2025年新九年级化学暑假提升讲义（鲁教版）第07讲 原子与分子、离子（解析版）

第07讲原子与离子、分子

内容导航——预习四步曲

第一步：学

析教材学知识：教材精讲精析、全方位预习

第二步：练

练习题强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法

练考点会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用

第三步：记

串知识识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握

第四步：测

过关测稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升

知识点1初步认识分子

（1）分子由原子构成，分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成。

（2）分子可以直接构成物质，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

知识点2原子核外电子运动（排布）规律

（1）在原子中，电子是体积最小、质量最轻的一种粒子。

（2）在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。能量高的电子在离核较远的

区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。把电子在离核远近不同的区域

运动称为电子的分层排布；离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类

推为三、四、五、六、七层，离核倒数第二远的称为次外层，离核最远的也叫最

外层。

（4）已知原子的核外电子的最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子数不超过2个）。

知识点3原子核外电子排布的表示方法：原子结构示意图（以钠原子为例）

（1）圆圈表示原子核；

（2）圆圈内的数字：表示核电荷数；

（3）“+”表示原子核带正电；

（4）弧线：表示电子层；

（5）弧线上的数字：表示该电子层上的电子数。

知识点41-20号元素的原子结构示意图

氢原子氦原子锂原子铍原子硼原子

HHeLiBeB

+11+22+321+422+523

碳原子氮原子氧原子氟原子氖原子

CNOFNe

+624+725+826+927+1028

钠原子镁原子铝原子硅原子磷原子

NaMgAlSiP

+11281+12282+13283+14284+15285

硫原子氯原子氩原子钾原子钙原子

SClArKCa

+16286+17287+18288+192881+202882

知识点5原子结构与性质的关系

（1）相对稳定结构是指最外层为8个电子（氦为2个电子）的粒子的结构。

（2）原子的最外层电子数与其化学性质的关系

原子最层电子数原子结构变化趋势化学性质

稀有气体8个（氦为2个）稳定结构稳定（不易得失电子）稳定

金属一般﹤4个不稳定结构不稳定（易失电子）活泼

非金属一般≥4个不稳定结构不稳定（易得电子）活泼

【小结】原子的最外层电子数决定了原子的化学性质。

知识点6离子

1．定义：带电荷的原子；原子通过得失电子形成离子。

2．分类：带正电荷的原子叫作阳离子，带负电荷的原子叫作阴离子。

3．离子是构成物质的基本微观粒子。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成。

4．离子符号的书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在前（电荷数为1时，

1省略不写），电性在后（“+”表示正电，“-”表示负电；即数字在前，符号在后）。

5．离子符号表示的意义：

Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；

离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子。

6．原子形成离子的过程分析

钠原子钠离子镁原子镁离子

失去1个电子失去2个电子

+11281+1128+12282+1228

硫原子硫离子氯原子氯离子

得到1个电子

+16286得到2个电子+16288+17287+17288

钠与氯气反应生成氯化钠的示意图

知识点7分子、原子和离子的联系与区别

分子原子离子

不同点化学变化中种类改变化学变化中种类不变带电的微粒

相同点都是构成物质的基本微观粒子，质量和体积都很小、不停地运动、微观粒子间有间隔

相互关系分子由原子结合而成，原子得到或失去电子后形成离子

教材习题02（P38）解题方法

下列关于原子、分子、离子的认识不正确的A.原子和分子不带电，离子带电，故选项认识正确，不符合

题意；

是()

B.原子得到或失去电子后变成离子，故选项认识正确，不符

A．原子和分子不带电，离子带电

合题意；

B．原子得到或失去电子后变成离子

C.原子、分子和离子都能直接构成物质，故选项认识正确，

C．原子、分子和离子都能直接构成物质不符合题意；

原子能直接结合形成分子，故选项认识错误，符合题意，

D．原子不能直接结合形成分子D.

故选D

【答案】B

教材习题01（P52）解题方法

、分子是由原子构成的，如水分子是由氢原子和氧原子构

下列有关叙述错误的是()A

成，故选项说法正确；

A．分子是由原子构成的

B、原子中质子带正电，电子带负电，质子数等于电子数，

B．原子中原子核与核外电子的电荷数相

电量相等、电性相反，则原子不显电性，故选项说法正确；

等、电性相反，因而原子不显电性

C、因原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中

C．决定原子质量大小的主要是电子子构成，决定原子质量大小的主要是质子和中子，故选项说

D．原子得到或失去电子就变成离子法错误；

D、原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子，故选

项说法正确。

【答案】C

教材习题02（P52）解题方法

+钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去1个

在钠原子变成钠离子（Na）的过程中一定

电子形成钠离子。

发生变化的是

A、钠原子变成钠离子过程中，质子数不变，该选项不符合

A．质子数B．中子数

题意；

C．电子数D．核电荷数

B、钠原子变成钠离子过程中，中子数不变，该选项不符合

题意；

C、钠原子变成钠离子过程中，失去了1个电子，电子数改

变，该选项符合题意；

D、核电荷数等于质子数，钠原子变成钠离子过程中，核电

荷数不变，该选项不符合题意。

【答案】C

考点一原子核外电子排布--原子结构示意图

1．下列有关镁原子结构示意图说法中，错误的是（）

A．表示镁的原子核内有12个质子B．弧线表示电子层，共有3个电子层

C．数字8表示第二个电子层上有8个电子D．镁原子核外电子数为2

【答案】D

【详解】A、由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则表示镁的原子核内有12个质子，

故A正确；

B、在原子结构示意图中，弧线表示电子层，每一条弧线代表一个电子层，有几条弧线就是几个电子层，则

共有三个电子层，故B正确；

C、由原子结构示意图可知，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，镁原子第二电子层上有8个电子，故

C正确；

D、镁原子核外共有三个电子层，核外电子数是三个电子层上的电子数的和，镁原子核外电子数为

2+8+2=12，故D错误；故选D。

2．月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目

标是开发月球新能源氦3。氦3原子核内有2个质子和1个中子。氦3原子结构示意图是（）

A．B．C．D．

【答案】D

【详解】原子结构示意图中圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字

表示该层的电子数。氦3原子核内有2个质子和1个中子，其原子结构示意图应该是圆圈内写“+2”，圆圈

外有一层电子层，电子数也是2。

A、原子结构示意图中圆圈内写“+2”，圆圈外有一层电子层，电子数是3，错误；

B、原子结构示意图中圆圈内写“+3”，圆圈外有二层电子层，电子数分别是2、1，错误；

C、原子结构示意图中圆圈内写“+3”，圆圈外有一层电子层，电子数是2，错误；

D、原子结构示意图中圆圈内写“+2”，圆圈外有一层电子层，电子数是2，正确。故选D。

3．下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是（）

A．①、③粒子最外层电子数相同B．②粒子为钠离子

C．③在化学反应中易得到电子D．④中x为7

【答案】D

【详解】A、结构示意图中弧线上的数字为该层电子数，①、③原子的最外层电子数都是6，正确；

B、结构示意图圆圈内数字为质子数，②的质子数为11，质子数为11的原子是钠原子。该微粒质子数11<

核外电子数10（2+8），是离子，所以②粒子为钠离子。正确；

C、③的最外层电子数是6，大于4，因此在化学反应中易得到电子形成稳定结构，正确；

D、原子的质子数等于电子数，故x=17-2-8=7，若为离子则最外层电子数是8，故不一定是7，错误；故选：

D。

考点二离子的概念及形成

4．下列关于离子与原子说法错误的是（）

A．离子一定带电B．离子中可以有两种元素

C．最外层只有8个电子才是稳定结构D．电子层最多有7层

【答案】C

【详解】A、离子是原子得失电子形成的带电粒子，因此一定带电，故说法正确；

2-+

B、多原子离子（如硫酸根SO4、铵根NH4）由两种或多种元素组成，故说法正确；

C、最外层为2个电子（如氦、氢离子）或8个电子均为稳定结构，故说法错误；

D、电子层最多7层（对应元素周期表第七周期），故说法正确。故选C。

5．氯离子的结构示意图如图，下列关于氯的叙述不正确的是（）

A．氯原子呈电中性B．氯离子的质子数为17

C．氯离子得到一个电子可变为氯原子D．氯单质在反应中容易得到电子

【答案】C

【详解】A.原子不显电，故A正确；

B.原子得失电子形成离子，元素种类不变，故质子数不变，故B正确；

C.氯离子是阴离子，失去一个电子变为氯原子，故C错误；

D.氯单质参加化学反应分解成氯原子，氯原子最外层电子为7，大于4，易得到电子，故D正确。故选C。

6．下列物质由离子构成的是（）

A．氯化钠B．铝C．氦气D．水

【答案】A

【详解】A.氯化钠由钠离子、氯离子构成，此选项符合题意；

B.铝由铝原子构成，此选项不符合题意；

C.氦气由氦原子构成，此选项不符合题意；

D.水由水分子构成，此选项不符合题意。故选A。

考点三离子符号的含义基础书写

7．用化学用语表示下列离子：

(1)碳酸根离子；(2)铵根离子；(3)硫酸根离子；(4)硝酸根离子；(5)氢氧根离子。

2-+2---

【答案】(1)CO3(2)NH4(3)SO4(4)NO3(5)OH

【详解】（1）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电

荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个碳酸根离子是由1个碳原子和3个氧原子

2-

构成，带2个单位的负电荷，其离子符号为CO3；

+

（2）1个铵根离子是由1个氮原子和4个氢原子构成，带1个单位的正电荷，离子符号为NH4；

2-

（3）1个硫酸根离子是由1个硫原子和4个氧原子构成，带2个单位的负电荷，离子符号为SO4；

-

（4）1个硝酸根离子是由1个氮原子和3个氧原子构成，带1个单位的负电荷，离子符号为NO3；

（5）1个氢氧根离子是由1个氧原子和1个氢原子构成，带1个单位的负电荷，离子符号为OH−。

8．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）

A．①③所表示的粒子化学性质相似B．②表示的粒子符号为Na+

C．③表示的粒子在化学反应中易失去电子D．②④两种粒子都已达到相对稳定结构

【答案】C

【详解】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，①③质子数=核外电子数，所表示的粒子均为原

子，①③原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确；

B、②质子数为11，核外电子数为10，质子数＞核外电子数，表示带1个单位正电荷的钠离子，表示为

Na+，故选项说法正确；

C、③质子数=16，核外电子数为6＞4，在化学反应中易得到电子，故选项说法错误；

D、②④两种粒子的最外层电子数均为8，达到相对稳定结构，故选项说法正确；故选：C。

9．写出下列符号中数字表示的意义：

(1)Al3+中右上角数字3的含义。

2-

(2)CO3数字“2”的含义；

【答案】(1)每个铝离子带三个单位正电荷；

(2)1个硫酸根带2个单位负电荷

【详解】（1）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Al3+中右上角数字3代表每个铝离

子带三个单位正电荷；

2-

（2）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则CO3中的“2”表示1个硫酸根带2个单位负电荷。

考点四分子与原子的区别与联系

10.下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（）

A．原子都由质子、中子和核外电子构成

B．分子可分，原子不可分

C．原子得到或失去电子后变成离子

D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子

【答案】C

【详解】A、氢原子比较特殊，普通氢原子（氕）中没有中子，并不是所有原子都由质子、中子和核外电子

构成，A错误；

B、在化学变化中分子可分，原子不可分，但在其他条件下，比如通过核反应等，原子也可再分，B错误；

C、原子得到电子后，电子数多于质子数，带负电荷，形成阴离子；原子失去电子后，质子数多于电子数，

带正电荷，形成阳离子，所以原子得到或失去电子后变成离子，C正确；

D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，所以保持水的化学性质的最

小粒子是水分子，不是氢原子和氧原子，D错误。故选C。

11．原子与分子的本质区别是（）

A．分子大，原子小B．间隔的大小不同

C．分子能构成物质，而原子只能构成分子D．在化学反应中是否可以再分

【答案】D

【详解】A、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大，故A错误；

B、分子和原子间都有间隔，故B错误；

C、分子原子都能构成物质，如水是由水分子构成，汞是由汞原子构成的，故C错误；

D、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子；在化学变化中，分子可分，原子不可分，是

分子和原子的本质区别。故D正确。故选D。

12．下列关于分子和原子的叙述，错误的是（）

A．原子都是由质子、中子和电子构成的

B．保持水的化学性质最小的粒子是水分子，保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子

C．在化学变化中，分子可分，原子不可分

D．原子之所以不显电性是因为原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反

【答案】A

【详解】A、不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，如氢原子中不含中子，符合题意；

B、水由水分子构成，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，铁由铁原子构成，故保持铁的化学性质的

最小粒子是铁原子，不符合题意；

C、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不可

分，不符合题意；

D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且

质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不显电性，不符合题意。故选A。

知识导图记忆

分

解结

合

得得

失失

电电

子子

知识目标复核

【学习目标】

1．认识物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。

2．掌握原子的核外电子排布。

3．掌握原子结构的表示方法。

4．认识原子结构与性质的关系。

5．掌握离子的表示方法。

6．理解离子的形成过程。

【学习重难点】

1．原子结构的表示方法

2．原子结构与性质的关系。

3．离子的表示方法。

4．离子的过程。

1．据预测，到2030年电动汽车锂离子电池的需求将增加5倍，因此对于上游锂资源的需求也将增加5倍。

锂原子的结构示意图如图所示，下列有关锂原子的说法正确的是（）

A．质子数为3B．核外有3个电子层

C．“+”表示锂原子带正电D．易得到一个电子形成阳离子

【答案】A

【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，锂原子的质子数为3，故选项说法正确；

B、原子结构示意图中，弧线表示电子层，锂原子核外有2个电子层，故选项说法错误；

C、“+”表示锂原子核带正电，原子不显电性，故选项说法错误；

D、锂原子最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，

故选项说法错误；故选：A。

2．如图为某原子的结构示意图，下列说法不正确的是（）

A．该原子的质子数为6B．该原子的核电荷数为16

C．该原子的最外层电子数为6D．该原子在化学反应中易得到电子

【答案】A

【详解】A、由某原子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，该原子的质子数为16，故选项说法错

误；

B、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，由某原子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，故该

原子的质子数为16，核电荷数也为16，故选项说法正确；

C、由某原子的结构示意图，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，该原子的最外层电子数

为6，故选项说法正确；

D、由某原子的结构示意图，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，该原子的最外层电子数

为6＞4，该原子在化学反应中易得到电子，故选项说法正确；故选A。

3．下列表示的各种微粒结构的示意图，不正确的是（）

A．MgB．SC．Cl-D．Ca2+

【答案】C

【详解】A、该图中质子数=核外电子数，为镁原子，正确；

B、该图中质子数=核外电子数，为硫原子，正确；

C、该图中质子数=核外电子数，为氯原子，不是离子，错误；

D、该图中质子数＞核外电子数，为钙离子，正确。故选C。

4．如图为某原子的原子结构示意图。下列有关叙述不正确的是（）

A．该原子的结构示意图中x=1B．该原子的核内有11个质子

C．该原子的质量主要集中在核外的电子上D．该原子的核外有3个电子层

【答案】C

【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则x=11-2-8=1，说法正确，不符合题意；

B、由原子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，则该原子的核内有11个质子，说法正确，不符合题意；

C、与质子、中子相比，电子的质量很小，所以该原子的质量主要集中在原子核上，说法错误，符合题意；

D、由原子结构示意图可知，弧线表示电子层，则该原子的核外有3个电子层，说法正确，不符合题意。

故选：C。

5．如图为六种原子的结构示意图，其中化学性质相似的一组是（）

A．①和⑤B．③和④C．②和③D．①和③

【答案】D

【详解】原子最外层电子数相同，化学性质相似。最外层8个电子是相对稳定结构。但第一层就是最外层

的，2个电子就是相对稳定结构。图中①③都是相对稳定结构，化学性质相似；④⑥最外层电子数相同化

学性质。故选D。

6．关于原子、分子、离子的说法中，错误的是（）

A．在化学反应中，分子可分，原子不可分B．金属原子失去电子后会形成阳离子

C．原子是不可分割的最小粒子D．同种原子可以构成不同分子

【答案】C

【详解】A、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即在化学反应中，分子可分，原

子不可分，故A说法正确；

B、金属元素，原子的最外层电子一般都少于4个，易失去电子，使质子数＞电子数，形成带正电荷的阳离

子，故B说法正确；

C、原子是在化学变化中不可分割的最小粒子，没有化学变化的限制，原子还可再分为原子核和核外电子，

故C说法错误；

D、同种原子可以构成不同分子，例如，氧原子可以构成氧分子、还可以构成臭氧分子，故D说法正确；

故选：C。

7．如图为金属镁与硫反应生成硫化镁的示意图，下列说法错误的是（）

A．每个镁离子带两个单位正电荷B．硫离子的电子层结构与氦原子相同

C．硫化镁是由镁离子和硫离子构成的D．在生成硫化镁的过程中，发生了电子转移

【答案】B

【详解】A、由图可知，镁失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，故A不符合题意；

B、由图可知，硫得到2个电子形成带2个单位负电荷的琉离子，琉离子核外电子排布为2、8、8，氦为2

号元素，其原子核外电子排布为2，则硫离子的电子层结构与氦原子不相同，故B符合题意；

C、由图可知，硫化镁是由镁离子和硫离子构成的，故C不符合题意；

D、由图可知，在生成硫化镁的过程中，发生了电子转移，故D不符合题意。故选B。

8．下列关于原子、分子、离子的认识不正确的是（）

A．原子、分子和离子都能直接构成物质

B．原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反，因而原子不显电性

C．钠原子变成钠离子Na+的过程中一定发生变化的是质子数

D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比

【答案】C

【详解】A、原子、分子和离子都能直接构成物质，例如二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，铁是由铁原子

构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，故A说法正确；

B、原子有原子核和核外电子构成，原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反，因而原子不显电性，

故B说法正确；

C、钠原子失去最外层的电子变成钠离子Na+，此过程中一定发生变化的是电子数，而质子数不变，故C

说法错误；

1

D、相对原子质量是以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它

12

相比较所得的值，因此，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故D说法正确；故选：C。

9．下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是（）

A．原子，分子不带电，离子带电B．原子不能直接构成分子

C．原子得失电子变成离子D．分子、原子、离子是构成物质的基本粒子

【答案】B

【详解】A、分子是由原子构成的，原子不显电性，原子、分子不带电，离子带电，说法正确，不符合题意；

B、分子是由原子构成的，原子能直接构成分子，说法错误，符合题意；

C、原子得失电子变成离子，说法正确，不符合题意；

D、分子、原子、离子是构成物质的基本粒子，说法正确，不符合题意。故选B。

10．下列各组物质中，都由分子构成的一组是（）

A．冰、干冰B．氦气、氢气

C．C60、金刚石D．硫酸铜、碳酸钠

【答案】A

【详解】A、冰（H2O）由水分子构成，干冰（CO2）由二氧化碳分子构成。符合题意；

B、氦气是稀有气体，由氦原子构成，氢气由氢气分子构成。不符合题意；

C、金刚石（C）由碳原子构成，C60由C60分子构成。不符合题意；

D、硫酸铜、碳酸钠都是金属元素与非金属元素组成的化合物，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，碳酸钠

由钠离子和碳酸根离子构成。不符合题意；故选A。

11．窥见微观粒子的“社交进化论”。请根据信息回答下列问题：

(1)图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是；

(2)铁由构成（填微观粒子名称，下同）；水由构成；

(3)图乙中具有相对稳定结构的原子是（填字母）；

(4)在化学反应中，图乙中微观粒子A易（填“失去”或“得到”）电子

(5)图乙中微观粒子C的质子数为；

(6)图乙中表示正离子的有（填字母），其离子名称为；

(7)图丙为某微观粒子的结构示意图，当X=时，该微观粒子是原子。其最外层电子数为；当

X=时，该微观粒子是氯离子。

【答案】(1)原子(2)铁原子水分子(3)D(4)得到(5)12(6)C镁离子(7)18817

【详解】（1）分子是由原子构成，且原子得失电子变为离子，则①表示原子。

（2）铁是由铁原子构成；水是由水分子构成。

（3）最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构属于稳定结构，图中CD最外层电子数为8，但C

的质子数>核外电子数，属于离子，D的质子数=核外电子数，属于原子，则具有相对稳定结构的原子是D。

（4）A粒子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到电子。

（5）原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则C粒子的质子数为12。

（6）ABD的质子数均＝核外电子数，均属于原子，C的质子数大于核外电子数，属于阳离子；12号元素

为镁，则C粒子名称为镁离子。

（7）原子的质子数=核外电子数，则X=2+8+8=18；该原子最外层电子数为8；

氯为17号元素，原子序数=原子的质子数，则X=17。

12．化学用语是简明丰富的国际通用语言，按要求写出化学用语：

（1）Ca2+中数字“2”的含义；

（2）S2-中右上角数字“2”的含义：；

【答案】(1)一个钙离子带2个单位正电荷；表示一个硫离子带2个单位负电荷；

【详解】（1）标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，Ca2+中数字“2”表