电离平衡常数 强酸弱酸比较【学生版】-新高二化学暑假专项提升（人教版）

第10讲电离平衡常数强酸弱酸比较

［学目目标?

1.认识电离常数的应用并能进行相关计算。

2.运用勒夏特列原理解释强酸与弱酸性质的不同。

f产学习重到

----------------IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII-----------------

1.电离平衡常数。

2.强酸与弱酸性质差异原因。

［海学习难

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1.电离平衡常数应用。

2.强酸与弱酸性质的判断。

1由基础知识

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弱电解质的电离程度不同，那么如何判断弱电解质的相对强弱？

一、电离常数

1.概念

在一定条件下，当的电离达到平衡时，溶液中弱电解质所生成的各种的乘积，

与溶液中分子的浓度之比是一个,这个常数叫做,简称电离常数，用

（弱酸用，弱碱用）表示。

2.表达式

（1）一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数

一元弱酸HA一元弱碱BOH

电离方程式HA^^H++A-BOH^^B++OH

电离常数表达式Ka=Kb=

（2）多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数

多元弱酸的电离是______进行的，每步各有,通常用K、忆等来分别表示。

多元弱酸各步电离常数的大小比较为Kal＞乂2,因此，多元弱酸的酸性主要由第一步决定。由

于多元弱碱为,所以一般不用,而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。

3.意义

表示的电离能力。一定温度下,K值，弱电解质的电离程度，酸（或碱丁性=

4.电离常数的影响因素

内因同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由______________所决定

对于同一弱电解质，电离平衡常数只与______有关，由于电离为________过程，所以电离平衡

外因

常数随温度升高而_______

5.电离常数的计算——三段式法

1

例：25℃cmol-L_的CH3COOH

CH3COOH『=CH3coeT+H+

起始浓度/molirc00

变化浓度/mol・L—1xXX

平衡浓度/mol1—1c~xXX

而_c(H+)c(CH3co0)_x2〜x2

火!JAa、〜

c(CH3coOH)c—xc

强酸与弱酸的性质有什么不同？

.nnn.

m宴晚靠就

1.CH3COOH与H2c03酸性强弱比较

1mol,L-1

Na2cO3溶液

实验操作

2mLImol,L-1

CH3COOH

实验现象有一______产生

实验结论CHjCOOH酸性_______碳酸

&大小比较Ka(CH3co0H)_______^ai(H2co3)

2.镁条与等浓度、等体积盐酸、醋酸的反应

向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条,盖紧,然后用注射器分别注入2mL2mol]r,2mL

2mol-L-'，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。

镁与盐酸、醋酸反应时气体压强随时间的变化示意图

由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况。

宏观辨识微观探析

盐酸是强酸，_______电离，醋酸是_______，部分电离，同浓

反应初期盐酸的_______比醋酸大

度的盐酸和醋酸，盐酸中的c（H+）较大，因而反应速率_______

盐酸的反应速率始终比醋酸

反应大，盐酸的反应速率减小醋酸中存在电离平衡，随反应的进行，电离平衡正向移动，消

过程中_______，醋酸的反应速率减小耗的_______能及时电离补充，所以一段时间速率变化_______

不明显

镁条稍微过量，两种酸的______相同，随醋酸电离，平衡

_______移动，醋酸几乎消耗完全，最终二者与镁条反应的

二者产生的氢气的量基本

最终_______的物质的量几乎相同，因而产生的H2的量几乎相同。

_______，速率几乎都变为零

两种酸都几乎消耗完全，反应停止，因而反应速率几乎都变为

0

二'强酸与弱酸的比较

1.相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较

匕较项中和碱的与足量活泼金属反应与同一金属反应时的起

c(H+)酸性

能力产生压的总量始反应速率

一元强酸大强大

相同相同

一元弱酸小弱小

2.相同体积、相同c（H+）的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较

、^比较项目中和碱与足量活泼金属反应与同一金属反应时的

c(H+)酸性

酸的能力产生H2的总量起始反应速率

一元强酸小少

相同相同相同

一元弱酸大多

Q考点剖析

------------------lllllllllllllllllllllllillllllilillllllll-------------------

考点一：稀释时时强弱电解质变化

1.（2023•浙江杭州市高二上学期期中）把①pH相同的醋酸和盐酸；②物质的量浓度相同的

氨水和氢氧化钠溶液，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是

A.①中盐酸较大，②中氢氧化钠较大

B.①中盐酸较大，②中氨水较大

C.①中醋酸较大，②中氢氧化钠较大

D.①中醋酸较大，②中氨水较大

考点二：图像考直强弱电解质

由例

2.（2022・湖南怀化高二上学期期中）一定温度下，将pH和体积均相同的HC1和CH3coOH

溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是

A.曲线I代表HC1的稀释过程

B.溶液中水的电离程度：b点>（1点

C.CH3coOH溶液在稀释过程中，溶液中c（CH3c。°）增大

C（CH3C00H）

D.溶液的导电能力：b点><:点

考点三：电离平衡常数

3.（2023•江西赣州高二上学期期中）向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，用

注射器向其中一个锥形瓶中注入2mLimol-L-i草酸（H2c2。4）,心=5610-2,^=5.4x10^,向另一个锥

形瓶中注入2mL2moiIF醋酸（&尸1.8x10-5）,分别测得两个锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图。下

列说法正确的是

<2皿7苍一

出120/

0100200300时间修

A.曲线①表示醋酸与镁条的反应

B.当反应停止时，醋酸产生的气体比草酸产生的气体多

C.反应结束，草酸所耗时间比醋酸所耗时间短

D.草酸的电离方程式为H2c2O4=2H++C2O歹

［域基础达标

-

1.（2023•山西太原高二上学期期中在氨水中，存在着电离平衡：NH3-H2ONHl+OH-下列说

法正确的是

A.温度不变时，加水稀释，电离常数&增大

B.温度不变时，加水稀释，NH3H2O的电离程度增大

C.加入少量NH4cl固体，电离平衡向左移动，c(NHj)减小

D.若将原氨水稀释10倍，则c(Ofr)减小10倍

2.(2023•辽宁大连市高二上学期末)在相同温度时，100mL0.01010卜丁1醋酸与10mL0.1

醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A.溶液中H+的物质的量B.CH3coOH的电离常数

C.中和时所需NaOH的物质的量D.溶液中CH3coOH的物质的量

3.(2023•广东广州市高二上学期期末)液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3+NH3-=NHl+

NHE,7%：时，液氨的离子积常数K=c(NHt)・c(NHE)=1.0x10-3。，若用定义pH的方式来规定pN=-

Igc(NHt),则下列叙述正确的是

A.其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动

B.液氨达到电离平衡时C(NH3)=c(NH4)=c(NH7)

C.7。(2时的液氨中，pN=15

D.一定温度下，向液氨中加入氯化镂固体，电离平衡逆向移动，K值减小

4.(2023•重庆市北培区高二上学期期末)常温下，现有10mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正

确的是

A.将两种溶液分别稀释至100mL,醋酸比盐酸的pH大

B.向等体积两种溶液中分别加入足量的锌粉，生成H2的物质的量相同

C.向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，水的电离程度均增大

D.向两种溶液中分别加入相同锌粒，开始时产生氢气的速率盐酸大于醋酸

5.(2023・湖南邵阳市武冈市高二上学期期中)在0.1mol-Lr的HCN溶液中存在如下电离平衡

HCN=H++CN-对该平衡，下列叙述正确的是

A.加热，平衡正向移动，电离常数变大

B.加水，平衡正向移动，电离常数变大

C.滴加少量0.11HC1溶液，溶液中c(H+)减少

D.加入少量NaCN固体，平衡正向移动

6.(2023•北京第四中学高二上学期期中)部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸HCOOHHC1OH2CO3H2SO3

Kal=4.3x1。—7Kai=L5xl（）-2

电离平衡常数/25°CKa=L8X10-4Ka=4.0xl（）-8

Ka2=4.7xlOFA?a2—1.0x10-7

下列选项正确的是

A.2C1O"+H2O+CO2=2HC1O+COF

B.2HCOOH+CO?=2HCOO+H2O+CO2T

C.H2SO3+2C1O"=2HC10+S0r

D.SO2（足量）+H2O+CO?=2压0+CO2+SOF

7.（2023•山西运城教育发展联盟高二上学期12月联考）25。（2时不断将水滴入冰醋酸中，下列图像不

合理的是

1----------------------------►

0忸入水的休机

8.（2023•北京通州区高二上学期期中）依据醋酸的性质，请回答下列问题（以下讨论均在常温时）。

（1）取0.1mol（冰醋酸）作导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。

加水量

®CH3COOH的电离方程式是=

②a、b、c三点中pH最小的是o

③在稀释过程中，“照8°）（填“增大”“减小”或“不确定”）。

c（CH3coOH）-----------

（2）向相同的两密闭容器中加入0.05g镁条，分别注入2mL2moi工i盐酸、2mL2moi-L醋酸，测

得容器内压强随时间变化如下图所示。

0100200300

时间/s

①反应为醋酸的曲线是（填字母）。

②反应开始时反应速率a>b的原因是o

［可过关检测"）

-------------------IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII---------------------

1.（2022•北京高三模拟）关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，下列叙述正

确的是

A.氨水中的c（NH^）与NaOH溶液中的c（Na*）相同

B.温度均升高20。（3（不考虑挥发），两溶液的pH均不变

C.加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同

D.与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同

2.25。（2时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式CH3coOHH2CO3HC1O

Kai=4.3xl0-7

电离平衡常数1,8x10-53.0x10-8

A?a2=5.6xl0-11

下列反应不能发生的是

A.cor+2cH3coOH=2CH3coeT+CO2T+H2O

B.CIO+CH3COOH=CH3COO+HC1O

-

C.CDF+2HC1O=CO2T+H2O+2C1O

-

D.2C1O+CO2+H2O=COF+2HC1O

c(X)

3.（2023•南京模拟）常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数3U（X）=

C(C1CT)+C(HC1O)'

X为HC1O或C1CT］与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.次氯酸的电离方程式为HC1O=H++C1CT

B.曲线a、b依次表示决C1CT）、决HC10）的变化

C.次氯酸电离常数&的数量级为IO"

D.向次氯酸溶液中加NaOH溶液，WHCIO）将减小

<5（C1O）

4.（2023•湖北孝感市高二上学期期末）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所

A.a、b、c三点中，pH最大的是b点

B.对b点溶液加水稀释，在稀释过程中，一组心一始终保持增大趋势

C（CH3COOH）

C.用湿润的pH试纸测量b处溶液的pH,pH值一定偏小

D.该温度下，O.lmolir的CH3coOH溶液中，。3十）为1.4乂10-3mol1二,则醋酸的电离平衡常数约

为K=1.96x10-6

5.（2023•广东广州市高二上学期期中）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

酸HXHYHZ

电离常数9x10—79x10-610、

A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B.反应HZ+丫—=HY+Z-能够发生

C.酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z>V>X-

D.相同温度下，1HX溶液的电离常数大于

6.（2023•广东佛山高二上学期期末）已知甲基橙（HIn）变色的pH范围是3.1〜4.4,溶液中存在电离平

衡：HIn（红色）『"IiT（黄色）+H+,HIn和IrT的物质的量分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是

pH

A.pH=5时，溶液呈黄色

B.曲线a表示IiT物质的量分数随pH变化

C.甲基橙电离平衡常数的数量级为10-4

D.当溶液刚好变为黄色时，溶液中皿)为10

c(HIn)

7.(2022•湖南益阳市高二上学期期末改编)向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用

注射器分别注入2mL2mol-L-1盐酸、2mL2mol-L-1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所

示，下列说法正确的是

£2moLL盐锻

164)

尊140

/2md儿RRIW

120F7/

100200300

时值火

A.300s内平均反应速率v(HCl)<v(CH3coOH)

B.醋酸的平均反应速率呈现“慢一快一慢”的趋势

C.反应结束后锥形瓶中c(MgCl2)>c[(CH3COO)2Mg]

D.反应到100s时锥形瓶中c(HCl)=c(CH3coOH)

+

8.(2023•广东广州市高二上学期期中)醋酸