2026版高考化学强化阶段检测卷(七)　范围：化学实验答案

阶段检测卷(七)[范围：化学实验]1．解析：选D。“细捣之如粟米”为研磨操作，A项正确；“微火令小沸……用水一斗，煮取四升”为加热蒸发操作，B项正确；“用新布两人以尺木绞之，澄去浊”为过滤操作，C项正确；该过程中未涉及分液，D项错误。2．解析：选A。B项利用液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过液柱是否变化即可检查；C项利用加热(手捂)法：用酒精灯微热(或用手捂热)试管，通过观察烧杯中有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查；D项利用抽气法：向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。3．解析：选B。粗盐的提纯需要用到的玻璃仪器为酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，则题给仪器不能完成粗盐的提纯的实验，故A不符合题意；实验室制备氨气需要用到的玻璃仪器为试管、导管、酒精灯，则题给仪器能完成实验室制备氨气的实验，故B符合题意；中和热测定需要用到的仪器有：烧杯、玻璃搅拌器、温度计、量筒，题给仪器不能完成中和热测定的实验，故C不符合题意；配制0.1mol·L-1的盐酸溶液需要用到的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，则题给仪器不能完成配制0.1mol·L-1的盐酸溶液的实验，故D不符合题意。4．解析：选A。萃取操作中用力振荡分液漏斗时，应关闭玻璃塞和活塞，防止溶液漏出或喷出，振荡后应打开活塞放气，A项正确。球形冷凝管斜放时会存留较多馏分，其主要用于冷凝回流，蒸馏时一般选用直形冷凝管，B项错误。半透膜只允许小分子、离子通过，离子交换膜是对溶液里的离子具有选择透过能力的高分子膜，故半透膜不是离子交换膜，C项错误。NaClO溶液具有漂白性，能使pH试纸褪色，因此不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，D项错误。5．解析：选A。CH3COOCH2CH3难溶于Na2CO3溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择③，A符合题意；用CCl4萃取碘水中的碘，选择③，B不符合题意；⑤可以用作洗气瓶，可用作FeCl2溶液吸收Cl2的装置，C不符合题意；粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择①和②，D不符合题意。6．解析：选A。加入饱和Na2CO3溶液后，Q(BaCO3)>Ksp(BaCO3)，BaSO4转化成BaCO3沉淀，然后过滤，从而除去BaSO4，A正确；CO与CuO加热反应生成二氧化碳，没有除去杂质CO2，主要成分CO变为CO2，应该用氢氧化钠溶液进行洗气，B错误；SO2能够与饱和Na2SO3溶液反应生成亚硫酸氢钠，主要成分减少了，应该用饱和亚硫酸氢钠溶液进行洗气除杂，C错误；溴在水中溶解度较小，不能达到除去溴的目的，应该用氢氧化钠溶液除去溴，然后分液，D错误。7．解析：选A。裂化汽油中含有烯烃、二烯烃等，可以和溴发生加成反应，而步骤①的目的是用Cl2与溴离子发生反应生成溴单质，Br2溶解在有机物中与氯离子分离通过步骤②得到单质溴，故试剂X可以是四氯化碳，但不能是裂化汽油，A项错误；步骤②是通过蒸馏的方法分离溴单质和有机相，涉及的仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等，B项正确；步骤③属于氯化钾的提纯，加氯化钡除硫酸根离子，加氢氧化钾除镁离子，加碳酸钾除钙离子和剩余的Ba2+，过滤后再向滤液中加入过量的HCl除去多余的KOH和K2CO3，C项正确；蒸发结晶操作时，有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，D项正确。8．解析：选D。洗气时气体从长导管进入液体中，短导管出，A正确；氨气极易溶于水，图示装置可有效防止倒吸，C正确；收集H2应该用排水集气法或者向下排空气法，图示装置错误，D错误。9．解析：选A。乙醇与水互溶，饱和碳酸钠溶液可降低乙酸乙酯在水中的溶解度，所以利用饱和碳酸钠溶液可吸收乙酸乙酯中的乙醇，然后分液可得到乙酸乙酯，A正确；氨水中一水合氨属于弱碱，氢氧化镁和氢氧化铝均不能被溶解，B错误；C2H4可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，引入新的杂质，C错误；FeCl3和Na2CO3都易溶于水，两者混合会发生相互促进的水解反应，不能采用重结晶的方法分离提纯混合物，D错误。10．解析：选B。高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，故A正确；根据C中导气管的位置可知，装置A中制备的气体密度大于空气，装置A制备Cl2，装置E中制备的气体密度小于空气，且干燥氨气可用碱石灰，氯气不能用碱石灰干燥，故装置E制备NH3，故B错误；装置C中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明氯气和氨气反应生成NH4Cl，根据化合价的变化，氯气中氯元素的化合价从0价降低到－1价，则氮元素的化合价升高，另一种生成物是N2，故C正确；NH3难溶于四氯化碳，可防止倒吸，且能被稀硫酸吸收，故D正确。11．解析：选C。由于苯的密度比水小，因此步骤1中无机相应从分液漏斗下端放出，有机相从上口倒出，A项错误；步骤2是蒸馏，使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、直形冷凝管、温度计、锥形瓶，B项错误；利用碘单质易升华的性质实现碘的精制，因此步骤3可以在题给装置中完成，C项正确；硝酸钾易分解，因此步骤4中操作应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D项错误。12．解析：选C。恒压滴液漏斗可以保证内部压强不变，保持恒压滴液漏斗与三颈烧瓶内压强相等，使浓硫酸顺利滴下，A项正确；装置中干燥的HCl气体从左边进入管式炉Ⅰ，与Zn(OH)Cl反应生成ZnCl2和H2O(g)，H2O(g)随HCl气流进入尾气吸收装置，然后管式炉Ⅰ升至更高的温度使ZnCl2升华进入管式炉Ⅱ，凝华得到高纯度无水ZnCl2，所以管式炉Ⅰ采取的升温方式是阶段式升温，B项正确；ZnCl2升华进入管式炉Ⅱ，凝华得到高纯度无水ZnCl2，所以实验时应先撤去管式炉Ⅱ，再撤去管式炉Ⅰ，C项错误；为防止ZnCl2吸水再次生成Zn(OH)Cl，在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置，D项正确。13．解析：选A。根据实验目的，首先MnO2与浓盐酸共热制取氯气，此时制得的氯气中混有HCl和H2O(g)，在氯气与Sn反应前应将气体依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去其中的HCl、H2O(g)，由于氯气有毒，最后要进行尾气吸收，故装置的连接顺序为a→h→i→f→g→e→d→c→b。试剂E为碱石灰，目的是吸收过量的氯气，防止空气污染，同时吸收空气中的水蒸气，防止四氯化锡水解，A错误；仪器甲的名称为蒸馏烧瓶，B正确；根据分析，上述各装置的连接顺序是a→h→i→f→g→e→d→c→b，制备氯气，除去HCl，除去水蒸气，制备四氯化锡，最后尾气处理并防止空气中水蒸气进入，C正确；实验所得的SnCl4中溶有Cl2，SnCl4常温下呈液态，又已知SnCl4遇水水解，又易溶于有机溶剂，所以除去SnCl4中的Cl2采用蒸馏法，D正确。14．解析：选B。由流程可知，含镍废料中加入稀硫酸酸浸，过滤分离出滤渣Ⅰ，为SiO2、BaSO4，滤液中含有NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CoSO4，加入H2O2氧化FeSO4，加入Na2CO3调节pH使Fe2(SO4)3转化为含铁元素的沉淀过滤除去，再加入有机萃取剂，振荡、静置、分液得到含NiSO4的有机层和含有CoSO4的水层溶液，向含有CoSO4的溶液中加入碳酸氢钠，使Co2+转化为CoCO3沉淀，离子方程式为2HCO3-＋Co2+=CoCO3↓＋CO2↑＋H2O，过滤、洗涤、干燥得到CoCO3；对含NiSO4的有机层进行反萃取得到NiSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiSO4·6H2O晶体，煅烧生成NixOy。结合分析可知，“滤渣Ⅰ”的主要成分是SiO2、BaSO4，故A正确；根据分析可知，该过程中包含4次过滤操作，故B错误；当恰好刚生成Co(OH)2时的c(OH－)＝KspCoOH2cCo2+＝2×10-150.02mol·L-1＝1×10-6.5mol·L-1，常温下c(H＋)＝KwcOH-15．解析：(1)MgC2O4·nH2O△MgC2O4＋nH2O112＋18ng18ng1.00g(1.00－0.76)g112+18n18n＝1.00答案：(1)2(2)解法一：MgC2O4·2H2O△MgC2O4·xH2O＋(2－x)H2O148g(2－x)18g1.00g(1.00－0.88)g1482-x18＝C点固体的化学式为MgC2O4·H2O解法二：MgC2O4·xH2O△MgC2O4＋xH2O11218x0.76g(0.88－0.76)g11218x＝0.76C点固体的化学式为MgC2O4·H2O(3)设F点镁元素与其他元素组成的化合物为X，利用Mg原子守恒有n(MgC2O4)∶n(X)＝0.76g112g·mol-1∶0.27gMX＝1∶1，M(X)≈40g·mol-1；可推测出X为MgO，化学方程式为MgC216．解析：(1)用盐酸与石灰石反应制备的CO2中混有HCl气体，需要除去HCl，防止其干扰实验结果。(2)当CO2排净C装置中空气进入D装置后，会与澄清的石灰水反应出现浑浊现象，所以当D中出现浑浊即说明C中空气已被排净。在进行C装置中的核心反应前，应停止通入CO2气体，所以需要停止滴加盐酸，并关闭止水夹a，打开止水夹b。因为C装置需要在加热条件下进行反应，故不能关闭止水夹c，防止压强过大出现事故。(3)在制备甘氨酸亚铁过程中始终要防止FeSO4被氧化，虽然已用CO2排除了装置中的空气，但由题目中的已知信息可知，柠檬酸具有还原性，可确保FeSO4不被氧化。合成甘氨酸亚铁的化学方程式为2NH2CH2COOH＋FeSO4＋2NaOH=(NH2CH2COO)2Fe＋Na2SO4＋2H2O。(4)由题目已知信息可知，甘氨酸亚铁难溶于乙醇，所以加入乙醇的目的是减少甘氨酸亚铁的溶解量，促使其更多的结晶析出。“提纯”甘氨酸亚铁时用的结晶方法为蒸发浓缩、冷却结晶。(5)根据等浓度(NH2CH2COO)2Fe溶液导电能力远小于FeSO4溶液可知甘氨酸亚铁是弱电解质，在溶液中它电离产生的Fe2+浓度小，故不易被氧化。答案：(1)除去CO2中的HCl气体(2)D中溶液出现浑浊ab(3)防止Fe2+被氧化2NH2CH2COOH＋FeSO4＋2NaOH=(NH2CH2COO)2Fe＋Na2SO4＋2H2O(4)减少甘氨酸亚铁的溶解量，促使其结晶析出蒸发浓缩、冷却结晶(5)由测量结果知甘氨酸亚铁是弱电解质，在溶液中电离产生的Fe2+浓度小，故不易被氧化17．解析：[定量实验]称取ag碳铵，加热使之分解，碱石灰增重为水和二氧化碳的质量，尾气为氨气。(3)因加热分解固体，且加热装置后连接U形管，则选择仪器只能为试管，故答案为A。(4)尾气处理时应防止倒吸，B不能防止倒吸，C中气体收集时导管应短进长出，D中为密闭容器可能会炸裂，只有A装置可以收集氨气及防倒吸，故答案为A。(5)加热后最终没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg，则氨气的质量为(a－b)g，则含N元素的质量为1417(a－b)g答案：12NH4++OH-△NH3↑＋H2O或NH4(3)A(4)A(5)1417(a－b(6)不合理碳铵中可能含有HCO3-，不能与BaCl18．解析：(1)若装置不漏气，因装置中气体压强增大，a中液体不能顺利流下，所以装置气密性良好的现象是一段时间后，仪器a中液面不再下降；仪器a、b是分液漏斗，使用前要检验是否漏水。(2)步骤Ⅱ，B中SO2将NaClO3还原为ClO2，反应的化学方程式为SO2＋2NaClO3=2ClO2＋Na2SO4，C中用二氧化氯制备亚氯酸钠，ClO2发生还原反应，H2O2作还原剂。(3)装置中残留的ClO2、SO2气体干扰NaClO2的检验，步骤Ⅲ中，先通入一段时间空气的目的是排出装置中残留的ClO2、SO2气体，避免干扰实验；C中加入硫酸生成的ClO2与D试管中的KI反应生成碘单质，所以试管D中的现象为溶液由无色变蓝色。(4)NaClO2酸化生成NaCl，反应生成的Cl－起催化作用；NaClO2与硫酸的反应放热使温度升高，反应速率加快。(5)设参加反应的H2