抚州市重点中学2026届化学高一上期末预测试题含解析

抚州市重点中学2026届化学高一上期末预测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于液氯和氯水的说法不正确的是()A．常温常压下液氯是一种黄绿色的液体B．在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯C．新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气D．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色2、下列说法正确的是()A．O3是由3个氧原子构成的化合物 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．可用丁达尔效应区分溶液与胶体 D．CuSO4·5H2O是一种混合物3、下列碳原子的物质的量为1mol的是()A．0.012kgCB．0.012kg12CC．0.012kg13CD．0.012kg12C和13C4、分离氯化钾和二氧化锰混合物，不需要的实验操作是()A．过滤B．溶解C．蒸发D．称量5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下，22.4LCO2所含的原子数为3NAB．1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为3NAC．6.5gC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为NAD．2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA6、在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为A．8︰3 B．1︰3 C．3︰8 D．3︰17、科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20-60nm)。下列有关说法错误的是A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3B．葡萄糖在反应中体现还原性C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体8、下列实验操作正确的是A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B．在进行蒸馏操作中，加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是立即补加C．实验时常把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸片上进行称量D．对盛有氢氧化铁胶体的U形管通一会儿直流电后，连接电源正极的电极附近颜色逐渐加深9、下列物质的导电性能最差的是A．熔化的氢氧化钠 B．0.1mol·L－1盐酸C．0.1mol·L－1醋酸 D．氯化钾固体10、下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．氯气可用于制漂白粉 B．明矾可用作净水剂C．硅可用于制光导纤维 D．硅酸钠可用于制木材防火剂11、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色的固体物质。描述正确的是()A．①② B．①②③ C．④⑤ D．①④⑤12、把铜片和锌片放在盛有稀硫酸的表面皿（Ⅰ）中，把石墨a和石墨b放在盛有饱和食盐水的表面皿（Ⅱ）中，如下图所示，下列说法不正确的是（）A．表面皿Ⅰ溶液中c(Zn2+)浓度增大 B．表面皿Ⅰ和表面皿Ⅱ中溶液pH不断升高C．石墨b附近滴加酚酞变红 D．锌片和石墨a均发生氧化反应，铜片和石墨a上均有H2放出13、在下列物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、含氧酸 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．电解质、氯化钠溶液14、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A．烧碱、液态氧、氨水 B．生石灰、晶体硅、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾15、下列化合物的类别完全正确的是()A．Na2CO3、碱、电解质 B．MgO、金属氧化物、非电解质C．H2SO4、酸、电解质 D．CO2、酸性氧化物、电解质16、在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，C为具有磁性的黑色晶体，E的焰色反应为黄色，F为红褐色固体（部分产物已略去）。（1）物质A、F的化学式分别是_____________、_____________。（2）C→D的过程中第②步反应的离子方程式是____________________________________。（3）如何检验D中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象________________________。（4）E溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为______________。（5）G与D溶液也能发生反应，其反应的类型为___________________（填序号）。a.化合反应b.置换反应c.复分解反应d.氧化还原反应18、某化学实验小组利用实验室中的一瓶未知白色固体粉末进行了如下实验：请回答下列问题：(1)白色沉淀为______________________(填化学式，下同)，产生的有刺激性气味的气体是_____________________。(2)该白色固体粉末是___________________(填化学式)。(3)写出该白色固体粉末受热分解的化学方程式：_______________________________19、为探究H2O2、SO2、Br2的性质，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。实验操作实验现象i．打开弹簧夹，通入N2一段时间，关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ⅱ．取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解ⅲ．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色(1)在滴入浓硫酸之前要通入N2一段时间的目的是__________________________。(2)该实验可以证明SO2具有_________性；H2O2的氧化性_________Br2(填“强于”“弱于”)。(3)B中红棕色褪去的原因_______________________________，B中重新变成红棕色的原因____________________________________(均用离子方程式表示)。(4)C中产生的白色沉淀是______。(5)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论：SO2能与BaCl2反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论，并对实验进行了改进：在B和C之间增加盛放_________的洗气瓶。再次进行实验时，则C中未产生沉淀。(6)为进一步研究SO2的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：①实验A中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是__________________。(用化学方程式表示)②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是__________________。若实验B、C中通入足量的SO2后，溶液酸性：B_________C(填“强于”“弱于”“等于”)。(7)Na2SO3固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8克溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl2溶液,过滤得沉淀B，将沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不仅不消失，反而增加了0.16g(假如沉淀完全转化)。样品中Na2SO3的质量分数是___________________。20、某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。实验1实验现象液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是________________。（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：①甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe(OH)3，方案是__________。②乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量SO42存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入_____________，再往试管中加入____________，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。③乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：试管中10mLNaOH溶液滴加FeSO4溶液实验现象实验26mol/LNaOH溶液0.2mol/LFeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色），沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀实验36mol/LNaOH溶液0.1mol/LFeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色），沉淀下沉后，底部都为白色沉淀该实验得出的结论是_______________，能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据是____________。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是________________，证明该假设成立。（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为_____________。（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件____________。21、（1）国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：①若金属钠等活泼金属着火时，应该用__________来灭火。金属钠应保存在__________中。②胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：_________________。③“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作__剂，具有_______性；④过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是_________、___________。（2）Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为________________，反应的离子方程式是__________。（3）纯净的H2在Cl2中燃烧发出________色火焰。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A.常温常压下，液氯会汽化为氯气，所以常温常压下液氯是一种黄绿色的气体，A错误；B.在常温常压下，氯气是气体，将氯气加压可转化为液氯，由于室温下干燥的氯气与铁不能反应，所以液氯可用干燥的钢瓶储存，B正确；C.新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，因此新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气，C正确；D.新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸电离产生H+，具有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，同时次氯酸具有强的氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D正确；故合理选项是A。2、C【解析】

A.O3是由3个氧原子构成的单质，不是化合物，故A项错误；B．生石灰与水混合的过程会发生：，为化学反应，故B项错误；C．胶体有丁达尔效应，溶液没有，丁达尔效应可以区分胶体和溶液，故C项正确；D．CuSO4·5H2O是一种纯净物，故D项错误；答案为C。【点睛】CuSO4·5H2O是一种纯净物，CuSO4也是一种纯净物，故CuSO4吸水转化成CuSO4·5H2O的过程是化学变化。3、B【解析】

每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数的指明的微粒，0.012kg12C含有碳原子数目为阿伏伽德罗常数，故B正确。4、D【解析】

氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，分离氯化钾和二氧化锰混合物需要先溶解，然后过滤出二氧化锰，最后蒸发得到氯化钾，不需要的实验操作是称量。答案选D。5、C【解析】

A.常温常压下，22.4LCO2的物质的量小于1mol，因此其中所含的原子数小于3NA，A错误；B.1molCl2与足量的Fe完全反应，Cl2不足量，转移电子数目以Cl2为标准，转移的电子数为2NA，B错误；C.C2H2和C6H6最简式为CH，式量为13，6.5gC2H2和C6H6的气态混合物中所含最简式的物质的量为6.5g÷13g/mol=0.5mol，因此其中所含原子总数为0.5mol×2×NA=NA，C正确；D.在盐酸中HCl电离产生H+、Cl-，无HCl分子，D错误；故合理选项是C。6、B【解析】

反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由−3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到−1价，由方程式可知当有3molCl2参加反应时，有8molNH3参加反应，其中有2mol被氧化，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为2︰6=1︰3；答案选B。7、C【解析】

本题考查氧化还原反应以及分散系的判断。A.化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价；

B.该反应中Au的化合价降低，故葡萄糖中某元素化合价升高；

C.化合价降低的反应是还原反应；

D.分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体。【详解】A.化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，故A正确；

B.该反应中Au的化合价降低，即NaAuCl4做氧化剂，根据氧化还原反应中有元素化合价降低，则必然有元素化合价升高，故葡萄糖中某元素化合价升高，表现出还原性，故B正确；

C.氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误；

D.纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确．【点睛】把握反应中元素的化合价变化、物质的性质、胶体的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。8、A【解析】A、容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故A正确；B、在进行蒸馏操作中，加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是立即停止加热，待冷却后再补加碎瓷片，故B错误；C、氢氧化钠具有吸水性，实验时常把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的小烧杯中进行称量，故C错误；D、氧化铁胶体的胶粒带正电荷，对盛有氢氧化铁胶体的U形管通一会儿直流电后，连接电源负极的电极附近颜色逐渐加深，故D错误；故选A。9、D【解析】

氯化钾固体不能电离出自由移动的离子，不能导电，而熔化的氢氧化钠、0.1

mol/L盐酸和0.1

mol/L醋酸都存在自由移动的离子，都能导电，所以导电性能最差的是氯化钾固体，D项正确，答案选D。【点睛】溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带的电荷数有关,离子带的电荷数越多、离子浓度越大,溶液的导电能力越强。10、C【解析】

A、Ca(OH)2和Cl2反应可制取漂白粉，2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；A正确，不符合题意；B、明矾为KAl(SO4)2，在水中电离出来的Al3＋能水解得到Al(OH)3胶体，可以得到吸附水中的悬浮物，可用于净水，B正确，不符合题意；C、硅单质可用于制作电脑芯片，太阳能电池板，而光导纤维的主要成分为SiO2，C错误，符合题意；D、硅酸钠作为木材防火剂则充分利用了其不燃不爆的物理性质，本身硅酸钠就不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，D正确，不符合题意；答案选C。11、D【解析】

取一块金属钠放在燃烧匙里加热，钠的熔点比较低，所以会先熔成一个小球，然后会燃烧起来，火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色的固体过氧化钠。所以描述正确的是①④⑤，故选D。12、D【解析】

I中Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑；II有外接电源，属于电解池，a为阳极、b为阴极，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑、阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，A．I中锌失电子生成锌离子，所以溶液中c（Zn2+）浓度增大，选项A正确；B．I中电池反应式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH升高；II中电池反应式为2H2O+2Cl-=Cl2↑+2OH-+H2↑，生成氢氧根离子导致溶液pH升高，选项B正确；C．石墨b上电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成氢氧根离子，溶液呈碱性，则石墨b附近滴加酚酞变红，选项C正确；D．I中Zn是负极，失电子发生氧化反应，II中石墨a是阳极，失电子发生氧化反应，铜片上生成氢气、石墨a上生成氯气，选项D错误；答案选D。13、B【解析】

A.氧化物、含氧酸同属于化合物，属于并列关系，A不合题意；B.电解质一定是化合物，所以化合物包含电解质，B符合题意；C.溶液、胶体同属于分散系，属于并列关系，C不合题意；D.电解质属于化合物，氯化钠溶液属于混合物，属于并列关系，D不合题意。故选B。14、A【解析】

A.烧碱是氢氧化钠，属于化合物；液态氧是单质；氨水是混合物，故A正确；B.熟石灰是氢氧化钙，属于化合物，故B错误；C.氯化氢是化合物，不是混合物，故C错误；D.空气是混合物、胆矾是，属于纯净物，故D错误；故答案选A。15、C【解析】

A．Na2CO3的水溶液能够导电，是电解质，属于盐类，A选项错误；B．MgO在熔融状态能导电，属于金属氧化物，属于电解质，B选项错误；C．H2SO4为二元强酸，是电解质，C选项正确；D．CO2溶于水并和水反应生成碳酸，能够导电，但不是本身导电，因此CO2属于非电解质，D选项错误；答案选C。16、C【解析】

pH=1说明是强酸性溶液有大量的氢离子，据此分析作答。【详解】A氢氧根离子与氢离子生成水不共存，故A错误；BCu2+是蓝色的溶液与题目条件无色不符合，故B错误；C.该组离子与氢离子都不反应能大量共存，故C正确；D.HCO3－与氢离子反应生成二氧化碳和水不能大量共存，故D错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2O2Fe(OH)32Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色（其它合理答案也得分2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ad【解析】

已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，应为Na2O2，C为具有磁性的黑色晶体，应为Fe3O4，E的焰色反应为黄色，则由转化关系可知E为NaOH，B为O2，D为FeCl3，F为红褐色固体，应为Fe(OH)3，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知A为Na2O2，F为Fe(OH)3，故答案为：Na2O2；Fe(OH)3；

（2）C→D的过程中第②步反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）D为FeCl3，阳离子为铁离子，检验铁离子，可取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，可观察到溶液显血红色，故答案为：取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色；

（4）地壳中含量最多的金属为铝，与氢氧化钠反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（5）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反应和氧化还原反应，故答案为：ad。【点睛】题目涉及浓硫酸、硝酸的性质，物质的颜色、反应现象及特殊反应是推断突破口，注意对基础知识的全面掌握。18、CaCO3NH3NH4HCO3NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】

该白色固体加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中无CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明白色固体中含有HCO3-，加热加入澄清石灰水后所得滤液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明白色固体粉末中有NH4+，故该白色固体是NH4HCO3。【详解】（1）白色固体粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中无有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明白色固体中含有HCO3-，白色沉淀为CaCO3，加热加入澄清石灰水后所得滤液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故该气体是NH3；（2）有白色固体中含有NH4+、HCO3-，故该白色固体粉末是NH4HCO3；（3）该白色固体粉末受热分解即NH4HCO3受热分解，化学方程式为：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【点睛】本题是物质中的成分鉴别，从特殊的性质去判断，考生应该熟练掌握常见的物质的性质，碳酸铵和碳酸氢铵性质不完全相同，碳酸铵与氯化钙反应有沉淀，而碳酸氢铵与之不反应。19、排净装置内空气还原性强于SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+2Br-+H2O2+2H+=Br2+2H2OBaSO4CCl4SO2+H2O⇌H2SO3在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快弱于70%【解析】

(1)装置中含有空气，空气中的氧气能和SO2在水溶液中发生氧化还原反应生成H2SO4，在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，先排尽空气，则滴入浓硫酸之前要通入N2一段时间的目的是排净装置内空气；(2)SO2使溴水褪色，体现了SO2具有还原性；实验ⅲ中在含有Br-的水溶液中滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色，说明Br-被氧化为Br2，则由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，H2O2的氧化性大于Br2；(3)B中红棕色褪去是Br2被SO2还原为Br-，发生的离子反应方程式为SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+；在含有Br-的水溶液中滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色，说明Br-被氧化为Br2，发生的离子反应方程式为2Br-+H2O2+2H+=Br2+2H2O；(4)C中产生的白色沉淀不溶于稀盐酸，则此沉淀应为BaSO4；(5)由于溴单质有挥发性，溴单质在水溶液可以将SO2氧化成H2SO4，再与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，则应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液；(6)①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液呈酸性，涉及反应为SO2+H2O⇌H2SO3，生成的亚硫酸再发生电离：H2SO3⇌H++HSO3-；②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多C中未煮沸，则有氧气参与反应，速率较快，则说明在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快，C生成更多的硫酸，溶液的酸性强，即B中酸性弱于C中；(7)部分氧化的Na2SO3固体溶于水得溶液A中加入足量BaCl2溶液，生成的沉淀B为BaSO4和BaSO3的混合物，再加入足量的稀硫酸后，沉淀不仅不消失，反而增加了0.16g，说明全部转化为BaSO4沉淀；已知1molBaSO3完全转化为1molBaSO4，质量增重233g-217g=16g，则沉淀增加0.16g，说明参加反应的BaSO3为=0.01mol，则样品中Na2SO3的质量分数是×100%=70%。【点睛】二氧化硫的性质主要有：①将SO2通入品红溶液中，溶液由红色变为无色，体现SO2的漂白性；②将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液由红色变为无色，体现SO2的酸性；③将SO2通入酸性高猛酸钾溶液中，溶液由紫色变为无色，体现SO2的还原性；④将SO2通入氢硫酸中，溶液中出现淡黄色沉淀，体现SO2的氧化性。20、Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有Fe(OH)3。2mL0.1mol/LFeCl2溶液3滴0.1mol/LNaOH溶液在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显。实验2中沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀（或实验3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀）向实验2（或实验3）的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液，白色沉淀变成灰绿色。Fe2+在加热时易发生水解，生成Fe(OH)2，因此颜色变白，同时沉淀的量增加，导致出现片状白色沉淀。隔绝氧气、硫酸亚铁少量（或氢氧化钠过量）、硫酸亚铁浓度小（或氢氧化钠浓度大）、将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等。【解析】（1）实验1中产生的白色沉淀是氢氧化亚铁，反应的离子方程式是Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓。（2）①要验证不存在氢氧化铁，只需要转化为铁盐，利用KSCN溶液检验即可，因此实验方案是：取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有Fe(OH)3。②要