专题09 化学反应速率与化学平衡（原卷版）-【好题汇编】2025年高考真题和模拟题化学分类汇编

/专题09化学反应速率与化学平衡考点01化学反应速率及其影响因素1．（2025·安徽卷）恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率，k为反应速率常数)。下列说法错误的是A．该条件下B．时间段，生成M和N的平均反应速率相等C．若加入催化剂，增大，不变，则和均变大D．若和均为放热反应，升高温度则变大2．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）一定条件下，“”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系pH-t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①~④，①②为快速反应。下列说法错误的是①②③④⑤A．原料中不影响振幅和周期B．反应④：C．反应①~④中，对的氧化起催化作用D．利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化3．（2025·河南卷）在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。下列说法正确的是A．总反应是放热反应B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定D．①转化为②的进程中，决速步骤为4．（2025·河北卷）氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下：下列说法错误的是A．反应ⅰ是吸热过程B．反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eVC．反应ⅲ包含2个基元反应D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中考点02化学平衡及化学平衡常数5．（2025·河南卷）在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。下列说法正确的是A．总反应是放热反应B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定D．①转化为②的进程中，决速步骤为6．（2025·北京卷）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。已知：为黄色、为红色、为无色。下列说法不正确的是A．①中浓盐酸促进平衡正向移动B．由①到②，生成并消耗C．②、③对比，说明：②>③D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化7．（2025·浙江1月卷）下列说法正确的是A．常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发B．，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小C．，则正反应的活化能大于逆反应的活化能D．，则8．（2025·山东卷）在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。下列说法错误的是A．a线所示物种为固相产物B．温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为C．小于温度时热解反应的平衡常数D．温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大9．（2025·江苏卷）甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应：反应Ⅰ

反应Ⅱ

反应Ⅲ

条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是A．时，的平衡转化率为20%B．反应达平衡状态时，C．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量10．（2025·甘肃卷）加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是A．减小体系压强 B．升高温度C．增大浓度 D．恒容下充入惰性气体1．（2025·江苏连云港·一模）使用CH3COOCH3与H2反应制C2H5OH过程中的主要反应为反应I：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)=C2H5OH(g)＋CH3OH(g)

ΔH1=1004kJ·mol-1反应II：CH3COOCH3(g)＋H2(g)=CH3CHO(g)＋CH3OH(g)

ΔH2=1044kJ·mol-1反应III：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)=CH3COOCH2CH3(g)＋CH3OH(g)

ΔH3=1160kJ·mol-1在催化剂作用下，在1.0×105Pa、n起始(CH3COOCH3)∶n起始(H2)=1∶2时，若仅考虑上述反应，反应相同时间，CH3COOCH3转化率、C2H5OH和CH3COOCH2CH3的选择性随温度的变化如图所示。[C2H5OH的选择性=×100%]。下列说法正确的是A．反应CH3CHO(g)＋H2(g)=C2H5OH(g)的焓变ΔH=40kJ·mol－1B．185℃时，若起始n(CH3COOCH3)为1mol，则反应后体系中C2H5OH为0.04molC．温度在165℃~205℃之间，反应后的体系中存在CH3CHOD．温度在225℃~235℃之间，C2H5OH的选择性保持不变，说明反应I达到了平衡2．（2025·山东淄博·三模）向体积均为1L的两个刚性容器中各充入4molHBr(g)和1molO2(g)，分别在绝热和恒温条件下发生反应，测得压强变化ΔP(ΔP=P0-Px，P0为起始压强，Px为某时刻压强)随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是A．L1表示绝热条件下ΔP随时间变化关系 B．ΔH>0C．HBr的转化率： D．b点对应的平衡常数3．（2025·辽宁沈阳·三模）温度，在恒容密闭反应器中进行高压液态+氢萘催化脱氢实验，反应Ⅰ：；反应Ⅱ：；，测得和的产率和(以物质的量分数计)随时间的变化关系如图所示，下列说法中错误的是A．由图可知：反应活化能 B．温度对Ⅱ反应限度影响大C．改变催化剂可调控两种有机生成物比例 D．时，共产生4．（2025·辽宁抚顺·二模）T0时，

，，，其中、只与温度有关，将一定量的NO2充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是A．T0时，B．T1时，，则T1<T0C．d点D．保持容积不变，再充入一定量NO2气体，新平衡后NO2的物质的量分数增大5．（2025·江西景德镇·二模）一定温度下，在三个体积的恒容密闭容器中发生反应。相关数据见下表，下列说法正确的是容器编号温度(℃)起始物质的量()平衡物质的量()XYZI20.8II5zIII51A．时，该反应的平衡常数B．C．向容器III再充入和，此时D．若，则该反应6．（2025·北京昌平·二模）催化加氢直接合成二甲醚过程中有以下2个反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ(副反应)：其他条件相同时，反应温度对平衡总转化率及反应2.5小时的实际总转化率影响如图1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。资料：的选择性下列说法正确的是A．280℃后，平衡总转化率升高的原因是：温度升高，反应速率加快B．240℃-300℃，实际总转化率升高的原因是：温度升高，反应速率加快，且温度对主反应的影响大于副反应C．240℃-300℃，二甲醚实际选择性降低的原因是：副反应速率>主反应速率D．由图可知：该条件下投入等物质的量时，产生二甲醚的物质的量：260℃>220℃7．（2025·河南·三模）温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：。正、逆反应速率可以表示为和和分别为正、逆反应的速率常数，仅受温度影响。下列说法错误的是容器编号起始浓度平衡浓度①1.01.000.5②1.01.01.0③00.51.0A．达平衡时，容器①与容器②中逆反应速率之比为1：2 B．开始时，容器②中正反应速率大于逆反应速率C．达平衡时，容器③中比容器①中的大 D．当温度改变为时，若，则8．（2025·北京丰台·二模）下列过程不能用平衡移动原理解释的是A．中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量更多B．将通入饱和氨盐水(溶质为、NaCl)中，有固体析出C．将浓溶液与浓溶液混合，迅速产生气泡D．将锌片插入pH=4的硫酸中无明显现象，加入少量固体，有气泡产生9．（2025·北京东城·二模）在恒压密闭容器中投入8mol(g)、11.7mol(g)和18.8mol(g)、发生反应。测得压强在0.1MPa和0.5MPa下，平衡转化率随温度的变化如图所示。下列分析不正确的是A．为0.5MPa，为0.1MPaB．M对应的容器体积为VL，则525℃时K=0.1VC．体系的状态由N转为M时，吸收19.6kJ热量D．转化率M小于N的原因是，压强对体系的影响大于温度的影响10．（2025·江苏南通·三模）一种以、为原料制取COS的过程中主要反应如下：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

将等物质的量的和充入反应器中，压强一定，平衡时和的转化率、和选择性与温度的关系如下图所示。或选择性。下列说法正确的是A．X代表的物质是COSB．温度越高，平衡时所得的物质的量越少C．400℃之前，容器内只发生反应ⅠD．600℃时，其他条件一定，适当增大起始反应的压强，既能加快反应速率也能提高COS的平衡选择性11．（2025·四川巴中·三模）的排放来自汽车尾气，研究利用反应，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的和一定量的气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示，下列有关说法不正确的是A．若能测得反应产生，则反应放出的热量为B．达到平衡后减小活性炭的用量，平衡逆向移动C．在之间，化学反应速率：D．使用合适的催化剂，可加快反应，反应的不变12．（2025·湖南邵阳·三模）在恒容密闭容器中发生反应：

，测得的平衡转化率与起始投料比[，分别为、、]、温度关系如图所示。下列说法错误的是A．B．曲线代表的投料比为C．若下，测得点对应的总压强为，则分压D．保持不变，向点反应体系中再加入和，平衡后转化率小于13．（2025·河北保定·二模）某反应

分三步进行：①

②

③

其相对能量变化如图所示。时，向一恒容密闭容器中充入，发生上述反应。下列叙述正确的是A．反应①的正反应速率一定大于反应②的正反应速率B．仅升高温度，达到新平衡时，的产率更大C．选择催化剂主要是为了降低反应③的活化能D．其他条件不变，平衡后再充入X，X的平衡转化率减小14．（2025·山东临沂·二模）向体积均为1L的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中一个为绝热过程，另一个为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．为恒容恒温过程 B．气体的总物质的量：C．逆反应速率： D．点平衡常数：15．（2025·江苏苏州·三模）一种捕获并资源化利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH3OCH3，其过程中主要发生如下反应：I．

Ⅱ．

向恒压密闭容器中充入和，的平衡转化率和的平衡选择性[的选择性］随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是A．A点时，容器中为0.0625molB．反应的C．平衡转化率由A到B点，可采取的措施为加压或减小D．使用对反应I催化活性更高的催化剂可提高的实际选择性16．（2025·天津河西·三模）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应：，实验测得三组数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量达到平衡时体系的能量变化①14000.8a②0.53.50.50.5b③1122c下列说法错误的是A．①达平衡后，的转化率为20% B．达平衡后，的体积分数：①>②C．③起始时反应速率：(正)(逆) D．达到平衡时③中能量变化：17．（2025·吉林·二模）已知在恒容密闭容器中发生反应(方程式已配平)，在210℃和220℃时A的转化率随反应时间的变化关系如图所示，设A的起始浓度为。下列说法错误的是A．220℃时反应的平衡常数mol/LB．从反应体系中移出部分甲醇可以提高A的转化率C．210℃时，0~200min内A的平均反应速率为mol/(L·min)D．a、b两点用物质B表示的瞬时反应速率：b＜a18．（2025·北京海淀·二模）以CO、为原料合成涉及的主要反应如下。①

②

反应时间等其他条件相同时，按充入原料气，不同温度下CO的转化率和产物选择性如下图。已知：产物A的选择性下列说法不正确的是A．选择性提高可能是由温度对反应速率的影响导致的B．根据温度升高时CO的转化率增大，可推断C．相较于230℃，270℃时单位时间内能合成更多的D．除反应②外，体系中还存在其他副反应19．（2025·天津南开·二模）乙酸甲酯制乙醇的反应为：三个10L恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下，反应分钟时乙酸甲酯物质的量如图所示。下列说法正确的是A．该反应的 B．容器甲中平均反应速率C．容器乙中乙醇的体积分数为 D．容器丙中当前状态下反应速率(正)(逆)20．（2025·北京西城·二模）一种催化加氢合成的方法，反应如下：①②1.3MPa时，将和按一定流速通过催化剂，相同时间内测得的转化率和CO的选择性随温度的变化如图1所示。只发生反应①时，的平衡转化率随温度的变化如图2所示。已知：CO的选择性下列说法不正确的是A．CO与合成反应的热化学方程式：B．图1中，温度升高，的转化率和CO的选择性都升高，可能因为反应②速率增大的程度大于反应①速率增大的程度C．由图1可知，300℃时的转化率为8%D．其他条件不变，改进催化剂，可使相同时间内200℃时的转化率大幅提高21．（2025·山西·二模）一定条件下，在容积为10L的固定容器中发生反应：

，反应过程中部分物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图。下列说法错误的是A．曲线Y表示的物质的量变化B．时刻：正反应速率等于逆反应速率C．在10min时改变的条件可能是降低温度D．0～8min内，的平均反应速率为22．（2025·山东青岛·二模）在550K~650K，反应

温度升高反应速率显著加快。在(573K，150kPa)、(573K，300kPa)、(553K，150kPa)三种初始状态下，向相同恒容密闭容器中分别按投料，保持温度不变，随时间变化如图。曲线a的M平衡转化率，曲线b对应初始状态为(573K，300kPa)。下列说法正确的是A．曲线c对应初始状态为(573K，150kPa)B．在573K下，该反应的平衡常数C．最大的是曲线aD．对应曲线a初始状态下，保持恒温恒压，则23．（2025·河南郑州·一模）常温下，将、和10mLNaOH溶液混