2026版高考化学强化小测卷(三十三)　晶体结构与性质

小测卷(三十三)晶体结构与性质非选择题(共6题，共65分)1．(10分)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”回答下列问题：(1)基态Cu原子的电子排布式为________________________________________________________________________;量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子有____个空间运动状态。(2分)(2)胆矾的化学式为CuSO4·5H2O,其中SO42-的空间结构为___________。(1(3)Cu2+能与乙二胺四乙酸根阴离子形成配离子，组成该阴离子的H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是________ ，第一电离能最大的是______；C、N原子的轨道杂化类型分别为______________、_____________。(4分)(4)某种合金的晶胞结构如图所示，晶体中K原子的配位数为___________；已知金属原子半径r(Na)和r(K)，计算晶体的空间利用率：_________________________(假设原子是刚性球体，用代数式表示)。(3分)2．(11分)(2023·沈阳模拟)由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途。回答下列问题：(1)基态氯原子核外电子占有的原子轨道数目为________，P、S、Cl的第一电离能由大到小的排列顺序为______________。(2分)(2)PCl3分子的中心原子杂化轨道类型是______，该分子的空间结构为________________________________________________________________________。(2分)(3)PH4Cl的电子式为________________，Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中π键与σ键个数比为__________。(2分)(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图甲)相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm，则熔点：MgO______(填“>”“<”或“＝”)NiO，理由是________________________________________________________________________。(2分)(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C的坐标参数为______。(1分)(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-做密置单层排列，Ni2+填充其中(如图乙)，已知O2-的半径为am，每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(用a、NA表示)。(2分)3．(10分)Cr、Mn、Fe都属于黑色金属，回答下列问题。(1)基态Cr原子的价层电子排布式是________，基态Mn原子核外有________种不同能量的电子，Fe元素在周期表中的位置为________________________________________________________________________。(3分)(2)纳米Fe因其表面活性常用作有机催化剂，如图所示：①化合物M的熔沸点明显低于化合物N，其主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2分)②化合物N中C原子的杂化类型为_______，元素C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为________________________________________________________________________。(2分)(3)一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图所示(●＝Mn，○＝S)。在该晶胞中，硫原子的堆积方式为________________________________________________________________________。(1分)(4)已知上述晶胞中最近两个硫原子之间的距离为anm，晶体密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA＝_______________(写出表达式即可)。(2分)4．(11分)(2023·张家界模拟)决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如下表所示：I1I2I3I4I5电离能/(kJ·mol-1)589.81145.44912.464918153元素M化合态常见化合价是________价，其基态原子核外电子排布式为________________________________________________________________________。(3分)(2)Ca5(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为________________________。(2分)3PO43-的中心原子的杂化方式为_______，该离子的空间结构为________，键角为________。(4)CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为________；已知Ca2+和F－半径分别为acm、bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，M为摩尔质量，则晶体密度为______________g·cm-3(不必化简)。(3分)5．(11分)(2023·襄阳模拟)碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题：(1)碳能与氢、氮、氧三种元素组成化合物CONH22，该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为________，其中C原子的杂化方式为________，该物质易溶于水的主要原因是________________________________________________________________________(2)CO是碳元素的常见氧化物，CO的结构式为________；CO可以和很多过渡金属形成配合物，如Ni(CO)4，写出基态Ni原子的电子排布式：______________________。(3分)(3)碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为______。(1分)(4)图②为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有σ键的数目为________。(1分)(5)图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞结构示意图，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为12，0，12，C为12，(6)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼的密度是________________________g·cm-3(列出计算式即可，设阿伏加徳罗常数的值为NA)。(2分)6．(12分)(2023·保定模拟)BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都属于铁电体，它们具有许多特异的性能，如当它们受压力而形状改变时会产生电流，通电时会改变形状等。(1)基态Ti原子的价电子排布式为________，属于______区元素。(2分)(2)KH2PO4晶体中存在的作用力有________(选填字母)。(1分)A．离子键B．共价键C．氢键3NO2-中N原子的杂化类型为________，键角______120°(填“>”“<”或“＝”)，其原因是_____________________________________________