2025年新九年级化学暑假提升讲义（鲁教版）第23讲 化学反应中的有关计算（解析版）

第23讲化学反应中的有关计算

内容导航——预习四步曲

第一步：学

析教材学知识：教材精讲精析、全方位预习

第二步：练

练习题强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法

练考点会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用

第三步：记

串知识识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握

第四步：测

过关测稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升

知识点1化学方程式计算的基本格式

1．根据化学方程式计算的依据

（1）理论依据：质量守恒定律。

（2）基本依据：参与化学反应的各物质间存在固定的质量比。

2．利用化学方程式计算的步骤及格式

例：电解18kg水，可以得到氢气的质量是多少？

步骤说明完整步骤注意以下是常见的扣分点

（1）设未知量解：设可以得到氢气的质量为x。设未知量时，x后面加了单位

（2）写化学方程

2HO通电2H↑＋O↑未配平，漏标或标错“↑”“↓”

式222

相对分子质量算错，漏乘化学

（3）相对质量364

计量数

标相

关量实际质量18gx实际质量写错位置，漏写单位

（4）列出比例式，3618kg4×18kg数据位置混乱，计算过程中未

=x==2kg

求解4x36带单位

（5）简明地写出答：电解18kg水，可以得到氢气的质量为2kg。用“略”字或用省略号作答，未

答案表达完整

教材习题01（P119）解题方法

目前，中国空间站已开启了航天员长期驻留时代。固体燃料氧解：设产生8kg氧气需要氯酸钠的质量为x。

撞击

气发生器（氧烛）是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要

2NaClO32NaCl+3O2­

NaClO

成分是氯酸钠（3），通过撞击发生反应放出氧气，反应31296

X8

撞击

方程式为：2NaClO2NaCl+3O­。利用化学反应方程式

32213=x

968kg

计算产生8kg氧气需要多少氯酸钠。X=17.75kg

答：产生氧气需要17.75kg氯酸钠。

【答案】见解题方法

教材习题02（P119）解题方法

化学兴趣小组的同学进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实答案】根据质量守恒定律，化学反应前后

物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：

验，电子秤显示的质量数据如下图所示(单位为g)。忽略O2在

369.10g-367.50g=1.6g

水中的溶解，计算有多少过氧化氢被分解。

解：设被分解的过氧化氢的质量为x

MnO2

2H2O22H2O+O2­

6832

x1.6g

68x

=x=3.4g

321.6g

答：被分解的过氧化氢的质量为3.4g。

【答案】见解题方法

教材习题03（P119）解题方法

【答案】

空间站、火星车、载人潜水器等“国之重器”都大量使用了金属240kg

解：设理论上能生产金属镁的质量为x。

镁。工业上用电解氯化镁的方法生产镁，反应的化学方程式为

通电

MgClMg+Cl­

通电22

MgClMg+Cl↑。现欲电解1000kg含杂质5%的氯化镁(杂

229524

1000kg´1-5%x

质不参加反应)，理论上能生产多少千克金属镁？951000kg´1-5%

=

24x

x=240kg

答：理论上能产生240kg金属镁。

【答案】见解题方法

考点一化学方程式计算的基本格式

1．在一次作业批改中，老师发现3位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误

的解题过程写在黑板上，请同学们发现问题，纠正错误。

（1）左侧解题过程中有6处错误。

题目：某工厂需要48kg氧气作原料，若用电解

（2）请写出正确的解题过程。

水的方法制取氧气，则消耗水的质量为多少？

解：设消耗水的质量为x。

解：设消耗水的质量为xkg。

通电

2H2O2H2↑＋O2↑

通电

2H2O2H2↑＋O23632

2032x48kg

x48kg36x36×48kg

＝x＝＝54kg

x＝60kg3248kg32

答：消耗水的质量为54kg。

考点二不含杂质的化学方程式计算

2．“神舟”飞船内，用LiOH吸收航天员呼出的CO2气体，化学方程式为：CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O。请计

算48kg的LiOH能吸收CO2的质量是多少？

CO

【答案】解：设能吸收2的质量为x。

CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O

4448

x48kg

44x

=

根据化学方程式中各物质的质量比关系可得：4848kg

解得x=44kg

CO

答：能吸收2的质量为44kg。

【详解】见答案。

3．漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，它的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]。生产原理是：

2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。某化工厂将2840kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中

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被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为8000kg，请回答下列问题：

(1)密闭容器中盛放的消石灰质量是kg。

(2)该漂白粉中次氯酸钙的质量是。(写出计算过程)

【答案】(1)5160

(2)解：设该漂白粉中次氯酸钙的质量是x

2Cl+2CaOH=CaClO+CaCl+2HO

22222

142143

2840kgx

1422840kg

=

143x

x=2860kg

答：该漂白粉中次氯酸钙的质量是2860kg。

【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，某化工厂将2840kg氯气通入盛有过量

冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为8000kg，

则密闭容器中盛放的消石灰质量是8000kg-2840kg=5160kg。

（2）消石灰过量，则氯气完全反应，根据氯气的质量计算，见答案。

考点三含杂质的化学方程式计算

4．《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化，

高温

用铅少许，(锡)沛然流注，反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以

炼出锡的质量是多少？

【答案】23.8kg

解：设理论上可以炼出锡的质量是x。

高温

C+SnO2Sn+CO2­

151119

151kg´20%x

151151kg´20%

=

119x

x=23.8kg

答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg。

【详解】见答案。

5．某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。

提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑。

②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。

(1)充分反应后产生二氧化碳气体的质量为g。

(2)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

【答案】(1)0.11

(2)解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x

CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2­

10044

20g´x0.11g

10020g´x

=

440.11g

x=1.25%

答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。

CaCO+2HAc=CaAc+HO+CO­

【详解】（1）醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为3222，根据质量守恒定律，

反应前后物质的总质量不变，称量后，减少的质量就是生成二氧化碳的质量。反应前装置及物质总质量为

820g，反应后总质量为819.89g，所以生成二氧化碳的质量为820g-819.89g=0.11g。

（2）根据二氧化碳的质量计算，见答案。

考点四化学方程式与实验的计算

6．化学兴趣小组的同学称取277g过氧化氢溶液和1.6g二氧化锰，进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实

验，电子秤显示的质量数据如下图所示（单位为g）。（忽略O2在水中的溶解，过氧化氢溶液由水和过氧化

氢组成。）

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请计算：

(1)完全反应后，经过过滤烘干，得到固体的质量为g；生成氧气的质量为g.

(2)该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。

【答案】(1)1.64.8

(2)解：设过氧化氢质量为x。

MnO2

2H2O22H2O+O2­

68x

6832=，x=10.2g

324.8g

x4.8g

答：过氧化氢10.2g。

【详解】（1）固体是二氧化锰，反应中属于催化剂，化学反应前后催化剂质量不变，为1.6g，生成氧气的

质量278.6g-273.8g=4.8g，故填：1.6；4.8。

（2）见答案

7．某实践活动小组用某黄铜样品进行了如图所示实验，根据图示实验过程和所提供的数据进行计算：

(1)生成氢气的质量为g。

(2)Cu-Zn合金中铜的质量分数（写出计算过程）。

【答案】(1)0.2

(2)解：设锌的质量为x。

Zn+HSO=ZnSO+H­

244265x

652=，x=6.5g

20.2g

x0.2g

26g-6.5g

´100%=75%

铜的质量分数：26g

答：铜的质量分数75%。

【详解】（1）氢气质量：26g+100g-125.8g=0.2g，故填：0.2。

（2）见答案。

8．计算下列小题。

(1)某兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验，同学们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中

加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如表）：

反应时间/mint1t2t3t4t5

剩余固体质量/g2.552.252.102.042.04

分析表中数据，完成下列问题。

①完全反应后，生成氧气的质量为；

②原混合物中氯酸钾的质量是多少？（保留计算过程）

(2)某学习小组在实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法来制取氧气，反应过程中固体质量变化如

图所示，请计算：

①写出图中A点固体的成分（填物质名称或化学式均可）。

②混合物中氯酸钾的质量分数为多少？（保留1位小数）

【答案】(1)0.96g解：设原混合物中氯酸钾的质量是x

MnO2

2KClO3D2KCl+3O2­

24596

x0.96g

245x

=

960.96gx=2.45g

答：原混合物中氯酸钾的质量是2.45g

(2)氯化钾、二氧化锰根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量

为：60g-56.8g=3.2g

解：设混合物中氯酸钾的质量分数为y

MnO2

2KClO3D2KCl+3O2­

24596

60gy3.2g

24560gy

=

963.2gy≈13.6%

答：混合物中氯酸钾的质量分数为13.6%

【详解】（1）①根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则完全反应后，生成氧气的质量为：

3.0g-2.04g=0.96g；

②见答案；

（2）①氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，A点时，氯酸钾完全反应，此时固体的成

分是：氯化钾、二氧化锰；

②见答案。

知识导图记忆

知识目标复核

【学习目标】

1．能利用化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题。

2．学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的意义。

【学习重难点】

根据化学方程式计算及其格式。

1．根据化学方程式进行计算的依据是（）

A．化学方程式表示了一种化学反应过程

B．化学方程式表示了参加反应的物质是什么，反应生成的物质又是什么

C．化学方程式表示反应前后反应物和生成物的质量关系

D．在化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比

【答案】C

【详解】化学方程式反映出一种化学反应的过程、反应物和生成物各是什么物质、质量守恒定律以及反应

物和生成物各物质之间的质量比，根据化学方程式计算的依据是：化学方程式表示反应前后反应物和生成

物的质量关系，化学方程式所体现的反应物、生成物之间的质量比。故选C。

2．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸。请结合此反应回答下列问题：

(1)请写出该反应的化学方程式；

(2)参加反应的氢气和氯气的质量比为；

(3)若完全燃烧10kg氢气，理论上能生成氯化氢的质量为kg；

(4)若用36.5%的浓盐酸稀释得到7.3%的稀盐酸500g，所需水的质量为g；

(5)取450g质量分数为7.3%的稀盐酸，理论上能处理铁锈(假设铁锈中杂质占4%，且不溶于水、不与其他物

质反应)的质量是g。

点燃

H2+Cl22HCl

【答案】(1)(2)2：71(3)365(4)400(5)25

点燃

H2+Cl22HCl

【详解】（1）氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，该反应的化学方程式为：；

（2）由化学方程式可知，参加反应的氢气和氯气的质量比为：2：71；

（3）设理论上能生成HCl的质量为x，

点燃

H2+Cl22HCl

273

10kgx

73x

=

210kg

x=365kg

理论上能生成HCl的质量为365kg；

500g-y´36.5%=500g´7.3%

（4）设需要水的质量为y，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，

y=400g，故所需水的质量为400g；

（5）设理论上能处理氧化铁的质量为z，

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

160219

z450g´7.3%

160z

=

219450g´7.3%

z=24g

24g¸1-4%=25g

则理论上能处理铁锈的质量为：

故理论上能处理铁锈的质量是25g。

3．2023年，国家碳计量中心（福建）落户南平，为企业碳交易的标准化建设提供支撑。某企业每天生产尿

一定条件

素éCONHù1800t，其原理是：CO+2NHCONH+HO，请计算理论上该企业每天消耗二

ë22û23222

氧化碳的质量？

【答案】解：设理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量为x

一定条件

CO+2NHCONH+HO

23222

44x

4460=x=1320t

601800t

x1800t

答：理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量为1320t。

【详解】见答案。

4．目前，我国天宫空间站有三名航天员长期驻留，三名航天员呼吸每日共需要O23.2kg，利用固体燃料氧

气发生器制氧是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠NaClO3；点

燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热；氯酸钠受热分解为氯化钠和氧气，即可制得氧气。

(1)氯酸钠受热分解所需的能量来自于；

(2)若制取三名航天员30天所需O2的量，理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为多少？（请写出具体计

算过程）

(3)加热KClO3和MnO2混合物也可制取O2，在一定条件下，制取相同质量的O2，则加热分解（选填

“KClO3”或“NaClO3”）所需质量更少。

【答案】(1)铁粉剧烈燃烧放出的热量

(2)解：设理论上需要加热分解氯酸钠的质量为x。

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Δ

2NaClO32NaCl+3O2­

21396

x96kg

213x

=x=213kg

9696kg

答：理论上需要加热分解氯酸钠的质量为213kg。

NaClO

(3)3

【详解】（1）氯酸钠受热分解所需的能量来自于铁粉剧烈燃烧放出的热量；

O3.2kgO天天

（2）三名航天员呼吸每日共需要2，则三名航天员30天所需2的质量为3.2kg/´30=96kg，

计算过程见答案；

Δ

2NaClO32NaCl+3O2­

（3）氯酸钠在加热条件下分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为，氯酸钠与氧气

é2´23+35.5+16´3ù:16´6=213:96

的质量比为ëû；氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧

MnO2

2KClO32KCl+3O2­

气，化学方程式为Δ，氯酸钾与氧气的质量比为

é2´39+35.5+16´3ù:16´6=245:96ONaClO

ëû，则在一定条件下，制取相同质量的2，加热分解3所需质

量更少。

NaSiO

5．23的水溶液俗名“水玻璃”，某同学在实验室模拟制取“水玻璃”。已知可由反应

Si+2NaOH+HO=NaSiO+2H­

2232制得。将60g粗硅(杂质不溶于水也不参与反应)放入烧杯，加入适量的

氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得烧杯内有400g质量分数为30.5%的“水玻璃”。

(1)硅酸钠中质量分数最大的元素是。

(2)计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(结果精确到0.1%)

【答案】(1)氧/氧元素/O(2)生成的硅酸钠质量为：400g´30.5%=122g

解：设参加反应的硅的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成氢气的质量为z

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2­

28801224

xy122gz

28x

=

122122gx=28g

80y

=

122122gy=80g

4z

=

122122gz=4g

80g

´100%»21.3%

则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：400g+4g-28g，

答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为21.3%。

23´2：28：16´3=2314：：24

【详解】（1）硅酸钠中Na、Si、O元素的质量比为：，故质量分数最大的元素

是：O；

（2）见答案。

6．在核潜艇中，“氧烛”常用作潜艇紧急供氧设备。使用时，“氧烛”中的氯酸钠(NaClO3)受热并在二氧化锰

的催化下生成氯化钠，同时放出氧气。

(1)氯酸钠中氯元素与氧元素的质量最简整数比为。

(2)500g某型号“氧烛”充分受热后固体的质量随时间变化如表所示。

反应时间/st1t2t3t4

剩余固体的质量/g436372372372

请算出该“氧烛”中氯酸钠的质量分数(写出计算过程)。

【答案】(1)71：96

(2)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则产生氧气的质量为：500g-372g=128g。

解：设“氧烛”中氯酸钠的质量分数为x

MnO2

2NaClO32NaCl+3O2­

Δ

21396

500gx128g

213500gx

=

96128g

x=56.8%

答：“氧烛”中氯酸钠的质量分数为56.8%。

【详解】（1）氯酸钠中氯元素与氧元素的质量最简整数比为：35.5：(16×3)=71：96；

（2）见答案。

7．实验室有一瓶含少量杂质的高锰酸钾药品，某兴趣小组的同学为了测定其中高锰酸钾的质量分数，设计

图1装置制取氧气(完全反应)，实验过程中称量反应前后固体的质量，相关数据如图2所示。请计算：

(1)产生O2的质量为g；

(2)完全反应后，试管中固体的成分是；

(3)计算该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)

【答案】(1)1.6(2)锰酸钾、二氧化锰/K2MnO4、MnO2

(3)设：参加反应的高锰酸钾的质量为x

Δ

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2­

31632

x1.6g

316x

=

321.6g

x=15.8g

15.8g

´100%»83.2%

该样品中高锰酸钾的质量分数为：19g

答：该样品中高锰酸钾的质量分数是83.2%。

【详解】（1）根据质量守恒定律，产生氧气的质量为19.0g-17.4g=1.6g；

（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后，试管中固体的成分是锰酸钾、二氧化

锰；

（3）见答案。

8．发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为NaHCO3，某同学为测定某发酵粉样品中NaHCO3的质

量分数进行如下实验：取一个10．2g空烧杯，向其中加入10．0g发酵粉后缓慢加入50．0g质量分数为20%的稀

硫酸，待发酵粉中NaHCO3完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为65．8g。

已知：①2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2­；②样品中其它成分不与硫酸反应。

(1)NaHCO3完全反应生成的CO2的质量为；

(2)NaHCO3中碳元素的质量分数为；（结果保留一位小数）

(3)计算发酵粉样品中NaHCO3的质量分数。（写出详细计算过程）

【答案】(1)4.4g(2)14.3%

(3)设发酵粉样品中NaHCO3的质量为x

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2­

16888

x4.4g

168x

=

884.4g

x=8.4g

8.4g

´100%=84%

发酵粉样品中NaHCO3的质量分数：10.0g

答：发酵粉样品中NaHCOg的质量分数为84%。

【详解】（1）由质量守恒定律可知：反应生成的二氧化碳的质量为：10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g；

12

100%14.3%

NaHCO´»

（2）3中碳元素的质量分数为：23+1+12+16´3；

（3）见答案。

9．饮用水常用高铁酸钠(Na2FeO4)作消毒剂，Na2FeO4可用电解法制取，反应的化学方程式为

通电

Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑。实验室取一块6g生铁与96.8gNaOH溶液进行电解，完全反应后获得

0.4g碳和2.4g气体。(相对分子质量Na2FeO4166)

(1)2.4g气体中氢气和氧气的质量比为(最简整数比)。

(2)计算所得溶液中Na2FeO4的质量分数。

【答案】(1)1:3

(2)解：设反应生成的Na2FeO4的质量为y。

Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2­

56166

5.6gy

565.6g

=

166y

y=16.6g

16.6g

´100%=16.6%

所得溶液中Na2FeO4的质量分数为6g+96.8g-0.4g-2.4g。

答：所得溶液中Na2FeO4的质量分数为16.6%。

【详解】（1）解：参加反应的铁的质量=6g-0.4g=5.6g

设反应生成的氢气的质量为x。

Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2­

566

5.6gx

565.6g

=

6x

x=0.6g

则产生氧气的质量为2.4g-0.6g=1.8g，则氢气和氧气的质量比为0.6g:1.8g=1:3；

（2）见答案。

10．某校兴趣小组查阅资料发现氯酸钾也能制取氧气，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管

中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，结果记录如下表。分析表中数据，完成下列问题：

MnO2

发生的化学方程式如下：2KClO32KCl+3O2­。

Δ

反应时间/min1.01.52.02.53.03.5

剩余固体质量。g5.14.54.24.084.084.08

(1)氯酸钾中钾、氧两种种元素的质量比为（最简整数比）；

(2)生成氧气的质量为；

(3)生成氯化钾的质量是多少？（本小题需写出完整的计算过程）

【答案】(1)13：16

(2)1.92g

(3)2.98g

解：设生成氯化钾质量为x。

MnO2

=

2KClOD2KCl+3O­

32149x

14996=，x=2.98g

961.92g

x1.92g

答：生成氯化钾质量2.98g。

39：16´3=1316：

【详解】（1）氯酸钾中钾、氧两种种元素的质量比：，故填：13：16。

（2）根据质量守恒，反应前后总质量不变，生成氧气质量：6.0g-4.08g=1.92g，故填：1.92g。

（3）见答案。

11．化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取10片钙片，

研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答：

(1)完全反应后产生的二氧化碳质量为g。

(2)10片钙片中含碳酸钙质量为g。

(3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

【答案】(1)4.4(2)10

(3)解设：稀盐酸中盐酸溶质的质量为x，则

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2­

（35.5+1）´244737.3g

=

x4.4g444.4g

x=7.3g

7.3g

´100%=7.3%

稀盐酸的溶质质量分数为100g

答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%

【详解】（1）由图像可知，加入100g稀盐酸后，气体质量达到4.4g，并且再往烧杯中添加盐酸，气体质量

不增加，说明在添加100g盐酸的时候反应完全，生成二氧化碳的质量为4.4g

（2）解设，钙片中碳酸钙的质量为y，则，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2­

10044

y4.4g

100y

=y=10g

4