2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷3化学（全解全析）

1/192025年秋季高三开学摸底考试模拟卷化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：高考全部内容。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32Ge73选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是文物选项A．圆雕玉舞人B．透雕重环玉佩C．朱雀青铜顶饰D．炫纹贯耳瓷壶【答案】C【解析】A．玉是特殊的石头，不是合金材料，A错误；B．玉佩不属于合金材料，B错误；C．青铜属于铜合金，C正确；D．瓷壶属于硅酸盐材料，D错误；故选C。2．柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列关于柠檬烯的说法正确的是A．属于芳香烃 B．与氯气能发生1，2-加成和1，4-加成C．可发生缩聚反应 D．分子中所有碳原子不可能共平面【答案】D【解析】A．柠檬烯中不含苯环，不属于芳香烃，A错误；B．柠檬烯不是共轭二烯烃，能发生1，2-加成，不能发生1，4-加成，B错误；C．柠檬烯中有碳碳双键，可发生加聚反应，不能发生缩聚反应，C错误；D．柠檬烯中有饱和碳原子，如图：，所有碳原子不可能共平面，D正确；故选D。3．2024年11月30号，神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功。下列说法错误的是A．硬铝合金作航天飞船材料的原因是硬铝合金密度小，硬度大B．煤油和液氧作火箭的发射推进剂，液氧的电子式是C．航天飞船的太阳能电池板的主要材料是SiD．酚醛树脂作飞船返回舱外壳烧蚀材料，酚醛树脂是有机高分子【答案】B【解析】A．硬铝合金具有密度小的特点，这样可以减轻航天飞船的重量，有利于发射；同时硬度大，能保证航天飞船在复杂的太空环境中具有良好的结构稳定性，所以硬铝合金常被用作航天飞船材料，故A正确；B．液氧的电子式是，故B错误；C．硅是一种良好的半导体材料，太阳能电池板主要利用硅将太阳能转化为电能，所以航天飞船的太阳能电池板主要材料是Si，故C正确；D．酚醛树脂是由酚类和醛类通过缩聚反应制成的有机高分子化合物，它具有良好的耐高温等性能，可作飞船返回舱外壳烧蚀材料，故D正确；故答案为B。4．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A帮厨活动；帮妈妈烧鱼时，添加料酒和食醋，使鱼变得味香可口味香的原因是翻炒时有酯类物质生成B环保行动；减少塑料袋的使用塑料袋丢弃后，在自然界会引起白色污染C家务劳动；用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子油脂在碱性条件下发生水解，生成易溶于水的物质D学农活动；向土壤中撒草木灰，改良酸性土壤草木灰属于钾肥【答案】D【解析】A．添加料酒和食醋，使鱼变得味香可口，其原因是乙醇与乙酸发生酯化反应，产生具有特殊香味的乙酸乙酯，劳动项目与所述的化学知识有关联，A不符合题意；B．塑料袋丢弃后，在自然界会引起白色污染，劳动项目与所述的化学知识有关联，B不符合题意；C．纯碱为碳酸钠，其水溶液呈碱性，热的纯碱溶液的碱性更强，油脂在碱性条件下易水解生成高级脂肪酸钠盐和甘油，高级脂肪酸钠盐和甘油均溶于水，被水冲洗掉，劳动项目与所述的化学知识有关联，C不符合题意；D．草木灰的主要成分是，水解使溶液显碱性，能够有效中和酸性土壤中的酸性物质，达到改良酸性土壤的目的，与草木灰属于钾肥无关，劳动项目与所述的化学知识没有关联，D符合题意；故选D。5．2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是A．全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜()，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的B．全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化D．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料【答案】C【解析】A．聚酯膜通常是由二元酸和二元醇通过发生缩聚反应形成的，A正确；B．卤化银具有感光性，在光照条件下发生分解，产生Ag原子等，所以常用卤化银作光敏材料，B正确；C．通过电激发氧气发光，是利用氧气将电能转化为光能，氧气没有发生改变，该过程属于物理变化，C错误；D．氮化镓是一种新型无机非金属材料，在光电器件领域有广泛应用，D正确；故选C。6．下列叙述正确的是

A．图①装置可用于测定锌与稀硫酸反应的速率 B．图②装置可用作制备氯气的发生装置C．图③装置可用作蒸馏装置 D．图④标识表示腐蚀类物质【答案】D【解析】A．测定锌与稀硫酸反应的速率时，图装置中的长颈漏斗应换成分液漏斗，且实验时还需要用到秒表，A项错误；B．二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气时需要加热，图装置缺少加热仪器，B项错误；C．图③装置中尾部的接

收部分不应密封(蒸馏装置不能是密闭体系)，且温度计水银球应位于支管口处，另外，蒸馏时一般使用直形冷凝管，C项错误；D．由图可知，图④标识表示腐蚀类物质，D正确；故选D。7．下列物质间的转化中，不能一步实现的是A．Na2O→NaOH→NaClO B．Cl2→HClO→CO2C．Na2CO3→NaHCO3→NaCl D．Na→Na2O2→NaOH【答案】B【解析】A．Na2O与水反应生成氢氧化钠，往氢氧化钠中通入氯气可以生成NaClO，因此Na2O→NaOH→NaClO可以一步实现，故A正确；B．氯气和水反应生成次氯酸，由于次氯酸的酸性弱于碳酸，因此次氯酸不能一步生成二氧化碳，该转化过程不能一步实现，故B错误；C．碳酸钠中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应产生氯化钠，Na2CO3→NaHCO8→NaCl可以一步实现，故C正确；D．Na和氧气加热生成Na2O2，过氧化钠和水反应生成NaOH，Na→Na2O2→NaOH可以一步实现，故D正确；故选：B。8．下表中陈述I与Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA沸点：HF＞HCl键能：H—F＞H—ClBNaHSO3溶液呈酸性Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞KwC工业合成氨需在高温下进行合成氨反应是放热反应D用甲醛与尿素合成脲醛树脂甲醛与尿素间发生加聚反应【答案】B【解析】A．HF、HCl都形成分子晶体，沸点的高低与分子间作用力(含氢键)有关，与分子内的键能无关，A不符合题意；B．NaHSO3溶液中，Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw，则Ka2(H2SO3)＞=Kh2()，所以NaHSO3溶液呈酸性，B符合题意；C．合成氨反应是放热反应，低温对提高氨的平衡产率有利，高温条件下催化剂的活性大，对提高氨的平衡产率不利，C不符合题意；D．用甲醛与尿素合成脲醛树脂，甲醛与尿素间发生缩聚反应，而不是加聚反应，D不符合题意；故选B。9．部分含Mg或Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是A．a一定条件下可与水反应B．b、c、d、e都能溶于盐酸C．海水提取Mg存在的转化过程D．g溶液与溶液混合一定产生白色沉淀和无色气体【答案】D【分析】根据化合价及对应的物质类别可知，a是Mg或Al、b是MgO，c为Al2O3，d为Mg(OH)2，e为Al(OH)3，f为+2价镁盐，g为含+3价铝元素的盐；【解析】A．铝、镁均为活泼金属，一定条件下能和水反应，A正确；B．b是MgO，c为Al2O3，d为Mg(OH)2，e为Al(OH)3，其均能和盐酸生成相应盐和水，B正确；C．海水提取Mg，加入碱将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，过滤分离出氢氧化镁加入盐酸生成氯化镁，获得氯化镁后，电解熔融氯化镁生成镁单质，存在的转化过程，C正确；D．g为含+3价铝元素的盐，若是形成的钠盐，和溶液混合，不会产生无色气体，D错误；故选D。10．我国古代四大发明之一黑火药的操作反应为：，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．每消耗32gS，该反应中转移的电子数目为B．晶体中含有的离子数目为C．溶液中含的数目为D．标准状况下，中含有键的数目为【答案】A【分析】在反应中，S由0价降低到-2价，N由+5价降低到0价，C元素由0价升高到+4价，则S、KNO3作氧化剂，C作还原剂，若有1molS参加反应，则转移电子的物质的量为12mol。【解析】A．每消耗32gS，S的物质的量为1mol，该反应中转移的电子数目为，A正确；B．KNO3由K+和构成，晶体中含有的离子数目为，B不正确；C．在溶液中，S2-会发生水解，则溶液中含的数目小于，C不正确；D．标准状况下，的物质的量为0.1mol，CO2的结构式为O=C=O，1个CO2分子中含有2个σ键，则2.24LCO2含有σ键的数目为，D不正确；故选A。11．将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列说法正确的是A．电子由镀层流向铁 B．铁片凹陷深处产生了较多OH-C．镀层的金属性比铁弱 D．对铁进行了牺牲阳极的阴极保护【答案】C【解析】A．由图可知，铁片被腐蚀，说明铁做负极，电子由铁流向镀层金属，故A不选；B．铁皮作负极，失电子产生较多的Fe2+，即铁皮凹陷处产生较多的Fe2+，故B不选；C．构成原电池的条件之一就是由两活性不同的电极，由图可知，铁片被腐蚀，说明铁做负极，所以镀层金属的金属性比铁弱，故选C；D．如果镀层金属的金属性别铁强，则铁为正极，镀层为负极，则为栖牲阳极保护阴极，但本题中镀层金属的金属性比铁弱，不属于牺牲阳极阴极保护法，故D不选；答案选C。12．如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是A．和EZ2的空间结构均为平面三角形B．W和Z形成的化合物中一定只有离子键C．第一电离能：Z>Y>ED．简单氢化物的沸点：W>Z>Y>E【答案】D【分析】X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的核外有3个未成对电子，结合图示的化合物结构可知，Y为N；E形成6条键，Z、E同族，所以Z为O，E为S；从图示可知，X为H，W为Na。【解析】A．中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，空间构型为平面三角形，中S原子的价层电子对数为，S为sp2杂化，含有1对孤对电子，空间构型为V形，A错误；B．W和Z形成的化合物有只含有离子键，即含有离子键，又含有共价键，B错误；C．同主族从上到下，第一电离能减小，则O＞S，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA反常，则N＞O，即第一电离能：，C错误；D．W的简单氢化物是，其属于离子化合物，沸点最高，Z、Y的简单氢化物分别为，两者都能形成氢键，水分子的氢键数量大于氨气分子，因此水分子的沸点高于氨气分子，E的简单氢化物为，其分子间只存在范德华力，熔沸点最低，D正确；故选D。13．室温下，利用图1所示装置测定容器中含量的变化。将两支注射器中的液体同时全部注入容器后开始测量.含量的变化如图2。已知：苯酚，碳酸下列说法不正确的是A．曲线①对应注入蒸馏水和溶液后容器中含量的变化B．注入苯酚和溶液后，主要发生反应：C．由曲线②推测，溶液在常温下不稳定D．注入两种液体后，溶液中均为【答案】D【解析】A．由图中曲线①可知，注入蒸馏水和溶液后，溶液呈碱性，会吸收瓶中，发生反应：，导致浓度明显下降，A正确；B．苯酚，碳酸第二步电离的，酸性强弱为：，苯酚酸性强于，因此苯酚能与发生：，B正确；C．图线②上升是由于苯酚与反应后生成碳酸氢根，；体系中存在一定量的二氧化碳，与水反应生成碳酸，碳酸电离产生氢离子和碳酸氢根离子，转化关系为：，因为碳酸氢根离子浓度增大，导致上述平衡逆向移动，二氧化碳而逸出，所以在此情况下，溶液在常温下不稳定，C正确；D．题干给出的溶液浓度和体积表明所含“碳”总量为；在不泄漏的体系中，这些碳元素以等形式存在于溶液中，但是由于原体系中含有一定量的二氧化碳，导致碳元素含量增加，所以最终溶液中，D错误；故选D。14．双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，能把中间界面内的解离为和，并使离子定向通过。以铅蓄电池为电源(放电时总反应为)，利用双极膜电解获得NaOH与的原理如图所示。下列说法正确的是A．N膜为阳离子交换膜B．电解过程中，产品室1的pH逐渐减小C．产品室2中反应为D．双极膜共解离4mol时，理论上铅蓄电池中生成4mol【答案】C【分析】由图可知，电解池工作时阳离子向阴极迁移，由于H+向电极a移动，即电极a为阴极，那么电极b为阳极，M膜为阳离子交换膜，原料室中钠离子通过M膜进入产品室1得到氢氧化钠，N膜为阴离子交换膜，原料室中磷酸二氢根离子通过N膜进入产品室2，与双极膜产生的氢离子反应生成磷酸。【解析】A．由分析，N为阴离子交换膜，A错误；B．由分析，产品室1生成氢氧化钠，pH逐渐增大，B错误；C．原料室中磷酸二氢根离子通过N膜进入产品室2，与双极膜产生的氢离子反应生成磷酸，反应为，C正确；D．双极膜共解离4molH2O，即电极a、b处各解离2molH2O，电极a的电极反应式为：，解离2molH2O得到2molH+，转移电子数为2mol，结合反应Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，理论上铅蓄电池中生成2molPbSO4，D错误；故选C。15．科学家利用机器学习快速发现某高效分子在温和条件下光催化还原体系的机理如下图所示。下列说法错误的是A．催化过程中C原子采取的杂化方式为和B．催化过程中参与配位的原子有C、N、OC．催化过程中钴离子（或）所处空间空隙有3种D．总反应为【答案】A【解析】A．该反应过程中参与反应的有机物中含有含氮六元杂环和甲基，C原子采取的杂化方式为sp2和sp3，CO2中C原子的杂化方式为sp，A错误；B．配位原子是指提供孤对电子与中心原子（钴离子）形成配位键的原子，由图可知，催化过程中参与配位的原子有C、N、O，B正确；C．中Co2+的配位数为7，中Co+的配位数为6，中Co2+的配位数为5，配位数不同，钴离子（或）所处空间空隙不同，则催化过程中钴离子（或）所处空间空隙有3种，C正确；D．由图可知，该过程中反应物为CO2和H+，生成物为CO和H2O，则总反应为，D正确；故选A。16．一种脱除和利用水煤气中的原理示意图如下。已知：的电离平衡常数：。下列说法不正确的是A．，当装置I中时，溶液的B．装置II中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度C．装置II中产生的离子方程式为D．装置III中的阴极反应式为【答案】A【分析】装置III有电源，为电解池。根据题意可知，该装置将CO2还原为C2H4，阴极上发生还原反应，结合题图知，左侧电极为阴极，电极式为：，右侧电极为阳极，电极式为：。装置II中碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾、CO2和水，装置I中碳酸钾与水煤气中的CO2反应转化为碳酸氢钾。【解析】A．，当装置I中时，根据，故，pH=10，A错误；B．装置II中为KHCO3溶液，既存在的水解又存在的电离，显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度，B正确；C．装置II中产生的原因是碳酸氢钾受热分解，离子方程式为，C正确；二、非选择题：本题共4个小题，共56分。17．（14分）某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下：(一)提出猜想（1）甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。猜想1：HCHO+Cu(OH)2Cu+CO↑+2H2O猜想2：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O+Na2CO3+6H2O猜想1和猜想2均体现了甲醛的性。（2）乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。用化学方程式表示猜想3：。(二)进行实验，收集证据已知：可用银氨溶液检测CO，反应为CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3。实验在如图装置中进行。反应结束后，A中生成紫红色固体沉淀物，C中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。

（3）装置B中水的作用是。（4）甲同学取A中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。乙同学另取该溶液加入到BaCl2溶液中，产生大量白色沉淀。实验方案明显不合理的是(填“甲”或“乙”)，理由是。（5）已知Cu2OCu+CuSO4。丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu，其实验方案为。(三)得出结论（6）写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式。【答案】（1）还原（2分）（2）HCHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+HCOONa+3H2O（2分）（3）除去挥发的甲醛，防止干扰CO的检验（2分）（4）乙（2分）该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在CO，因溶液中含有SO，如直接加入到BaCl2溶液中，SO遇Ba2+会生成白色沉淀BaSO4，干扰CO的检验（2分）（5）取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡，无明显现象（2分）（6）HCHO+Cu(OH)2+NaOHCu↓+HCOONa+2H2O（2分）【解析】（1）由题给方程式可知，猜想1和猜想2发生的反应中碳元素的化合价均升高被氧化，甲醛都是反应的还原剂，表现了还原性，故答案为：还原；（2）由乙醛与新制氢氧化铜的反应可知，猜想3发生的反应为甲醛与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成甲酸钠、氧化亚铜沉淀和水，反应的化学方程式为HCHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+HCOONa+3H2O，故答案为：HCHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+HCOONa+3H2O；（3）由题给信息可知，一氧化碳和甲醛均能与银氨溶液反应，为防止甲醛蒸汽干扰一氧化碳的检验，应用水吸收易溶于水的甲醛，故答案为：除去挥发的甲醛，防止干扰CO的检验；（4）该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在碳酸根离子，若将反应后的溶液加入到氯化钡溶液中，溶液中的硫酸根离子会与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，无法判断溶液中是否存在碳酸根离子，所以乙同学的实验方案明显不合理，故答案为：乙；该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在CO，因溶液中含有SO，如直接加入到BaCl2溶液中，SO遇Ba2+会生成白色沉淀BaSO4，干扰CO的检验；（5）由题给信息可知氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，溶液会变为蓝色，而铜与稀硫酸不反应，则证明生成的紫红色固体沉淀物是铜的实验方案为取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡，无明显现象，说明紫红色固体沉淀物是铜，故答案为：取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡，无明显现象；（6）由实验现象可知，过量甲醛与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成铜、甲酸钠和水，反应的化学方程式为HCHO+Cu(OH)2+NaOHCu↓+HCOONa+2H2O，故答案为：HCHO+Cu(OH)2+NaOHCu↓+HCOONa+2H2O。18．（14分）锗单质在光纤通信、国防科技、航空航天技术和半导体材料等领域的应用日趋广泛。工业上一种以冶锌废渣(主要为Zn、Fe、Ge等的氧化物)为原料制备锗的流程如图所示。已知：①25℃时，，；②当离子浓度小于等于时认为该离子已沉淀完全。③溶浸中元素形式存在回答下列问题：（1）“溶浸”时要先把废渣粉碎过筛，目的是；加入的作用是。（2）在实验室进行“沉锗”后分离得到操作所需的玻璃仪器有。（3）“氧化”时反应(氧化产物标准状况下为气态)的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（4）选择氢气还原氧化锗，而不是焦炭，原因可能是(答出一条即可)；写出该步骤反应的化学方程式：。（5）若采用加入氨水沉淀法获得，当溶液中恰好完全沉淀时，此时沉淀后溶液中(填“>”“<”或“=”)。（6）通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，某种硅锗合金的立方晶胞结构如图所示。图中①指示的锗原子的分数坐标为；若该合金的密度为，则阿伏加德罗常数(用含、的代数式表示)。【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高溶浸率（2分）将还原为，防止其对后续锗的提取产生干扰（2分）（2）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）（3）3:1（1分）（4）不会引入杂质，使产品不纯(不会形成CO，污染大气等)（2分）（2分）（5）＜（1分）（6）（1分）（1分）【分析】冶金废渣经酸浸还原，将Fe3+还原为Fe2+，得到含Zn2+、Fe2+、Ge4+离子的溶液，加入H2S得到GeS2沉淀，GeS2经过氧气氧化得到GeO2，GeO2再用H2还原得到Ge单质。【解析】（1）“溶浸”时要先把废渣粉碎过筛，目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高溶浸率；的作用是：将还原为，防止其对后续锗的提取产生干扰；（2）在实验室进行“沉锗”后分离得到操作是过滤，所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）“氧化”时GeS2生成GeO2和SO2，反应的化学方程式为：GeS2+3O2=GeO2+2SO2，氧化剂为O2，还原剂为GeS2，二者的物质的量之比为3:1；（4）选择氢气还原氧化锗，而不是焦炭，原因可能是：不会引入杂质，使产品不纯(不会形成CO，污染大气等)；方程式为：；（5）Ge4+完全沉淀时，c(Ge4+)=1×10-5mol/L，根据Ksp=c(Ge4+)×c4(OH-)=1.6×10-46=1×10-5mol/L×c4(OH-)，得出c(OH-)=2×10-10.5mol/L，氨水的电离常数Kb=，=<，答案：<；（6）根据晶胞图可知，①的锗原子坐标为：；晶胞中有Si个数为2×=1，Ge个数为4+4×+8×=7，晶胞的质量为，体积为(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，则密度=，NA=mol-1。19．（14分）Ag+、Cu2+可形成配离子[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+，在化学分析、分离提纯、冶金、电镀等领域有重要应用。（1）Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，lmol[Ag(NH3)2]OH中含有σ键的数目为NA。（2）保持室温不变下，将一定量Ag2O固体投入20mL0.50mol/LNH3·H2O溶液中，lmin时固体完全溶解，反应的化学方程式为。若反应进行到第20s时，测得溶液pH=13(忽略NH3·H2O电离和溶液体积变化)，则反应前20s内，Ag2O的溶解速率为mol·s-1。（3）配制银氨溶液的总反应为Ag+(aq)+2NH3·H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)+2H2O（1）△H。25℃时，向10mL0.1mol/LAgNO3溶液逐滴加入稀氨水，产生少量白色沉淀，继续滴加稀氨水至沉淀恰好完全溶解为止，制得银氨溶液。测得溶液中Ag+、Ag(NH3)+、[Ag(NH3)2]+的分布分数δ(δ(Ag)=)与lgc(NH3)关系如图所示，其中点P(-3.6，0.40)是曲线a与b的交点。①已知：Ag+(aq)+NH3·H2O(aq)AgOH(s)+(aq)△H1AgOH(s)+2NH3·H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)+OH-(aq)+2H2O(l)△H2总反应的△H=(写出一个代数式即可)。②曲线(填“a”、“b”或“c”)代表δ([Ag(NH3)2]+)的变化趋势。③向银氨溶液中加入Cu(NO3)2固体，溶液中(填“增大”、“减小”或“不变”)。④计算反应Ag++NH3[Ag(NH3)]+的平衡常数K(已知100.6≈3.98，写出计算过程，计算结果保留小数点后两位)。【答案】（1）ds（1分）9（1分）（2）Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2O（2分）5×10-5（2分）（3）△H2-△H3或△H1+△H2-0.5△H4（2分）b（2分）增大（2分）1.99×103（2分）【解析】（1）Cu是29号元素，为ⅠB族元素，Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中ds区，NH3中N-H键为σ键、OH-中的O-H键为σ键，NH3与Ag+之间的配位键为σ键，lmol[Ag(NH3)2]OH中含有σ键的数目为9NA。（2）将一定量Ag2O固体投入20mL0.50mol/LNH3·H2O溶液中，lmin时固体完全溶解，Ag2O和氨水反应生成[Ag(NH3)2]OH，反应的化学方程式为Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2O。若反应进行到第20s时，测得溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol/L，根据Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2O，反应消耗n(Ag2O)=0.1mol/L×0.02L÷2=0.001mol，则反应前20s内，Ag2O的溶解速率为mol·s-1。（3）①Ⅰ.AgOH(s)+2NH3·H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)+OH-(aq)+2H2O(l)△H2Ⅱ.AgOH(s)=Ag+(aq)+OH-(aq)△H3；根据盖斯定律Ⅰ-Ⅱ得Ag+(aq)+2NH3·H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)+2H2O（1）△H=△H2-△H3。②随c(NH3)增大，Ag(NH3)2增大，则曲线b代表δ([Ag(NH3)2]+)的变化趋势。③向银氨溶液中加入Cu(NO3)2固体，生成[Cu(NH3)4]2+，使Ag+(aq)+2NH3·H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)+2H2O（1）逆向移动，溶液中增大。④根据p点数据δ=δ=0.4，δ=1-0.4-0.4=0.2；c=2c；c(NH3)=10-3.6mol/L，反应Ag++NH3[Ag(NH3)]+的平衡常数K=。20．（14分）化合物是一种重要的免疫增强剂，工业上可以进行如下路线的合成：（1）化合物Ⅰ的分子式，名称为。（2）化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是。化合物Ⅱ的某种同分异构体，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有3种，其结构简式为。（