反应热-2023年高考化学一轮复习小题多维练

专题09化学反应的热效应

第24练反应热

1堆练基础切

i.下列对能量变化的认识不正确的是（）

A.电解水时，电能转化为化学能

B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能

【答案】D

【解析】白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，D项错误。

2.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）

A.燃烧属于放热反应

B.中和反应是吸热反应

C.断裂化学键放出能量

D.反应物总能量与生成物总能量可能相等

【答案】A

【解析】物质燃烧时向外界释放能量，属于放热反应，A项正确；中和反应都是放热反应，B项错误;

化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，C项错误；化学反应中的物质变化一定伴随着能量变化，反应

物总能量与生成物总能量一定不相等，D项错误。

3.将铁粉和硫粉充分混合后加热，待反应一发生立即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，

生成新物质硫化亚铁。此现象说明（）

A.该反应是吸热反应

B.该反应是放热反应

C.铁粉和硫粉在常温下容易发生反应

D.产物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量

【答案】B

【解析】铁粉和硫粉充分混合后加热，反应一开始立即停止加热，反应仍可持续进行，说明该反应是

放热反应，即产物的总能量低于反应物的总能量。

4.下列说法中正确的是(中和反应反应热简称中和热)()

A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B.Imol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热

C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O⑴时所放出的热量叫作中和热

D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

【答案】C

【解析】中和热是指稀酸与稀碱发生中和反应生成1molH2O⑴时所放出的热量，可以是强酸、强碱,

也可以是弱酸、弱碱，故A、B两项错误，C项正确；H2sCU和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSCU

沉淀生成，所以其反应热不是中和热，D项错误。

5.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()

A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2-8H2。与NH4cl反应

C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应

【答案】c

【解析】A1与盐酸的反应是放热反应，A项错误；该反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，B项错

误；灼热的C和CO2反应生成CO,该反应既是氧化还原反应，又是吸热反应，C项正确；甲烷的燃烧是放

热反应，D项错误。

6.下列有关叙述正确的是()

A.测定中和反应的反应热时，需要用到天平

B.若用50mL0.55mol-L1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mol-L1的盐酸和50mL0.50mol-L1的硝

酸充分反应，两中和反应的反应热不相等

C.用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差

D.只需做一次实验，再根据公式即可得出中和反应的反应热

【答案】C

【解析】氢氧化钠溶液稍过量，能使反应进行完全，由于参加反应的"(H+)和“(OH)相等，测得的反应

热也相等，B项错误；为了减小误差，需做2~3次实验求平均值，D项错误。

7.已知锻基硫(COS)是硫循环的重要中间体，反应H2(g)+C0S(g)H2s(g)+CO(g)AH的能量变

化如图所示。下列说法错误的是()

能量

A.AH<0

B.加入催化剂，AH的值不变

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.反应物的键能总和大于生成物的键能总和

【答案】D

【解析】A项，由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应AH<0,

故A正确；B项，加入催化剂，能降低反应的活化能，但不能改变反应AH的值，故B正确；C项，由图

可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；D项，由图可知，反应物的总能量大于生成物的

总能量，则反应物的键能总和小于生成物的键能总和，故D错误；故选D。

8.下列关于热化学方程式的说法错误的是（）

A.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

B.热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数

C.热化学方程式未注明温度和压强时，△”表示标准状况下的数据

D.同一化学反应，反应条件不同可能相同

【答案】C

【解析】A项，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，参加反应的

物质的物质的量越多，化学反应过程所吸收和放出的热量越多，故A不符合题意；B项，热化学方程式中

各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数，不能表示分子的个数，故B不符合题意；

C项，热化学方程式未注明温度和压强时，表示室温常压下的数据，故C符合题意；D项，AH只与反

应物和生成物状态有关，与反应过程无关，故D不符合题意；故选C。

9.下列说法中正确的是（）

A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反

应

C.生成物的总熔大于反应物的总焰时，反应吸热，AH>0

D.AH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

【答案】C

【解析】化学反应中一定有能量变化，A错误；B项中，由△“=断开旧化学键吸收的能量一形成新化

学键放出的能量，得AKO,故为放热反应；吸热反应的AH>0,C正确；的大小与化学方程式的化学计

量数成正比关系，D错误。

10.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法中正确的是()

A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

【答案】D

【解析】已知X+Y==M+NA/7>0,说明X与Y的总能量低于M与N的总能量，A错误，D正确；

破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误；吸热反应有的不需要

加热也可反应，如氢氧化馍晶体与氯化镂混合搅拌即可发生反应，B错误。故选D。

11.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ

的热量，则下列热化学方程式书写正确的是()

A.H2(g)+jo2(g)=H2O(l)AH=-285.9kJmor'

1

B.H,(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-241.8kJmoP

-1

C.H,(g)+1o2(g)=H2O(l)A//=285.9kJ-mol

1

D.H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=241.8kJ-moF

【答案】A

【解析】放热反应C、D错；1mol水蒸气转化为相同条件下的1mol液态水时要放出44.1kJ

的热量，可求出生成液态水时为-285.9kJ-mo「i,B错，故选A项。

12.已知3.0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ,则下列表示乙烷标准燃烧热的热化学

方程式书写正确的是()

1

A.2c2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1)AH=-2119.6kJ-mol-

-

B.C2H6(g)+|o2(g)=2CO(g)+3H2O(1)NH=—1559.8kJ-mol'

7_

-1

C.C2H6(g)+2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)NH=—1559.8kJ-mol

7_

D.C2H6也)+502出)=纥02(8)+31120(1)AH=~]559.8kJ-moP1

【答案】D

30一

【解析】1mol乙烷完全燃烧放出的热量为4*155.98kJ=l559.8kJ,则其标准燃烧热为1559.8kJmol

r,A项中C2H6是2mol,B项中C2H6未完全燃烧，C项中水是气态，故A、B、C项均不正确。

1

13.已知2H2(g)+O2(g)=2H,O(l)-571.6kJmoC,则下列关于方程式2H2。⑴=2H2(g)+Ch(g)

的的说法中正确的是()

A.方程式中的化学计量数表示分子数

B.该反应AH大于零

C.该反应△〃=—571.6kJmol1

D.该反应可表示36g水分解时的热效应

【答案】B

【解析】在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换，则A8的符号相反，数值不变，故B正确，

C不正确；D项未注明水为液态。

14.热化学方程式C(s)+H2O(g>==CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJmoPi表示()

A.碳和水反应吸收131.3kJ能量

B.Imol碳和Imol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C.Imol固态碳和Imol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.IkJ

【答案】C

【解析】依据反应热的概念，表示按照方程式系数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ-mol

I该方程式表示：Imol碳和Imol水蒸气反应生成Imol一氧化碳气体和Imol氢气，并吸收131.3kJ的

热量；特别要指明水的状态。

15.今有如下三个热化学方程式：

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)AH=akJ/mol

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)AH=bkJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2(XDAH=ckJ/mol

关于它们的下列表述正确的是()

A.2b=cB.a、b和c均为正值C.a=bD.它们都是吸热反应

【答案】A

【解析】A项，热化学方程式中的化学计量数与反应热成正比，所以2b=c,故A正确；B项，燃烧反

应是放热反应，所以a、b和c均为负值,故B错误；C项，H?O(g)成为H2OQ)放热，所以a>b,故C错

误；D项，它们都是放热反应，故D错误。

16.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。下列热化学方程式中A8代表燃烧热

的是()

3

A.CH4(g)+5O2(g)=2H2O⑴+CO(g)A//i

3

B.S(s)+-O2(g)=SO3(s)AH2

C.C6Hi2O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)AH3

D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)A//4

【答案】C

【解析】A项，C的稳定氧化物是CO2,因此该热化学方程式不能表示燃烧热，A不符合题意；B项，

S燃烧产生的是SO2,不是SO3,因此该热化学方程式不能表示燃烧热，B不符合题意；C项，该方程式中

反应物是1mol,产生的物质都是稳定存在形态，因此能够表示物质C6Hl2O6(s)的燃烧热，C符合题意；D

项，反应物的物质的量不是1mol,因此不能表示CO的燃烧热，D不符合题意；故选C。

17.下列热化学方程式中的值能表示可燃物的燃烧热的是()

A.2H2(g)+O2(g)=2H2(Xg)AH=484kJmol1

1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=802.SkJmol

1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=571.6kJmol

1,

1

D.CO(g)+—O2(g)CO2(g)A//=283kJ-mol

【答案】D

【解析】燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量。A项，可燃物H2的物质

的量不是1mol,且H2O的稳定状态是液态而不是气态，因此不能表示燃烧热，A错误；B项，可燃物CR

的物质的量是1mol,但反应产生的水是气态，不是稳定状态一液态，因此不能表示燃烧热，B错误；C项，

可燃物是2moiH2,因此该反应不能表示燃烧热，C错误；D项，可燃物CO的物质的量是1mol,燃烧产

生气态CO2是其稳定存在形式，故该方程式能够表示燃烧热，D正确；故选D。

1.25℃,101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是AH=—393.SkJ-mol-1,AH=-285.8

kJmor1>AH=-890.31kJ-mol-1>AH=-2800kJ-mol-1,则下列热化学方程式正确的是（）

1

A.C(s)+1o2(g)=CO(g)AH=-393.SkJ-moP

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-571.6kJmOr'

-1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.31kJ-mol

1

D.1C6HI2O6(S)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)AH=-1400kJmoC

【答案】D

【解析】根据燃烧热的概念中生成指定产物的含义可知，C->CO2(g),H—H2O⑴，D正确。

2.25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ热量。下列表示该

反应的热化学方程式中正确的是()

1

A.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1451.52kJ-mol

3

1

B.CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=725.76kJ-mol

1

C.2CH3OH+O2=2CO2+4H2OAH=22.68kJ-mol

3

1

D.CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=725.76kJ-mol

【答案】B

【解析】已知25℃、101kPa时，1g液态甲醇(CH3OH),其物质的量为《mol,完全燃烧生成CO2和

液态水，放出22.68kJ的热量,则ImolCH3OH完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量为22.68kJx32=725.76

kJoA项，燃烧反应为放热反应，反应焰变为负值，A错误；B项，根据上述分析可知甲醇的燃烧热的热化

3

1

学方程式为：CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=725.76kJ-mol,B正确；C项，热化学方程式中各

物质需标明状态，C错误；D项，题干描述“1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ热

量”，则生成气体水对应热化学方程式中的焰变无法计算，D错误；故选B。

1

3.根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=akJ-mor(a=-297.2)。分析下列说法，其中不

正确的是()

A.S⑸在02(g)中燃烧的反应是放热反应

1

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)AH=bkJ-mol,贝I

C.lmolS02(g)所具有的能量低于1molS(s)与1mol02(g)所具有的能量之和

D.：16g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6kJ的热量

【答案】D

【解析】由题中条件可知：反应的热效应kJ-mori=-297.2kJ-mol-1,可知该反应的正向反应

为放热反应，故D错误。

4.脱（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。25℃>lOlkPa时，0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态

水，放出133.5kJ热量。下列说法正确的是（）

A.该反应的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△”=-534kJ-moF

B.N2H4的燃烧热534kJ-moP

C.相同条件下，ImolN2H4（g）所含能量高于lmolN2（g）和2moiH2O（g）所含能量之和

D.该反应是放热反应，反应的发生不需要克服化学键

【答案】A

【解析】A项，由已知25℃、lOlkPa时，0.25molN2H逸）完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ

热量，则Imol脱燃烧放出的热量为534kJ,故该反应的热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=

1

N2（g）+2H2O（g）AkJ.molkJ.mol,故A正确；B项，燃烧热是指生成为稳定的氧化物所放出的热量，但水蒸气

都不是稳定的氧化物，N2为单质，故B错误；C项，由N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AkJ.molkJ.moli,可

知该反应是放热反应，所以1molN2H逸）和1molCh（g）所含能量之和高于1molNz（g）和2mol氏0包）所含能

量之和，故C错误；D项，化学反应实质旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，且两个过程

能量不相等，故D错误；故选A。

5.乙烷燃烧热为QkJ-moli,则下列热化学方程式中正确的是（）

1

A.2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=2QkJ-mol

1

B.2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）AH=+2QkJ-mol

C.C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）AH=QkJ-mol1

D.2c2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）AH=2QkJ-mol1

【答案】D

【解析】由乙烷的燃烧热为QklmoJ,所以Imol乙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热为QkJ,表示

1

其燃烧热的热化学反应方程式为：C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）AH=QkJ-mol,贝"：A项，燃烧热

是指：在25吧、lOlKPa时，Imol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，水应该为液态，故A错

误；B项，该反应为放热反应，△〃为负值，故B错误；C项，燃烧热是指：在25吧、lOlKPa时，Imol

纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，水应该为液态，故C错误；D项，由于化学计量数增大2

倍，所以反应的熔变变为原来的2倍，△H=2QkJ.moF,故D正确。故选D。

6.已知：①2Na（s）+O2（g）=Na2C）2（s）△Hi=akJ・moli

②C（s,石墨）+O2（g）=CCh（g）△H2=bkJ«mol1

3

③2Na（s）+C（s,石墨）+sC）2（g）=Na2CO3（s）△H3=ckJ・moli

@CO2(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)+102(g)AH4

下列说法正确的是()

A.石墨的燃烧热△H=bkJ・moli

B.C(s,石墨)+：O2(g)=CO(g)△H<bkJ・moU

C.反应④中，△H4=(cab)kJ・moli

D.若将①设计成原电池，则32go2在正极反应转移4moi电子

【答案】A

【解析】A项，燃烧热是指Imol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量，A项正确；B项，生成

CO时放出热量减小，C(s,石墨)+[02(g)=C0(g)△H>bkJ-mol1,B项错误；C项，根据盖斯定律，③

①®=④，AH4=(a+bc)kJ«mo11,C项错误；D项，①反应中，1molCh在正极发生还原反应转移2moi电子，

D项错误；故选A。

7.如图表示在催化剂(NbzOs)表面进行的反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)o已知下列反应:

①2H2(g)+O2(g)二^2H20(g)AH,

②C(s)+l/2Ch(g)CO(g)XHi

③C(s)+O2(g)CO2(g)AH3

下列说法不正确的是()

A.

B.图中的能量转化方式为太阳能转化为化学能

C.反应2C0(g)+O2(g)2CO2(g)AH=2(AH3AH2)

【答案】A

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应；

其他数据如下表：

化学键000=0C-HO-HOC

798X413463610

下列说法正确的是()

A.a<b,且C2H4的燃烧热为akJ-mo「1

D.当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为akJ

【答案】B

【解析】A项，燃烧热所生成的产物一定是稳定的，水为液态，A项错误；

9.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是()

A.一定条件下，将0.5molH2(g)和0.5molb(g)置于密闭容器中充分反应生成HI放热akJ,其热化学方程

式为：b(g)+H?(g)-2HI(g)AH=2akJ«mol1

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)AH1S(g)+O2(g)=SO2(g)AH2AHI>A/72

【答案】B

10.下列说法或表示方法中正确的是()

1

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ.mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

AH=890.3kJmol>

B.500℃,30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ,

其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)A”=38.6kJ-moli

C.等质量的硫蒸气和硫磺(s)分别完全燃烧，前者放出的热量多

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=57.4kJ-moli,贝！］20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，

放出28.7kJ的热量

【答案】C

【解析】A项，甲烷燃烧热是Imol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，甲烷的燃烧热为

1

890.3kJ-moli,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)A/7=890.3kJ-mol,故A

错误；B项，500℃、30MPa下，氮气和氢气合成氨气的反应可逆，将0.5tnolN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭

容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于Imol,放热19.3kJ,则生成2moi氨气放出的能量大于38.6kJ,

故B错误；C项，等质量的硫蒸气和硫磺(s),前者能量大于后者，分别完全燃烧，前者放出的热量多，故C

正确；D项，已知NaOH(aq)+HCl(aq尸NaCl(aq)+H2O⑴△H=57.4kJ-moli,氢氧化钠固体溶于水放热，则

20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出的热量大于28.7kJ,故D错误；故选C。

3堆练素养

1.（2021•广东选择性考试）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系

列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是

A.煤油是可再生能源

B.H2燃烧过程中热能转化为化学能

C.火星陨石中的2（>Ne质量数为20

D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素

【答案】C

【解析】A项，煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误；B项，氢气的燃烧过程放出热量，

将化学能变为热能，故B错误；C项，元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的2（>Ne质量数为

20,故C正确；D项，同位素须为同种元素，3He和3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误；

故选Co

2.（2022•湖南选择性考试）反应物（S）转化为产物（P或P-Z）的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）

A.进程I是放热反应B.平衡时P的产率：11>1

C.生成P的速率：III>IID.进程IV中，Z没有催化作用

【答案】AD

【解析】A项，由图中信息可知，进程I中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程I是放热反应，

A说法正确；B项，进程II中使用了催化剂X,但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P

的产率相同，B说法不正确；C项，进程III中由S・Y转化为P・Y的活化能高于进程II中由S・X转化为P・X

的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为IlkH,C说法不正确；D项，

由图中信息可知，进程W中S吸附到Z表面生成S・Z,然后S・Z转化为产物P・Z,由于P-Z没有转化为P+

Z,因此，Z没有表现出催化作用，D说法正确；故选AD。

1

3.（2021•浙江1月选考）在298.15K、100kPa条件下，N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=92.4kJmol,N2（g）、

H2（g）和NH3（g）的比热容分别为29L28.9和35.6JKlmoli。一定压强下，1mol反应中，反应物此出）+3H2（g）］、

生成物［2NH3（g）］的能量随温度T的变化示意图合理的是（）

能量

【答案】B

【解析】该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，根据题目中给出的反应物与生成

物的比热容可知，升高温度反应物能量升高较快，反应结束后反应放出的热量也会增大，比较4个图像B

符合题意，故选B。

4.（2020•浙江1月选考）在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下

列说法正确的是（）

A.Ea为逆反应活化能，民为正反应活化能

B.该反应为放热反应，AH=Ea-Ea

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移

【答案】D

【解析】A项，由图可知，Ea为正反应活化能，㈣为逆反应活化能，故A错误；B项，由图可知，反

应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应热AH=—（Ea'—Ea）,故B错误；C项，在相

同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子，则所有活化

分子的平均能量高于所有分子的平均能量，故c错误；D项，该反应为放热反应，逆反应速率加快幅度大

于正反应加快幅度，使平衡向吸热的逆反应方向移动，故D正确；故选D。

5.（2020•天津卷）理论研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN（g）HNC（g）异构化反应过程的能量

变化如图所示。下列说法错误的是（）

反应进程

A.HCN比HNC稳定

B.该异构化反应的AH=+59.3kJmol1

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

【答案】D

【解析】A项，根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比

HNC稳定，故A正确；B项，根据婚变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的AH=+59.3

kJmol10=+59.3kJmol1,故B正确；C项，根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于

逆反应的活化能，故C正确；D项，使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与

反应物和生成物的总能量有关，故D错误。故选D。

6.（2020•北京卷）依据图示关系，下列说法不正确的是（）

CCXgH-4Oj(g)

-393.5U'mol

A.石墨燃烧是放热反应

B.ImolC（石墨）和1moicO分别在足量02中燃烧，全部转化为CCh,前者放热多

C.C（石墨）+CC）2（g）=2CO（g）△反

D.化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

【答案】C

【详解】A.所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）A”i=393.5kJ/mol,A/fi<0,

则石墨燃烧是放热反应，故A正确；B.根据图示，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）AHi=393.5kJ/mol,CO（g）+1

O2（g）=CO2（g）AH2=283.0kJ/moL根据反应可知都是放热反应，ImolC（石墨）和ImolCO分别在足量02中燃烧，

全部转化为CO2,ImolC（石墨）放热多,故B正确;C.根据B项分析,①C（石墨）+O2（g）=CC）2（g）A"i=393.5kJ/mol,

②CO（g）+gO2（g）=CO2（g）A82=283.0kJ/mol,根据盖斯定律①②x2可得：C（石墨）+CC）2（g）=2CO（g）

AH=AHI2AW2,故C错误；D.根据盖斯定律可知，化学反应的熔变只与反应体系的始态和终态有关，与反

应途径无关，故D正确；故选C。

7.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

-1

①CH30H（g）+H2O（g）^CO2（g）+3H2（g）NH=+49.0kJ-mol

②CH30H（g）+l/2O2（g）^CO2（g）+2H2（g）AH=192.9kJ.moFi

25℃,lOlkPa时，下列说法正确的是（）

A.上述图示的反应为吸热反应

B.图中的能量变化如图所示，则Q=E3EI

C.比燃烧能放出大量的热，故CH30H转变成H2的过程必须吸收热量

D.根据①②推知:在25℃,lOlkPa时，ImolCH30H（g）完全燃烧生成CCh和JhCKg）放出的热量应676.7kJ

【答案】D

8.根据以下热化学方程式，AHi和AH?的大小比较错误的是（）

A.Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)AHi,Br2(l)+H2(g)=2HBr(g)AH2,则有AHi<AH?

B.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)AHi,2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)AH2,则有AHAAH?

C.4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s)AHi,4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)AH2,则有AHi<AH?

D.C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi,C(s)+O2(g)=CO(g)AH2,则有AH1QH2

【答案】B

【解析】A项，依据盖斯定律分析，液态澳变化为气态澳需要吸收热量，反应是放热反应，婚变是负

值，所以△HI<AH2,A正确；B项，S燃烧生成二氧化硫放热，反应是放热反应，焰变是负值，所以AHi

<AH2,B错误；C项，铝活泼性大于铁，能量高于铁，反应是放热反应，熔变是负值，AHiVAHz,C正

确；D项，碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧生成CO放出的热量，反应是放热反应，焰变是负值，所

以△HiCzdh,D正确；故选B。

9.煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是()

1

①“气化”：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)AH^+QO.lkJmol；

1

②催化液化I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=49.0kJ-mol；

③催化液化II：CCh(g)+2H2(g)=CH30H(g)+；02(g)AH3=akJ.mol1；

A.催化液化I中使用催化剂，反应的活化能Ea、AH2都减小

1

B.反应C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g)AH=41,1kJ-mol

C.AH2>AH3

D.KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池中负极的电极反应为：CH3OH6e+6OH=CO2+5H2O

【答案】B

【解析】A项，使用催化剂，降低活化能，但对AH无影响，A错误；B项，根据盖斯定律①+②得，

1

C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g)AH=+41,IkJ-mol,B正确；C项，根据盖斯定律，②③可得热化学方程式为：

1

H2(g)+102(g)=H2O(g)AH=AH2AH3=(49.0a)kJ-mol-,该反应为放热反应，即AHO,则有AH2AH3<0,即

AH2<AH3,C错误；D项，甲醇燃料电池中负极上甲醇被氧化，电解质溶液为KOH溶液，所以被氧化为碳

酸根而不是二氧化碳，D错误；故选B。

10.我国某科研团队通过计算机模拟技术提出在12—磷鸨酸(固体强酸)催化作用下甲醇气相脱水合成二

甲醛的反应机理：CH30H+H+TIM1(中间体1)TTS1(过渡态中间体3)TCH3++H2O,

CH3++CH30H-IM2(中间体2)rTS2(过渡态2)—IM4(中间体4)-CH30cH3+H+。反应过程和相对能量

E(kJ・moP)如图所示。下列说法错误的是()

A.该反应机理中的最大能垒(活化能)E正=513.4kJ・moli

1

B.2cH20H(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=18.2kJ«mol