浙江省普通高校招生2026届化学高二上期末教学质量检测试题含答案

浙江省普通高校招生2026届化学高二上期末教学质量检测试题含答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1.下列物质属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸答案：C。分析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，稀硫酸是混合物，都不属于化合物；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电；硝酸钾在水溶液或熔融状态能导电，是电解质。2.下列化学用语表达正确的是（）A.乙烯的结构简式：C₂H₄B.甲烷的电子式：C.氯离子的结构示意图：D.硫酸铁的电离方程式：Fe₂(SO₄)₃=Fe²⁺+3SO₄²⁻答案：B。分析：乙烯结构简式应是CH₂=CH₂，A错误；氯离子核外有18个电子，C错误；硫酸铁电离出Fe³⁺，电离方程式为Fe₂(SO₄)₃=2Fe³⁺+3SO₄²⁻，D错误。3.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O答案：C。分析：氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A、B、D中元素化合价均无变化，C中Fe元素化合价升高，Cu元素化合价降低，是氧化还原反应。4.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.二氧化硫答案：B。分析：乙烯含碳碳双键，乙醇能被酸性高锰酸钾氧化，二氧化硫有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使其褪色。5.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：C。分析：固体或纯液体浓度视为常数，不能用其表示反应速率，A错误；化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，B错误；反应速率与反应现象无必然联系，如中和反应速率快但现象不明显，D错误。6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻B.Cu²⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.Ba²⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻D.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻答案：B。分析：A中H⁺与OH⁻反应生成水；C中Ba²⁺与CO₃²⁻反应生成碳酸钡沉淀；D中H⁺与CO₃²⁻反应生成二氧化碳和水。7.下列关于化学键的说法正确的是（）A.化学键是分子与分子之间的作用力B.形成化学键的原子间一定存在电子的得失C.离子键是阴、阳离子之间的静电吸引D.共价键可以存在于离子化合物中答案：D。分析：化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，不是分子间作用力，A错误；形成共价键时原子间是共用电子对，不存在电子得失，B错误；离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括吸引和排斥，C错误；如NaOH中含有离子键和共价键，D正确。8.下列关于有机物的说法正确的是（）A.有机物都易燃烧B.有机物中一定含有碳元素C.有机物都不溶于水D.有机物都是从有机体中分离出来的物质答案：B。分析：有些有机物不易燃烧，如CCl₄，A错误；部分有机物可溶于水，如乙醇、乙酸等，C错误；很多有机物可以通过人工合成，D错误；有机物一定含碳元素，B正确。9.下列关于金属钠的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠的密度比水小，比煤油大C.钠可以保存在水中D.钠与水反应时，钠浮在水面上，说明钠的熔点低答案：B。分析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠，A错误；钠能与水反应，不能保存在水中，C错误；钠浮在水面上说明钠密度比水小，D错误；钠的密度比水小，比煤油大，B正确。10.下列关于氯气的说法正确的是（）A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气可用于自来水的杀菌消毒D.氯气与铁反应生成氯化亚铁答案：C。分析：氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误；氯气不能使干燥的有色布条褪色，B错误；氯气与铁反应生成氯化铁，D错误；氯气与水反应生成的次氯酸有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，C正确。11.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，反应就停止了C.可以通过延长化学反应时间改变化学反应的限度D.对于一个可逆反应，达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率且都为零答案：A。分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不为零，反应没有停止，B、D错误；化学反应限度与反应时间无关，C错误；当可逆反应达到平衡状态时，就是该条件下反应所能达到的限度，A正确。12.下列关于乙醇的说法正确的是（）A.乙醇能使紫色石蕊试液变红B.乙醇能与钠反应生成氢气C.乙醇不能发生氧化反应D.乙醇的官能团是羟基，羟基与氢氧根离子的组成和性质相同答案：B。分析：乙醇不显酸性，不能使紫色石蕊试液变红，A错误；乙醇能被氧化，如燃烧、催化氧化等，C错误；羟基不带电，氢氧根离子带负电，性质不同，D错误；乙醇能与钠反应生成氢气，B正确。13.下列关于乙酸的说法正确的是（）A.乙酸的官能团是羟基B.乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳C.乙酸是一种无色无味的液体D.乙酸不能使紫色石蕊试液变红答案：B。分析：乙酸官能团是羧基，A错误；乙酸有刺激性气味，C错误；乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误；乙酸酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，B正确。14.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A.糖类都能发生水解反应B.油脂属于高分子化合物C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.糖类、油脂、蛋白质都只含有C、H、O三种元素答案：C。分析：单糖不能发生水解反应，A错误；油脂不是高分子化合物，B错误；蛋白质水解最终产物是氨基酸，C正确；蛋白质还含有N等元素，D错误。15.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.同一主族元素的金属性从上到下逐渐增强D.短周期是指第一、二周期答案：C。分析：元素周期表有7个周期，16个族，A错误；同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，B错误；短周期是指第一、二、三周期，D错误；同一主族元素金属性从上到下逐渐增强，C正确。16.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池的两极一定是由两种不同的金属组成D.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极答案：D。分析：原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中负极发生氧化反应，B错误；原电池两极可以是一种金属和一种能导电的非金属，C错误；原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，D正确。17.下列关于苯的说法正确的是（）A.苯能使溴水褪色，是因为发生了加成反应B.苯分子中含有碳碳双键C.苯的硝化反应属于取代反应D.苯不能发生氧化反应答案：C。分析：苯使溴水褪色是因为萃取，不是加成反应，A错误；苯分子中不含碳碳双键，B错误；苯能燃烧，发生氧化反应，D错误；苯的硝化反应是苯中的氢原子被硝基取代，属于取代反应，C正确。18.下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）A.铝在空气中不易被腐蚀，是因为铝的化学性质不活泼B.氧化铝是两性氧化物，能与酸、碱反应C.氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气D.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al+2OH⁻=AlO₂⁻+H₂↑答案：B。分析：铝在空气中不易被腐蚀是因为表面生成一层致密的氧化铝薄膜，A错误；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，C错误；离子方程式应为2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑，D错误；氧化铝是两性氧化物，能与酸、碱反应，B正确。19.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁与氯气反应生成氯化亚铁B.氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水C.铁在氧气中燃烧生成氧化铁D.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀答案：B。分析：铁与氯气反应生成氯化铁，A错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C错误；向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铁沉淀，沉淀为红褐色，但不是立即产生，D错误；氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水，B正确。20.下列关于二氧化硫的说法正确的是（）A.二氧化硫是无色无味的气体B.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色C.二氧化硫是酸性氧化物，不能与碱反应D.二氧化硫能使紫色石蕊试液褪色答案：B。分析：二氧化硫是有刺激性气味的气体，A错误；二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应，C错误；二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色，D错误；二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色，B正确。21.下列关于氨气的说法正确的是（）A.氨气是无色无味的气体B.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.氨气可用浓硫酸干燥D.氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体，产生白色烟雾答案：B。分析：氨气是有刺激性气味的气体，A错误；氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，C错误；氨气与氯化氢反应产生白烟，不是白色烟雾，D错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确。22.下列关于硝酸的说法正确的是（）A.硝酸是无色无味的液体B.浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中C.稀硝酸与铜反应生成氢气D.硝酸与金属反应时，只表现氧化性答案：B。分析：硝酸有刺激性气味，A错误；稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，不生成氢气，C错误；硝酸与金属反应时，既表现氧化性又表现酸性，D错误；浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，B正确。23.下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定有能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应一定需要加热才能发生D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化答案：A。分析：化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，一定有能量变化，A正确；有些放热反应需要加热引发，如铝热反应，B错误；有些吸热反应不需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵反应，C错误；化学反应中的能量变化还可以表现为光能、电能等，D错误。24.下列关于同分异构体的说法正确的是（）A.同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物B.同分异构体的物理性质一定相同C.同分异构体的化学性质一定相同D.同分异构体只能存在于有机物中答案：A。分析：同分异构体物理性质不同，化学性质可能相似也可能不同，B、C错误；同分异构体也可存在于无机物中，D错误；同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物，A正确。25.下列关于离子检验的说法正确的是（）A.向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO₄²⁻B.向某溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有NH₄⁺C.向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有Cl⁻D.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有CO₃²⁻答案：B。分析：加入氯化钡溶液有白色沉淀，可能是氯化银沉淀，不一定含SO₄²⁻，A错误；加入硝酸银溶液有白色沉淀，可能是碳酸银等，不一定含Cl⁻，C错误；加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能含HCO₃⁻等，不一定含CO₃²⁻，D错误；加入氢氧化钠溶液加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含NH₄⁺，B正确。二、填空题（共20分）26.（8分）写出下列反应的化学方程式：（1）铁与硫酸铜溶液反应：____________________（2）乙醇的催化氧化：____________________（3）实验室制取氯气：____________________（4）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：____________________答案：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（2）2CH₃CH₂OH+O₂$stackrel{Cu或Ag}{longrightarrow}$2CH₃CHO+2H₂O（3）MnO₂+4HCl(浓)$stackrel{triangle}{=!=!=}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（4）CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br分析：根据反应物和生成物及反应条件书写化学方程式。27.（6分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；C元素的原子失去1个电子后，形成的离子与氖原子的电子层结构相同；D元素的原子M层电子数是K层的3倍。（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A______，B______，C______，D______。（2）写出C与B形成的化合物的化学式：______。答案：（1）C；O；Na；S（2）Na₂O、Na₂O₂分析：A元素最外层电子数是次外层2倍，为C；B元素最外层电子数是电子层数3倍，为O；C元素失去1个电子与氖原子电子层结构相同，为Na；D元素M层电子数是K层3倍，为S。Na与O形成Na₂O和Na₂O₂。28.（6分）在一定条件下，可逆反应2A(g)+B(g)$rightleftharpoons$2C(g)达到平衡状态。（1）若增大压强，平衡向______（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。（2）若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。（3）若增加A的浓度，平衡向______（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。答案：（1）正反应方向（2）放热（3）正反应方向分析：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该反应正反应方向气体体积减小；升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应；增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。三、实验题（共15分）29.（7分）某同学设计了如下实验装置来制取并收集氯气。（1）写出仪器a的名称：______。（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：______。（3）装置B的作用是______。（4）装置C中盛装的试剂是______，其作用是______。（5）装置D的作用是______，写出其反应的离子方程式：______。答案：（1）分液漏斗（2）MnO₂+4HCl(浓)$stackrel{triangle}{=!=!=}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（3）除去氯气中混有的氯化氢气体（4）浓硫酸；干燥氯气（5）吸收多余的氯气，防止污染空气；Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O分析：仪器a是分液漏斗；A中是二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气；B中饱和食盐水可除去氯化氢；C中浓硫酸干燥氯气；D中氢氧化钠溶液吸收多余氯气。30.（8分）某同学为了探究乙醇的性质，进行了如下实验。实验一：向试管中加入少量无水乙醇，再加入一小块金属钠，观察现象。实验二：向试管中加入少量乙醇，然后加热铜丝至红热，迅速插入乙醇中，反复几次，观察铜丝颜色的变化，并闻试管中液体的气味。（1）实验一中观察到的现象是______，该反应的化学方程式为______。（2）实验二中铜丝的颜色变化是______，该反应的化学方程式为______。（3）通过上述实验可以得出乙醇具有的性质是______。答案：（1）钠浮在乙醇表面，有气泡产生；2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑（2）由黑色变为红色；2CH₃CH₂OH+O₂$stackrel{Cu或Ag}{longrightarrow}$2CH₃CHO+2H₂O（3）能与钠反应，能被催化氧化分析：乙醇与钠反应生成氢气，有气泡；铜丝加热变黑生成氧化铜，插入乙醇中又变红，氧化铜被还原；说明乙醇能与钠反应，能被催化氧化。四、计算题（共10分）31.（5分）将11.2g铁投入到200mL某浓度的稀硫酸中，铁完全反应。求：（1）生成氢气的体积（标准状况）。（2）稀硫酸的物质的量浓度。答案：（1）n(Fe)=$frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2molFe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑1mol1mol22.4L0