2025届高考化学二轮复习：抓技法 固双基

2025届高三高考化学二轮复习

抓技法双基

类型112个必背结论

3+

氧化剂KMnO,&口2。；、CIO；.CI2,HNO3H2sol（浓）FeH2O2Br,

））TTII）I

2

还原♦（酸性）、Cr"crNC）2（浓）、SO2Fe*H,O或OFTBr~

常见物质的氧产物Mn6（中性）、NO（稀）

MnO；（碱性）、

化、还原产物

2-2+

还原剂H2S.sSO2,H2SO^SO?'FCC2O；\COrNH,crH2O2

）II））I

辆化产物SSOfFe"CO2I2NO或N2Ci2O2

阳离子移向原电池正极或电解池阴极，阴离子移向原电池负极或电解池阳极；

电化学装置中

2离子从“生成区”移向“消耗区”,从"原料区''移向"产物区”,从“浓T稀''的溶液

离子迁移方向

区移出，移向“稀一浓'’的溶液区

3离子迁移数目离子迁移数目;电路中转移的电子数：离子所带电荷数

规律：电势高的电极称为正极，电势低的电极称为负极;发生氧化反应的电极

4电极规律

称为阳极，发生还原反应的电极称为桃极

Kh(HX-)>Ka(HX-)时,NaHX溶液显碱性,Kh(HK)<K(HX)时,NaHX溶液显

酸式盐溶液的

5酸性。常见的酸式酸根离子中，电离程度大于水解程度的有HSOJ、HC20J,

酸碱性

水解程度大于电离程度的有HCO］、HS-

温度不变时，以浓度的负对数为横轴和纵轴的沉淀溶解平衡图像中,“三点”：

沉淀溶解平衡曲线上的点一一平衡点，改变一种离子的浓度,平衡点在曲线上移动，不会离

6图像中的三点开曲线；曲线上方的点——不饱和点,加入难溶物可达到平衡；曲线下方的点

一不变——过饱和点,不稳定，易析出难溶物,“一不变”指温度不变,溶度积常数不

变

根据曲线判断对于含量(转化率)-温度图像,若曲线成“V形”或“倒V形”,则前半部分对应

7

反应吸放热反应尚未达到平衡,后半部分对应反应达到平衡,反应为放热反应

8平衡常数方程式相加减，焰变相加减,平衡常数相乘除;方程式乘以系数X,婚变也需乘

以X,平衡常数变为原来的X次方

温度对平衡常K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关。温度升高，吸热反应的K增

9

数K的影响大,放热反应的K减小;温度降低,吸热反应的K减小,放热反应的K增大

温度对反应速

10反应的活化能越大,升高温度,反应速率的增大程度就越大

率的影响

投料比等于化学计量数之比时，各反应物的转化率相等,平衡时,生成物的含

11投料比

量最大

苯环上连有取苯环上连有2个取代基时有3种结构;连有3个取代基时,“3同3,2同6,3异

12代基的同分异10”,即3个取代基相同时，有连、偏、均3种结构,2个取代基相同时，有6种

构情况结构,3个取代基均不相同时,有10种结构

类型27个速解公式、关系式

电离常数与

1水解常数的心(HA)=常一,心(A')二二察右

关系

Ka、Ksp与pH

2对于H〃A,K“=当吧；对于M(OH)”,c(OH)=

的关系

反应热与活

3化能的关系△〃二戈(正)-&a(逆)

反应速率关对于反应“〃出②+而④二二二二④+如仁广有“人)：v(B)：v(C)：

4

系式v(D)=m:n：p：q

K=V，解题时直接利用该公式,省略推断过程,节约时间

比逆

平衡常数与

【推断过程】对于基元反应(g)+/?B(g)=cC(g)+JD(g),u正乂正

5反应速率常«A)d⑻，y『gcc(C)i(D),平衡常数代需鬻=心,反应达到平

数的关系式cQ(A)c%B)k逆①正

衡时v：=Vi£故K=-j-

fl;用逆

对于立方晶胞:〃二答(其中M表示晶体的摩尔质量，〃表示晶胞参数,N表示

a'xNA

晶胞计算公

61个晶胞中所含微粒的个数,NA表示阿伏加德罗常数的值,p表示晶体密度)。

式

其中单位转化,是关键：1pm=l()10cm,1nm=l()'7cm,1)im=1O'4cm

含C、H、0、N、X(C1、Br、D的有机物中,O=N(C)+1-%史％汕,N(C)

不饱和度计2

7,四八一为碳原子数,N(H)为氢原子数,N(N)为氮原子数,N(X)为X(C1、Br、D原子

算公式

数

类型34个巧技妙法

对于微粒浓度比的分式,可将分子、分母同乘以某种粒子的浓度，将其转化为与K或

Kw相关的分式,再进行求解

凑

【示例】NaOH溶液滴定二元弱酸H2A溶液的过程中,翁&(填“变

常

1

数大”“变小”或“不变”)。

C2(HA-)C2(HA-)C(H+)_(HzA)

法【技法应用】,，温度不变，电离常数大变，则

22+

C(H24)C(A-)C(H2/1)C(A-)C(H)Ka2(H2A),

号M始终不变

寻找图像中曲线交点或对数为。的点，得出微粒浓度的等量关系，根据pH计算电离常数

【示例】以NaOH溶液滴定三元酸H3A为例:

特

殊必高点.可表示NaH2A溶液最高点,可表示Na2HA溶液

21.0

曲线交点,c(H,A)=„

点IF.O

(HA利用该点

<2-).曲线交点,C(HA2)=

可计算&,=1(厂

法一c(A'利用该点

04

曲线交点,c(H2AA.….…可计算K、=i(r

c(HA,-).利用该点02

叫十算K”,=l()rb

P"

3原无需列三段式，根据反应前后原子种类与数目均相同计算出反应后各物质的量

观察闭合回路特征

用电器

新型原电发生氧小1

I活泼金属电极、燃料、阴离子阳离子一正发生还

电解质移向‘极

池模型还原性物质等.物质化反应极移向

中有元素化合价升高

观察两极材料或通

入物质、反应特征

观察闭合网路特征

电解装

阳离子转化为单质;阴发生还阳离广阴离于活泼电极,金属溶解失电

2阴｛电解质阳发生辄

移向’子惰性电极（Pt、Au或

置模型离子中部分元素的化合原反应极移向极化反应

价降低,如SO二一SQ：石黑）,溶液中的粒子失

观察两极的物质电子

信息及反应特征

考

虑

也

单一离

溶液

正盐考虑水解

盐溶液综

先判断酸式酸根面子是以电合

酸式盐

溶液中微运

离为主还是以水解为主

电

用

粒浓度关解

三

质

3不同比较同一肉子先看溶质浓度,再看不同溶液中

个

系判断模溶

溶液浓度的大小其他离子对该离子的影响

守

液

型恒

关

相互不反应同时考虑电离和水解

系

混合

溶液

恰好反应-

相互

反应

一种过9同时考虑电离和水解

新情境下

的氧化还

4原反应方

程式书写

模型

考虑副产品的循环利用

•••

u-L乙流桂|原料一►对原料的预处理一►核心化学反应一*产品的分岗、提纯一目标产物

分析模型_111

燃烧、酸溶、碱溶等关注物质流入和流过滤、结晶、蒸播、然取、

出信息，确定发生分液等，通常要考虑的分

的主反应和副反应离条件有pH、温度等

类型56个实验操作

滴定时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色

1滴定操作

的变化

酸式滴定管:右手拿滴定管上部无刻度处,并使滴定管倾斜30°,左手迅速打开

赶走滴定管

活塞，使溶液冲出管口，带走气泡

2中气泡的操

碱式滴定管:将碱式滴定管垂直夹在滴定管架上，左手拇指和食指捏住玻璃珠

作

部位，使胶管向上弯曲翘起,并挤捏胶管，使溶液从管口喷出，即可排出气泡

向容量瓶中加入适量的水,塞好瓶塞,用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底,把

容量瓶倒置，观察瓶塞周围有无水漏出:如果不漏水，将容量瓶正立并将瓶塞

3容量瓶

旋转180。后塞紧,再用上述方法把容量瓶倒置,检查是否漏水,如果仍不漏水，

则容量瓶不漏液

先用的丝（或铁丝）蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧至无色,然后再用伯丝（或铁

4焰色试验丝）蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰颜色。若火焰呈黄色,则说明

待测液中含Na+;若透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色,则说明待测液中含K+

氢氧化铁胶向煮沸的蒸储水中逐滴滴加饱和FcCh溶液，当液体变为红褐色时,立即停止

5

体的制备加热

关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中，再加入萃取剂,塞上玻璃塞,用

右手压住分液漏斗口部塞子,左手握住活塞,把分液漏斗倒转过来振荡使两种

液体充分接触,振荡后打开活塞,将漏斗内气体放出。将分液漏斗放在铁架台

6萃取与分液

的铁圈上,静置,待液体分层后，将分液漏斗口部的玻璃塞打开或使塞上的凹

槽（或小孔）对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗卜面的活塞打开,使下层液体从

下口慢慢沿烧杯内壁流下,然后将上层液体从上口倒出

类型617个答题模板

（1）减小固体的溶解损失；

1用乙醇洗涤沉淀的目的（2）除去固体表面吸附的杂质；

（3）乙醇挥发带走水分，使同体快速干燥

2冷凝回流的作用及目的防止XX蒸气逸出而脱离反应体系,提高XX物质的转化率

防止XX离子水解；防止XX离子沉淀；确保XX离子沉淀完全;防止XX

3控制溶液pH的目的

物质溶解等

防止温度过高XX物质（如及。2、浓硝酸、NKHCO3等）分解或XX

4温度不高于xxC的原因物质（如浓硝酸、浓盐酸）挥发或xx物质（如Na2sCh等）氧化或xx

物质（如AlCb等）水解

在xx气体氛围中蒸发、反抑制xx离子的水解（如加热蒸发A1CE溶液时需在HCI气流中进

5

应的原因行,加热MgCl2-6H2O得至I」MgCb时需在HC1气流中进行等）

配制某溶液前先煮沸的原

6除去溶解在水中的氧气,防止xx物质被氧化

因

反应容器中和大气相通的

7指示反应容器中压强大小,避免反应容器中压强过大;平衡压强

玻璃管的作用

制备气体的装置中恒压滴保证反应容器（一般为圆底烧瓶）内压强与恒压滴液漏斗内压强相

8

液漏斗上的支管的作用等（平衡压强），使恒压滴液漏斗内的液体顺利滴下

减压蒸储（减压蒸发）的原减小压强，使液体沸点降低，防止XX物质（如H2O2、浓硝酸、

9

因NH4HCO3等）受热分解

水浴加热的目的是便于控制反应温度，使受热均匀

10加热的目的增大反应速率或促进平衡向xx方向（一般是有利于生成目标产物

的方向）移动

反应前（后）通入XX气体的反应前通入XX气体,排出空气,避免对反应造成干扰或发生副反应

11

目的反应后通入XX气体，将产生的气体全部吹出，被后续装置完全吸收

静置,取沉淀后的上层清液,加入XX试剂（沉淀剂），若没有沉淀生

12证明沉淀完全的操作

成,说明沉淀完全

沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中加蒸偏水至没过沉淀,静置使其全部

13洗涤沉淀的操作

滤出,重复操作2〜3次

检验沉淀是否洗涤干净的取最后一次洗涤液,加入xx试剂（根据沉淀可能吸附的杂质离子，

14

操作选择合适的检验试剂），若没有xx（特征现象）出现,证明沉淀已洗

涤干净

滴定终点溶液颜色变化的滴加最后半滴溶液后,溶液由XX色变为XX色,旦半分钟内不变色

15

判断（不复原）

取少量待测液于试管中,滴加XX溶液,产生XX色沉淀、XX色XX味

16检验某物质的操作

气体或溶液由XX色变为XX色，说明溶液中含XX离子或XX物质

溶液中:颜色由XX变成XX;液面上升（或下降）；溶液变浑浊;生成

XX色沉淀;产生大量气泡等。

17实验现象描述

固体：固体表面产生大量气泡;逐渐溶解；颜色由XX变成XX等。

气体:生成XX色XX味气体;气体由XX色变成XX色等

类型712个易错点

易错点1实验操作的8个易错点

从溶液中获取含结晶水、受热易分解的固态溶质时，应采用蒸发浓缩、冷却

结晶的方法。从溶液中获取性质稳定的固态溶质时,应采用蒸发结晶的方

（1）从溶液中获得固

法。从溶液中获取易水解的固态溶质时,应在相应的气体氛围中蒸发结晶

态溶质

烧杯、用烟均不能用于蒸发结晶，蒸发结晶要用蒸发皿。蒸发结晶时，当蒸

发皿中出现较多固体时应停止加热,利用余热蒸干

烧瓶、锥形瓶在加热时均要垫上陶土网；盛放液体反应物时,液体体积一般

不超过其容积的］

温度计不能当搅拌棒使用；不同实验要注意温度计液泡的位置;测液体温度

时,温度计液泡全部位于液体中，不能接触容器底部或容器壁;蒸储实验时，

（2）蒸储、分储温度计液泡位于蒸偏烧瓶支管口处

在蒸镭或分僧实验中若尾接管未带支管,则锥形瓶作接收器时瓶口不能加橡

胶塞

通过蒸储获取受热易分解或受热易发生副反应的物质，常采用减压蒸镭的方

法

使用胶头滴管滴加液体时,不能将胶头滴管尖嘴伸入容器内，但制取

Fe（0H）2时需要将吸有NaOH溶液的胶头滴管的尖嘴伸入FeSC）4溶液液面

⑶试剂的添加

下,并缓慢挤出碱液

稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有蒸僧水的烧杯中，并用玻

璃棒不断搅拌

使用前需要“检漏”

做滴定实验时,用蒸锚水洗净的滴定管要先用待装液润洗再装待装液,否则

（4）酸式滴定管、碱

测定结果存在误差

式滴定管

KMnO』、KzCnCh等具有强氧化性的物质的溶液用酸式滴定管盛

装;Na2co3、NazSiCh等水解显碱性的物质的溶液用碱式滴定管盛装

（5）直形冷凝管、球蒸储或分储时使用直形冷凝管，具作用为冷凝、导气。回流时使用球形冷凝

形冷凝管管,其作用为冷凝回流、导气。通入冷凝水时都是“低进高出”

尾气吸收装置要注意是否需要防倒吸

⑹尾气处理可燃性气体可以点燃处理,但应先验纯后点燃,若点燃不纯的可燃性气体可

能会发生爆炸

容量瓶、量筒等定量容器不能用作反应器，也不能用于溶解、稀释或贮存液

（7）容量瓶、量筒

体

（8）仪器、装置接口

洗气装置应“长进短出”;量气装置应“短进长出”;球形干燥管应“粗进细出”

遵循的一般原则

易错点2常见物质分类的误区

⑴合金、高分子化合物均属于混合物。胆矶（CuSO.QHzO）、明矶［KA1（SO02/2H2O］等结晶水合物

均是纯净物。

⑵碱性氧化物一定是金属氧化物但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如MmCh为酸性氧化

物,AbCh为两性氧化物,NazCh为过氧化物）。

⑶酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如MmCh）；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、

NO2）O

易错点3氧化还原反应的常见易错点

⑴氧化还原反应的有关概念较多，因对概念的内涵理解不透，外延掌握不全面，很容易发生错误判断。

应注意加深对概念的理解，从而加深理解其规律。

⑵在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物,也可以是同一反应物，氧化产物、还原产

物可以是不同产物,也可以是同一产物。

⑶由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还

原剂的质量或两者的比例时易发生错误。

易错点4氯水的组成及性质应用中的常见误区

⑴久置氯水成分与性质分析:氯水中存在Cb+H2O==HCl+HCIO,久置氯水中因HC10见光分解，随

着HC10的消耗，最后成为盐酸，久置氯水酸性增强，无漂白性。

⑵氯水的保存:密封保存在棕色试剂瓶中，并放在阴暗处。

⑶氯水能导电，但氯水是混合物。液氯是单质，它们既不是电解质，也不是非电解质。

⑷离子共存问题:CIO与F/+、「、S'HS，SO歹等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。

易错点5氯气的制取及性质实验中易出现的错误

⑴反应物的选择:必须用浓盐酸，稀盐酸与MMh不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反

应停止，故盐酸中的HCI不可能全部参加反应。

⑵加热温度:不宜过高,以减少HC1挥发。

⑶尾气吸收:Ch有毒，必须有尾气吸收装置,常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因

澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全。

易错点6Fe2\Fe3+性质的常见误区

⑴卜位具有较强的还原性，卜e"水解能力强,实际上pH>3.7时,卜小+几乎完全水解生成Fe(