高考化学考点复习讲义：硫及其化合物

高考化学考点精讲-硫及其化合物

考法1硫的存在和性质

一、硫单质的性质及应用

1.硫元素的存在形态

存在游离态I一火山喷口附近或地壳的岩层里

形态工［化查圄一主要以硫化物和硫酸盐的形式存在

2.硫单质的物理性质

硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单

斜硫、斜方硫等。

3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质

-2氧化性M还原性不一

H2s-*-----⑶----->S02

(1)S的氧化性

S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为Fe+S^^FeS、2Cu+S=^=Cu2S>S+Hg=HgS(此反应

适用于除去室内洒落的Hg)。

(2)S的还原性

①S与。2反应的化学方程式为S+02亶空S02,在空气中燃烧火焰为淡蓝色。

②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S+2H2so4(浓)金=3S(M+2H2。。

(3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为3s+6NaOH=^=2Na2S+Na2so3+3H2O,该反应中硫既是氧

化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。

巧学妙记

硫铁矿黄铜矿石膏芒硝

FeS2CuFeS2CaSO4-2H2ONa2so410H2。

价态

|HSO[<Iso/——TNafoJ

|只有氧化性|一+624

既有氧化性/+"TI

|H2SO.^~ISO?|——>Na2SO3|

又有还原性11____

|只有还原性|-2Na2s

酸单质或氧化物盐物质类别

即时检测

请判断下列说法的正误(正确的打“卡，错误的打“X”)

(1)硫在自然界中仅以化合态存在()

(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫()

(3)硫黄易溶于CS2,所以可用CS2溶解试管内壁的硫()

(4)残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去()(5)铜与硫化合的产物

是CuS()

(6)硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物()

(7)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理()

(8)单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2,氧气足量时生成SC>3()

(9)富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸()

(10)改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施

()

(11)向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSCh，可减少对大气的污染()

(12)大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2,从而使雨水的pH<5.6形成酸雨()

(13)硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质()

答案：(l)x(2)x(3)d(4)Y(5)X(6)d(7)4(8)x(9)4(10)x(11)A/(12)4(13)A/

例题引领：

例1在下列反应中硫元素只表现氧化性的是()

A.2A1+3S^^A12S3

B.S+2H2so£浓)=^2H2O+3SO2T

C.H2S^^H2+S

D.3S+6NaOH=^=2Na2S+Na2SO3+3H2O

【答案】A

【解析】A项，该反应中S的化合价由0价变为一2价，所以只体现氧化性，正确；B项，该反应中S

的化合价由。价、+6价变为+4价，所以S体现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中S的化合价由一

2价变为0价，所以S只体现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由0价变为-2价、+4价，所以

S体现氧化性和还原性，错误。

例2已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S8。下列关于S8的说法中，正确的

是()

A.1个这种硫分子的质量为256g,是硫原子质量的8倍

B.在标准状况下，1molS8的体积约为22.4L

C.ImolSg和ImolHzO所含分子数相同

D.1molS8与NA个H2O所含原子数相同

【答案】C

【解析】S8在标准状态下为固体，lmolS8中含NA个S8分子和8NA个S原子。

对点提升：

对点1据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，

所得产物不可能是()

A.Au2sB.Ag2sC.CuSD.FeS

【答案】c

【解析】s单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的物质，所以S分别与Au、Ag、Fe

反应时依次生成AU2S、Ag2S.FeS,选项A、B、D正确；S氧化Cu应该生成低价的C&S,C项错误。

对点2硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交a一型，1912年E.Beckmann由硫在碘

中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用

首次制得了一种菱形的£一硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是()

A.S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质

B.S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同

c.S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到S03

D.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同

【答案】D

【解析】A项，S6和S8分子都是由S原子组成，它们是不同的物质，互为同素异形体，故A错误；B

项，S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故B错误；

C项，不管氧气过量还是少量，S6和S8分子分别与氧气反应可以得到S02,故C错误；D项，等质量的S6

和S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同，故

D正确。故选D。

考法2硫的氧化物

1.二氧化硫(S02)

(1)物理性质

二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶

解约40体积S02o

(2)化学性质

使品红溶液退色

|漂白性

口心飞c2--酸性氧化物r^1一।还原性-一C一一

的诵件的

H2so3、SO.,-~百。2|------------SO4

I氧化性

0

s

(1)具有酸性氧化物的通性

(2)具有还原性，能被CL、Br2>L、H2O2、KMnCU等氧化剂氧化。

①SO2与卤水反应：SO2+X2+2H2(D=2HX+H2so4(X为Cl、Br、I)。

②使FeCb溶液由棕黄色变为浅绿色。

LXVO

③25

2sO2+O2=2△--2SO30

(3)具有氧化性

与H2S反应：SO2+2H2s==3SJ+2H20。

(4)具有漂白性

使品红溶液褪色(原理：SO2+有色物质一无色物质上幽有色物质+S0*。

2.二氧化硫的制备与性质总结

(1)常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧

化性等。

①制取原理

Na2sCh+H2so4浓)=Na2SO4+SO2T+H20

②综合实验装置

(2)实验室也可用铜片与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、

氧化性等。

①制取原理：

Cu+2H2so4（浓）^^CuS04+SO2T+2H2O

②综合实验装置

3.三氧化硫(S03)

S03在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3+H2O=H2SO4,放出大量的热，S03是酸性

氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

4.硫的氧化物的污染与治理

(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。

(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。

(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。

(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：

途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2+O22SO3、SO+HO=HSO4»

△322

途径2：SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4=

巧学妙记：

1.检验so2和CO2同时存在的一般流程

S02和C02都能使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为

流程设计检验SO2n除去SO2n检验SO2是否除尽=检验CO2

选用试剂品红溶液酸性KMnCU溶液品红溶液澄清的石灰水

预期现象退色退色不退色变浑浊

注意：有时为简化装置，可将除去S02和检验S02是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶

液，现象是酸性KM11O4溶液颜色变浅，但不退成无色。

2.三类漂白剂的区别

类型原理举例特点备注

HC1O、NaClO、

将有机色质内部“生色团”破坏无选

氧化型不可逆、持久

Ca(ClO)2>NazCh、

掉择性

H2O2、O3等

与有机色质内部“生色团”“化有选

加合型so可逆、不持久

合”成无色物质2择性

吸附

吸附型将有色物质吸附而退色活性炭物理变化

色素

即时检测：

请判断下列说法的正误(正确的打“小,错误的打“x”)

(1)SO2有漂白性，所以SO2可使滨水退色()

(2)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3()

(3)SC>2和Cb等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好()

(4)502、漂白粉、活性炭、NazCh都能使红墨水退色，其原理相同()

(5)SC)2具有氧化性，可用于漂白纸浆()

⑹将S02通入澳水中证明S02具有漂白性()

(7)SC)2和S03都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸()

(8)标准状况下，2.24LSO3中含有硫原子数为NA()

(9)将SO2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色()

(10)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆()

(11)SO2中少量的HC1可通过饱和NaHSCh溶液除去()

答案：(l)x(2)x(3)x(4)x(5)x(6)4(7)x(8)x(9)x(10)x⑴W

例题引领

例1有关二氧化硫的说法错误的是()

A.SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液均能发生反应

B.S02能使品红溶液褪色是因为它的氧化性

C.用酒精灯加热已被SO?褪色的品红溶液，可恢复原来的红色

D.SCh和。2混合后在催化剂存在的条件下加热，可生成三氧化硫

【答案】B

【解析】二氧化硫溶于水形成亚硫酸，亚硫酸与亚硫酸的正盐可生成酸式盐，亚硫酸的酸性比碳酸的

酸性强，故它还能与碳酸氢盐反应：S02+H20+Na2SO3=2NaHSO3,S02+NaHCO3=NaHSO3+C02.1

二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是由于二氧化硫和品红结合生成无色的不稳定化合物，它的漂白原理

与次氯酸的漂白原理不同。给被二氧化硫褪色的品红加热，无色不稳定的化合物分解，品红又恢复红色。

二氧化硫和氧气的反应必须在有催化剂存在的条件下加热才能进行，所以A、C、D正确。

例2(2023•山东省威海市二模)向酸化的KI溶液中通入SO2,溶液变黄并出现浑浊，发生反应I：

SO2+4H++4I-=2l2+SJ+2H2。，继续通入SO2,溶液变为无色，发生反应II：I2+SO2+2H2OSO42-+4H++2I-。下

列说法错误的是()

A.SO2、12的氧化性强弱与外界条件有关

B.每生成O.lmolSCk、整个过程中转移0.4mol电子，同时消耗0.2molKI

2+

C.该过程的总反应为：3SO2+2H2O=2SO4-+S；+4H

D.该反应过程中KI作催化剂

【答案】B

【解析】A项，由题干反应I可知SO2的氧化性强于12,由反应II可知，12的氧化性强于SO2,故可说

明S02、12的氧化性强弱与外界条件有关，A正确；B项，每生成O.lmolSCUL由反应方程式

I2+SO2+2H2OSO42-+4H++2r可知，转移电子为0.2mol,同时生成0.2moir,反应O.lmolk,而生成O.lmolb

则通过反应ISO2+4H++4[=2l2+Sl+2H2O消耗0.2molh转移电子数为0.2mol,故整个过程中转移0.4mol电

子，不消耗KI,B错误；C项，由题干信息可知，反应1+2反应H可得该过程的总反应为：

2+

3SO2+2H2O=2SO4-+S1+4H,C正确；D项，由C项分析可知，该反应过程中KI作催化剂，D正确；故选

B。

对点提升：

对点1如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()

试剂

选项试剂现象结论

A酸性KMnCU溶液溶液褪色SO2有氧化性

B品红溶液溶液褪色S02有漂白性

CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应

D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色S02有酸性，没有漂白性

【答案】B

【解析】酸性KMnCU溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了SO2的还原性，A错误；SCh使品红溶液褪

色体现S02的漂白性，B正确；S02是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成NazSCh和H2O,C错误;

SO2的水溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故

石蕊试液变红后不褪色，但不能说明SO2没有漂白性，D错误。

对点2如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置（实验时用另一表面皿扣在上面）。现用75%硫酸溶

液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显。下列说法中错误的是（）

含酚配的NaOH溶液

A.品红溶液褪色B.紫色石蕊溶液先变红后褪色

C.酸性KMnCU溶液紫色褪去D.含酚献的NaOH溶液红色变浅

【答案】B

【解析】A项，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A项正确；B项，SO2能漂白品红，不能漂白指示

剂，SO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红但不会褪色，B项错误；C项，SO2

具有还原性，能与酸性高锦酸钾溶液发生氧化还原反应，能使酸性KMnCU溶液紫色褪去，C项正确；D项，

SO2能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，能使含酚醐的NaOH溶液红色变浅，D项正确；故选B。

考法3硫酸

1.硫酸的物理性质

H2s。4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4

沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。

2.浓H2s04的特性

实验实验现象浓硫酸的特性

少量胆研加入浓硫酸中蓝色固体变白吸水性

用玻璃棒蘸取浓硫酸滴

沾有浓H2s04的滤纸变黑脱水性

在滤纸上

将铜片加入盛有浓硫酸铜片逐渐溶解,产生无色刺激性气

强氧化性、酸性

的试管中加热味的气体

4.SO,的检验

检验SO歹的正确操作方法：被检液加足量盐酸酸”取清液滴加Back溶奖有无白色沉淀产生(判断有无

soF)o

先加稀盐酸的目的是防止cor、so歹、Ag+干扰，再加BaCb溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可

++

能发生反应的离子方程式：COr+2H=CO2t+H2O>SOr+2H=SO2T+H2O>Ag++C「一AgCl］、

Ba2+SOF^=BaSO4j,o

巧学妙记

—常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HI、HBr等

一将有机物中的氢、氧原子以2：1比例脱去，如使蔗糖变黑

g与产生常温下铁、铝遇浓硫酸钝化，可用铝槽车装运浓硫酸

CU+2H2SO4(^)=CUSO4+S(M+2H2O

C+2Hzs0式浓)4CO2t+2SO2t+2H2。

即时检测

请判断下列说法的正误(正确的打“Y”，错误的打入”)

(1)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO()

(2)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性()

(3)向溶液中滴加酸化的Ba(NC)3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOE()

(4)将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色()

(5)50mL18.4moll-的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SCh物质的量为0.46mol()

(6)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO?和H2的混合气体()

(7)将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化()

(8)在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性()

(9)向久置的Na2sCh溶液中加入足量BaCb溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解,

则部分Na2so3被氧化()

答案：(l)x(2)4(3)x(4)x(5)x⑹T(7)x(8)d(9)4

例题引领

例1研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下:

①②

网蛭或帙纹片=旭气处罚

^««UI

铜丝表面无明显现象

铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶

铁丝表面迅速变黑，之后无明显

液褪色

现象

下列说法正确的是()

A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸

B.②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等

C.依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成S02

D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率

【答案】C

【解析】A项，常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B项，随

着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或

铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；C项，②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐

渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO2,故C正确；D项，温度升高可加快化学反

应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故选C。

例2某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。

(1)装置A中反应的化学方程式为

(2)实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应

向试管中加入的试剂是(填字母)。

A.品红溶液B.稀盐酸C.BaCb溶液D.稀硝酸

(3)实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是=

(4)实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2So

常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煨烧都转化为Cu2O和SO2o该小组同学收集一定量黑色固

体，按如下实验方案探究其成分:

一

黑足量

T蓝色滤液

色稀盐酸I

固氧气流中

体过滤洗涤、干燥燧烧、冷却固体

一滤固体AB

步骤

I诲步骤n2.00g称量至恒重1.68g

步骤而

①步骤n中检验滤渣洗涤干净的实验方法是

②黑色固体的成分是_____________________________

【答案】（l）Cu+2H2so“浓）ACuSO4+SO2T+2H2。（2）bc

(3)装置B中的溶液会倒吸，可能引起烧瓶破裂

(4)①取最后一次洗涤滤液少许，滴加少量AgNCh溶液，无明显现象②CuO、CuS、Cu2S

【解析】(2)通过检验SO’?一的存在，说明S02被氧化。用BaCL和盐酸，通过生成难溶于酸的白色沉淀，

检验SCV-的存在，从而证明SO2的还原性。(3)SCh易溶于水，实验结束立即熄灭酒精灯，会导致倒吸。(4)®

滤渣表面会吸附溶液中的C「，可通过检验洗涤滤液中是否存在C「，以确定滤渣是否洗涤干净。②固体溶于

盐酸，滤液为蓝色，说明生成了Ci?+,因CuS、Cu2s不溶于盐酸，则固体中必含有CuO；CuS、Cu2s在加

热条件下均能够转化为CU2。，可采取极端假设法，通过计算作出判断。

2CuS〜Cu2OCu2s〜Cu2O

192144160144

2.00g2.00gm2

如=1.50g根2=1.80g

固体B为1.68g,介于1.50g和1.80g之间，故固体A中含有CuS、Cu2S,黑色固体是CuO、CuS、

Cu2S的混合物。

对点提升

对点1某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是()

ABCD

实验

吸水性脱水性溶解放热强氧化性

目的

一

浓

滤

，玻池罩、浓沙

实验硫

士

喙

电硫

酸

片

酸

E-

装置一

【答案】D

【解析】A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致

左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量；B项中滤纸沾上浓硫酸

后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管

内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。

对点2某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：

（1）试管［中发生反应的化学方程式为o

（2）实验过程中，怎样操作可防止SO2污染空气？0

（3）实验中，用ag铜片和VmL18moi1一1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有

铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是。

②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是（填序号字母）。

a.铁粉b.BaCL溶液c.银d.Na2cO3溶液

【答案】（l）Cu+2H2s。4（浓）ACUSO4+SO2T+2H2O

（2）在试管III管口放一团蘸有碱液的棉花；实验结束后立即将铜丝上移，离开液面

（3）①反应过程中浓硫酸被消耗同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应

②ad

【解析】⑵为防止SO2逸出污染空气，应在试管III管口放一团蘸有碱液的棉花，以吸收SCh，且在实验

结束时应立即将铜丝上移，离开液面。（3）Cu只能与浓硫酸在加热条件下反应，而与稀硫酸不反应，随着反

应的进行，硫酸的浓度逐渐下降，最后剩余。验证硫酸剩余应验证H+的存在，而不能验证SOt,因为有

CuSCU生成。

真题感知

1.（2023•山东卷，2）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是（）

A.稀盐酸：配制AlCb溶液

B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解

C.稀硝酸：清洗附有银镜的试管

D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化

【答案】D

【解析】A项，实验室配制AlCb溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制AF+水解，A不合题意；B项，

蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不合题意；C项，清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理

为：Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NOT+2H20,C不合题意；D项，苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺

酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符合题意；故选D。

2.（2023•浙江省1月选考，4）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A.SO?能使某些色素褪色，可用作漂白剂B.金属钠导热性好，可用作传热介质

C.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂D.FezCh呈红色，可用作颜料

【答案】C

【解析】A项，SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A正确；B项，钠导热性好，液态钠可用作核反

应堆的传热介质，B正确；C项，NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强

氧化性，C不正确；D项，FezCh的颜色是红色，可用作红色颜料，D正确；故选C。

3.（2023•浙江省1月选考，5）下列关于元素及其化合物的性质说法不正理的是（）

A.Na和乙醇反应可生成H2B.工业上煨烧黄铁矿（FeS2）生产SO2

C.工业上用氨的催化氧化制备NOD.常温下铁与浓硝酸反应可制备NCh

【答案】D

【解析】A项，乙醇分子中含有羟基，可以和钠反应生成氢气，A正确；B项，黄铁矿（FeS2）在空气中

煨烧生成二氧化硫和氧化铁，B正确；C项，工业上利用氨与氧气催化氧化生成一氧化氮和副产物水，C正

确；D项，常温下铁与浓硝酸会发生钝化，不能制备二氧化氮，D错误；故选D。

4.（2023•全国乙卷，11）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的

是（）

A硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀

6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)3i

B硫化钠溶液出现浑浊颜色变深2Na2s+202=Na2s。4

C滨水颜色逐渐褪去4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr

D胆矶表面出现白色粉末CUSO4-5H2O=CUSO4+5H2O

【答案】D

【解析】A项，溶液呈棕黄色是因为有Fe3+,有浑浊是产生了Fe（OH）3,因为硫酸亚铁久置后易被氧气

氧化，化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2（SO4）3+4Fe（OHH，A错误；B项，硫化钠在空气中易被

氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S],B错误;

C项，滨水的主要成分是澳和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr,2HBrO=2HBr+O2,所

以滨水放置太久会变质。但不是生成高澳酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；D项，胆矶为

CUSO4-5H2O,颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSCU,化学方程式为：CUSO4-5H2O=

CUSO4+5H2O,方程式正确，D正确；故选D。

10.（2022•浙江省6月选考，10）关于反应Na2s2O3+H2sO4=Na2SO4+S1+SO2T+H2O,下列说法正确的是

（）

A.H2SO4发生还原反应

B.Na2s2O3既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.1molNa2s2O3发生反应，转移4moi电子

【答案】B

【解析】Na2s2O3+H2sO4=Na2SCU+S|+SO2f+H20,该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上

歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。A项，H2s04

转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A不正确；B项，Na2s2。3

中的S的化合价为+2,其发生歧化反应生成S（0价）和SO2（+4价），故其既是氧化剂又是还原剂，B正确；C

项，该反应的氧化产物是S02,还原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1,C不正确；D

项，根据其中S元素的化合价变化情况可知，ImolNa2s2O3发生反应，要转移2moi电子，D不正确。故选

B„

8.（2022•湖北省选择性考试，8）硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：

NaHS（s）+CS2（l）=Na2CS3（s）+H2S（g）,下列说法正确的是（）

A.Na2cs3不能被氧化B.Na2cs3溶液显碱性

C.该制备反应是燧减过程D.CS2的热稳定性比CO2的高

【答案】B

【解析】A项，Na2cs3中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误；B项，类比Na2c。3

溶液，O与S同主族，可知Na2cs3溶液显碱性，故B正确；C项，由反应方程式可知，固体与液体反应制

备了硫化氢气体，故该制备反应是焙增过程，故C错误；D项，S的原子半径比O小，故C=S键长比C=O

键长长，键能小，故CS2的热稳定性比CO2的低，故D错误；故选B。

4.（2022•江苏卷，4）实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目

的的是（）

甲乙丙

A.用装置甲制取SCh气体B.用装置乙制取SO2水溶液

C.用装置丙吸收尾气中的S02D.用干燥pH试纸检验S02水溶液的酸性

【答案】C

【解析】A项，60%硫酸和NaHSO3（s）可发生反应：H2so4+2NaHSC）3=Na2so4+2SO2T+2H2。，因此装置

甲可以制取S02气体，A正确；B项，气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取SCh水溶液，B正确;

C项，SCh不会与饱和NaHSCh溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2,C错误；D项，SCh水

溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确；故选C。

5.（2022•广东选择性考试，5）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的

探究实验，下列分析正确的是（）

品红浓NaOH

bd

ac

I紫色酸性安全

三石蕊KJMnO4气球

A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2s04的酸性

B.a处变红，说明SCh是酸性氧化物

C.b或c处褪色，均说明SCh具有漂白性

D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成

【答案】B

【解析】A项，铜和浓硫酸反应过程中，生成CuS04体现出浓硫酸的酸性，生成SCh体现出浓硫酸的

强氧化性，故A错误；B项，a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性

氧化物，故B正确；C项，b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锯酸钾溶液褪色,

其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；D项，实验过程中试管底部出

现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuS04,而非蓝色的CuSO4-5H2O,其原因是浓硫酸体现出

吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误；故选B。

6.（2021•河北选择性考试，4）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧

化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（）

A.NCh和SCh均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因

B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5

C.植物直接吸收利用空气中的NO和NCh作为肥料，实现氮的固定

D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除

【答案】D

【解析】A项，N02是红棕色且有刺激性气味的气体，而S02是无色有刺激性气味的气体，A错误；B

项，汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B错误；C项，氮的固定是指将游

离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的钱根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气

中的氮氧化物，C错误；D项，工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行

脱硫处理，D正确；故选D。

7.（2021•山东卷，8）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSCh的主要流程如图，下列说法错误的

是（）

SO2T吸收卜结晶|一湿料―>1气流卜阐一NallSO]

—，液

纯敲、水

A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有NaHCCh

C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含Na2s03和NaHCCh

【答案】B

【解析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSCh,则母液为

饱和NaHSCh和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：

H2so3+2Na2c03=Na2sO3+2NaHCO3,NaHSO3+Na2CO3=Na2sO3+NaHCO3,所以调节pH为8进行中和后

得到Na2sCh和NaHCCh,通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：

Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3i,SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3；,此时会析出大量NaHSCh晶体，经过离心