2026届辽宁省大连市庄河高级中学高三上化学期中经典模拟试题含解析

2026届辽宁省大连市庄河高级中学高三上化学期中经典模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验小组研究Na与CO2的反应，装置、步骤和现象如下：实验步骤和现象：i.通入CO2至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。ii.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。iii.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。iv.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。下列说法不正确的是()A．步骤i的目的是排除O2的干扰B．步骤iii证明白色物质是Na2CO3C．步骤iv发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OD．根据以上实验推测：CO2与金属K也可以发生反应并被还原2、下列实验仪器或装置的选择正确的是配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶ABCDA．A B．B C．C D．D3、用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I-形式存在）的工艺流程如下：下列说法不正确的是（）A．经①和④所得溶液中，c（I-）后者大于前者B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C．若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n（Cl2）：n（KClO3）=5：2D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化4、某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．电池工作时Na＋从b极区移向a极区B．a极上的电极反应式为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2OC．每消耗3molH2O2，转移3mole－D．b极上的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O5、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱6、用下列实验装置能达到相关实验目的的是()ABCD实验装置实验目的除去苯中混有的水制备并收集少量NO2实验室焙烧硫酸铜晶体测定中和反应的反应热A．A B．B C．C D．D7、下列说法正确的是（）A．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3C．明矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物D．广东正在打捞的明代沉船上有大量的铝制餐具8、已知镓（Ga）有两种天然同位素，一种是，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得溴化镓（GaBr3）的摩尔质量为309.8g/mol，则此推知镓的另一种同位素是（）A．B．C．D．9、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化 D．230Th和232Th的物理性质不相同10、下列事实与盐类水解无关的是A．氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B．氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C．常用热的纯碱溶液除去油污D．长期施用硫酸铵易使土壤酸化11、常温下，在等体积①pH=0的硫酸②0.1mol·L－1NaOH溶液③pH=10的纯碱溶液水电离程度的大小顺序是（）A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．③>②>①12、用化学用语表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒，其中正确的是()A．Na＋的结构示意图：B．Cl2O的结构式：Cl—O—ClC．中子数比质子数多3的氯原子：3517ClD．CO2的电子式：13、南宋著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列说法正确的是（）A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，O2失去电子C．反应中Ag和H2S均发生氧化反应 D．每生成1个X，反应转移2e-14、下列关于碳和碳的化合物的说法不正确的是（）A．过多CO2排放会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”B．一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合C．金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同D．锅炉中水垢的主要成分为CaCO3和MgCO315、对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是（）A．在0～20min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C．在0～25min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大D．由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快16、以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是A．溶液的pH变小 B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色 D．阴极附近溶液呈红色二、非选择题（本题包括5小题）17、功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。（2）试剂a是_______________。（3）反应③的化学方程式：_______________。（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_______________。（5）反应④的反应类型是_______________。（6）反应⑤的化学方程式：_______________。（5）已知：2CH3CHO。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。_______________。18、在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是______（填化学式）。（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:。（3）写出B电解生成E和D的反应方程式：。（4）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式，该反应消耗了2molG，则转移的电子数是。19、高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物质的溶解度如图1、图2)，其实验流程如图3：（1）反应器中发生反应的基本反应类型是________。（2）上述流程中由粗产品获得纯净高氯酸铵的方法为________。（3）洗涤粗产品时，宜用________（填“0℃冷水”或“80°C热水”)洗涤。（4）已知NH4ClO4在400℃时开始分解为N2、Cl2、H2O。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略)实验开始前，已用CO2气体将整套实验装置中空气排尽；焦性没食子酸溶液用于吸收氧气。①写出高氯酸铵分解的化学方程式________。②为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A→________(填装置对应的字母)，证明氧气存在的实验现象为________。③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为________。20、（1）I.某学习小组做Na2O2与H2O反应的实验，发现一些有趣的现象：①取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。②取适量Na2O2固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。回答有关问题。写出Na2O2的电子式________。（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为________。（3）由①实验现象所得出的有关结论是：a.有氧气生成；b.__________。（4）Na2O2与H2O反应的离子方程式____________。（5）II.为探究Na2O2与H2O反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置，打开K1、K2，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变浑浊，酸性KMnO4溶液褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。A中冰盐和C中热水的作用分别是__________，_______。（6）用化学方程式表示Na2S变浑浊的原因_____________。（7）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO在酸性条件下被还原成Mn2+）______________。（8）Na2O2与H2O反应的机理是（用化学方程式表示）第一步___________，第二步__________。21、信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：回答下列问题：（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________________；得到滤渣1的主要成分为________________。（2）第②步加入H2O2的作用是______________________________________，使用H2O2的优点是______________________________________________；调节pH的目的是使_______________生成沉淀。（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_______________________。（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，______方案不可行。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A.通入CO2至澄清石灰水浑浊后，可以排除试管内原有氧气的干扰，故A正确；B.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生，说明不存在Na2O2；向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，产生气体说明白色固体中存在Na2CO3；再次过滤，滤液呈碱性，说明白色固体中也存在Na2O，故B错误；C.黑色物质是C，C和浓硫酸在加热条件下发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故C正确；D.K和Na都是IA族的碱金属，化学性质相似，且K比Na更加活泼，根据以上实验推测：CO2与金属K也可以发生反应并被还原，故D正确；故选B。2、B【详解】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A错误；B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故B正确；C．蒸馏要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，球形冷凝管一般作反应装置，故C错误；D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故D错误。答案选B。3、C【详解】A．从①到④的过程起到富集碘元素的作用后，环节④所得溶液中c（I-）大于环节①溶液中的c（I-），故A项正确；B．环节④是用亚硫酸钠作还原剂将高分子树脂吸附的碘单质还原为碘离子，使碘元素以离子的形式脱离树脂进入溶液中，故B项正确；C．环节②是用Cl2将碘离子氧化为I2，氯元素从0价降低为-1价，1molCl2可得到2mol电子，环节⑤是用KClO3将碘离子氧化为I2，氯元素从+5价降低为-1价，1molKClO3可得到6mol电子，所以，若②和⑤中分别得到等量I2，消耗的Cl2与KClO3的物质的量之比为6:2=3:1，故C项错误；D．步骤⑥采用升华的方法提取纯净的碘发生的变化是物理变化，故D项正确；故选C。4、B【分析】由原电池工作原理示意图可知反应中BH4－被氧化为BO2－，应为原电池的负极反应，正极H2O2得电子被还原生成OH-，结合原电池的工作原理分析解答该题。【详解】由原电池工作原理示意图可知反应中BH4－被氧化为BO2－，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O。正极H2O2得电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-＝2OH-。则A．该装置是原电池，原电池放电时，阳离子向正极移动，所以Na+从a极区移向b极区，故A错误；B．反应中BH4－被氧化为BO2－，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O，故B正确；C．根据b电极反应式H2O2+2e-＝2OH-可判断每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，故C错误；D．b电极为正极，反应式应该为H2O2+2e-＝2OH-，故D错误；故答案选B。5、A【解析】试题分析：A、常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，其中Na、Mg都为活泼金属，应用电解法冶炼，故A正确；B、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠和二氧化碳反应中生成碳酸钠，故B错误；C、氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠等强碱反应，故C错误；D、铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，不生成碱，故D错误；故选A。考点：考查了钠、镁、铝等金属单质及其化合物的性质的相关知识。6、D【分析】苯与水的混合物用分液操作分离；NO2溶于水并与水反应，集气瓶中收集到的是NO；焙烧采用坩埚，不是蒸发皿；中和反应的反应热测定需温度计、玻璃搅拌棒、带有隔热层的容器等。【详解】A．苯与水都是液态，互不相溶，用分液操作分离，故A错误；B．NO2溶于水并与水反应，集气瓶中收集到的是NO，故B错误；C．焙烧固体应采用坩埚，不是蒸发皿，故C错误；D．中和反应的反应热测定需温度计、玻璃搅拌棒、带有隔热层的容器等，故D正确。答案选D。7、C【解析】A.溶液中溶质粒子的运动无规律，胶体中分散质粒子的运动也无规律，后者也叫布朗运动，故A错误；B.硫单质燃烧生成二氧化硫，不会生成三氧化硫，故B错误；C.明矾、冰水混合物、四氧化三铁均只含一种物质，都是纯净物，故C正确；D.铝发现于1825年，明灭亡于1644年，所以明代沉船上存在大量铝制餐具的说法不正确，故D错误；故选C。8、C【解析】溴化镓（GaBr3）的相对分子质量为309.8，镓的相对原子质量为69.8，其中贡献69×60%=41.4，镓的另一种同位素贡献69.8-41.4=28.4，所以该同位素的质量数为28.4/40%=71，故选C。9、D【详解】A．Th元素的两种原子的质量数不同，230Th和232Th的质量数分别为230、232，A错误；B．Th元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量的加权平均值，同位素的丰度未知，无法求算Th元素的相对原子质量，B错误；C．232Th转换成233U是核反应，不属于化学变化，C错误；D．230Th和232Th的质子数相同、中子数不同，互为同位素，物理性质不同，D正确；故选D。10、B【详解】A．AlCl3在溶液中水解出氢氧化铝和HCl，而HCl是挥发性酸，加热蒸干时HCl挥发，水解被促进，故会完全水解为氢氧化铝，而灼烧时氢氧化铝会分解为氧化铝，故最终得到的是氧化铝，和盐类的水解有关，故A不选；B．氯化铁具有强氧化性，可与铜发生氧化还原反应，可用于腐蚀印刷电路板，与盐类水解天关，故B选；C．盐类的水解是吸热反应，故升高温度纯碱的水解被促进，水解出的氢氧化钠的浓度更高，则去油污能力更强，和盐类的水解有关，故C不选；D．铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，长期施用硫酸铵易使土壤酸化，与盐类水解有关，故D不选；答案为B。【点睛】加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解。(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质；(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质；(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼烧得Fe2O3；(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体；(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时，最后得相应的正盐；(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体。11、D【详解】①pH=0的硫酸酸溶液中，OH-是电离的，c(H+)=1mol/L，水电离的氢氧根：c(OH-)=10-14mol/L；

②0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H+是水电离的，c(OH-)=10-1mol/L，水电离的H+：c(H+)=10-13mol/L；③pH=10的纯碱溶液，碳酸钠是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，溶液中的OH-是水电离出的，水电离的c(OH-)=10-4mol/L；综合以上数据，可知水电离程度的大小顺序是：③＞②＞①，故答案为D。12、B【详解】A.钠原子核电核数为11，所以Na＋的结构示意图：，故A错误；B.Cl2O分子中一个氧原子与两个氯原子各形成一条共价键，结构式为：Cl—O—Cl，故B正确；C.氯原子的质子数为17，中子数比质子数多3则为20，质量数为17+20=37，所以该氯原子为：3717Cl，故C错误；D.CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为：，故D错误。答案选B。13、D【详解】A.由质量守恒可知X的化学式为Ag2S，故A错误；B.银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的-2价，化合价降低，做氧化剂，故B错误；C.在反应中Ag的化合价从单质的0价变为反应后中的+1价，失去电子，作还原剂；H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，，则每生成1molAg2S，反应转移2mole-，故D正确；故选：D。14、D【详解】A．过多CO2排放会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”，保护我们赖以生存的环境，故A正确；B．一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，故B正确；C．金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同，故C正确；D．氢氧化镁比碳酸镁更难溶，则锅炉中水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，故D错误；故答案为D。15、D【详解】A、根据化学反应速率数学表达式，v(M)==0.015mol/(L·min)，故A说法正确；B、对比I和II，在相同的时间内，I中消耗M的量大于II中，说明其他条件下不变，酸性越强，M的分解速率越快，故B说法正确；C、在0～25min内，III中M的分解百分率=×100%=75%，II中M的分解百分率=×100%=60%，因此III中M的分解百分率大于II，故C说法正确；D、I和IV中pH不同，因此不能说明Cu2＋存在，IV中M的分解速率大于I，故D说法错误。故选D。16、A【详解】A．以石墨为电极，电解KI溶液的反应为2KI+2H2O2KOH+H2↑+I2，溶液的pH值增大，A项错误；B．阴极产生氢气，B项正确；C．阳极生成I2，I2遇淀粉呈蓝色，C项正确；D．该电解反应的阴极产物为氢气和NaOH，阴极附近溶液呈红色，D项正确；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、浓硫酸和浓硝酸碳碳双键、酯基加聚反应【分析】根据高分子P的结构和A的分子式为C7H8，可以推出，D为对硝基苯甲醇，那么A应该为甲苯，B为对硝基甲苯，C为一氯甲基对硝基苯【详解】（1）A的结构式为，答案为：；（2）甲苯和硝酸在浓硫酸催化作用下生成对硝基苯，所以试剂a为浓硫酸和浓硝酸，答案为：浓硫酸和浓硝酸；（3）反应③是一氯甲基对硝基苯在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成对硝基苯甲醇，反应的化学方程式为：，答案为：；（4）根据高分子P的结构式，再结合E的分子式可以推出E的结构式为CH3CH=CHCOOC2H5，所含官能团有碳碳双键、酯基，答案为：碳碳双键、酯基；（5）F应该是E发生加聚反应生成的一个高分子化合物，所以反应④是加聚反应，答案为：加聚反应；（6）反应⑤的化学方程式为，答案为：；（7）乙烯和水可以直接加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛发生已知条件中的反应既可以使碳链增长，在氧化醛基为羧基，3-羟基丁酸消去即可得2-丁烯酸，羧酸和乙醇发生酯化反应，即可得物质E，合成路线为：18、（每空1分，共10分）（1）CO1（1）Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O（3）1Al1O34Al+3O1↑（4）1Al+3CuO3Cu+Al1O34NA（或1．408х1014）【解析】试题分析：（1）明矾与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸盐。孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）1（碱式碳酸铜），受热易分解，生成氧化铜、CO1和水。CO1能与A反应，则F是CO1。（1）明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O。（3）CO1能与偏铝酸盐反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，电解氧化铝生成氧气和铝，则B电解生成E和D的反应方程式为1Al1O34Al+3O1↑。（4）图中所得G和D都为固体，分别是是氧化铜和铝，混合后在高温下可发生铝热反应，该反应的化学方程式为1Al+3CuO3Cu+Al1O3。反应中铜的化合价从＋1价降低到0价，因此若该反应消耗了1mol氧化铜，则转移的电子数是4NA。考点：考查无机框图题推断19、复分解反应重结晶0℃冷水2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑F→B→D→C→E→H→G装置E硬质玻璃管中红色粉末变为黑色Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑【解析】（1）高氯酸钠与氯化铵反应生成高氯酸铵，化合价未变；（2）由粗产品获得纯净的高氯酸铵操作属于晶体的提纯；（3）NH4ClO4的溶解度随温度的升高而增大；（4）①结合原子个数守恒进行配平；②用无水CuSO4固体（F）检验H2O(g)，再用湿润的红色布条（F）检验Cl2；对O2的检验应用O2将铜氧化的性质，由于Cl2同样具有氧化性，因此需先用NaOH溶液（D）除去Cl2，再通过浓硫酸（C）干燥，气体通过Cu粉（E）检验O2；G装置排水集气法用于检验N2，由于O2也难溶于水，因此需先用焦性没食子酸（H）吸收O2；③Mg能与N2反应生成Mg3N2，Mg3N2与水反应生成的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3。【详解】（1）由流程可知，高氯酸钠与氯化铵反应生成高氯酸铵，则化学方程式为：NaClO4+NH4Cl=NH4ClO4+NaCl，该反应为复分解反应；（2）由粗产品获得纯净的高氯酸铵操作属于晶体的提纯，而晶体的提纯用重结晶；（3）由图2可知，NH4ClO4的溶解度随温度的升高而增大，因此洗涤NH4ClO4粗产品时，应选用0℃冷水进行洗涤，防止NH4ClO4溶解损耗；（4）①由题干可知，NH4ClO4分解产生N2、Cl2和H2O，结合原子个数守恒可得，反应过程中还生成O2，因此该反应的化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑；②对产生气体的检验时，应首先用无水CuSO4固体（F）检验H2O(g)，再用湿润的红色布条（F）检验Cl2；对O2的检验应用O2将铜氧化的性质，由于Cl2同样具有氧化性，因此需先用NaOH溶液（D）除去Cl2，再通过浓硫酸（C）干燥，气体通过Cu粉（E）检验O2；G装置排水集气法用于检验N2，由于O2也难溶于水，因此需先用焦性没食子酸（H）吸收O2，因此装置的连接顺序为：A→F→B→D→C→E→H→G；证明O2存在的实验现象为：E中红色粉末变为黑色；③水反应生成的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，因此反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。【点睛】Mg能与N2反应生成Mg3N2，Mg3N2潮解生成氢氧化镁和氨气。20、Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－反应放热2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑防止生成的H2O2分解使H2O2分解Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2ONa2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O22H2O2＝2H2O＋O2↑【详解】（1）过氧化钠是离子化合物，电子式为，故答案为：；（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行，则其第一步水解的离子方程式为Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－，故答案为：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－；（3）脱脂棉剧烈燃烧，说明反应中除了有氧气生成以外，反应还放热，故答案为：反应放热；（4）Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑，故答案为：2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑；Ⅱ.充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变浑浊，说明有氧气生成，氧气氧化硫化钠生成单质硫变浑浊；酸性KMnO4溶液褪色，说明还有过氧化氢生成，高锰酸钾氧化过氧化氬而褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，说明有氢氧化钠生成，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，进一步说明反应中还有过氧化氢生成，在催化剂的作用下分解生成水和氧气。（5）双氧水不稳定，温度过高容易分解，则A中用冰盐冷浴，目的是防止温度过高时H2O2分解；C中用热水浴可使H2O2分解，故答案为：防止生成的H2O2分解；使H2O2分解；（6）根据以上分析可知Na2S变浑浊的原因是Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH，故答案为：Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH；（7）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，H2O2使KMnO4溶液褪色，体现了双氧水的还原性，反应的离子方程式为2MnO＋5