2025年新高一化学暑假衔接讲练(人教版)第06讲物质的量

第06讲物质的量内容导航——预习四步曲第一步：学析教材学知识：教材精讲精析、全方位预习第二步：练练习题强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法练考点会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用第三步：记串知识识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握第四步：测过关测稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升我们知道，水(H2O)是由分子构成的，1个水分子又是由2个氢原子和1个氧原子构成的，那么,你知道1g水中所含水分子的数目是多少?其中的氢原子和氧原子的数目又是多少吗?知识点1：物质的量及其单位——摩尔1.物质的量在对化学反应进行定量研究时，为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来，国际上采用了一个新的物理量——物质的量。物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。2.物质的量的单位——摩尔物质的量的单位是摩尔，简称摩，用符号“mol”表示，摩尔是国际单位制中7个基本单位之一，类似于长度的基本单位——米。国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。1mol任何粒子所含的粒子数都相等，都约为6.02×1023。例如：1molFe中约含有6.02×1023个Fe原子，1molH2O中约含有6.02×1023个H2O分子。①“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，在表述时四个字要在一起，不可分割或插入其他的字，不能将其写为"物质的质量"或"物质的数量"，也不能写成"物质量"。②“集合体”的含义：“摩尔”起源于希腊文mole，原意为“堆量”，类似于计量宏观物体的“一打”“一箱”“一盒”等，1mol物质含有NA个微粒，如把“NA个微粒”看成一堆，则物质的量是计量“堆数"的物理量，其单位是摩尔。③只能计量微观粒子：摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子和电子等，但不能直接表示宏观物质，如不能说“1mol小米”“1mol苹果”等。④指代要具体：用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。如：1molH、1molH+、1molH2，不能用“1mol氢”这样含糊、无意义的表示。3.阿伏加德罗常数（1）阿伏加德罗常数的概念1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol1。上述描述可表示为：（2）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系①1mol水分子含有1×NA个水分子；②1mol水分子含有1×NA个氧原子③1mol水分子含有2×NA个氢原子；④1mol水分子含有10×NA个电子由上述关系可以得出粒子数（N）=物质的量（n）×阿伏加德罗常数（NA），即N=n×NA。①阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位：mol1，即NA≈6.02×1023mol1，仅说6.02×1023是错误的。②关系式的应用【示例】物质及其构成微粒数量和物质的量间的转化关系知识点2：摩尔质量1.摩尔质量的含义（1）摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。（2）摩尔质量的表达式为M=m/n，所以摩尔质量M的常用单位为g·mol1。2.摩尔质量与相对原子（分子）质量的关系1mol任何微粒（原子、分子、离子等）的质量以克为单位时（即摩尔质量），在数值上等于该微粒的相对原子（分子）质量。3.质量、物质的量、粒子数之间的关系物质的量可以把物质的宏观量（如质量）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。具体关系如下①摩尔质量定义中的“单位物质的量的物质”是指分子、原子或离子等微观粒子。②相对分子质量、物质的量和摩尔质量的大小和单位关系物理量单位数值相对原子（分子）质量1相同1mol物质的质量g摩尔质量g·mol1③物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。④摩尔质量的单位有g·mol1或kg·mol1等，只有以g·mol1为单位时，其在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。知识点3：气体摩尔体积1.不同物质在相同条件下的体积比较（1）在相同条件下，1mol气体的体积几乎完全相同，在标准状况（0℃、1.01×105Pa）下，约为22.4L。（2）在相同条件下，1mol固体或液体的体积一般不相同。2.决定物质体积大小的因素决定物质体积大小的因素有三个：①物质的粒子数目;②粒子的大小;③粒子之间的距离。相同物质的量的同种物质在不同状态下所占体积的一般规律：气体>液体>固体。气体粒子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。1mol任何物质中的粒子数目都是相同的，均约为6.02×1023。因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。①固态或液态物质粒子之间的距离是非常小的，在粒子数目相同的情况下，它们的体积主要取决于构成物质的粒子的大小。不同物质的粒子大小是不相同的，所以1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。②气体物质粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直径，所以当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。3.气体摩尔体积（1）气体摩尔体积含义①气体摩尔体积是指一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。②气体摩尔体积表达式为Vm=V/n，常用单位为L/mol（L·mol1）或m3/mol（m3·mol1）。（2）气体摩尔体积的数值气体的体积主要由粒子间的距离决定，而粒子间的距离又受温度和压强影响。因此，对于气体而言，不同状态下的气体摩尔体积不一定相同。在标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体的体积都约22.4L，即Vm=22.4L·mol1（标准状况）。①决定物质体积的因素图示②有关气体摩尔体积的几种计算①气体的物质的量n=V/Vm②气体的摩尔质量M=Vm·ρ③气体的粒子数④气体的质量③Vm≈22.4L·mol1的应用注意条件：必须指明条件为标准状况，非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。注意物质的状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4，等物质在标准状况下不是气体，则不能使用Vm≈22.4L·mol1。④气体摩尔体积与22.4L·mol1的关系气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体，即与气体的种类无关。如0.2molH2与0.8molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。标准状况下任何气体的气体摩尔体积均约为22.4L·mol1，非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol1，也可能不是22.4L·mol1。即1mol气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202kPa时，Vm也为22.4L·mol1。知识点4：气体摩尔质量或相对分子质量的计算1.利用气体的摩尔体积和密度在一定条件下，M=Vm·ρ。2.利用相对密度3.利用摩尔质量的定义4.混合气体的平均摩尔质量由于同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，因此，混合气体中某一组分的物质的量分数等于该组分的体积分数。知识点5：阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律（1）内容（2）解释：同温同压下，气体粒子间的平均距离相等，故体积相同时，气体粒子数相等，其物质的量也相等。①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于非气体。②同温、同压、同体积和同分子数，“四同”共同存在，相互制约，即“三同定一同”。2.阿伏加德罗定律的六大推论阿伏加德罗定律及其推论和理想气体状态方程pV=nRT间的关系（高考不考查理想气体状态方程）。条件结论公式语言表达T、p相同同温、同压下,气体的体积与物质的量成正比T、V相同同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比T、p相同同温、同压下,气体的密度与其相对分子质量成正比T、p、V相同同温、同压下,相同体积的气体,其质量与相对分子质量成正比T、p、m相同同温、同压下,等质量的气体,其体积与相对分子质量成反比T、V、m相同同温、同体积下,等质量的气体,其压强与相对分子质量成反比知识点6：物质的量浓度1.物质的量浓度（1）物质的量浓度的含义：物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。2.物质的量浓度和溶质质量分数的比较物质的量浓度c质量分数概念以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量以溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液的组成的物理量溶质的单位molg溶液的单位Lg表达式两者关系①某些物质溶于水后，与水发生反应，则溶质为反应后的生成物，如Na2O→NaOH，SO3→H2SO4等；含结晶水的物质溶于水，溶质是不含结晶水的化合物，如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。③溶液中溶质与构成微粒浓度的关系，如④从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所取出溶质的物质的量随取出溶液的体积变化而改变。知识点7：物质的量浓度的有关计算1.已知溶质的质量求物质的量浓度（溶液体积已知）2.已知溶液中某种粒子的数目求物质的量浓度（溶液体积已知）3.标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算（1）已知溶液的体积（2）已知溶液的密度标准状况下，V1L气体（摩尔质量为Mg·mol1）溶于V2L水中，所得溶液密度为ρg·cm3，则：4.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算换算公式推导方法设溶液体积为1L，则①溶质的质量：m=1L×000mL·L1×ρg·cm3（溶液的密度）×ω（溶质的质量分数）=1000ρωg5.溶波稀释与混合的计算（1）浓溶液的稀释溶质的物质的量不变：c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀）;溶质的质量不变：m（浓）·ω（浓）=m（稀）·ω（稀）;溶液的质量守恒：m（稀）=m（浓）＋m（水）（溶液体积一般不守恒）。（2）含相同溶质的两溶液混合溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2=c（混）·V（混）（3）同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合①等体积混合②等质量混合知识点8：配制一定物质的量浓度的溶液1.认识和使用容量瓶（1）容量瓶的结构与用途（2）使用要点①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。②只能配制容量瓶上规定体积的溶液，应根据所配体积选取规格合适的容量瓶，如配制950mL溶液，应选用1000mL的容量瓶。③使用容量瓶时注意“五不”：a.不能用容量瓶来溶解固体;b.不能用容量瓶来稀释浓溶液;c.不能加热容量瓶;d.不能用容量瓶作反应容器;e.不能用容量瓶长期贮存溶液。④使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。检查程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。⑤容量瓶使用完毕，应洗涤、晾干。玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。⑥容量瓶在使用时不需要用待配溶液润洗，若润洗，则加入的溶质偏多。2.配制一定物质的量浓度的溶液（1）实验仪器：一定容积的容量瓶、托盘天平（称量固体）、量筒（量取液体）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。步骤及装置操作及注意事项①计算①根据n（固体）=c·V（V以容量瓶体积计算）m（固体）=n（固体）×M，求固体质量c（浓溶液）·V（浓溶液）=c（所配溶液）·V（容量瓶），求浓溶液的体积。②计算溶质的质量时要根据容量瓶的容积来计算，计算结果保留一位小数②称量/量取固体用托盘天平称量①在使用天平时应“一平，二调，三称量”；②称量时“左物右码”勿放反，先垫纸片再称量（强腐蚀性物质用小烧杯，如氢氧化钠等物质）；③读数时注意用砝码质量加游码质量浓溶液用量筒量取①选择合适的量筒，先用水清洗，再用所量取的浓溶液物质润洗②先往量筒中加入浓溶液，眼睛平视刻度线，等凹液面接近刻度线时改用胶头滴管逐滴加入①把固体加入烧杯后，加入适量的水，用玻璃棒顺时针搅拌。②在搅拌过程中速度适中、用力不能过猛，防止液体飞溅物质溶解过程中一般会产生热效应，而物质本身都会热胀冷缩，溶液冷却到室温的目的是防止给后续操作带来误差玻璃棒在引流时：①下端要抵在刻度线以下，防止定容时刻度线上方有液体，导致定容后液体体积变大。②上端要在容量瓶瓶口中央，防止在转移液体时使液体洒落在容量瓶的外侧将烧杯内壁和玻璃棒用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。①溶解及洗涤所用水的总体积一定不能超过要配制溶液的体积。②洗涤时玻璃棒和烧杯一起洗涤。③为保证溶质不损失，应将烧杯内壁及玻璃棒洗涤2~3次，且将洗涤液也注入容量瓶在加蒸馏水时，先将蒸馏水用烧杯沿玻璃棒注入容量瓶，离刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加，眼睛要平视刻度线，直到凹液面的最低处和刻度线相切①盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。②在摇匀时不能用力过猛，防止液体从上口冲出把配好的溶液转移到试剂瓶中，在试剂瓶上标注药品的名称及浓度，易分解的试剂也可以标注配制试剂的日期注意1：量筒的使用注意事项①量筒的常见规格有10mL、25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。②量筒没有“0”刻度。③为了减小实验误差，量取溶液时应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，如量取7mL液体应选用10mL量筒。注意2：定容时的读数问题俯视刻度线时溶液实际体积小于读数，仰视刻度线时溶液实际体积大于读数，都会产生误差。注意3：准确配制一定物质的量浓度溶液的两个关键①准确称量固体溶质的质量（或准确量取浓溶液的体积）;②准确标定所配制溶液的体积。3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析（1）原理依据使mB或nB增大（或减小）的因素，导致cB偏大（或偏小）；使V增大（或减小）的因素，导致cB偏小（或偏大）。（2）具体分析实例（以配制220mL1.00mol·L1NaOH溶液为例）选取容量瓶的规格为250mL，计算溶质质量时应用250mL，而非220mL。操作步骤引起误差的操作影响因素对cB的影响mB（或nB）V①计算计算结果m（NaOH）=0.22L×1.00mol·L1×40g·mol1=8.8g偏小偏小②称量砝码生锈或沾有其他物质（没有脱落）偏大偏大砝码与物品颠倒（使用游码）偏小偏小称量时间过长偏小偏小③溶解有少量液体溅出偏小偏小④转移容量瓶内有少量水无影响无影响无影响⑤洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小偏小⑥定容未冷却至室温就进行定容偏小偏大仰视读数偏大偏小俯视读数偏小偏大液面超出刻度线后用胶头滴管吸出一部分溶液偏小偏小⑦摇匀摇匀后液面下降，补充水偏大偏小⑧装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过偏大偏小教材习题01（P57）0.5molNa2SOA．3.01×1023个 B．C．0.5个 D．1个解题方法钠离子物质的量为硫酸钠的2倍，0.5molNa2SO4中含有Na+的物质的量为0.5mol×2=1mol，含有Na+的数目是1mol×6.02×10【答案】B教材习题02（P57）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为A．1:4 B．1:2 C．1:1 D．2:1解题方法令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则甲烷的物质的量为1g16g/【答案】B教材习题03（P57）将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L解题方法设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为cmol/L；30mL×0.5mol/L=500mL×cmol/L，解得c=0.03mol/L【答案】B考点一有关物质的量的计算与阿伏伽德罗常数的应用1．下列说法正确的是A．1molNaCl和1molHCl含有相同的分子数目【答案】B【解析】A．氯化钠是由离子构成的，其中没有分子，A错误；C．H2O的摩尔质量是固定的，不会因为数量而改变，C错误；故选B。2．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是【答案】DC．个分子与个分子的原子数之比是【答案】C4．和均是大气污染物，在相同温度和压强下，相同质量的和的关系正确的是A．密度之比为15∶14 B．分子数之比为1∶1C．原子数之比为15∶14 D．体积之比为14∶15【答案】C【解析】A．根据阿伏加德罗定律的推论，相同温度和压强下，气体的密度和摩尔质量成正比，因此、的密度之比为28∶30=14∶15，A错误；C．因每个及分子均由2个原子构成，原子个数之比=分子数之比=15∶14，C正确；D．同温同压下，体积和物质的量成正比，因此体积之比为15∶14，D错误；故选C。5．17克NH3共有mol原子，0.1molH2S共有个氢原子；同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为；同质量的NH3和H2S中分子个数比为。【答案】40.2NA考点二气体摩尔体积及其相关计算6．下列有关气体的叙述中，错误的是B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离D．一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积【答案】BC．气体体积的大小与分子间距离有关，分子间距离又与压强和温度有关，即当分子数相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子间的距离，故C正确；故选B。7．下列物质在标准状况下体积最大的是【答案】C【解析】A．标准状况下，11.2L；C．标准状况下，2mol的体积为44.8L；标准状况下体积最大的是2mol，故选C。A．28gCO含有的分子数目为2B．22.4L含有的氧原子数目为2D．每生成1molFe，转移电子数日为6【答案】C【解析】A．28gCO含有的分子数目为，A项错误；B．未注明温度、压强，无法确定，B项错误；D．每生成1molFe，转移电子数目为3，D项错误；故答案选C。9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是D．体积相同的气体所含的分子数相同【答案】B10．下列说法正确的是D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数不一定相同【答案】B考点三物质的量浓度及其计算【答案】D12．下列溶液中浓度最大的是【答案】A【解析】A．200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl－浓度是4mol/L；B．500mL2.5mol/LNaCl溶液中Cl－浓度是2.5mol/L；C．次氯酸钠溶液中没有氯离子；D．250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－浓度是3mol/L；则氯离子浓度最大的是A；故选A。A．分子个数：②>①>③>④ B．体积：③>②>①>④C．原子个数：②>③>④>① D．密度：②>③>④>①【答案】D【解析】A．分子个数与分子的物质的量成正比，则②>③>①>④，A错误；B．在标准状况下，气体体积与分子的物质的量成正比，即②>③>①>④，B错误；C．原子个数与原子物质的量成正比，即①>③>②>④，C错误；D．在标准状况下，气体密度与各物质的摩尔质量成正比，四种气体的摩尔质量分别为16g/mol、36.5g/mol、34g/mol、17g/mol，故密度：②>③>④>①，D正确；故选D。14．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/L【答案】C【解析】A．标况下用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸溶液的体积未知，无法计算所得盐酸的浓度，A错误；D．硝酸钠溶液的浓度越大，密度越大，则将100mL0.5mol/L硝酸钠溶液蒸发50g水所得的溶液的体积不是50mL，溶液的体积无法确定，不能计算浓缩所得溶液的浓度，D错误；故选C。【答案】BC．题给信息两种溶液的体积未知，无法判断两溶质的物质的量关系，故无法判断两者是否刚好完全反应，C项错误；故答案选B。考点四一定物质的量浓度溶液的配制C．配制时所需的玻璃仪器是100mL容量瓶和胶头滴管D．定容时，若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出【答案】A下列说法正确的是A．容量瓶需要干燥后才可用B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③【答案】D【解析】A．容量瓶在使用前用蒸馏水洗净即可，不需要干燥，因为后续定容时还要加入蒸馏水，A错误；B．配制溶液的正确操作顺序为：②溶解、①转移、④洗涤、③定容，B错误；C．实验室没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶来配制溶液，C错误；D．定容时，仰视容量瓶刻度线，会导致所加蒸馏水偏多，溶液体积偏大；根据c=(c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液体积)，在n不变的情况下，V偏大，c偏小，所以配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确；故答案为：D。18．将200mL0.3mol∙L1的H2SO4溶液和200mL0.2mol∙L1的HCl溶液混合，若不考虑混合后溶液体积的变化，则溶液中H+的物质的量浓度为A．0.25mol∙L1 B．0.4mol∙L1 C．0.5mol∙L1 D．0.6mol∙L1【答案】B19．欲配制980mL1.00mol/LNaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是A．需要称量的NaOH固体的质量为39.2gB．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水【答案】A【解析】A．配制980mL1.00mol•L﹣1的NaOH溶液，应选取1000mL容量瓶，所需NaOH固体的物质的量=1L×1.00mol•L﹣1=1mol，氢氧化钠的质量为m=nM=1mol×40g•mol﹣1=40g，需要称量的NaOH固体的质量为40.0g，A错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液，配制步骤为：计算、溶解、转移、洗涤，最后是定容，B正确；C．定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低，C正确；D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水，若加水，浓度偏低，D正确；故选A。20．实验室欲配制480mL0.5mol·L1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：（1）需称量胆矾CuSO4·5H2Og。（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是(填写代号)，还缺少的仪器有、。A．烧杯B．药匙C．玻璃棒D．250mL容量瓶E．500mL锥形瓶F．胶头滴管（3）如图所示的实验操作的先后顺序为。（4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为mol·L1.（5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是___________。A．容量瓶内原来存有少量的水B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出C．称量所需CuSO4·5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码)D．定容时俯视刻度线【答案】（1）62.5（2）DE500mL容量瓶托盘天平（3）④⑥②⑤③①（4）0.05（5）BC【分析】配制溶液的一般步骤为计算，称量（或量取），溶解（或稀释），冷却室温，移液，洗涤，定容，颠倒摇匀，装试剂瓶贴标签。【解析】（1）配制480mL0.5mol•L1的硫酸铜溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=cVM计算需要溶质的质量，即需要溶质CuSO4•5H2O的质量为：0.5mol/L×0.5L×250g/mol=62.5g；（2）在配制的过程中需要使用到的仪器有天平（带砝码），药匙，量筒，胶头滴管，烧杯，玻璃棒，500mL容量瓶，可知一定不需要使用到的仪器是250mL容量瓶、500mL锥形瓶，还缺少的仪器有500mL容量瓶、托盘天平，故答案为：DE，500mL容量瓶，托盘天平；（3）根据配制溶液的一般步骤结合图示可知，实验操作的先后顺序为④称量、⑥溶解、②移液、⑤③定容、①颠倒摇匀，所以实验操作的先后顺序为④⑥②⑤③①；（5）A．容量瓶内原来存有少量的水，不会影响n、V的大小，所以对所配溶液浓度无影响，故A错误；B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，则会导致溶质的物质的量n减小，所以导致所配溶液浓度偏小，故B正确；C．称量所需CuSO4·5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码），则会导致溶质的物质的量n偏小，所以导致所配溶液浓度偏小，故C正确；D．定容时俯视刻度线,则会导致溶液的体积V偏小，所以导致所配溶液浓度偏大，故D错误；故选BC。【学习目标】1.理解物质的量概念，知道物质的量是一个基本物理量，其单位是摩尔，建立宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，知道阿伏伽德罗常数含义，建立物质的量质量、微粒数与阿伏伽德罗常数之间的关系及简单计算的思维模型。3.能从宏观和微观相结合的角度理解影响宏观物质体积大小的主要因素和外部条件对气体体积大小的影响，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。4.理解和掌握气体摩尔体积的概念，初步理解阿伏加德罗定律的内容，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。5.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立物质的量、质量、摩尔体积之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。6.理解“物质的量浓度”的概念及应用，能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行有关简单的计算。【学习重难点】1.物质的量的相关计算。2.摩尔质量及气体摩尔体积的理解和计算。3.物质量浓度的相关计算。4.配制一定量浓度的溶液。【答案】C故选C。2．下列说法不正确的是【答案】C【答案】AA．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C．定容时，仰视容量瓶刻度线使配得的NaClO溶液浓度偏高D．配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签【答案】DB．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，由于定容时加蒸馏水定容，故容量瓶不经干燥即可用，故B错误；C．定容时仰视容量瓶刻度线，所加蒸馏水偏多，溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，故C错误；D．配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签，不能在容量瓶中长期存放溶液，故D正确；选D。5．表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是【答案】BC．标准状况下，水为非气态物质，不能用标准状态下气体摩尔体积22.4L/mol来计算个水分子的体积，C错误；故选B。6．下列说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A．N2的摩尔质量是28gB．常温常压下，1molCO2的体积是22.4LC．17gNH3中含有的分子总数为NAD．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na＋总数为0.1NA【答案】C【解析】A．摩尔质量的单位是g/mol，N2的相对分子质量为28，其摩尔质量是28g/mol，A错误；B．标准状况(0℃，101kPa)下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，则常温常压(25℃，101kPa)下，1molCO2的体积不是22.4L，B错误；故选C。7．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是A．定容时俯视刻度线观察液面 B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．摇匀后液面下降，再滴加水到刻度线【答案】A【分析】通过c=来判断误差。【解析】A．定容时俯视刻度线观察液面，所配溶液的体积V偏小，浓度偏高，A符合题意；B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和所配溶液的体积，对配制结果无影响，B不符合题意；C．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，n减小，所配溶液的浓度偏低，C不符合题意；D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，是因为有少量液体残留在刻线上的瓶壁上，再加水至刻度线，所配溶液的体积V偏大，浓度偏低，D不符合题意；故选A。8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A．标准状况下，48gO3含有的氧原子数是3NAB．含107gFe(OH)3的胶体中胶粒总数是NAC．0.5L0.2mol•L﹣1的NaCl溶液中含有的Na+是0.1NAD．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA【答案】BB．Fe(OH)3的胶体中胶粒是Fe(OH)3集合体，无法计算其中胶粒的总数，故B错误；C．0.5L0.2mol•L﹣1的NaCl溶液中含有的Na+是0.5L×0.2mol•L﹣1×NAmol﹣1=0.1NA，故C正确；故选：B。9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是【答案】D10．氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是【答案】AC．标况下，22.4L的H2和Cl2混合气体为1mol，气体含有分子数目为NA，C错误；D．Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，1molCl2参与反应转移1mol电子，所以转移电子数为NA，D错误；故选A。11．物质的量在定量计算中有重要的应用，下列说法中正确的是B．相同温度下，2g和32g具有相同的体积【答案】D【解析】A．Na2O由Na+和O2﹣构成，1molNa2O中含有3mol离子；Na2O2由Na+和构成，1molNa2O2中也含有3mol离子，但题目中未给出Na2O和Na2O2的物质的量具体数值，所以无法确定离子数目，A错误；C．0.5mol•L1Na2SO4溶液，只知道物质的量浓度，不知道溶液体积，根据n＝cV(n为物质的量，c为物质的量浓度，V为溶液体积)，无法计算Na+的物质的量，也就不能确定Na+的数目，C错误；故答案选D。12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．3.9g过氧化钠中所含离子数目为0.2NAB．标况下，1mol氧气和氖气混合气体的体积约为22.4LC．标况下，11.2LC2H4和C3H6的混合气体中含有的碳原子数为0.5NAD．50.0g质量分数为4