2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷（全国适用）化学（考试版A4）

1/192025年秋季高三开学摸底考试模拟卷（全国通用）化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：高中全部。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Si28Fe56Zn65Ga70第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学是社会发展的基础，下列说法正确的是A．合成纤维是以石油、天然气和煤为原料制成的B．添加纳米银颗粒的抗菌材料：纳米银颗粒具有强氧化性C．稀土元素是指镧系金属元素，在钢中添加稀土元素可以增加钢的塑性、韧性等D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同分异构体2．下列化学用语不正确的是A．基态的价电子排布式： B．的结构式：C．HClO的电子式： D．的VSEPR模型：3．下列操作或实验，不能达到实验目的的是A．配制一定物质的量浓度的溶液时定容B．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡C．实验室制乙酸乙酯D．检验乙炔具有还原性A．A B．B C．C D．D4．表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A．0.5molNO与0.5molO2充分反应后，分子数为0.75B．标准状况下，11.2L甲烷与氨气混合物中含质子数为5C．44g中的σ键的数目为7D．6gSiO2中所含硅氧键数为0.45．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是A．B． C． D．NaCl溶液6．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：下列说法正确的是A．X不能与溶液发生反应B．Y中所有碳原子一定共平面C．1molZ最多能与发生加成反应D．X、Y、Z可以用溶液和新制进行鉴别7．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，是空气中含量第二多的元素，的周期序数与族序数相等，基态时原子原子轨道上有4个电子，与处于同主族。下列说法正确的是A．电负性：B．的第一电离能比同周期元素的小C．的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强D．的简单气态氢化物的热稳定性比的弱8．下列离子方程式与所给事实不相符的是A．制备84消毒液（主要成分是NaClO）：B．用除：C．食醋去除水垢中的：D．去除废水中的：9．科学家提出一种大气中在和作用下转变为的机理(图1)，其能量变化如图2所示。已知：的结构式为，下列说法正确的是A．由图2可知，该过程的决速步是① B．①中只涉及键的断裂，无键的形成C．②③均发生了氧化还原反应 D．总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：110．我国科学家发明了一种Zn-MnO2可充电电池，其工作原理如图，下列说法错误的是A．放电时二氧化锰电极发生还原反应，二氧化锰被还原B．放电时，当电路中转移0.2mol电子时，正极区溶液质量增加8.7gC．电池左侧为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜D．放电时，电池总反应为：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O11．根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是实验过程及现象实验结论A向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.01mol·L-1KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性B在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜麦芽糖水解产物有还原性CMg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶Mg(OH)2比Al(OH)3碱性更强D将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴KSCN溶液，溶液未变红反应后固体中不存在Fe3+A．A B．B C．C D．D12．和联合重整能减少温室气体的排放。其他条件相同时，投料比为，发生以下两个反应：①

；②

。或的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法错误的是A．在上述条件下，反应①②同时达到平衡B．，升温更有利于反应②C．加热、加压都有利于增大反应①②的速率D．始终低于1.0，是因为发生了反应②13．合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为，a的分数坐标为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是A．与最近的有12个B．若以为顶点重新取晶胞，位于晶胞的面心和体心C．之间的最短距离为D．b的分数坐标为14．已知琥珀酸是一种常见的二元弱酸，以代表其化学式，电离过程：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加同浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数()随变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．的B．滴加溶液过程中存在：C．当溶液中时，D．当被完全中和时，第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．（14分）氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的制备及纯度分析步骤如下。Ⅰ.制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的流程如下：其中，步骤ⅱ可通过如图装置完成。Ⅱ.测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程如下：已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水，。②价钒在弱酸性条件下具有还原性。③。④在该实验条件下，与尿素不反应。回答下列问题：(1)从原子结构角度解释价钒较稳定的原因：。(2)步骤ⅰ中和反应得到的产物之一是一种无毒无害的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。(3)步骤ⅱ中盛装溶液的仪器名称为。(4)步骤ⅱ中装置D的作用是。(5)步骤ⅲ中依次用饱和溶液、无水乙醇、乙醚洗涤晶体。用饱和溶液洗涤的目的是。(6)分析测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程：①滴入溶液的目的是除去，写出其反应的离子方程式：。②若平均消耗标准溶液的体积为amL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为％。③若其他操作均正确，的加入量不足，会引起测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。16．（14分）氮化镓作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应用于技术。某工厂综合利用炼锌矿渣制备，矿渣主要含铁酸镓，铁酸锌，二氧化硅等，部分工艺流程如下：已知：①镓与铝同主族，金属活动性介于锌和铁之间；②本工艺条件下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀在常温下的和金属离子的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表：金属离子开始沉淀8.01.75.53.0沉淀完全的9.63.28.04.9萃取率099097~98.5(1)中的化合价为。(2)为了提高酸浸效率，可采取的措施有(任写一条)，浸出渣的主要成分是(写化学式)。(3)处理浸出液时，将溶液调节至5.4，此时溶液中的浓度为。(4)“溶解还原”步骤中加入适量铁粉，发生反应的离子方程式。(5)的化学性质与相似，“反萃取”加入过量溶液后水溶液中镓元素主要以(用离子符号表示)形式存在。(6)“高温合成”操作中与反应生成的化学方程式为。(7)晶胞结构如图所示，晶胞参数为，晶体密度为(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。17．（15分）将二氧化碳资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题：(1)利用和重整技术可获得合成气(主要成分为CO和)，反应如下：I：

Ⅱ：

反应的，该反应活化能(正)(逆)(填“>”“<”或“=”)。(2)二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：，该反应的平衡常数与温度的关系如表。温度/K400500平衡常数/K95.3①该反应为反应(填“吸热”或“放热”)，在时可自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。②恒容绝热容器中发生上述反应，下列说法正确的是。A．加入合适的催化剂可以提高的平衡转化率B．反应达平衡后容器内温度保持不变C．反应达平衡时一定成立D．容器内气体密度不变时说明达到了平衡状态③设m为起始时的投料比，即。通过实验得到图像如下：图甲中控制其他条件，只调节反应温度，反应速率最快的是(填、或)，理由是。图乙表示在，起始压强为4MPa的恒容条件下，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，温度时，该反应的压强平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。18．（15分）化合物H是合成盐酸伊托必利的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A中官能团的名称是。(2)B的化学名称为。(3)C的结构简式为，E→F的反应类型为。(4