2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（天津专用）化学（考试版）

/2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（天津专用）化学（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：高中全册。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ca40Ti48Fe56第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．科技是第一生产力，与化学密切相关。下列说法正确的是A．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于分子晶体，且比金刚石稳定B．“水立方”场馆顶部覆盖聚四氟乙烯(PTFE)膜，PTFE分子含大量的碳碳双键C．中国“深海一号”平台从深海开采的石油经分馏加工，所得馏分均为纯净物D．某些长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子靠范德华力凝聚在一起2．下列化学用语表述正确的是A．的VSEPR模型：B．的电子式：C．HCl分子中共价键类型：p-pσ键D．2-乙基-1-丁醇的结构简式：3．肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制备方法之一：。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1．8gH2O含有的中子数为NAB．0．1molN2H4的共用电子对数为0.6NAC．25℃，pH=9的NaClO溶液中水电离出的H+数目为1×10-9NAD．每消耗11.2LNH3(已折算为标准状况)，转移的电子数为0.5NA4．氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程：下列离子方程式书写错误的是A．过程①：NH＋OH-=NH3·H2OB．过程②：3Cl2＋2NH3·H2O=6Cl-＋N2↑＋2H2O＋6H＋C．过程③：Cl2＋SO＋2OH-=2Cl-＋SO＋H2OD．Cl2溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO5．根据下列实验事实得出的结论正确的是A．气体褪色，结论：原气体一定是B．气体气体白色沉淀，结论：原气体一定是烃C．某溶液冒白雾白烟，结论：原溶液一定是浓盐酸D．某有色溶液蓝色，结论：原溶液中一定含有6．反应物(S)转化为产物(P或Q)的能量变化与反应进程的关系如下图所示。下列关于四种不同反应进程的说法正确的是A．进程Ⅰ升高温度，逆反应速率增大，正反应速率降低B．生成相同物质的量的P，进程Ⅰ、Ⅱ释放的能量相同C．反应进程Ⅲ生成P的速率大于反应进程ⅡD．进程Ⅳ可以说明催化剂可以改变反应产物7．下列仪器或装置的使用说法正确的是ABCDA．配制溶液B．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性C．滴入溶液产生蓝色沉淀，无法判断Fe是否发生了电化学腐蚀D．滴有酚酞的溶液红色褪去，证明氯水显酸性8．X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素能形成的化合物种类最多、Z元素原子的核外电子有8种运动状态；W的简单离子半径在同周期中最小；W、M不在同一周期，基态M原子的未成对电子数是同周期最多的。下列说法错误的是A．第一电离能： B．键角大小：C．简单氢化物稳定性： D．M在元素周期表中第六列9．毛蕊异黄酮具有提高免疫功能，增强抗氧化、抗辐射和抗癌作用，其结构简式为下图。下列说法错误的是A．毛蕊异黄酮的分子式为 B．可与溶液发生显色反应C．1mol毛蕊异黄酮最多可与8mol反应 D．毛蕊异黄酮可发生取代、氧化、消去反应10．我国科学家研发的水系可逆电池可吸收利用。将两组正离子、负离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充、放电时，复合膜间的解离成和。工作原理如图所示：下列说法错误的是A．充电时，多孔Pd纳米片极发生氧化反应B．中存在离子键、共价键和配位键C．放电时，锌电极的电极反应式为D．放电时，复合膜中向多孔纳米片极移动的离子是11．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A将0.1溶液滴入NaOH溶液中，至不再有沉淀产生，再滴加0.1溶液白色沉淀变为蓝色沉淀B将白葡萄酒滴入酸性高锰酸钾稀溶液中溶液紫色褪去白葡萄酒中含有C用pH试纸测定等浓度的溶液和NaClO溶液的pH前者的pH比后者的小碳酸酸性强于次氯酸D将水滴入钠与氧气反应所得固体产物中观察到有气泡产生钠与氧气反应生成了12．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示：化学式HFHClO电离平衡常数、已知：。下列说法正确的是A．酸性强弱顺序是B．物质的量浓度均为的NaF溶液和NaClO溶液，pH大小：C．常温下，物质的量浓度为的HClO溶液的pH约为4.7D．溶液和NaClO溶液反应的离子方程式为第II卷（非选择题共64分）二、非选择题：本题共4个小题，共64分。13．（14分）2024年，南开大学袁明鉴团队通过“外延异质结界面应力操控”策略，解决了其量子点的稳定性问题，研发出高效率、高稳定性的纯红光钙钛矿LED，为超高清显示技术提供关键技术支撑。其中钙钛矿典型晶胞结构如图1所示。新型钙钛矿的立方晶胞结构通过离子灵活替代和晶格调控，展现出卓越的性能多样性。其中一种典型结构的立方晶胞如图2所示。根据已知信息回答下列问题：(1)基态Ti原子的价层电子排布式为，钙、钛、氧的电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示)。(2)图1晶胞密度为g/cm3。(该晶胞棱长为apm)(3)用一个离子方程式证明氯元素的非金属性比碘元素强。(4)图2中与Cs+等距离的I-个数为个。(5)为提高材料稳定性，常在表面包覆SiO2层，SiO2的晶体类型为，中心原子Si的杂化类型是。(6)最新研究表明，该钙钛矿材料合成过程中常涉及原料配比、溶剂选择条件的优化。写出碘化铯与碘化铅在DMF溶剂中，30-80℃低温反应生成该材料的化学方程式。14．（18分）某消炎药的中间体有机物F的合成路线如下：按要求回答下列问题：(1)A的分子式为；其中氧原子的杂化方式为。(2)B的官能团名称为。B在乙醇溶液加热条件下反应的有机产物的结构简式为；欲检验B中含有的溴原子，可在上述反应后的溶液中依次加入的试剂为。(3)C→D的反应类型为。(4)E→F第1步反应的化学方程式为。(5)G是C的同分异构体，满足下述条件的G有种(不考虑立体异构)；①可发生银镜反应②碳骨架没有支链③能与溶液反应写出其中核磁共振氢谱有吸收峰面积比为的结构简式：。15．（18分）柠檬酸亚铁晶体（，相对分子质量为282）是一种补铁剂，该物质微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以硫酸亚铁、纯碱和柠檬酸为原料制备柠檬酸亚铁晶体的流程如下：已知：在大于时会生成；柠檬酸不与酸性高锰酸钾溶液反应；①分别称取、，各用蒸馏水溶解。②在不断搅拌下，将碳酸钠溶液缓缓地加入硫酸亚铁溶液中，静置。③减压过滤、洗涤，得固体。④将上述制备的固体和少量铁粉加入三颈烧瓶中，通过恒压漏斗逐渐向三颈烧瓶中加入适量的柠檬酸（）溶液。边滴加液体边搅拌，并控制温度为。⑤趁热过滤，使滤液冷却至室温，加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥，得产品。回答下列问题：(1)步骤①中用（填“托盘天平”或“电子天平”）称取和。(2)结合步骤②和步骤③的信息，写出碳酸钠与硫酸亚铁反应的化学方程式：。步骤②中，如果把硫酸亚铁溶液加入碳酸钠溶液中，则制备的碳酸亚铁会不纯，杂质最终为。(3)步骤④中，固体和柠檬酸溶液反应的化学方程式是，该操作中，加入少量铁粉的目的是。(4)步骤④中，恒压漏斗具有侧管结构，该侧管的作用是。(5)步骤⑤中“趁热过滤”，除掉的不溶物主要是；该步骤中加入无水乙醇的目的是。(6)称取上述制制得产品，配成一定浓度的溶液，取于锥形瓶中，再用的酸性高锰酸钾标准液滴定，经过4次滴定，每次消耗的标准液体积如下表：次数序号1234消耗溶液体积该次实验制得的产品纯度为。16．（14分）I．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。(1)写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：。(2)氢气可用于制备。已知：

，其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则的0(填“>”、“<”或“=”)。(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：

达到化学平衡。下列有关叙述正确的是。a．容器内气体压强保持不变

b．吸收ymol只需1molc．若降温，该反应的平衡常数增大

d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)(吸氢)Ⅱ．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为

kJ·mol⁻¹。一种工业合成氨的简式流程图如下：(4)天然气中的杂质常用氨水吸收，产物为。一定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：。(5)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：①

kJ·mol⁻¹②

kJ·mol⁻¹对于反应①，一定可以提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率的措施是