福建省龙岩市长汀县第一中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试题（含答案）

长汀一中2025-2026学年第一学期第一次月考高三化学试题(考试时间：75分钟总分：100分)可能用到的相对原子质量H-1C-12Mg-24Cl-35.5O-16Fe-56一、选择题(包括10小题，每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1．“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是()A．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油都是纯净物B．打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用元素位于元素周期表中的区C．“朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功：为非极性分子，燃烧时非极性共价键被破坏D．利用合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化2.丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下：下列说法正确的是()K中含手性碳原子B.M中碳原子都是杂化C.K、M均能与反应D.K、M共有四种含氧官能团3．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是()实验室制乙酸乙酯配制一定物质的量浓度的溶液检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫制备Fe(OH)3胶体ABCD4.一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是()A.第一电离能：B.原子半径：C.电负性：D.单质氧化性：5．下列离子方程式书写正确的是（）A．向Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32﹣+2SO2+H2O═CO2+2HSO3﹣B．向NH4Al（SO4）2溶液滴入过量NaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O C． 向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O＝BaSO3↓+2H+ D．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O6．常温下，某透明溶液中，可能含有、、、、、、和中的某几种，且阳离子的物质的量相等，对该溶液进行如下实验（实验中气体体积已折算成标况下体积），下列判断不正确的是()A．肯定不存在的离子是、B．肯定存在的阳离子是、、、C．肯定存在的阴离子是、，且D．是否存在，可以取少量无色溶液甲进行焰色反应来判断7．利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是()A．a中现象体现了的还原性B．b中既作氧化剂也作还原剂C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸8.还原技术是当今有效的去除的技术之一，某钒催化剂催化脱除电厂烟气中NO的反应机理如图(“...”表示催化剂吸附)。下列说法错误的是()反应②中被氧化为反应③的还原产物与氧化产物的物质的量之比为C．总反应方程式为D．上述反应机理中，钒元素的成键数目发生了变化9.以某电厂的粉煤灰(主要含和等)为原料提铝的工艺流程如图1.其中“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是()“浸渣”的主要成分是和 B.“沉铝”的滤渣为C.“干燥脱水”过程需在气流D.“滤液”可循环使用10.肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制备方法之一：。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，1.8gH2O含有的中子数为NAB．0.1molN2H4的共用电子对数为0.6NAC．25℃，pH=9的NaClO溶液中水电离出的H+数目为1×10-9NAD．每消耗11.2LNH3(已折算为标准状况)，转移的电子数为0.5NA第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本大题共4题，共60分。)11．（14分）中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。(1)磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将和的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在之间的黑色磁流体。①所得的磁流体分散系可以用来鉴别。②将混合时，理论上制得的纳米产率应该最高，但事实并非如此可能的原因是。③水热法制备纳米的反应为，当被氧化时有被还原。（2）一种新型人工固氮的原理如图。①②③反应中属于氧化还原反应的是_______(填编号)。假设每一步均完全转化，每生成，最终生成(标准状况下)。（3）工业废水中氮的主要存在形态是，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。①还原法：控制其他条件相同，去除的某含氮废水(废水中总氮中的，图1为只加过量时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像，图2为同时加过量粉与时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。分析上述图像，图2中内发生主要反应的离子方程式为_______。②氧化法：利用将水体中氨氮氧化为。研究发现，控制其他条件相同，当废水为范围内，氨氮去除率随降低而升高，原因可能是_______。（4）我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是()A.从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是、和氨水B.沉淀池中反应的化学方程式：C.固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃D.循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染12．(16分)我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是，伴生有少量、、等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。已知：回答下列问题：(1)绿矾()在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为。(2)经“焙烧①”“水浸”，过滤分离后，滤液中金属离子的浓度()分别为：、、、。滤渣①的主要成分是、。加入“调”，过滤后，滤渣②是、滤液中的浓度为_______(4)“焙烧②”后得到。晶胞如图所示，晶胞中含有的个数为。(5)调节“沉镍”后的溶液为碱性，“矿化”反应的离子方程式为。(6)蛇纹石“矿化”固定，得到，相当于固定L(标准状况)。13.（14分）一种药物合成的中间体是有机盐，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）A的名称_______，的官能团名称（2）反应所需试剂和条件为（3）的反应类型为（4）的反应方程式为（5）C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。a．含有碳碳叁键b．含有苯环其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为的同分异构体结构简式为_______。14．（16分）三草酸合铁酸钾晶体()是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，极易感光。I．三草酸合铁酸钾晶体的制备①将晶体溶于水，加入少量和饱和溶液，加热、静置，待沉淀完全后，用倾析法弃去上层清液，再用蒸馏水洗涤沉淀。②向沉淀中加入饱和溶液，保持温度在40℃左右，缓慢加入，充分反应后，加热煮沸一段时间，再加入溶液，不断搅拌至溶液完全变为透明的绿色，放置暗处冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥得到三草酸合铁酸钾晶体。II．草酸根含量的测定溶液配制：准确称取4.91g晶体粗品，用蒸馏水溶解后，配制成250mL一定物质的量浓度的待测液。滴定分析：量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入一定量稀，用0.06mol·L-1的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗溶液体积22.00mL。回答下列问题：(1)步骤①中的作用是。(2)步骤②保持温度在40℃，最佳的加热方法是，充分反应后“加热煮沸一段时间”的目的是。(3)步骤②洗涤时用无水乙醇，其优点是。(4)三草酸合铁酸钾晶体具有光敏性，光照下分解生成和等物质，反应的化学方程式为。(5)“溶液配制”中，除下列仪器外还需要用到的玻璃仪器有(填名称)。(6)4.91g粗品中草酸根的物质的量为。其数值比4.91g纯净三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的物质的量高，其原因可能是(填序号)。a．样品未完全干燥

b．制取过程中草酸或草酸钾用量过多c．滴定时盛放溶液的滴定管未润洗

d．滴定前无气泡，滴定后滴定管尖嘴处有气泡长汀一中2026届高三上第一次月考化学参考答案选择题(共10小题，每小题4分，共计40分)题号12345678910答案BDCBACDCCD二、非选择题(本大题共4题，共60分有标注1分，其余每空2分)11（14分）(1)①丁达尔效应(1分)②被氧化，使四氧化三铁的产率降低(1分)③(2)①③6.72(3)HClO氧化性比ClO-强，随着pH降低，溶液中HClO浓度增大，氧化能力增强，导致氨氮去除率升高(4)B12（16分）(1)(2)(1分)(1分)(3)