2026届陕西省铜川市化学高二第一学期期中综合测试试题含解析

2026届陕西省铜川市化学高二第一学期期中综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．CH3CH2BrCH2CH3OHCH3CHOB．CH3CH2OHCH2=CH2C．D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag(s)2、下列化合物中含有手性碳原子的是()A． B． C．CCl2F2 D．H2N-CH2-COOH3、可用来鉴别己烯、苯、甲苯、苯酚溶液的一组试剂是A．氯化铁溶液、浓溴水 B．碳酸钠溶液、浓溴水C．酸性高锰酸钾溶液、浓溴水 D．氢氧化钠溶液、浓溴水4、在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3molN气体混合，发生如下反应：2M(g)＋3N(g)xQ(g)＋3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是A．x值为2 B．混合气体的密度增大C．N的转化率为80% D．混合气体平均摩尔质量不变，不能说明该反应达平衡5、下列原子或离子核外电子排布式不属于基态排布的是A．Na：1s22s22p53s2 B．S2－：1s22s22p63s23p6C．N：1s22s22p3 D．Si：1s22s22p63s23p26、如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（）A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH值变化：甲减小乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣=Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣=Mg2+7、向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质（忽略温度与体积变化），可以使的比值减小的是A．KOH固体 B．冰醋酸 C．CH3COONa固体 D．NaHSO4固体8、从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是()A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌C．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”9、下列物质中的化学键，属于离子键的是（）A．KCl B．NH3 C．CO2 D．HCl10、电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是A．NO和NO2 B．C2H4和N2C．NH4+和OH﹣ D．NO和CO211、白酒密封储存在地窖里，时间越长越香，形成香味的主要物质是A．碱类物质 B．酸类物质 C．盐类物质 D．酯类物质12、下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等13、关于溶液的下列说法正确的是A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大B．NaC1溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C．用pH试纸可测定新制氯水的pHD．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂14、一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的电池其原理如图所示，该电池的电解质为6mol·L-1KOH溶液。下列说法中不正确的是（）A．放电时镍电极作负极B．放电时K+移向正极C．放电时碳电极的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2OD．该反应过程中KOH溶液的浓度基本保持不变15、下列物质在常温下能导电的是A．氯化钠晶体 B．酒精 C．硫酸 D．石墨16、下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最快的是()试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%—B常温6%—C水浴加热3%—D水浴加热6%MnO2A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物H是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃A制备H的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：己知：①有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子；②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有机物B的名称为_____。（2）由D生成E的反应类型为___________，E中官能团的名称为_____。（3）由G生成H所需的“一定条件”为_____。（4）写出B与NaOH溶液在高温、高压下反应的化学方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分异构体，X能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1:1:1，写出1种符合条件的X的结构简式：___。（6）设计由和丙醛合成的流程图：__________________________(其他试剂任选)。18、有U、V、W、X四种短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：请回答下列问题：（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为________，其中心原子采取______杂化。（2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有________键，属于________晶体。（3）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是________、____________，两者沸点的关系为：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。19、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________(2)做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？__________，_____________________________(3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)，简述理由___________。20、NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________。(2)如图，装置进行NH3性质实验，A、B为体积相等的两个烧瓶。①先打开旋塞1，B瓶中的现象是___________________________，稳定后，关闭旋塞1；②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________________________。(3)为了探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响，限制使用的试剂与仪器为固体NH4Cl，蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)，某同学拟定了如下实验表格:①该同学的实验目的是探究_____________对溶液中NH4Cl水解程度的影响。②按实验序号1所拟数据计算NH4Cl水解反应的平衡转化率为___________(只列出算式，忽略水自身电离的影响)。21、现有四种短周期元素A，B，C，D，已知：①C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应生成气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答：(1)写出元素符号：A________、B________、C________、D________。(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为__________；按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是________。化合物DC2的结构式__________。(3)A2C分子的电子式____________，按原子轨道重叠方式，其共价键的类型是____________。D2A4是平面形分子，其分子中含有______个σ键，______个π键。(4)写出化学方程式或离子方程式：B2C2与A2C反应的化学方程式：___________________________________________；B2C2与DC2反应的化学方程式：___________________________________________；B与A2C反应的离子方程式：______________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A．CH3CH2Br在氢氧化钠醇溶液中应该发生消去反应生成乙烯，不是生成乙醇，故A错误；B．乙醇在浓硫酸，140℃时发生分子间的取代反应生成乙醚，不是生成乙烯，故B错误；C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳反应生成苯酚，苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀，能够实现物质间的转化，故C正确；D．丙酮中没有醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，故D错误；故选C。2、B【详解】A．分子中，所有的碳原子所连接的四个基团都有相同的，不存在手性碳原子，故A不符合题意；B．分子中，CH3—中C原子上连有3个H原子，不是手性碳原子，羧基的碳原子为不饱和碳原子，不是手性碳原子，剩余的一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子为手性碳原子，故B符合题意；C．CCl2F2分子中，碳原子所连接的4个基团有2个是一样的Cl，另2个是一样的F，没有手性碳原子，故C不符合题意；D．H2N-CH2-COOH中，-CH2-中含有2个H，羧基的碳原子为不饱和碳原子，该有机物中不存在手性碳原子，故D不符合题意；故选B。3、C【分析】氯化铁溶液与苯酚溶液显紫色；浓溴水与苯酚发生取代反应产生白色沉淀，苯、甲苯可以萃取溴水中的溴；己烯使浓溴水褪色；己烯、甲苯、苯酚都能使高锰酸钾溶液褪色；碳酸钠溶液只能和苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠；氢氧化钠溶液只能和苯酚反应，但没有明显现象。【详解】A．与氯化铁溶液显紫色的是苯酚溶液，使浓溴水褪色的是己烯，但是氯化铁溶液和浓溴水不能鉴别甲苯和苯，故A错误；B．己烯可使浓溴水褪色、苯酚与浓溴水产生白色沉淀，浓溴水可鉴别出己烯和苯酚溶液，但是碳酸钠溶液不能鉴别甲苯和苯，故B错误；C．己烯可使浓溴水褪色、苯酚与浓溴水产生白色沉淀，浓溴水可鉴别出己烯和苯酚溶液，苯、甲苯可以萃取溴水中的溴，上层呈橙红色，下层无色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以用酸性高锰酸钾溶液、浓溴水可鉴别，故C正确；D．己烯可使浓溴水褪色、苯酚与浓溴水产生白色沉淀，浓溴水可鉴别出己烯和苯酚溶液，浓溴水与甲苯、苯混合后现象相同，氢氧化钠溶液不能鉴别甲苯和苯，不能鉴别，D错误；故选C。【点睛】本题考查有机物的鉴别，侧重于官能团性质的考查，注意把握有机物性质的异同，作为鉴别有机物的关键，题目难度不大。4、C【解析】A．平衡时生成的Q的物质的量为：0.4mol/L×2L=0.8mol，生成R为2.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol∶2.4mol=x∶3，解得x=1，故A错误；B．反应体系中各组分都是气体，混合气体的质量不变，容器的容积恒定，根据ρ=可知混合气体的密度不变，故B错误；C．参加反应的N的物质的量与生成的R相等，为2.4mol，则N的转化率为：×100%=80%，故C正确；D．反应前后气体的物质的量减小、质量不变，所以平均摩尔质量增大，当混合气体平均摩尔质量保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D错误；故选C。5、A【解析】根据构造原理可知，钠原子的最外层电子数是1个，所以选项A不是钠原子的基态电子排布，其余都是的，答案选A。6、A【详解】A.甲中总反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中总反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，故A正确；B.甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗NaOH，pH减小，故B错误；C.当两装置电路中通过的电子都是0.1mol时，甲中产生0.025molO2，乙中产生0.05molH2，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为1：2，故C错误；D.甲中阴极为Cu2+放电，电极反应为Cu2++2e-=Cu，乙中负极为Al放电，电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故D错误；正确答案是A。【点睛】乙装置判断是解答的易错点，注意原电池中活泼的金属不一定是负极，还需要考虑到电解质溶液的性质。7、D【分析】醋酸钠溶液中存在醋酸根离子水解平衡：CH3COO-

+H2OCH3COOH+OH-

，使c（CH3COO-

）/c（Na+）比值增大，可使平衡向逆反应方向移动，结合影响水解平衡移动的因素解答该题。【详解】A、加入固体KOH，醋酸根的水解平衡逆向移动，c（CH3COO-

）增大，但c（Na+）不变，则比值增大，故A错误；

B、加入冰醋酸，平衡逆向移动，c（CH3COO-）增大，则比值增大，故B错误；

C、加入固体CH3COONa，c(CH3COONa)浓度增大，水解程度降低，则比值增大，故C错误；

D、加入固体NaHSO4

，平衡向正向移动，c（Na+）增大，c（CH3

COO-）减小，则比值减小，故D正确；

综上所述，本题选D。【点睛】本题考查学生盐的水解原理以及影响盐的水解平衡移动等方面的知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的归纳整理是解题关键，难度中等。8、B【详解】A、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，A正确；B、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液蒸发在蒸发皿中进行，B错误；C、碘离子被过氧化氢在酸性溶液中氧化为碘单质，发生氧化反应，C正确；D、碘单质在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有机溶剂，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，D正确。答案选B。9、A【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物中都含有离子键。【详解】A.KCl中钾离子和氯离子之间存在离子键，A项正确；B.氨气分子中N原子和H原子之间存在共价键，B项错误；C.二氧化碳分子中C原子和O原子之间存在共价键，C项错误；D.氯气分子中两个氯原子之间存在共价键，D项错误；答案选A。10、C【分析】根据题目信息,电子数目相同的微粒为等电子体,粒子中质子数等于原子的质子数之和,中性微粒中质子数=电子数,阳离子的电子数=质子数-电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数，据此结合选项判断。【详解】A.NO的电子数为7+8=15，NO2的电子数为7+8×2=23,二者电子数不相同，不属于等电子体,故A错误；B.C2H4的电子数为6×2+4=16，N2的电子数为14，二者电子数不相同，不属于等电子体,故B错误；C.NH4+的电子数为7+4-1=10，OH﹣的电子数为8+1+1=10，二者电子数相同，属于等电子体,故C正确；D.NO的电子数为7+8=15，CO2的电子数为6+8×2=22,二者电子数不相同，不属于等电子体,故D错误；综上所述，本题选C。11、D【详解】白酒密封储存在地窖里，时间越长越香，是因为乙醇具有还原性，不断氧化最终生成了酸，乙醇能与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味。故选D。12、B【详解】A．所有的酸碱中和反应都是放热反应，故A错误；B．所有的燃烧都属于放热反应，故B正确；C．化学键断裂吸收能量，故C错误；D．所有化学反应都伴随着能量的变化，化学反应中反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；答案选B。13、D【解析】A项，用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，碱液被稀释，碱性减弱，测定值偏小，错误；B项，NaCl属于强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，CH3COONH4属于弱酸弱碱盐，由于盐的水解促进水的电离，则NaCl溶液中水的电离程度小于CH3COONH4溶液中水的电离程度，错误；C项，新制氯水具有强氧化性，最终pH试纸呈无色，无法测出pH值，错误；D项，加入FeS可实现沉淀的转化，FeS转化成更难溶于水的CuS，然后过滤除去CuS，正确；答案选D。14、A【分析】根据图示，NiO(OH)转化为Ni(OH)2中Ni元素的化合价降低，发生还原反应，因此镍电极是正极，反应式为NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，碳电极是负极，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，据此分析解答。【详解】A．根据上述分析，放电时，镍电极是正极，故A错误；B．放电时，该电池为原电池，正极上NiO(OH)得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以钾离子向Ni电极移动，故B正确；C．放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O，故C正确；D．总反应式为2NiO(OH)+H2=2Ni(OH)2，可知该反应过程中KOH溶液的浓度基本保持不变，故D正确；故选A。【点睛】明确各个电极的种类和发生的反应是解本题关键。本题的易错点为D，要注意NiO(OH)和2Ni(OH)2难溶于水，溶液中的氢氧根离子浓度不变。15、D【分析】物质导电与否的判断标准是：是否存在自由移动的离子或者电子。【详解】A.氯化钠晶体中有离子，但是在晶体条件下不能自由移动，故不能导电；B.酒精是非电解质，不存在能自由移动的离子，不能导电；C.硫酸属于电解质，在水溶液中才能电离，无水硫酸中只有分子的形式，不存在能自由移动的离子，不能导电；D.石墨属于碳单质，存在自由电子，所以能导电；

答案选D。16、D【解析】考查外界条件对反应速率的影响。一般情况下，温度越高，反应物的浓度越大，反应速率越大。使用催化剂可以加快反应速率，所以选项D是正确的，答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、对溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反应羟基、氯原子银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热）、（或其他合理答案）【分析】因为“机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子”，所以B的结构简式是，C比B少一个溴原子，而多一个氢原子和一个氧原子，结合“NaOH溶液”条件可推测B分子中-Br发生水解生成-OH，所以C的结构简式为，C到D符合“已知④”反应，所以D的结构简式为，光照下卤原子的取代发生在苯环侧链烃基的氢原子上，所以E的结构简式为，在NaOH溶液、加热条件下氯原子水解生成醇羟基，所以E水解生成的2个-OH连在同一碳原子上，根据“已知②”这2个-OH将转化为>C=O，别外酚羟基也与NaOH中和生成钠盐，所以F有结构简式为，F到G过程符合“已知③”,所以G的结构简式为，显然G到H过程中第1）步是将-CHO氧化为羧基，第2）步是将酚的钠盐转化为酚羟基。由此分析解答。【详解】(1)因为“机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子”，所以B的结构简式是，名称是对溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式为C7H8O2，E分子式为C7H6Cl2O2，对比D、E分子组成可知E比D少2个氢原子多2个氯原子，光照下Cl2可取代烃基上的氢原子，所以由D生成E的反应类型为取代反应。C比B少一个溴原子，而多一个氢原子和一个氧原子，可推知-Br发生水解反应生成-OH，所以C的结构简式为，C到D符合“已知④”反应，所以D的结构简式为，光照下Cl2取代发生在苯环侧链的烃基上，所以E的结构简式为，所以E中官能团的名称：羟基、氯原子。(3)已知E的结构简式为，在NaOH溶液加热条件下E中氯原子发生水解生成的2个-OH，而这2个-OH连在同一碳原子上，根据“已知②”这2个-OH将转化为>C=O，别外酚羟基与NaOH中和反应生成钠盐，故F的结构简式为，F到G过程符合“已知③”,所以G的结构简式为，G到H过程的第1）步是将-CHO氧化为羧基，所以“一定条件”是银氨溶液、加热或新制Cu(OH)2、加热。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羟基，而酚具有酸性，又跟NaOH发生中和反应，所以B与NaOH溶液在高温、高压下反应的化学方程式为：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有结构简式为，酸化后得到R的结构简式为，R的分子式为C7H6O3，所以X的不饱和度为5，含3种等效氢，每种等效氢中含2个氢原子，X又含醛基。同时满足这些条件的X应该是一个高度对称结构的分子，所以应该含2个-CHO（2个不饱和度），中间应该是>C=O（1个不饱和度），另外2个不饱和度可形成一个环烯结构（五园环），或一个链状二烯结构。由此写出2种X的结构简式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目标产物，虚线左边部分显然是由转化而来的，右边是由丙醛（CH3CH2CHO）转化而来的。根据题给“已知③”可知两个醛分子可结合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化为苯甲醛，苯甲醛与丙醛发生“已知③”反应生成。因此写出流程图：18、5∶1sp2共价原子C2H6H2O2<H2O2分子间存在氢键，C2H6分子间不存在氢键【分析】根据核外电子排布规律分析解答；根据共价键的形成及分类分析解答；根据分子间作用力的综合利用分析解答；【详解】根据题意已知，U是H元素；V元素三个能级，说明只有2个电子层，且每个能级中电子数相等，它的核外电子排布式为：1s22s22p2，即C元素；W在基态时，2p轨道处于半充满状态，所以它的核外电子排布式为：1s22s22p3，即N元素；X与W同周期，说明X处于第二周期，且X的第一电离能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工发展水平的标志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳双键，双键中含有一个σ键和一个π键，两个碳氢共价键，即四个σ键，则甲分子中σ键和π键的个数比为：5∶1，其中心原子采取的是sp2杂化，体现平面结构；(2)V3W4晶体是C3N4晶体，其硬度比金刚石大，说明晶体中含有共价键，是原子晶体；(3)V的氢化物含有18个电子，该分子是C2H6，W的氢化物含有18个电子的分子是：H2O2，由于H2O2分子间存在氢键，C2H6分子间不存在氢键，故沸点：C2H6<H2O2；【点睛】同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体。同种原子形成共价键，叫做非极性键。形成分子间氢键的分子熔点和沸点都会比同系列的化合物偏高，例如：H2O常温下为液态，而不是气态。19、保温3不同意因为不同的温度计误差不同不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关【解析】(1).在测定中和热的实验中，应确保热量不损失，尽可能提高装置的保温效果，故答案为：保温；(2).做1次完整的中和热测定实验，要分别测定反应前酸溶液和碱溶液的温度及发生中和反应时的最高温度，一共3次；因不同温度计的误差不同，所以不能使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，故答案为：3；不同意；因为不同的温度计误差不同；(3).反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量也增多，但中和热均是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，则所求中和热的数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关。【点睛】本题考查中和热的测定，明确中和热测定的实验原理是解答本题的关键，试题难度不大，最后一问是易错点，要注意反应放出的热量和中和热的区别。20、ACG产生白色的烟烧杯中的石蕊水溶液会倒流进入B瓶中,且溶液变红温度5.35×10-y×100%【解析】（1）固固加热制备气体，应选用A为发生装置；氨气密度比空气小，可采用C收集气体；氨气极易溶于水，为防止倒吸选用G进行尾气处理；选ACG；综上所述，本题答案是：ACG。(2)①A瓶中压强比B瓶中压强大，打开旋塞1，氯化氢气体进入B瓶并与氨气反应生成氯化铵，B瓶中产生白烟；综上所述，本题答案是：产生白色的烟。②反应后B瓶中压强减小，关闭旋塞1，打开旋塞2，烧杯中的石蕊溶液倒吸进B瓶，因为B瓶中氯化氢剩余，得到的溶液显酸性，溶液变红色；综上所述，本题答案是：烧杯中的石蕊水溶液会倒流进入B瓶中,且溶液变红。（3）①从图表信息可知：该同学的实验目的是探究温度对溶液中NH4Cl水解程度的影响；