2026版高考化学强化小测卷(十九)　卤素单质的制取

小测卷(十九)卤素单质的制取一、选择题(每题5分，共6题，共30分)1．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成2．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法不正确的是()A．①中可采用蒸馏法B．②中将MgCl2溶液蒸干即可得到无水MgCl2C．③中提溴涉及到氧化还原反应D．④中的产品可生产盐酸、漂白液等3．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是()干海带灼烧海带灰沸水浸泡悬浊液过滤碘水CCl4I2的CCl4溶液蒸馏A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．在含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”4．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是()A．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液B．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段C．③④⑤中溴元素均被氧化D．蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法5．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，海带除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如图所示，下列有关叙述错误的是()A．操作①在坩埚中进行B．操作②③中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗C．每消耗1molH2O2，转移电子数为2NAD．溶剂X可选用酒精或苯6．(2022·江苏高三模拟)开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是()A.①的操作是先通入足量的CO2B．②的操作是在HCl气流中加热C．鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水D．③的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O=2H＋＋SO42-二、非选择题(共2题，共20分)7．(7分)某兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯气，实验装置如图所示。(1)写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________；(3分)(2)上述反应中，浓盐酸表现出的性质：____________________________；(2分)(3)若在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，其中错误的是______。(1分)A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．浓硫酸(4)实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2________(填“①比②多”“②比①多”或“一样多”)。(1分)8．(13分)工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如下实验装置(夹持装置略去)模拟该法从浓缩的海水中提取溴。已知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g·cm-3，微溶于水，有毒。(1)实验步骤如下：①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭活塞________，打开活塞__________，向A中鼓入足量热空气；(2分)③关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中通入足量Cl2；④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。(2)步骤①A中发生的主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3分)(3)X试剂可以是____________(填字母)，步骤②B中X试剂与Br2发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4分)a．H2Ob．饱和食盐水c．饱和Na2SO3溶液(4)该实验中尾气处理所用的试剂可以为________。(1分)(5)蒸馏时，除酒精灯、陶土网、铁架台外，还应该选择仪