2026届成都实验中学化学高一上期末考试模拟试题含解析

2026届成都实验中学化学高一上期末考试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、中国最新战机歼一31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是（）A．Mg被氧化 B．TiCl4是还原剂C．Ti是氧化产物 D．24gMg参加反应转移1mole-2、下列物质属于非电解质的是A．K2SO4 B．铜丝 C．干冰 D．醋酸3、下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是A．C＋HNO3B．NH3＋HNO3C．Fe(OH)3＋HNO3D．Cu＋HNO34、下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）A．发生铝热反应 B．形成红色喷泉C．配制100mL一定物质的量浓度盐酸 D．制取氨气5、用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是（）A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B．装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2↑C．装置C中加入的固体干燥剂可以是碱石灰D．点燃D处气体前必须检验气体的纯度6、向下列溶液中分别加入硝酸银溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是A．氯水 B．氯酸钾 C．氯化钾 D．盐酸7、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠有很强的还原性 D．钠原子的最外层只有一个电子8、下列物质的用途不正确的是①Ca(ClO)2是84消毒液的有效成分②Fe2O3可用作红色涂料③氢氧化铁胶体能用于净水和杀菌消毒④液氨可用作制冷剂⑤Na2O2可用作潜水艇的供氧剂⑥H2O2可用作绿色氧化剂⑦二氧化硫可用来漂白馒头⑧钠失火后可用二氧化碳作灭火剂A．①③⑦⑧ B．①②⑦⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑦9、无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体依次通过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N210、下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．硝酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．实验室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD．氯气溶于水，与水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－11、卤素单质的性质按、、、的顺序依次增强的是（）A．与氢气反应的剧烈程度 B．非金属活泼性的强弱C．对应离子的还原性 D．氢化物的稳定性12、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是()A．O2 B．Cl2 C．SO2 D．NH313、在SO3＋H2O=H2SO4反应中，反应前后发生改变的是()A．分子总数 B．元素种类 C．各元素化合价 D．原子种类14、将15.6gNa2O2和5.4gAl

同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，下列说法正确的是（）A．最终溶液：c(Na+)=

1.5

mol·L-1B．标准状况下，反应过程中得到6.72L气体C．最终溶液：c(Na+)

<c(Cl-)D．最终得到7.8

g沉淀15、下列说法正确的是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂16、氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是A．NaH是氧化剂 B．生成1molH2转移2mol电子C．NaOH是还原产物 D．氧化产物和还原产物的质量比是1：1二、非选择题（本题包括5小题）17、铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是_____。(2)气体A是_____。(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____(填化学式)，A在该反应中作为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)溶液B中阴离子除OH-外还有_____，溶液D中存在的金属离子为_____。18、有关物质之间的转化关系如图，某些反应的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成。A是海水中含量最多的盐，B是常见的无色液体，D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。F的稀溶液呈蓝色。请回答下列问题：(1)以反应①为原理的工业被称为_____工业。(2)K的化学式为_____。(3)反应②的离子方程式为_____。(4)J和Y反应的化学方程式为_____。19、为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学习小组设计了如下图所示的实验方案：回答下列问题：（1）操作①加热过程中，发生反应的化学方程式是_______。（2）操作②不用Ba（NO3）2溶液的理由是：__________。（3）进行操作②中，判断“BaCl2溶液是否过量”的方法是：_________。（4）操作③“加入过量Na2CO3溶液”的目的是：________。（5）操作⑤中“加适量盐酸”的主要目的是__________。20、实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液。（1）需称取NaOH固体___g。（2）正确的操作顺序是___（填序号）。①用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2cm处③根据计算，用托盘天平称取一定质量的NaOH固体④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀⑤将NaOH固体放入烧杯中加水溶解，并不断用玻璃棒搅拌，静置待其冷却⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的100mL规格的容量瓶中⑦用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中（3）以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是___。A．容量瓶查漏后有蒸馏水残留就直接使用B．没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤C．加蒸馏水定容时不慎超过了容量瓶瓶颈的刻度线21、请按要求填空：（1）简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是__A．①②③是三种不同的核素B．①②③具有相同的质量数C．①②③互为同位素D．①②③是三种化学性质不同的粒子（2）科学家已发现一种新型氢分子（H3），在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是__A分子数B原子数C体积D电子数（3）微粒AXn+核外有a个电子，则它的核内中子数为______（4）与10克D2O含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积是_____

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A.Mg化合价升高，被氧化，故A正确；B.TiCl4中Ti化合价降低，是氧化剂，故B错误；C.Ti是化合价降低得到的产物，是还原产物，故C错误；D.24gMg即物质的量为1mol，1molMg参与反应转移2mole－，故D错误；综上所述，答案为A。2、C【解析】酸、碱、盐都是电解质，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，非金属氧化物、大多数有机物都属于非电解质，故AD是电解质，C是非电解质，B既不是电解质也不是非电解质，答案选C。3、D【解析】分析：本题考查的是硝酸的性质，根据元素化合价的变化分析即可。详解：A.碳和硝酸反应中硝酸中的氮元素化合价降低，硝酸表现氧化性，没有表现酸性，故错误；B.氨气和硝酸反应生成硝酸铵，硝酸表现酸性，没有表现氧化性，故错误；C.氢氧化铁和硝酸反应生成硝酸铁和水，没有化合价变化，硝酸只表现酸性，故错误；D.铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的氧化物和水，硝酸表现酸性和氧化性，故正确。故选D。4、B【解析】

A.铝热反应是将氧化铁和铝粉混合发生反应，故A错误；B.HCl气体极易溶于水，且HCl溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，遇紫色石蕊变红，因此可形成红色喷泉，故B正确；C.容量瓶不能用来稀释溶液，故C错误；D.利用氯化铵加热分解得到氨气和氯化氢气体，二者在试管中又很快化合生成氯化铵，因此不能制取氨气，故D错误；答案选B。【点睛】实验室常用加热氯化铵和氢氧化钡固体制取氨气。5、B【解析】

A．装置A是液态水在加热的条件下产生水蒸气的装置，作用是为实验提供持续不断的水蒸气，A正确；B．Fe与水蒸气反应产物是Fe3O4和H2，方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，B错误；C．氢气可以用碱石灰进行干燥，C正确；D．氢气在点燃前应该先检验气体的纯度，防止发生爆炸，D正确；答案选B。【点睛】Fe与水蒸气反应产物是Fe3O4和H2，方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2这个反应的产物要记准。6、B【解析】

A.氯水中含H+、Cl-、ClO-、Cl2、H2O、HClO、OH-（极少量），溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能与Cl-反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合题意；B.KClO3溶液中含K+、ClO3-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，无明显现象，符合题意；C.氯化钾溶液中含K+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能与Cl-反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合题意；D.盐酸中含H+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能与Cl-反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合题意；综上所述，本题选B。7、B【解析】

A、钠及其化合物的焰色反应显黄色，故说法正确；B、钠燃烧时，生成过氧化钠，故说法错误；C、钠容易失去最外层1个电子，表现强还原性，故说法正确；D、根据元素周期表，Na位于第三周期IA族，最外层只有1个电子，故说法正确。答案选B。8、A【解析】

【详解】①84消毒液的有效成分是NaClO，Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，故①错误；②氧化铁是红色氧化物，常用作红色涂料和油漆，故②正确；③氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，但氢氧化铁不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，故③错误；④液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，所以液氨可用作制冷剂，故④正确；⑤过氧化钠可以和二氧化碳、水反应生成氧气，用作潜水艇的供氧剂，故⑤正确；⑥H2O2作氧化剂时生成的产物是水，对环境无污染，是一种绿色氧化剂，故⑥正确，⑦二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白纸浆等，但二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，故⑦错误；⑧钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，会使钠燃烧更旺，所以钠失火后不能用二氧化碳作灭火剂，故⑧错误；综上所述，错误的是①③⑦⑧；答案选A。9、B【解析】

二氧化氮是红棕色的气体，所以混合气体甲中一定不存在二氧化氮，硫酸和碱性气体能反应，所以100mL甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80mL，说明一定有NH3存在，且体积为20mL，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，综上，气体甲的组成是：NH3、NO、CO2，故B正确；故选B。10、C【解析】

A.硝酸铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，故A错误；B.铝粉和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和H2，反应的离子方程式是2Al＋2OH－+2H2O＝AlO2－＋3H2↑，故B错误；C.实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取Cl2，反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故C正确；D.氯气溶于水，氯气与水的反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故D错误；选C。11、C【解析】

元素原子结构的变化决定其性质的变化，同一主族元素随着元素原子核电荷数的递增，原子半径、离子半径逐渐增大；原子核与最外层电子之间的距离增大，原子核对最外层电子的引力减弱，得电子能力减弱，单质的氧化性减弱；因为非金属性逐渐减弱，形成的氢化物稳定性也逐渐减弱，以此解答该题。【详解】A.非金属性F＞Cl＞Br＞I，则与氢气反应的难易程度为由易到难，与上述规律不一致，故A不选；B.非金属性F＞Cl＞Br＞I，与上述规律不一致，故B不选；C.非金属性F＞Cl＞Br＞I，单质的氧化性逐渐减弱，对应离子的还原性依次增强，与上述规律一致，故C选；D.非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此，氢化物的稳定性逐渐减弱，与上述规律不一致，故D不选；故答案选C。【点睛】同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，得电子能力减弱；因此单质的活泼性逐渐减弱，氢化物的稳定性减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应离子的还原性逐渐增强。12、A【解析】

A.O2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故A正确；B.Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；C.二氧化硫是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，故C错误；D.NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误。故选A。【点睛】酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，中性气体既能用酸性干燥剂又能用碱性干燥剂干燥。13、A【解析】

根据质量守恒定律，在SO3+H2O═H2SO4

反应中，反应前后不会发生改变的是元素种类、原子种类；该反应不是氧化还原反应，各元素化合价保持不变；反应前后发生改变的是分子总数，故选A。14、D【解析】15.6gNa2O2的物质的量为0.2mol，5.4gAl的物质的量为0.2mol，标准状况下6.72LHCl气体的物质的量为0.3mol，所发生的反应为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑0.2mol0.4mol2.24L2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑0.2mol0.2mol0.2mol6.72LHCl+NaOH＝NaCl+H2O0.2mol0.2mol0.2molNaAlO2+HCl+H2O＝Al（OH）3↓+NaCl0.1mol0.1mol0.1mol0.1mol反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，生成0.1mol氢氧化铝沉淀，则A、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，所以c（Na+）=0.4mol÷0.2L=2mo/L，A错误；B、反应中共得到气体的体积为2.24L+6.72L=8.96L，B错误；C、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由电荷守恒可知c(Na+)＞c(Cl-)，C错误；D、反应后生成0.1mol氢氧化铝沉淀，质量为7.8g，D正确；答案选D。15、D【解析】

A.阳离子可以有还原性如Fe2＋，阴离子可以有氧化性如ClO－，故A错误；B.失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体既难失去电子，又难得到电子，故B错误；C.氧化性强弱与得到电子多少没有关系，故C错误；D.Fe2＋到Fe3＋的转化属于氧化反应，必须加入氧化剂，故D正确。答案选D。16、D【解析】

A.NaH中H元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，作还原剂，A错误；B.NaH中H元素的化合价从-1价升至0价，H2O中H元素的化合价从+1价降至0价，生成1molH2转移1mol电子，B错误；C.NaH中H元素的化合价从-1价升至0价，H2O中H元素的化合价从+1价降至0价，所以氢气既是氧化产物，也是还原产物，氢氧化钠既不是氧化产物，也不是还原产物，C错误；D.根据C项分析，以及电子得失守恒可知氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：1，质量比是1：1，D正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、过滤H2(或氢气)HCl还原剂AlO2-Fe2+【解析】

金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，溶液B是NaAlO2与NaOH的混合溶液，固体C是Fe，Fe是比较活泼的金属，与HCl发生置换反应产生FeCl2和氢气，因此溶液D为FeCl2，据此分析解答。【详解】(1)操作X的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤；(2)气体A是H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2作还原剂，；(4)溶液B是反应产生的NaAlO2与过量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中阴离子除OH-外还有AlO2-；铁可以和盐酸反应生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金属离子为Fe2+。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，HCl的氧化性比较弱，只能把Fe氧化为Fe2+，Cl2、H2O2具有强氧化性，可以把Fe氧化为Fe3+；Al既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。18、氯碱Fe(OH)11Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1【解析】

X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成，则X为Al；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色，则D为Cl1，D与Y反应得到F，且F的稀溶液呈蓝色，则F含有Cu1＋，故Y为Cu、F为CuCl1．A是海水中含量最多的盐，则A为NaCl，B是常见的无色液体，且电解A、B混合物得到C、D（氯气）、E，故B为H1O、气体单质E为H1、C为NaOH．由转化关系可知，G为HCl，H为盐酸。盐酸与金属Z反应得到I、I能被氯气氧化得到J，金属Z为变价金属，可推知Z为Fe，故I为FeCl1、J为FeCl3、K为Fe（OH）1。【详解】(1)反应①为电解氯化钠溶液，以反应①为原理的工业被称为氯碱工业，故答案为：氯碱；(1)由分析可知，K的化学式为：Fe(OH)1，故答案为：Fe(OH)1；(3)反应②是Al与NaOH溶液的反应，离子方程式为：1Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑，故答案为：1Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑；(4)J和Y反应的化学方程式为：Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1，故答案为：Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1。【点睛】本题考查无机物推断，物质的含量、颜色等是推断突破口，注意熟练掌握元素化合物知识，对物质的特征性质、特征反应、特殊条件等归类比较，利于加对知识的理解。。19、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O使用Ba（NO3）2溶液，会引入难于除去的NO3-杂质离子在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明BaCl2足量除去过量的Ba2+除去过量的CO32—【解析】

（1）操作①加热过程中NaHCO3受热分解；（2）操作②加BaCl2目的是为了除去CO32-和SO42-，Ba（NO3）2会引入新的离子NO3-；（3）判断“BaCl2溶液是否过量”的方法是：在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明BaCl2足量；（4）操作③“加入过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+；（5）操作⑤中“加适量盐酸”的主要目的是除去过量的CO32-。【详解】（1）操作①加热过程中NaHCO3受热分解：，故答案为：；（2）操作②加BaCl2目的是为了除去CO32-和SO42-，Ba（NO3）2会引入新的杂质离子NO3-，故答案为：使用Ba（NO3）2溶液，会引入难于除去的NO3-杂质离子；（3）判断“BaCl2溶液是否过量”的方法是：在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明BaCl2足量，故答案为：在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明BaCl2足量；（4）由于悬浊液中含有过量的Ba2+，加入过量Na2CO3溶液的目的是除去过量的Ba2+，故答案为：除去过量的Ba2+；（5）滤液中含有过量的Na2CO3溶液加适量盐酸的主要目的是除去