2026届福建龙海市第二中学化学高一上期末调研模拟试题含解析

2026届福建龙海市第二中学化学高一上期末调研模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（

）A．H2B．NH3C．SO2D．CO2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、Cl-、MnO4-C．H+、ClO-、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、SO42-、OH-3、钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中第一步反应为：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。关于该反应说法正确的是A．反应中N元素被氧化B．NaFeO2既是氧化产物也是还原产物C．整个反应过程中每有参加反应就转移电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:14、下列说法错误的是A．O2－、F－、Na＋、Mg2＋半径依次减小B．O2和O3是氧元素的同素异形体C．同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱5、某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是（）A．Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应6、为测定某铜器表面Cux(OH)yClz（Cu为＋2价，x、y、z为正整数）的组成，现进行如下实验：取少量Cux(OH)yClz，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435g。向另一份中加入0.1000mol·L−1EDTA(已知Cu2+与EDTA反应的化学计量数比为1∶1)，恰好完全反应时消耗EDTA20mL。则Cux(OH)yClz的化学式中y的值为（）A．1 B．2 C．3 D．47、下列离子在强碱性溶液中能大量共存的是A．Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、ClO－、I－C．Na＋、K＋、HCO3－、SO42－ D．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－8、在物质的量浓度公式c＝中，n是指()A．溶液的物质的量 B．溶质的物质的量C．溶剂的物质的量 D．物质的量9、在2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ba2＋的物质的量是A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5mol10、X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径X<Y，下列说法正确的是(选项中m.n均为正整数)A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m11、Na2O2具有漂白性，下列关于Na2O2的叙述中正确的是()A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C．用Na2O2漂白过的织物、麦秆等日久又渐渐变成黄色D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出12、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．单质的氧化性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强13、32g某气体的分子数目与22g二氧化碳的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A．32g B．32g·mol－1 C．64g·mol－1 D．64g14、一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：Br2CCl4正十二烷密度/g·cm－33.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215~217下列说法正确的是A．过滤时，需不断搅B．将-氧化为Br2C．正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D．进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br215、用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是A．称量NaOH固体B．配制100ml0.1mol·L-1盐酸C．用自来水制备少量蒸馏水D．分离酒精和水的混合物16、下列实验方法不能达到实验目的的是（）A．用盐酸除去镁粉中的少量铝粉B．用加热法除去NaCl固体中少量的NH4ClC．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体D．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中A是气体单质，根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，完成以下各题。(1)分别写出下列物质的化学式A______，B______，C______，D______，E______。(2)写出有关反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18、（1）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl−、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：A．用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B．取部分溶液逐滴加入浓NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__；肯定不存在的离子有__。②写出B中发生反应的离子方程式__。（2）某化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2CO3的过程如下：已知：a.反应Ⅰ的化学方程式为：NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3b.滤液含NH4Cl等溶质①反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式___。②验证滤液中含Cl-离子的实验方法和现象为___。19、某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。实验Ⅰ实验Ⅱ请回答：（1）实验Ⅰ中湿棉花的作用是______，实验Ⅰ反应的化学方程式是__________________。（2）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，目的是_______。（3）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。说明溶液A中含有_____。（4）丙同学观察到实验室Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。丙同学分析原因并进行实验验证：①结合化学用语和必要文字说明溶液B未呈现红色的原因___________。②取未呈现红色的溶液B少许于试管中，通入少量氯气，观察到_______，证明分析原因正确。③通入少量氯气发生反应的离子方程式为_______________。20、实验室分离或提纯下列各组物质时,应选用下列哪种主要仪器?

(填字母)（1）分离CCl4和H2O：_________;（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：_________;（3）从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：_________;（4）分离乙酸(沸点为118℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物：_________。21、在下图装置中，加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。（1）写出各物质的化学式：A______；B_______；C________；D______；E_______；F___________。（2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式：_______________；__________________。（3）等物质的量A、B分别与足量的盐酸反应生成气体的体积________（填“一样多”、“前者多”、“后者多”）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

浓硫酸属于酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，NH3属于碱性气体，故NH3不能用浓硫酸干燥，B符合题意；故答案为：B。2、A【解析】

A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-四种离子间不发生化学反应，能大量共存，A符合题意；B.Fe2+、H+、Cl-、MnO4-间能发生氧化还原反应，不能大量共存，B不合题意；C.H+、ClO-、Cl-间能发生氧化还原反应，生成氯气和水，不能大量共存，C不合题意；D.Fe3+、OH-间能反应生成Fe(OH)3，不能大量共存，D不合题意。故选A。【点睛】离子共存，就是离子间不发生化学反应。若离子间可直接结合生成沉淀、气体或弱电解质，则离子间不能大量共存；若离子间能发生氧化还原反应，则离子间也不能大量共存。常见的沉淀反应为生成难溶性酸、难溶性碱、难溶性盐；常见的氧化还原反应为强氧化性离子(如ClO-、MnO4-、NO3-(H+)与还原性离子(S2-、SO32-、I-、Fe2+)间发生的反应。3、C【解析】

A.N元素的化合价由+3价降低为-3价，化合价降低被还原，故A错误；B.被氧化，生成，钠元素和氧元素化合价没有变化，所以是氧化产物；C.的物质的量，由0价升高到+2价，转移2个电子，转移，故C正确；D.被氧化，做还原剂，中氮元素化合价降低被还原做氧化剂，根据方程式得氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故D错误；故答案为：C。4、D【解析】

A．具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+半径依次减小，故A正确；B．O2和O3是氧元素形成的两种不同单质，两者互为同素异形体，故B正确；C．同一元素的不同核素，有相同的核外电子排布，所以化学性质相同，故C正确；D．同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，非最高价含氧酸则不一定，故D错误；故选：D。5、D【解析】

A.氯气能使湿润的有色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，故说明氯气无漂白性，氯水有漂白性，即潮湿的氯气有漂白作用，故A正确。不符合题意；B.闻有毒气体时，应用手轻轻在瓶口煽动，使少量的氯气飘进鼻孔，不能直接将鼻子趴在瓶口闻，故B正确，不符合题意；C.铜在氯气中着火燃烧生成氯化铜固体，表现为棕黄色的烟，故C正确，不符合题意；D.氯气和氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内压强降低，空气进入气球，气球会鼓起来。所以若气球鼓起，证明氯气能和氢氧化钠溶液发生反应，故D错误，符合题意。故选D。6、C【解析】

向其中份滴加足量AgNO3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435g，由此计算n(Cl-)；向另一份中加入0.1000mol·L-1EDTA（已知Cu2+与EDTA反应的化学计量数比为1：1），恰好完全反应时消耗EDTA20mL，由此计算n(Cu2+)；然后结合化学式中元素的化合价代数和为零计算化学式中y的值。【详解】向其中份滴加足量AgNO3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435g，生成了氯化银沉淀，n(AgCl)==0.001mol，含氯离子物质的量=0.001mol，向另一份中加入0.1000mol·L-1EDTA（已知Cu2+与EDTA反应的化学计量数比为1：1），恰好完全反应时消耗EDTA20mL，n(Cu2+)=0.1000mol•L-1×0.02L=0.002mol，Cux(OH)yClz中n(Cu2+)：n(Cl-)=2：1，令x=2，由化学式中元素的化合价代数和为零：（+2）×2+（-1）×1+（-1）×y=0，解得y=3，答案为C。7、D【解析】

A．Mg2+与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故A错误；B．ClO﹣、I﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．HCO3﹣与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中能够大量共存，故D正确；故选：D。【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子；能发生氧化还原反应的离子；能发生络合反应的离子(如Fe3+和SCN﹣)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣等。8、B【解析】

物质的量浓度表示单位体积的溶液里含有溶质的物质的量，在公式c＝n/V中，c表示物质的量浓度，V表示溶液的体积，n表示溶质的物质的量，故选B。9、D【解析】

依据图示可知钠离子浓度为1.0mol/L，镁离子浓度为0.5mol/L，氯离子浓度为3.0mol/L，则依据电荷守恒可知：1.0mol/L×1+0.5mol/L×2+c(Ba2+)×2=3.0mol/L×1，解得c(Ba2+)=0.5mol/L，故答案为D。10、A【解析】X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，离子半径X的小于Y的，则原子序数Y大于X，则：A.同主族从上而下金属性增强，最高价氧化物的水化物的碱性增强，故若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱，选项A正确；B、若HnXOm为硝酸，则X的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，选项B错误；C、若为氧族元素，则X元素形成的单质是O2，则Y元素形成的单质是S，选项在C错误；D、若Y的最高正价为+m，X不一定有正价，如Cl的最高正价为+7价，而F的最高价为0价，选项D错误。答案选A。11、D【解析】

A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2CO3，A错误；B.Na2O2与水反应生成NaOH和O2，在该反应中，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，B错误；C.Na2O2漂白是氧化漂白，漂白彻底、完全，因此用Na2O2漂白过的织物、麦秆等日久也不会变成黄色，C错误；D.Na2O2与溶液中的水反应产生O2和NaOH，由于溶剂减少，反应产生NaOH，因此反应后饱和NaOH溶液中有白色固体析出，放出大量的O2，D正确；故合理选项是D。12、B【解析】卤族元素随着原子序数的递增，其性质呈现规律性的变化，由于相对分子质量的增大，单质的熔沸点逐渐升高，常温下F2、Cl2为气态，Br2为液态，碘为固态，选项A错误；单质的氧化性逐渐减弱选项C错误，对应的卤离子的还原性逐渐增强，选项B正确；气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，选项D错误，它们水溶液的酸性却逐渐增强(在相同条件下)。答案选B。13、C【解析】

22gCO2的物质的量=22g÷44g/mol=0.5mol，32g该气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，二者物质的量相同，所以32g该气体的物质的量为0.5mol，该气体的摩尔质量=32g÷0.05mol=64g/mol，故答案C正确。故选C。【点睛】注意摩尔质量是有单位的物理量，单位为g/mol。14、B【解析】

A、过滤时不需搅拌，选项A错误；B、用乙装置利用氯气将Br-氧化为Br2，选项B正确；C、丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其沸点与溴相差大，萃取后的溶液可通过蒸馏而分离，选项C错误；D、可用装置丁进行蒸馏，先收集Br2再收集正十二烷，选项D错误。答案选B。15、C【解析】

A．称量药品时，应左物右码，氢氧化钠有腐蚀性、易潮解，应放在小烧杯中称量，故A错误；B．向容量瓶里转移溶液时应该用玻璃棒引流，防止液体流到容量瓶外面，故B错误；C．用自来水制备少量蒸馏水，用蒸馏烧瓶，温度计位置，冷却水的流向均正确，故C正确；D．酒精和水互溶不分层，故不能用分液的方法分离，故D错误；故选C。16、A【解析】

A．二者都与酸反应；B．氯化铵不稳定受热易分解；C．氯化氢和碳酸氢钠溶液反应；D．胶体具有丁达尔效应。【详解】A．二者都与盐酸反应，应用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；B．氯化铵不稳定，加热生成分解，可用加热的方法除去杂质，故B正确；C．氯化氢可与碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳，可除去杂质，故C正确；D．丁达尔效应为胶体的特征性质，可用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，故D正确。故选：A。二、非选择题（本题包括5小题）17、N2NH3NONO2HNO3N2+3H22NH3，N2+O22NO，4NH3+5O2NO+6H2O，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A是常见的无色气体单质，可与氧气发生连续氧化，可知应存在多种化合价，A应为N2，则B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3。【详解】（1）由以上分析可知，A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3；（2）有关反应的化学方程式分别为：，，，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。18、H+、Ba2+、NH4+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2ONH4HCO3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl用试管取滤液少许，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含Cl-离子【解析】

（1）无色溶液证明不含有色离子，A．溶液呈强酸性，则不含弱酸根离子CO32-，含有H+；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，说明不含Mg2+，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4+；C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明含有Ba2+，则原溶液中不含SO42-，含有Cl-；（2）由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，据此解答。【详解】（1）无色溶液证明不含有色离子，A．溶液呈强酸性，含有H+，CO32-与氢离子不能大量共存，所以溶液中肯定不含CO32-离子；B．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，向溶液逐滴加入NaOH溶液，无沉淀产生，说明不含Mg2+。氨气是中学化学中唯一的碱性气体，与碱反应产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体说明溶液中含有NH4+；C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明含有Ba2+，硫酸根离子与钡离子不能大量共存，则原溶液中不含SO42-，溶液中可能的阴离子只剩下了氯离子，溶液中必须满足电荷守恒，有阳离子也必须有阴离子，所以原溶液中肯定有氯离子，钠离子在题目中没有关于它的性质叙述，所以不能确定；（2）根据复分解反应定义可得：NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；氯离子检验首先要排除碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，所以应该先加稀硝酸，再加硝酸银看是否产生白色沉淀。【点睛】离子共存问题解题时必须注意，判断出一种离子后，一定要从共存的角度分析，有没有不能和它共存的离子。例如本题中，推出原溶液含H+，由于CO32-与H+不共存，所以原溶液不含碳酸根离子，有钡离子，一定不含硫酸根离子，另外注意溶液中电荷守恒，有阳离子肯定有阴离子，本题中除氯离子以外的阴离子都没有了，所以原溶液中肯定有氯离子。19、提供水蒸气3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2验证产生氢气Fe2+反应后的固体中含有未反应的Fe，实验Ⅱ中Fe3+的全部被Fe还原为Fe2+，2Fe3++Fe==3Fe2+溶液变红2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-【解析】（1）由于反应物有水蒸气，则实验Ⅰ中湿棉花的作用是提供水蒸气，实验Ⅰ反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。（2）氢气是可燃性气体，用火柴点燃肥皂泡的目的是验证产生氢气。（3）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B未呈现红色，说明不存在铁离子，因此溶液A中含有单质铁，把铁离子还原为亚铁离子，所以不出现红色。（4）①根据以上分析可知溶液B未呈现红色的原因是反应后的固体中含有未反应的Fe，实验Ⅱ中Fe3+的全部被Fe还原为Fe2+，方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+。②取未呈现红色的溶液B少许于试管中，通入少量氯气，氯气把亚铁离子氧化为铁离子，因此观察到溶液变红，证明分析原因正确。③通入少量氯