涿鹿中学高二下学期第一次月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精涿鹿中学2016—2017学年第二学期高二第一次调研考试化学试题高二化学试卷班级类型：理科班;考试时间：90分钟;总分100分注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上.本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分，共100分,考试时间90分钟.可能用到的相对原子质量：C：12O：16H:1第Ⅰ卷（选择题共50分)一、选择题（本大题共25小题,每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.正丁烷和异丁烷互为同分异构体,下列关于它们的说法不正确的是（） A． 具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质 C． 是不同的物质D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同2.下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是()A．烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态,相对分子质量大的则为固态B．烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应D．烷烃同系物都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色3.下列物质，不可能是乙烯的加成产物的是（)A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br4．下列用系统命名法命名的烷烃名称正确的是(）A．2—甲基—3—乙基戊烷B．3，4,4—三甲基己烷C．2—甲基—4-乙基戊烷D．1,2-二甲基丁烷5.若要使0.5mol甲烷完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5mol B．2molC．1.25mol D．0。5mol6.。下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型叙述正确的是（)

A.烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键

B。烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应

C.烷烃不能发生氧化反应，烯烃可以发生氧化反应

D。烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃7.甲烷分子的空间构型是正四面体，下列事实可以证明这一观点的是A.CH3Cl没有同分异构体B。CH2Cl2没有同分异构体C.甲烷分子中C—H键键角均相等D.甲烷分子可以发生取代反应8.常温常压下,一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共2升，完全燃烧后，恢复到原状况,得到2。4升二氧化碳．则该混和气体中一定含有(）

A.甲烷

B。乙烯

C。乙烷

D。丙烯9。下列反应属于加成反应的是()。A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B。将CCl4滴入溴水中,振荡后水层接近无色C。乙烯使溴水褪色D。甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失10.除去乙烷中混有的少量乙烯,应采用的简便方法是(）。A.将混合气体通过氢氧化钠溶液B.将混合气体通过溴水C.将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D。使混合气体中的乙烯发生加聚反应11.将29。5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后,溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是(）.A.75％ B。50%C.30％ D.25％12。下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2二氯乙烷的是（).A.乙烷与氯气光照反应B.乙烯与氯化氢气体混合C。乙烯与氯气混合D。乙烯通入浓盐酸13．使1mol乙烯与氯气发生加成反应,并反应完全，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应,并反应完全，则两个过程中共消耗氯气()A．3molB．4molC．5molD．6mol14。下列说法正确的是（）

A.烷烃的熔沸点随分子中碳原子数的增多而降低

B。甲烷和乙烯在一定条件下都可以与氯气反应

C。高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和甲烷

D。乙烯可以与氢气、HCl发生加成反应，也可发生自身加聚反应生成聚氯乙烯15.下列烷烃中，不能由相应的烯烃与H2加成制得的是（)A。

B。

C.

D.16．已知：H2O（g)=H2O（l)ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH（g)=C2H5OH(l）ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2（g)=2CO2（g)＋3H2O（g）ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(）A．（Q1＋Q2＋Q3）kJB．0.5(Q＋Q2＋Q3)kJC．(0.5Q1－1。5Q2＋0.5Q3）kJD．(3Q1－Q2＋Q3）kJ17．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时,H2的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于（)A．5%B．10％C．15%D．20％18．对可逆反应4NH3(g)＋5O2（g)4NO（g）＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(）A．达到化学平衡时4v正（O2)＝5v逆(NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系：2v正（NH3)＝3v正（H2O)19．对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g)ΔH<0,下列各项对示意图的解释与图像相符的是(）①压强对反应的影响(p2>p1)B．②温度对反应的影响C．③平衡体系增加N2对反应的影响D．④催化剂对反应的影响20．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB（g）pC（g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，达到平衡时反应物的转化率越大B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动,则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p,则K＝121．pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图19，下列说法正确的是(）①若a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．①④B．②③C．①③D．②④22．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()A．c(Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）B．c(H＋）＝c（CH3COO－)＋c（OH－)C．c（Na＋）>c（CH3COO－）〉c（OH－）〉c（H＋)D．c（CH3COO－）〉c(Na＋)>c(H＋）>c(OH－）23．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（).A．水的离子积常数关系为：KW(B)〉KW(A)>KW(C）〉KW（D）B．向水中加入醋酸钠固体，可以从C点到D点C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7D．升高温度可实现由C点到D点24．某同学为了使反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是（)25．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法中正确的是()A．燃料电池工作时，正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．a极是铁,b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等第II卷（非选择题50分）二、填空题26．（共12分，每空2分）(1）分子中含有16个共价键的烷烃的分子式是____________，1mol该烷烃与氯气发生取代反应，当烷烃中的氢全部被取代后，消耗氯气的物质的量是____________mol．

(2）标准状况下11。2L乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后,溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g．则原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比为____________．（3）某气态烷烃和乙烯等体积混合时，1体积混合气体完全燃烧消耗同温同压下4.75体积氧气．试回答:

①该烷烃的分子式为____________；

②该烷烃所有同分异构体的结构简式为____________．(4）按系统命名法命名：______；(共14分，每空2分)如下图装置所示,是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验:(1)若电池B使用了亚氨基锂(Li2NH)固体作为储氢材料，其储氢原理是Li2NH＋H2=LiNH2＋LiH，则下列说法中正确的是________。A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同(2)在电池B工作时：①b极上的电极反应式为__________________________.②外电路中，每转移0。1mol电子，在a极消耗________L的H2(标准状况下).（3)若A中X、Y都是惰性电极,电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时:①电解池中X极上的电极反应式是______________。在X极这边观察到的现象是____________。②检验Y电极上反应产物的方法是______________。③若A中其他均不改变，只将电极Y换成铁棒，写出电池总反应式____________________。28.。填空(共14分，每空2分）中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理．请回答下列问题：

Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol•L—1的四种溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3•H2O．

（1）溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为____________．（填序号)由水电离出的H＋浓度最小的是

（2)向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH-）的值____________(填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3)取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=____________．

（4）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________．

(5)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积____________④的体积（填“大于”、“小于”或“等于")．

Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下,溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液中c(Cu2+）=0。02mol•L—1，如果生成Cu(OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于____________(已知Ksp=2.0×10—20）．29.(共12分每空2分）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0。1000mol•L—1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，按要求完成下列问题：

（1）该滴定实验应选用______（填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是______．

(2)写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式______．

（3）滴定终点的现象为______．

（4)甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为______．

（5)乙学生按照滴定步骤进行了3次实验,分别记录有关数据如表：滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0。1000mol•L—1

KMnO4的体积/mL

滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25。000。0026。1126。11第二次25。001。5630.3028.74第三次25.000。2226。3126.09依据上表数据计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/L（保留4位有效数字)．

（6)下列操作中可能使测定结果偏低的是______（填字母）．

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液