1 5物质的溶解-浙教版八年级上册科学

学科教师辅导讲义学员编号：年级：初二课时数：3学员姓名：辅导科目：科学学科教师：授课类型T同步()C专题()T能力()授课日期及时段教学内容C专题——C专题——溶解度专题导入（课堂精粹）专题导入1、溶解度：在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂中的溶解度。溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。【注意】溶解度的四要素：①一定的温度；②100g溶剂；③饱和状态；④以克为单位。20℃时氯化钠溶解度为36克，意义：20℃时，100克水中最多能溶解氯化钠36克。2、溶解度等级的划分依据：室温（20℃）时的溶解度3、溶解度与温度变化（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；（2）少数固体物质的溶解度受温度变化影响不大，如氯化钾；（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙。（4）气体物质的溶解度随温度的升高而减小。4、有关溶解度的计算5、溶解度曲线(1)以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地表示物质的溶解度随温度变化情况的曲线。(2)溶解度曲线的意义①溶解度曲线上的任意点表示该温度下物质的溶解度；②交点：不同物质在相同温度下的溶解度相等；③溶解度曲线以上面中任意点表示溶液达到了饱和状态，且溶液中有未溶解的固体；④溶解度曲线以下面中任意点表示溶液处于不饱和状态。知识典例（画竹必先成竹于胸！）知识典例1．某同学用25℃的水溶解一定量的氯化钠，充分搅拌后发现杯底还有部分氯化钠晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（）A．氯化钠的溶解度B．溶质的质量C．溶剂的质量D．溶质的质量分数2．已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。下列对它的理解正确的是（）A．20℃，100g水中最多能溶解31.6gKNO3固体 B．20℃时，100gKNO3溶液中溶解31.6gKNO3固体 C．100g水中溶解了31.6gKNO3固体达到饱和 D．20℃时，31.6gKNO3固体溶于水形成饱和溶液4．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是气体在水中的溶解度（）A．随压强增大而减小 B．随温度升高而减小 C．随压强减小而减小 D．随温度降低而减小5．在t℃时KNO3溶液一杯，在该溶液中加入11克KNO3，充分搅拌后，仍有3克不溶；若将原溶液加热蒸发掉40克水，再恢复到原来的温度，溶液恰好达到饱和。则t℃时KNO3的溶解度为（

）A．22克

B．20克

C．16克

D．8克6．30℃时氯酸钾的溶解度是10克，现用50克水配制30℃的氯酸钾饱和溶液，需氯酸钾的质量是（

）A．15克

B．10克

C．5克

D．4.557．有A、B、C、D四种物质，在20℃时分别按下列数据制成饱和溶液，溶解度最大的物质是（

）A．将2克A溶于水制成12克饱和溶液B．B溶于水后饱和溶液中溶质的质量分数为10％C．25克C溶解在150克水中D．用100克水配成120克D物质的饱和溶液8．25℃时，某物质的溶液285克，在保持温度不变的情况下，蒸发掉10克水，析出3克晶体（晶体不含结晶水），若再蒸发20克水，又析出12克晶体，则25℃时，该物质的溶解度为（

）A．30克

B．40克

C．50克

D．60克9.下列说法中正确的是（）A．在t℃时，90g水中溶解10g氯酸钾时达到饱和，所以氯酸钾在t℃时的溶解度是10g/100g水 B．硝酸钾在60℃的溶解度是110g/100g水，110g硝酸钾溶解在90g水里，可得到60℃的硝酸钾饱和溶液200gC．在100g水里最多溶解A物质36g，则A物质的溶解度是36g/100g水 D．在10C时，50g水里溶解10.5g硝酸钾就不能再溶解，则硝酸钾在10℃时的溶解度是21g/100g水强化练习（举一反三增能力！）强化练习1.关于溶解度，下列说法正确的是()。A.100g水中溶解了36g食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36gB.20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20℃时食盐的溶解度是10gC.30℃时，100g水中加入40g氯化钾后刚好达到饱和，则30℃时氯化钾的溶解度是40gD.20℃时，100g水里最多能溶解33.3g氯化铵，则20℃时氯化铵的溶解度是33.32．在相同温度下，同种溶剂A、B、C三种物质的溶解度关系为：A＞B＞C，则同质量的以上三种饱和溶液中溶剂的量为（

）A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．A＜B＜C

D．B＞C＞A3．下列叙述中正确的是（）A．饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定会变小 B．饱和硝酸钾溶液一定比不饱和硝酸钾溶液浓 C．20℃时，10克水中最多可溶解3.6g氯化钠，则氯化钠易溶于水 D．20℃时KNO3的溶解度是31.6g，则20℃时100g饱和溶液中含有31.6gKNO34．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是（）A．t2℃时甲的溶解度是50g B．t2℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2：5 C．升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液 D．将t2℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时均能析出晶体5．如图是一杯充分搅拌并久置后的糖水，甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，其大小关系是（）A．a＞b＞c B．a＜b＜c C．a＜b＝c D．a＝b＝c6．下表是不同温度下硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是（）温度/℃020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246A．20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克 C．60℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾为110克 D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多7．如图为氢氧化钙的溶解度曲线；如表为20℃时溶解度的相对大小下列说法正确的是（）溶解度/g＜0.010.01～11～10＞10一般称为难溶微溶可溶易溶A．氢氧化钙属于易溶物质 B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，氢氧化钙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20 D．70℃时的氢氧化钙的饱和溶液降温到50℃，没有析出固体8．如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应）．说明弹簧秤读数变化情况（填“变大”“不变”或“变小”）．（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数．（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数．（3）如果加入KNO3晶体，弹簧秤读数．9．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃102060溶解度/g2131.6110现有20℃时硝酸钾饱和溶液50g，若将其升温至60℃，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10℃，可得饱和溶液多少克10．20℃时，在盛有50g水的烧杯中加入15g固体X（不含杂质），充分溶解后，逐渐升温，并测定不同温度时析出固体X的质量。测定结果记录如表：溶液的温度/℃2035506575析出固体X的质量/g10.48.05.000若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。（1）35℃时，该溶液的质量是g；（2）65℃时，该溶液是（选填编号）；Ⅰ．饱和溶液Ⅱ．不饱和溶液Ⅲ．无法判断（3）根据下表溶解度与溶解性的关系，可知X属于物质；溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）溶解度（20℃）＞101﹣100.01﹣1＜0.01（4）50℃时，使烧杯中析出的5g固体X全部溶解，至少加入g水。11.控制变量法是科学探究中常用的方法之一。(1)在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多能被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。如测定某物质在不同温度下的溶解度时，研究的是(填序号)受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。(2)下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请据表格内容及实验现象回答下列问题：①从上表可知，两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是。②20℃时，将等质量的氯化钠、硝酸钾分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图甲所示，升温到50℃时，如图乙所示。试判断：50℃时，A烧杯中的溶液一定是(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。12.【重庆】下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度：（1）若要比较氯化钠与硝酸钾在水中的溶解能力，则需要控制的变量是水的质量和。（2）20℃时，各取氯化钠、硝酸钾固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是。溶液。（3）若将上表数据在坐标系中绘制成氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，则两条曲线的交点对应的温度范围是（填字母）。A.0～20℃B.20～40℃C.40～60℃D.60～80℃C专题——C专题——溶液配制与溶质质量分数专题导入（课堂精粹）专题导入知识点一：溶液的配制1、溶液中溶质的质量分数a%==×100%==×100%饱和溶液：a%=×100%m溶质=m溶液×a%饱和溶液：=2、配制溶液的一般步骤：计算、称量和量取、溶解、装瓶贴签以配置质量分数为6%的氯化钠溶液为例计算配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为3g，水的质量为47g称量用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中量取用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中溶解用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解装瓶保存把配置好的溶液装入瓶中，盖好瓶盖并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放在试剂柜中3、误差分析：浓度偏大：（溶质偏多或溶剂偏少）①砝码锈蚀②天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多③量水时俯视读数④将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等浓度偏小：（溶质偏少或溶剂偏多）①砝码缺损②调整天平时游码放在刻度线的右端③天平使用不正确，如药品、砝码放反（称量时使用游码）④量水时仰视读数⑤烧杯不干燥，原来内部就有一些水⑥固体药品中含有杂质等4、关于溶质的质量分数的计算的四种类型：类型一：已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数；类型二：计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需要溶质和溶剂的质量；类型三：已知溶解度，求此温度下饱和溶液中溶质的质量分数的计算；类型四：溶液稀释或浓缩和配制问题的计算；知识典例（画竹必先成竹于胸！）知识典例1.下列对“10%氯化钠溶液”含义的解释，错误的是()。A.100g水中溶解了10g氯化钠B.将氯化钠与水按1∶9的质量比配成的溶液C.将10g氯化钠溶于90g水中所得到的溶液D.100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠2.关于溶液中溶质的质量分数，下列说法正确的是()。A.从溶质质量分数为20%的100g氯化钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%B.100g氯化钠溶液中含有15g氯化钠，再往其中加入1g氯化钠，并使其完全溶解，则溶质的质量分数变为16%C.400g甘油溶解在100g水中，所得甘油溶液中，溶质的质量分数为80%D.在100g水中溶解20g氯化钠，所得溶液中，溶质的质量分数为20%3.用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是()。A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙B.天平、烧杯、量筒、铁架台、试管C.天平、试管、漏斗、蒸发皿、玻璃棒D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒4.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。针对该实验,下列说法正确的是()。A.正确的操作顺序是⑤②④①③B.直接在量筒中配制溶液，可以减小误差C.配制时用量筒量取80mL蒸馏水D.室温下，氯化钠的溶解度为25g5.配制100g溶质质量分数为25.5%的硝酸钾溶液。下列操作中，会引起溶质质量分数偏低的是()。A.用托盘天平称量25.5g硝酸钾时，误将砝码放在左盘（注：砝码最小值为1g，1g以下用游码）B.用量筒量取水时，俯视凹液面的最低处读数C.将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水溅出D.将配制好的溶液转移到细口瓶时，不慎有少量洒落瓶外6．如图是教材中的常见实验，请回答下列问题。（1）上述实验都用到的一种仪器是，它在实验①中的用途是，防止液体飞溅。（2）实验②③④是“粗盐中难溶性杂质去除”的操作步骤，它们的正确顺序是。下列情况可能导致精盐产率偏低的是。A.操作②中漏斗内液面超过滤纸边缘B.操作③中有液体飞溅C.操作④中粗盐没有充分溶解D.所得精盐中含有少量水分6.【广东】如图所示为实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答下列问题：(1)应称量g氯化钠，需加水mL。(2)若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应直到天平平衡。(3)取上述溶液10g加水稀释到g，可得到5%的氯化钠溶液。7．下图是某同学配制50克质量分数为15%的蔗糖溶液的操作过程示意图。试回答下列问题。(1)配制溶液的操作步骤有：①溶解；②称量；③计算；④装瓶存放。则正确的操作顺序是(填序号)。(2)该实验中应称蔗糖的质量是____克，A操作中实际称量结果为____克(1克以下用游码)。(3)该实验中应取____毫升水，量筒的规格应为____(填“10”或“50”)毫升，读数时应使视线与液体凹液面的____保持水平。(4)E操作中玻璃棒的作用是____。(5)如果配制的蔗糖溶液溶质质量分数小于15%，则造成误差的原因可能有____。①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码②取水时仰视读数③溶解时有少量水溅出④装瓶时有溶液洒落8．如图所示是实验室粗盐提纯实验的部分操作，假设粗盐中只含有少量不溶于水的杂质。请回答相关问题：（1）如图所示操作中，有错误的是（填字母）。（2）粗盐提纯的正确操作顺序为（填字母）。（3）操作B中，玻璃棒的作用是，当蒸发皿中（4）步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，若步骤B最终得到NaCl晶体6.4g，则根据以上数据可得到该粗盐中NaCl的质量分数是。（5）若测得的该粗盐中NaCl的质量分数偏高，则可能的原因是（填字母）。A.过滤时滤纸有破损B.蒸发时有固体溅出C.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足D.最终所得NaCl晶体比较潮湿9．已知某物质的溶解度随温度的升高而增大，现将80g的该物质放入50g水中，并改变溶液的温度，得到的溶液质量随温度变化如图所示，下列说法错误的是（）A．可推断0℃对应的溶液为饱和溶液 B．A点对应的溶液溶质质量分数为50% C．由B点可推断该物质在40℃的溶解度为160g D．C点对应的是不饱和溶液10.t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足如图所示a、b两个变量的变化关系的是()。A.a——溶解度，b——溶质质量B.a——溶液的质量，b——溶质质量C.a——溶质质量，b——溶剂质量D.a——溶解度，b——溶剂质量11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）A．乙的溶解度大于甲的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等 C．t2℃时，向70g乙的溶液中加入30g水，所得溶液的质量分数为20% D．t2℃时，若配制相等质量的甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量：甲＜乙是A物质12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 B．甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液13．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（）A．溶解度：甲＞乙 B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：2 C．升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液 D．20℃时，甲、乙两种物质形成的溶液溶质质量分数相等14．在去瓤的新鲜冬瓜内倒入100g饱和的氯化钠溶液，常温下经过一段时间，同学们绘制成了如图所示的函数图象，横坐标表示时间，纵坐标可表示（不考虑水的蒸发现象）（）（1）溶质质量分数（2）溶液的密度（3）溶解度（4）溶剂的质量（5）溶液的体积（1）（2）（3） B．（3）（4）（5） C．（1）（2） D．（2）（5）15.如图所示为海水淡化的简易装置。下列有关说法错误的是（））A．小容器中的水为淡水 B．装置采用蒸发溶剂的方法获得淡水 C．大容器中的溶液一定是氯化钠的饱和溶液 D．阳光照射一段时间后，海水中氯化钠的质量分数变大16．如图甲是硝酸钾的溶解度曲线图，某同学在20℃时进行了如图乙所示的实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（）A．①③④均为不饱和溶液 B．②③⑤中溶质的质量分数相等 C．保持温度不变，若在④中加入4.5gKNO3固体可得到饱和溶液 D．④→⑤可析出53.9gKNO3晶体17．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）M点表示的含义是。（2）20℃时，处于a点状态的甲溶液，升温至50℃时，所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（3）要使接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有（填字母）。A．增加溶质B．增加溶剂C．蒸发溶剂D．升高温度18．查表得，硝酸钾在80℃时溶解度是110g/100g水。（1）80℃时，20g水中至多可溶解硝酸钾多少克？（2）80℃时，要配制100g硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾与水各多少克？（3）80℃时，将40g硝酸钾固体与40g水混合，充分溶解，能否形成该温度下的饱和溶液？19．已知30℃时100克水中溶解50克氯化铵恰好达到饱和，30℃时将80克氯化铵配制成400克的溶液。（1）计算此时溶液的溶质质量分数。（2）若配制的氯化铵溶液不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？②加溶质法：需再加入多少克氯化铵才能成为饱和溶液？20.请根据下列实验和溶解度曲线图回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）（1）溶液③的质量为g。溶液①~⑤中，一定属于不饱和溶液的是（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是。（2）析出晶体的质量为。（3）如图乙所示，M物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中M的质量分数大小关系正确的是（填字母）。A.c＞d=b＞aB.c=d＞a=bC.c＞a＞b=dD.c＞a=b＞d强化练习（举一反三增能力！）强化练习1、配制50g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?2、配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？3、有100克10%的食盐溶液，能将其稀释成质量分数为0.9%的生理盐水多少克？4、如若配制20%的稀硫酸100克，需要98%的浓硫酸多少克？5、配制溶质质量分数为15％的硫酸溶液100克，则需30％的硫酸溶液多少毫升？（30％的硫酸密度为1.22克/厘米3）6、若用1L质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数为20%稀硫酸时，配得的稀硫酸的质量为多少千克？7、若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数为30%稀硫酸（密度为1.22g/cm3）时，须加水多少g？8、若用100ml质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数为30%稀硫酸（密度为1.22g/cm3）时，须加水多少g？9.已知氯化铵在100℃时的溶解度为75g，现将100℃的氯化铵的饱和溶液50g，经加热蒸发结晶后剩余饱和溶液32.5g（100℃），求蒸发掉多少克水？10.在20℃时，将氯化钠与一种不溶物组成的固体混合物30g，投入40g水中，搅拌、溶解、过滤后，尚余15.6g固体，将这15.6g固体再加入40g水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余5g固体，求原混合物中氯化钠的质量及其20℃时的氯化钠的溶解度。11、下表是硝酸钾在某些温度的溶解度，现有一杯60℃时100g24%的硝酸钾溶液。温度（℃）1020304050607080溶解度（g/100g水）20．931．645．863．985．5110138169（1）将这杯硝酸钾溶液加水稀释成12%的溶液，需要加水多少克?

（2）在60℃时，加入硝酸钾多少克溶液恰好饱和？

（3）降低到多少温度时溶液恰好饱和?12、某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。求：浓硫酸（H2SO4）500毫升溶质的质量分数98%密度1．84克/厘米3相对分子质量98强腐蚀性，阴冷，密封储藏（1）这瓶浓硫酸溶液的质量是多少克？溶质多少克？

（2）若将这瓶浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少（结果保留到0．1％）

（3）欲配制1000克质量分数为19．6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少毫升？水多少毫升？13、某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如下表所示）。他从瓶中倒出200毫升用于配制成稀硫酸，问：

（1）这200毫升浓硫酸的质量为克，其中含溶质克。

（2）欲配制500克溶质质量分数为19．6％的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升？14、二氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力、安全、高效的消毒剂，它能够迅速、彻底杀灭各种细菌和病毒。小亮发现超市一瓶二氧化氯消毒液（如图甲），他摘取了瓶上的部分标签信息如下表（如图乙）。现欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液？加水多少升？

15、食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。人体细胞中约含有氯化钠0．9%，一般成年人每日需氯化钠的量为4．5g～9g；

（1）某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0．9%的生理盐水，医生通过诊断需为他注射200g生理盐水，则该病人每天可补充食盐多少克？

（2）若用50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0．9%的生理盐水，需加水多少克？课后作业1．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．溶液都是无色、透明的B．均一、稳定的液体都是溶液C．硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里2、在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（）A．晶体质量不变 B．晶体质量减少C．氯化钠溶解度增大 D．溶质质量分数增大3．把少量下列物质加入足量水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A．氯化钠B．花生油C．葡萄糖D．硝酸铵4．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（）A．利用阳光照射，使海水升温，从而使食盐结晶析出 B．利用海风降温析出，从而使食盐结晶析出 C．利用阳光与风力使水分蒸发得到食盐 D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐5、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为（）A．0.9g B．9g C．90g D．18g6.影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有（）①固体溶质的性质②温度③压强④溶质的质量⑤溶剂的质量⑥溶剂的性质A．②④⑥B．①③⑤C．①④⑤D．①②⑥7、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（）A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小8．将100g5%的氢氧化钠溶液，分别进行下列操作，所得溶液中溶质的质量分数最大的是（）A．蒸发掉20g水，无晶体析出B．加入20g5%的氢氧化钠溶液C．加入20g固体氢氧化钠，使之完全溶解D．加入20g水9、小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出。有关此现象的说明，下列说法正确的是（）A.因压力减小使气体的溶解度变小B.因压力减小使气体的溶解度变大C.因压力增大使气体的溶解度变小D.因压力增大使气体的溶解度变大10．下列是“一定溶质质量分数食盐溶液的配制”的实验操作示意图，其中正确的是（）取食盐 B．称取一定量的食盐 C．量取一定量的水 D．溶解食盐11．高氯酸钾(KClO4)溶解度如下表。下列说法不正确的是（）A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小B．20℃时将2g高氯酸钾溶于98g水中，所得溶液中溶质的质量分数小于2%C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%D．80℃的高氯酸钾溶液冷却至40℃肯定有晶体析出12、化学中常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1＝2”的事实是（）A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2LB．20℃，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gC．20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫D．20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液13、某溶液中溶质的质量分数为10%，则下列质量比关系正确的是（）A、溶质：溶剂=1：10B、溶质：溶液=9：10C、溶剂：溶液=10：11D、溶质：溶剂=1：914、根据图所示的溶解度曲线,判断下列说法中不正确的是（）A.t1℃时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B.t2℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等C.将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体D.当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲15．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（）A．Y的溶解度曲线为b曲线B．降温可使X的饱和溶液变浑浊C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y16、海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。溶质的质量（填“变大”、“变小”、“不变”，下同）；溶剂的质量；溶液的质量；溶质的质量分数。17．苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：（1）取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是。（2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是。（3）将所得滤液，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。18．如图是一瓶刚开启的“××牌”碳酸饮料的示意图。请回答：(1)该饮料属于________(填“纯净物”或