高考化学一轮复习：“守恒法”在氧化还原反应计算中的应用（全国）解析版

微专题10“守恒法”在氧化还原反应计算中应用

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得得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化

剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总

失

数。

电

子

守

得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、

恒

还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解

过程中电极产物的有关计算等。

1.（2023,浙江•高考真题）关于反应2NH2OH+4Fe3+=NqT+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是

A.生成lmolN2O,转移4moi电子B.NH20H是还原产物

C.NHQH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，Fe?+为负极产物

【答案】A

【解析】A.由方程式可知，反应生成Imol一氧化二氮，转移4moi电子，故A正确；

B.由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH20H是反应的还原剂，故B错误；

C.由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH20H是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还

原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误；

D.由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子

在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误；

故选A。

2.（2022•全国,高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.250,lOlkPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA

B.2.0L1.0mol-L」Ale）溶液中，AP+的数目为2.0NA

c.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CC>2的数目为1.4NA

D.电解熔融CuC",阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为O.IONA

【答案】C

【解析】A.25回、lOlkPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误;

B.AP+在溶液中会发生水解生成AI(OH)3,因此2.0LL0mol/L的AlCb溶液中A甲数目小于2.0NA,故B错误;

15点燃

C.苯甲酸燃烧的化学方程式为C6HsCOOH+mO?-7CCV3H2O,lmol苯甲酸燃烧生成7moice)2,则

0.2mol苯甲酸完全燃烧生成L4mo1C02,数目为1.4NA,故C正确；

D.电解熔融CuCl2时，阳极反应为2。--20=。2T,阴极反应为CU2++2"=CU，阴极增加的重量为CU的质量，

6.4gCu的物质的量为O.lmol,根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol,数目为0.2NA,

故D错误；

[^漏补蕤)

一、在高中化学计算中通常要遵循三大守恒规律：

1.得失电子守恒2.质量守恒3.电荷守恒

二、守恒思想在氧化还原反应计算中的应用

1.对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质一一反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去

的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒的思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不

追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子和失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获

得正确结果。

三、考查角度

（1）考查两元素之间得失电子守恒计算

（2）考查多步反应得失电子守恒计算

有的试题涉及的氧化还原反应较多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数

等于得电子总数这一关系，则解题就变的很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理

清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目，即可迅速求

解。

1.（2022・河北•高考真题）M是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1M

B.1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1M

C.2.7gAI与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1M

D.6.0gSiC）2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO；一的个数为0.1M

【答案】B

39。

【解析】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为南喜

xlxMmoGO.OSM,故A错误；

B.镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg在空气中燃烧生成氧化

12g

镁和氮化镁时，转移电子个数为力代'2'岫010|-1=0.1刈，故B正确；

24g/mol

C.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为

2.7。3

”「］故C错误；

27g/mol2

D.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可知，

6.0g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于温尸故D错

误;

故选B=

2.（2022・广东•高考真题）科学家基于C12易溶于Cd,的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，

+

可作储能设备（如图）。充电时电极a的反应为：NaTi2（PO4）3+2Na+2e-=Na3Ti2（PO4）30下列说法正确

A.充电时电极b是阴极

B.放电时NaCl溶液的pH减小

C.放电时NaCl溶液的浓度增大

D.每生成ImolCL，电极a质量理论上增加23g

【答案】C

【解析】A.由充电时电极a的反应可知，充电时电极a发生还原反应，所以电极a是阴极，则电极b是阳

极，故A错误；

B.放电时电极反应和充电时相反，则由放电时电极a的反应为他独（尸Qi-21=附5（尸Oj+ZMf可

知，NaCl溶液的pH不变，故B错误；

C.放电时负极反应为他建（「2）3-26-=Mz772（尸。4）3+22+，正极反应为a+2e-=2C/-,反应后Na+

和Ct浓度都增大，则放电时NaCl溶液的浓度增大，故C正确；

D.充电时阳极反应为2"-26-=*子，阴极反应为加82（尸O4）3+2M?++2e-=M/3*2（PQ）3，由得失电

子守恒可知，每生成1molc12,电极a质量理论上增加23g/mo|x2moi=46g,故D错误；

答案选C。

1基展练）

1.（2022•辽宁•统考高考真题）某储能电池原理如图。下列说法正确的是

俯视图

1电源卜

T川电器卜

—C12/CC14

多孔活性炭电极

NaCl/H2O

NaTi2(PO4)3/Na3Ti2(PO4)3/tt电极

C1/CC111~

24NaCl/HO

12

+

A.放电时负极反应：Na3Ti2（PO4）3-2e=NaTi2（PO4）3+2Na

B.放电时C1透过多孔活性炭电极向CCl,中迁移

C.放电时每转移Imol电子，理论上CC14吸收OSmolCl?

D.充电过程中，NaCl溶液浓度增大

【答案】A

+

【解析】放电时负极反应：Na3Ti2（PO4）3-2e=NaTi2（PO4）3+2Na,正极反应：Ch+2e=2C|-,消耗氯气，放

电时，阴离子移向负极，充电时阳极：2C「-2e-=Cl2,由此解析。

+

A.放电时负极失电子，发生氧化反应，电极反应：Na3Ti2（PO4）3-2e=NaTi2（PO4）3+2Na,故A正确；

B.放电时，阴离子移向负极，放电时CT透过多孔活性炭电极向NaCl中迁移，故B错误；

C.放电时每转移Imol电子，正极：Cl2+2e-=2Cr,理论上CC1,释放0.5molC%,故C错误；

D.充电过程中，阳极：2Cr-2e-=Cl2,消耗氯离子，NaCl溶液浓度减小，故D错误；

故选Ao

2.（2022•福建•统考高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：

催化剂

2N+6H,O=-4NH+3O,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

2通电32

A.9g水中含有的孤电子对数为2NA

B.每产生34gNH3，Nz失去的电子数为6NA

C.ImoLL-氨水中，含有的NIVHzO分子数少于NA

D.消耗1L2LNM已折算为标况）时，产生的分子数为Q75NA

【答案】D

【解析】A.H2O分子中孤电子对数为5（6-2）=2,9gH2。的物质的量为遹篇=0.5mol,含有的孤电子对

数为NA，故A错误；

B.该反应中N2中N元素化合价由。价下降到-3价，34gN反的物质的量为％=2mol,每产生34gNHs，

此得到6moi电子，数目为6NA,故B错误；

C.氨水的体积未知，无法计算NHs-H?。的分子数，故C错误；

D.1L2LN2的物质的量为0.5mol,由方程式可知，消耗OSmolN2,产生的O^moQ,数目为0.75$,

故D正确；

故选D。

3.（2022・重庆•统考高考真题）工业上用此和出合成NH3,M代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

是

A.消耗14gN2生成N&分子数为2M

B.消耗lmolW,生成N—H键数为2M

C.生成标准状况下22.4LNH3,电子转移数为2M

D.氧化lmolNH3生成NO,需O2分子数为2M

【答案】B

14g

【解析】A.由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为—:]QxMmol-JM,故A错误；

28g/mol

,7

B.由方程式可知，消耗lmol氢气生成N—H键数为lmolx§x3xA^mol-1=2A^,故B正确；

224T

C.由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为”::।x3xMmo|T=3N4,故C错误；

22.4L/mol

D.由得失电子数目守恒可知，lmol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为lmolx：

4

xMmol-JL25M,故D错误；

故选Bo

4.（2022・重庆•统考高考真题）硝酮是重要的有机合成中间体，可采用"成对间接电氧化"法合成。电解槽中

水溶液的主要成分及反应过程如图所示。

下列说法错误的是

A.惰性电极2为阳极B.反应前后WOj/WO：数量不变

C.消耗lmol氧气，可得到lmol硝酮D.外电路通过lmol电子，可得到lmol水

【答案】C

【解析】A.惰性电极2,B「被氧化为小2,惰性电极2为阳极，故A正确;

B.WOj/W。:循环反应，反应前后WO；/W。V数量不变，故B正确；

C.总反应为氧气把二丁基-N-羟基胺氧化为硝酮，lmol二丁基-N-羟基胺失去2molH原子生成lmol硝酮，

氧气最终生成水，根据氧原子守恒，消耗lmol氧气，可得到2moi硝酮，故C错误；

D.外电路通过lmol电子，生成0.5molH2C)2,出。2最终生成水，根据氧原子守恒，可得到lmol水，故D

正确；

选C。

5.(2022•浙江•高考真题)关于反应4cC)2+SiH4・S^=4CO+2H2O+SiO2,下列说法正确的是

A.CO是氧化产物B.SiH4发生还原反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1回4D.生成ImolSiCh时，转移8moi电子

【答案】D

【解析】A.根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故C。为还原产物，A错误；

B.硅元素化合价由-4价升为+4价，故SiH4发生氧化反应，B错误；

C.反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4,,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,C错误；

D.根据反应方程式可知，Si元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成ImolSiCh时，转移8moi电子，D

正确；

答案选D。

6.（2021•广东・高考真题）钻（Co）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解

制备金属钻的装置示意图。下列说法正确的是

A.工作时，回室和团室溶液的pH均增大

B.生成1molCo,回室溶液质量理论上减少16g

C.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变

2++

D.电解总反应：2CO+2H2O=2CO+O2T+4H

【答案】D

【解析】由图可知，该装置为电解池，石墨电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离

子，电极反应式为2H2。-4&=。2个+4H+,国室中阳离子电荷数大于阴离子电荷数，放电生成的氢离子通过阳离

子交换膜由团室向团室移动，钻电极为阴极，钻离子在阴极得到电子发生还原反应生成钻，电极反应式为

Co2++2e=Co,国室中阴离子电荷数大于阳离子电荷数，氯离子过阴离子交换膜由团室向回室移动，电解的总反

应的离子方程式为2co2++2HQ通电2Co+5个+4H+。

A.由分析可知，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由团室向团室移动，使团室中氢离子浓度增大，溶液pH

减小，故A错误；

B.由分析可知，阴极生成lmol钻，阳极有lmol水放电，贝幅室溶液质量减少18g,故B错误；

C.若移除离子交换膜，氯离子的放电能力强于水，氯离子会在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，则移

除离子交换膜，石墨电极的电极反应会发生变化，故C错误；

D.由分析可知，电解的总反应的离子方程式为2co2++2出0遇里2＜：0+。2个+4中，故D正确；

故选Do

7.（2021・湖南•高考真题）KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用"氯酸钾氧化法"制备，该方法的第一步反应为

A人

6I2+11KCIO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C1,T。下列说法错误的是

A.产生22.4L（标准状况）Clz时，反应中转移lOmo©

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为H：6

C.可用石灰乳吸收反应产生的CL制备漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中101的存在

【答案】A

【解析】A.该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH（IC>3）2中+5价，每个碘原子升高5价，即612-

60e-,又因方程式中6卜3c&故3cl2-60e,即CL20/所以产生22.4L（标准状况）CL即lmolCL时，反

应中应转移20moie\A错误；

B.该反应中KCIO3中氯元素价态降低，KCIQ作氧化剂，12中碘元素价态升高，b作还原剂，由该方程式的

计量系数可知，11KCI03-612,故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6,B正确；

C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，c正确；

D.食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的田、「发生归中反应IO；+5r+6H+=3l2+3HQ生成12,卜再

与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确。

故选A。

8.（2021•浙江・高考真题）关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2。，下列说法正确的是

A.NH3中H元素被氧化

B.Nth在反应过程中失去电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4

D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

【答案】D

【解析】由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NCh中的N元素

的化合价由-+4降低到0,因此，NH3是还原剂，N02是氧化剂。

A.NK中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确；

B.N02在反应过程中得到电子，B不正确；

C.该反应中，NW是还原剂，N02是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3,

C说法不正确；

D.该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物,

还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3,因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3,D说法正确。

综上所述，本题选D。

9.（2020•浙江•高考真题）反应MnC>2+4HCl（浓）型MnC12+CU+2H2。中，氧化产物与还原产物的物质

的量之比是

A.1:2B.1:1C.2:1D.4:1

【答案】B

【解析】由反应方程式可知，反应物MnCh中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCL中Mn元素的化合

价为+2价，反应物HCI中CI元素的化合价为-1价，生成物Cl2中CI元素的化合价为0价，故MnCb是还原

产物，Cb是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n（CI2）：n（MnCI2）=l：1,B符合题意；

答案选B。

10.（2021•天津・高考真题）如下所示电解装置中，通电后石墨电极团上有5生成，FezCh逐渐溶解，下列判

断管误的是

石墨一（70Kw---------------------------,石・

电极I一『直流电源]电极II

H1

wI二一^0J）1moH-'e2O.I'——图一

CwCi；/H—__I—口—=_N.JSO4溶液

阴离子交换膜质子交接事

A.a是电源的负极

B.通电一段时间后，向石墨电极回附近滴加石蕊溶液，出现红色

C.随着电解的进行，CuCb溶液浓度变大

D.当。OlmolFezOs完全溶解时，至少产生气体336mL（折合成标准状况下）

【答案】C

【解析】通电后石墨电极回上有5生成，Fe2O3逐渐溶解，说明石墨电极国为阳极，则电源b为正极，a为负

极，石墨电极团为阴极，据此解答。

A.由分析可知，a是电源的负极，故A正确；

B.石墨电极团为阳极，通电一段时间后，产生氧气和氢离子，所以向石墨电极国附近滴加石蕊溶液，出现红

色，故B正确；

C.随着电解的进行，铜离子在阴极得电子生成铜单质，所以CUCI2溶液浓度变小，故C错误；

D.当OOlmolFezOs完全溶解时，消耗氢离子为0Q6mol,根据阳极电极反应式2H-4-=。2+4H+,产生

氧气为0.015mol,体积为336mL(折合成标准状况下)，故D正确；

故选C。

J提开菊

1.(2022•北京•高考真题)某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N。/固定”，能高选择性吸附NO?。废

气中的NO?被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。

已知：2NO2(g),N2O4(g)AH<0

下列说法不正确的是

A.温度升高时不利于NO?吸附

B.多孔材料"固定"Nq,,促进2NC)2(g).^。式切平衡正向移动

C.转化为HNO3的反应是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3

D.每获得0.4molHNC>3时，转移电子的数目为6.02x1()22

【答案】D

【解析】废气经过MOFs材料之后，NO2转化成止。4被吸附，进而与氧气和水反应生成硝酸，从该过程中

我们知道，N5转化为止。4的程度，决定了整个废气处理的效率。

A.从2NC)2(g)「NzOKg^HvO可以看出，这个是一个放热反应，升高温度之后，平衡逆向移动，导致生

成的N2O4减少，不利于NO2的吸附，A正确；

B.多孔材料"固定"204,从而促进2NO2・204平衡正向移动，B正确；

C.N2O4和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为2NQ4+O2+2H2O4HNO3,C正确；

D.在方程式2N2O4+O2+2H2O4HNO3中，转移的电子数为4-则每获得。.4molHNC)3,转移的电子数为

0.4mol,即个数为2.408x1()23,D错误;

故选D。

2.(2022•浙江•统考高考真题)关于反应4CO2+SiH4而^=4CO+2HzO+SiCh,下列说法正确的是

A.CO是氧化产物B.SiH4发生还原反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1回4D.生成ImolSiCh时，转移8moi电子

【答案】D

【解析】A.根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故C。为还原产物，A错误；

B.硅元素化合价由-4价升为+4价，故SiH4发生氧化反应，B错误；

C.反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiHd,，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,C错误；

D.根据反应方程式可知，Si元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成ImolSiCh时，转移8moi电子，D

正确；

答案选D。

3.(2022•浙江•统考高考真题)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在25回时，ApH为12的Ba(0H)2溶液中含有。H-数目为O.OINA

B.1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA

C.足量的浓盐酸与8.7gMnC>2反应，转移电子的数目为0.4NA

D.32g甲醇的分子中含有C-H键的数目为4NA

【答案】A

【解析】A.lLpH为12的Ba(0H)2溶液中含有。H的浓度为。Olmol/L,物质的量0.01mol/LxlL=0.01mol,

OH-的数目为O.OINA,A正确；

B.1.8g重水(D2O)的物质的量为:0.09mol,所含质子数为0.9NA,B错误;

C.足量的浓盐酸与8.7gMnC)2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成MM+,转移电子的数目为0.2NA,C错误；

D.甲醇的结构简式为：CH3OH,32g(lmol)的分子中含有C-H键的数目为3NA,D错误；

答案选A。

4.(2022•浙江•统考高考真题)关于反应NazSa+HSOLNa2sO4+SJ+SOzT+H。，下列说法正确的是

A.H2sO,发生还原反应

B.NazSzOj既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为201

D.ImolNa2s2O3发生反应，转移4moi电子

【答案】B

【解析】A.出$。4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A

说法不正确；

B.Na2s2。3中的S的化合价为+2,其发生歧化反应生成S（0价）和SO2（+4价），故其既是氧化剂又是还原剂,

B说法正确；

C.该反应的氧化产物是S02,还原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1,C说法不正确；

D.根据其中S元素的化合价变化情况可知，ImolNa2s2。3发生反应，要转移2moi电子，D说法不正确。

综上所述，本题选B。

5.（2022・海南•统考高考真题）在2.8gFe中加入100mL3moi/LHCI,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的

值，下列说法正确的是

A.反应转移电子为O.lmolB.HCI溶液中C「数为3NA

C.2.8g56Fe含有的中子数为1.3NAD.反应生成标准状况下气体3.36L

【答案】A

【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mLBmol-L^HCI中H+和的物质的量均为0.3mol,两者发生反应

后，Fe完全溶解，而盐酸过量。

A.Fe完全溶解生成Fe2+,该反应转移电子O.lmol,A正确；

B.HCI溶液中cr的物质的量为0.3mol,因此，数为0.3M,B不正确；

C.56Fe的质子数为26、中子数为30,2.8g56Fe的物质的量为0.05mol,因此,2.8g56Fe含有的中子数为I.SNA,

C不正确；

D.反应生成出的物质的量为0.05mol,在标准状况下的体积为1.12L,D不正确；

综上所述，本题A。

6.（2022・湖北•统考高考真题）含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备Li[P（CN%],过程如

图所示（Me为甲基）。下列说法正确的是

A.生成lmolLi[P（CN）z],理论上外电路需要转移2moi电子

-

B.阴极上的电极反应为：P4+8CN--4e=4[p（CN）7]

C.在电解过程中CN向铝电极移动

D.电解产生的中的氢元素来自于LiOH

【答案】D

【解析】A.石墨电极发生反应的物质：P4玲Li[P（CN）2〕化合价升高发生氧化反应，所以石墨电极为阳极,

-

对应的电极反应式为：P4+8CN--4e=4[p（CN）2],则生成lmolLi[P（CN）2],理论上外电路需要转移Imol电

子，A错误；

B.阴极上发生还原反应，应该得电子，P4+8CN、4e-=4[p（CN）』为阳极发生的反应，B错误；

C.石墨电极：P4玲Li[P（CN）z]发生氧化反应，为阳极，柏电极为阴极，CN-应该向阳极移动，即移向石墨

电极，C错误；

D.由所给图示可知HCN在阴极放电，产生CN和H2,而HCN中的H来自LiOH,则电解产生的H?中的氢

元素来自于LiOH.D正确；

故选D。

7.（2022・广东•高考真题）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是

铲CO黑

淀京co

fI电

葡简轴乙酸

A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖

B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于煌类

c.ImolCO中含有6.02x1024个电子

D.22.4LCO?被还原生成ImolCO

【答案】A

【解析】A.淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确；

B.葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12。6,结构不同，二者互为同分异构体，但含有。元素，不是妙类，属

于燃的衍生物，故B错误；

C.一个CO分子含有14个电子，则ImolCO中含有14x6.02x1023=8.428x1024个电子,故c错误；

D.未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；

答案选A。

8.（2021•浙江・高考真题）关于反应K2H3lO6+9HI=2KI+4l2+6H2。，下列说法正确的是

A.K2H3。6发生氧化反应B.KI是还原产物

C.生成12.7g12时，转移O.lmol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

【答案】D

【解析】A.反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；

B.KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；

C.12.7g12的物质的量为0.05mol,根据反应方程式，每生成4mol上转移7moi电子，则生成0.05molb时转

移电子的物质的量为0Q875mol,C错误；

D.反应中HI为还原剂，K2H3©6为氧化剂，在反应中每消耗ImolK2H31。6就有7moiHI失电子，则还原剂与

氧化剂的物质的量的比为7:1,D正确；

故答案选Do

9.（2021・湖北•高考真题）N