氯及其重要化合物（复习讲义）-2026年高考化学一轮复习（安徽专用）解析版

第01讲氯及其重要化合物

目录

01考情透视目标导航.............................................................

02知识导图思维引航.............................................................

03考点突破•考法探究.............................................................

考点一氯气「氯水、含氯化合物.................二..............................

知识点1氯气的性质.................................................................

知识点2氯水性质的多重性...........................................................

知识点3次氯酸和次氯酸盐的性质.....................................................

重

考向2氯水的成分及其实验探究.......................................................

思维建模氯水的成分和特性

考向3次氯酸与次氯酸盐的性质及应用.................................................

考点二氯气的实验室制取...........................................................

知识点1制取原理..................................................................

知识点2制取过程..................................................................

知识点3实验装置..................................................................

考向1氯气的实验室制取............................................................

重

考点三卤素的性质及x-的检验......................................................

知识点1卤素单质性质的相似性和递变性..............................................

知识点2卤素离子的检验方法........................................................

考向1卤素的性质..................................................................

考向2卤素离子的检验..............................................................

04真题练习•命题洞见.............................................................

01

考情解码-命题预警

考点要求考查形式2024年

氯及其化合物的13选择题

安徽卷T3（B项），2分安徽卷T4（A项），2分

性质与应用口非选择题

考情分析：

安徽卷对氯及其化合物的考查，在近两年试题中均有所体现，主要考查氯及其化合物的转化关系，且只是

作为一个选项出现，属于对基础知识的考查，难度不大。未来依然会采取这种命题形式，另外需要注意对

氯气及氯的化合物制备的考查，也可能会出现。

swt标二

1.掌握氧气的性质和实验室制法。

2.了解次氟酸及其盐的性质和用途。

3.了解氯及其重要化合物对环境的影响。

02

体系构建-思维可视

黄绿色气体

■密度大于空气

物理性质-

■有刺激性气味（有毒）

1体积水溶解2体积氯气

Cb+2Na=A=2NaCI

与金属单质反应--3d+2Fe=A=2FeCh产生红棕色的姻

Ch+Cu=A=CuCh产生棕黄色的烟

与非金属单质_Ch+Hz=点燃=2HCI（安静的燃烧产生苍白色火焰）

（H?）反应一（氯气和氢气混合光照会爆炸）

与水反应-[Cb+H：OnHCkHCIO（次氨酸，不稳定易分解，有强氧化性）

离子方程式Cl?+HzO^H+CI+HCIO

化学性质-（Ck+2NaOH==NaCI+NaCIO+H,O—用氢氧化钠进行尾气处理

,与碱反应一

I2CI"2Ca（OH）2==CaClz+Ca（OH）2+2HQ

湿润的氯气具有

漂白性—Q本身没有漂白性，生成次氯酸具有漂白性，可以使指示剂褪色

漂白性

3CI：（不足）+2P=点燃=2PCh

氯单质

5CI：（旗）+2P=点燃=2PCh

拓展，氯气与其

2FeCI：+Cb==2FeCl3

他物质发生反应

Cll+SOI+2HzO==HISO4+2HCI

2KI+CII==2KCI+L

（MnCh+4HQ（浓）=A=MnClz+C/+2HQ

W-\

IMnO?+2Q（浓）+4H==Mrv+CH+2HQ

发生装置：固液混合加热

（除HQ:饱和食盐水，氯气溶解都变小！氯化氢溶于水

净化装置T

i除水：浓硫酸

装置，观察颜色

实验室制备一c向上排空气

收集装置7排饱和食盐水验满方法一湿润的淀粉-碘化钾试纸：变蓝

〔湿润的蓝色石密试纸：先变红后褪色

尾气处理：氢氧化钠溶液

氯气制备

高猛酸钾和浓盐酸（高铳酸钾f2KMnO4+16HCI==2KCI+2MnCb+5Cht+8H,O

其他实验室制备氧化性更强，不需要加热）I2MnO，+10CI（浓）+16H==2Mrv+5cl2I+8HQ

氯气的反应

氯酸钾和浓盐酸一KC4+6HQ（浓）==KQ+3Qz1+3HQ

HR制备氯气一2NaQ+2HQ=通电=2NaOH+H-QJ

弱酸性，比碳酸酸性弱

（次氯酸—化学性质--强氧化性

不稳定性

CI2+H2O^H-4-CI+HCIO

新制氯水中主要存在

，

HCIOoH—CIO粒子。2、曰0、

氯水中发生反应一

HCIO.H\Cl\

'H2O^H*+OH-

CIO\0H-

2HCIO=光照=2H—2C|-+CM

Ck—氧化性—能氧化Fe/、Br、I等

次氯酸与-氨水成分及探究

次氯酸盐，Ch—生成沉淀—加入AgNCL溶液产生白色沉淀

使湿润的有色布条

新制氯水（混合或品红溶液褪色

pH试纸不能测定

物）、HCIO—漂白性一

是紫色石蕊先变氨水pH值

红后褪色

u.距枇加入活泼金属、碳酸盐（碳酸氢

H一酬一盐）等产生气泡

r消毒液NaCIO—不可以与洁厕灵（HCI）混合使用，产生有毒Cb

次氯酸盐—用途

飞漂白粉Ca（CIO）2—Ca（CIO）2+CO2+H2O==CaCO3l+2HCIO

氯离子检验—用酸化过的硝酸银：排除碳酸根的影响

卤素单质的物理性质

相似性—CI2和水反应，Br2和水反应

卤素单质的化学堂亦枇

—■递变性一CL>Brz>|2

卤素单质之间的置换一CI2+2NaBr==2NaCI+Br2

其他卤素单质

Ch:白色沉淀，Ag-+CI==AgCll

酸化的硝酸银一・Br:浅黄色沉淀，Ag-+Br==AgBrl

I-：黄色沉淀，Ag*+l==Agll

卤素离子检验一用氯水和四氯化_先加四氯化碳，（Q下层为紫红色

碳检验Br、「再加氯水-IBr2：下层为橙红色

用氯水和淀粉检验I

■03

核心突破-靶向攻坚

PU

♦考点一氯气、氯水、含氯化合物♦

知识点1氯气的性质

i.氯气的物理性质

颜色气味密度特性

黄绿色刺激性气味比空气大易液化

2.氯气的化学性质

U）氧化性

与Fe（写化学方程式，下同）：2Fe+3CU^=2FeCl、,棕红色烟

金属

明旗

—

^Cu：Cu+CI2-CuCl2.与黄色烟

—与H^HrbCh里=2HCl.查亘色火焰；出现白雾

铤IE金属

化

单质

性—能将P、Si氧化为PCh、PCI,.；SiCh

—与碘化钾溶液：Ck+2KI=2KCl+l2

还联性

与SO；,水溶液：C12+SO?+2H2O=H?SO,+2HC1

化合物

与FeCl?溶液：C12+2FeCb=2FeCh

(2)从化合价的角度认识Ch的化学性质——歧化反应

氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

歧7k

-一离子方程式：C1+HOH++C1-+HC1O

化22

反

应「与烧碱：Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO

碱22

1

-制漂白粉：2clz+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

熟记下列反应方程式:

电解

（1）电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O^^2NaOH+H2T+CbT。

(2)实验室制氯气：MnCh+4HCl(浓)=&=MnCb+C12T+2H20。

(3)CL和H2O的反应：CI2+H2OHCl+HClOo

4*

(4)HC1O的不稳定性：2HC1O_2HC1+O2J

(5)CL和石灰乳的反应：2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2。。

(6)Ca(ClO)2和少量CCh的反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3；+2HC1Oo

(7)FeBn和少量CI2的反应：6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3o

(8)FeBn和足量Cb的反应：2FeBr2+3C12=2FeCb+2Br2。

知识点2氯水性质的多重性

氧

化能够氧化Fe”Br、r等

性

-Cl--加入AgNO.,溶液产生白色沉淀

新制-HC1O--在强光照射下新制氯水中有气泡产生

氯水

漂使湿润的有色布条或品红溶液褪色

-HC1O-白

性

使紫色石蕊溶液先变红后褪色

酸

H+性

加活泼金属、碳酸盐等产生气泡

得分速记

i.氯水常代替氯气进行溶液中的实验。

2.干燥的C12没有漂白性，但C12能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HC10,故不能用pH试纸测

量氯水的pHo

知识点3次氯酸和次氯酸盐的性质

1.次氯酸

■酸性.比碳酸直

HC1O不稳定性-2HCIO叁22HC1+O1K氟水要现用现配,保存在隹色试剂瓶中

I强”化性■使有色布条槌色,用作消毒剂.漂白剂

2.漂白粉

—一►主要成分CaCl?和Ca(ClO)2,有效成分Ca(CIO)2

制备原理.2Ck+2Ca(OH)2==CaCk+Ca(ClO)2+2H2。

漂化学性质

水解呈献性.具有强氧化性

白一

粉~白原理

Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3|+2HCIO

久置失效原理Ca(CIO)2+CO2+Hq=CaCO」+2HClO,2HC1O型L2HCI+CM.必须密封保存

3.漂白液

有效成分

NaClO

2Na0H+C12=NaCl+NaC10+H2。

水解呈碱性，具有强氧化性

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

杀菌、消毒

1molCL与水反应时（可逆反应），转移电子数小于NA,而1molCb与足量冷的NaOH溶液（或石灰乳）反应

时，转移电子数为NA。

重考向1氯气及其化合物的性质

例」某小组利用下图装置探究ci?的性质。下列关于实验现象的解释中，不正确的是

A.通入Cl2前，①中溶液显红色的原因：NaOH=Na++OH-,酚酸遇OIT变红

B.通入CL后，①中溶液颜色褪去证明发生了反应CL+ZOH=Cr+CKr+Hz。

c.通入前，②中溶液显蓝色的原因：淀粉遇碘单质变蓝

+

D.通入CL后，②中溶液颜色褪去的原因可能是：5C12+I2+6H,O=210；+10Cr+12H

【答案】B

【解析】A.NaOH为强碱，水溶液中发生电离：NaOH=Na+OH,酚酥遇碱变红，A正确；

B.①中溶液颜色褪去，也可能是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可以使酚麟褪色，B错误;

C.淀粉遇碘单质变蓝，故②中溶液显蓝色，C正确；

+

D.C4具有氧化性，可以氧化碘单质，发生反应：5C12+I2+6H2O=210；+10CP+12H,D正确；

答案选B

【变式训练•变题型】部分含S（a、b、c、d）和Cl（e、f、g、h）的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下

列说法正确的是

母

化

6d

4

氢

化

+2物

隼

彳

氧

e含

-

质

化

-a氧物质类别

-2

物

酸

A.向h的溶液中通入c,溶液的酸性增强

B.b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2

C.d的浓溶液因具有脱水性使胆矶晶体由蓝色变为白色

D.c和g都能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

【答案】A

【分析】由元素的化合价，可确定S的对应物质中：a为H2S、b为S、c为S02、d为H2so4；Cl的对应物

质中，e为HC1、f为Cb、g为C102、h为HC10。

【解析】A.向h(HC10)的溶液中通入c(S02),发生反应HCIO+SO2+H2OHCI+H2so4,溶液的酸性增强，A

正确；

B.b(S)或f(Cb)与金属Cu反应，生成Cu2s和CuCb,产物中Cu的化合价为+1、+2,B不正确；

C.d(H2so4)的浓溶液使胆矶晶体由蓝色变为白色，表现出吸水性而不是脱水性，C不正确；

D.c(S02)具有酸性，但没有强氧化性，也不能漂白酸碱指示剂，只能使蓝色石蕊试纸变红，不能使该试纸

褪色，g(ClO2)能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D不正确；

故选Ao

考向2氯水的成分及其实验探究

陋下列关于新制氯水的说法中，正确的是

A.放置数天后酸性增强B.可喷洒到教室中进行环境消毒

C.加入足量烧碱后漂白性会消失D.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是C1?

【答案】A

光昭

【解析】A.氯水放置数天后，次氯酸发生分解2HCK)q2HCl+O2T，生成盐酸，氯水的酸性增强，故A

正确；

B.新制氯水中含有氯气，且氯气有毒所以不喷洒到教室中进行环境消毒，故B错误；

C.氯水中含有次氯酸，加入足量烧碱后生成次氯酸钠，漂白性不会消失，故C错误；

光照

D.氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，光照下易分解2HC1O―^2HC1+O2f,逸出的气体是氧气，故D错

误;

答案选A。

思维,氯水的成分和特性

1.氯水中因HC1O见光分解，随着HC1O的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，

氯水要现用现配。

2.制取氯水的反应为CI2+H2OHC1+HC1O,反应中CL既是氧化剂，又是还原剂，由于该反应是可逆

反应，ImolCL溶于水，转移电子数小于NA。

3.Cb尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cb与水反应生成了强氧化性的HC1O。

4.C1CT与Fe2+、「、S2\HS\SOF等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。

【变式训练•变考法】某化学兴趣小组分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，将pH传感器、氯离子传感

器、氧气传感器、色度传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据。下列

图示与事实相符的是

注：色度吸收率与介质的颜色正相关

H

音

A茗

喊

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戴tS50

22

求

郭45

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0.40

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r8_

05O1

崛

时50

0S00O

IW/50100150

时间/s

【答案】B

【解析】A.部分氯气与水反应生成HC1O和HCL用强光照射氯水，HC1O分解为HC1和氧气，氯水pH

减小，A错误；

B.部分氯气与水反应生成HC1O和HC1,用强光照射氯水，HC1O分解为HC1和氧气，HC1电离产生氯离

子，氯离子浓度增大，B正确；

C.部分氯气与水反应生成HC1O和HC1,用强光照射氯水，HC1O分解为HC1和氧气，氧气的量增多，氧

气的体积分数增大，直至饱和后基本不变，C错误；

D.氯水因溶有CI2而呈淡黄绿色，随着时间的推移，氯气较多的转化为HC10和HC1,氯水颜色变浅，色

度减小，D错误；

故选Bo

考向3次氯酸及次氯酸盐的性质及应用

硬84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。

产品说明：本品是以次氯酸钠为有效成分的消毒液。

注意事项：

①本品易使有色织物脱色。

②不得将本品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）混合使用。

③置于避光、阴凉处保存。

下列分析不正确的是

A.该消毒液的有效成分可由CL和NaOH溶液反应得到

B.①的原因主要是+1价氯的化合物具有氧化性

C.②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应C1CT+H+=HC1O

D.③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HC1O的分解

【答案】C

【解析】A.氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，A正确；

B.次氯酸钠中氯为+1,氯化合价能降低，体现氧化性，其与盐酸反应可以生成有毒的氯气，B正确；

C.②的原因主要是该消毒液遇强酸盐酸，会发生归中反应生成有毒的氯气，发生反应

+

CIO+C1+2H=H2O+C12T,C错误；

D.次氯酸钠、次氯酸不稳定，光照或温度升高会促进NaClO和HC1O的分解，D正确；

故选C。

【变式训练1•变题型】物质类别和价态是认识物质最重要的两个视角，下列有关氯的价-类二维图说法错误

的是

A.A和F在一定条件下可反应生成B

B.C常用于自来水的杀菌消毒

C.D和E均具有较强的稳定性

D.G的阴离子空间构型为三角锥形

【答案】C

【分析】根据价类二维图，A为HCLB为C12,C为C102,D为HC104,E为HC10,F为次氯酸盐，G为

氯酸盐。

【解析】A.HC1和NaClO在一定条件下可反应生成CL,化学方程式为：2HCl+NaClO=CbT+H2O+NaCl,

A正确；

B.C为CIO2,具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒，B正确；

C.E为HC1O,在受热或光照条件下不稳定，会发生分解生成HC1和02,C错误；

D.G为氯酸盐，C0中心原子价层电子对数为3+；义(7+1-3义2)=4,且含有1个孤电子对，空间构型为三

角锥形，D正确；

故选C。

【变式训练2•变载体】将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉：2J+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。

下列说法不正确的是

A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)?

B.HC1O溶液比漂白粉溶液更稳定

C.漂白粉与水和空气中的CO?反应产生HC1O,更有利于发挥消毒功能

D.由于CKT+Cr+ZH+nCLT+H?。，漂白粉与洁厕剂(含盐酸)不能混用

【答案】B

【解析】A.漂白粉的主要成分为CaCb和Ca(ClO)2,其中有效成分是Ca(ClO)2,A正确；

B.HC1O不稳定见光分解，B错误；

C.HC10氧化性更强，消毒效果更好，HC10酸性小于H2co3,漂白粉与水和空气中的CO?反应产生HC1O,

更有利于发挥消毒功能，C正确；

D.漂白粉中含有C1。离子，洁厕剂含盐酸，二者混合发生。0-+。-+211+=。2个+1120反应，CL有毒,

D正确；

答案选B。

♦考点二氯气的实验室制取.

知识点1制取原理

实验室通常用强氧化剂(如KMnCU、K2Cr2O7>KCIO3、MnCh等)氧化浓盐酸制取氯气。用MnCh制取Cb的

化学方程式：MnCh+4HCl(浓)AMnCb+C12-r+2H2Oo

1.反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnCh不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反

应停止，故盐酸中的HC1不可能全部参加反应。

2.酸性KMnCU溶液，用的是H2so4酸化而不是盐酸。

知识点2制取过程

装置特点1-＞固体+液体A气体

净空方法|f用饱和食盐水除去HC1气体，再用浓硫酸除去水蒸气

p__L_r►①Ck的密度比空气大，可用向上排空气法收集

收面方法卜

「―'②Ch能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度较小，可用排饱和食盐水法收集

尾气处理口多余的Cl2排放到空气中会造成环境污染，需用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收

y

9得分速记

1.为了减少制得的CL中HC1的含量，加热的温度不宜过高，以减少浓盐酸的挥发。

2.尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cb,不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，

吸收不完全。

3.实验结束后，先使反应停止并排出残留的CL后，再拆卸装置，避免污染空气。

知识点3实验装置

小少得分速记

几个装置的创新变化

图①为KMnO4作氧化剂制Cl2的装置-

图②为Ch中HC1的除杂装置。

图③为干燥C12的装置。

考向1氯气的实验室制取

丽将浓盐酸加到KMnCU中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正确的是

A.a处布条褪色，说明C12具有漂白性

B.b处出现蓝色，说明还原性：r>c「

C.C处红色逐渐变浅，说明C12具有还原性

D.KMnCU换成MnCh重做实验，a处布条褪色更快

【答案】B

【解析】利用高锈酸钾的强氧化性，将浓盐酸氧化成C12,通过湿润红色布条的褪色，判断氯气的性质，通

过淀粉-KI溶液是否变蓝，判断氯气氧化性与碘单质氧化性强弱，c处通过溶液颜色变化，判断氯气的性质。

A项，氯气能使湿润的红布条褪色，是因为氯气与水反应生成HC10,HC10将红色布条漂白，干燥的氯气

不具有漂白性，A错误；B项，b处溶液显蓝色，说明生成碘单质，发生CL+2r=l2+2Cl-,根据氧化还原反

应的规律，推出I的还原性强于Cl,B正确；C项，c处红色褪去，发生C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2。，

氯气既作氧化剂又做还原剂，C错误；D项，二氧化铳与浓盐酸反应需要加热，题中所给装置没有加热装置，

a处布条不褪色，D错误；故选B。

【变式训练】•变题型（2025.安徽省皖江名校联考）下列中学教材中常见气体的除杂方案错误的

选项被提纯的物质杂质除杂试剂

AC12HC1饱和食盐水

酸性溶液

BC2H4SO2KMnCU

CNONO2水

DC2H2H2SCuSO4溶液

【答案】B

【解析】A.HC1易溶于水，C12在饱和食盐水中溶解度小，所以用饱和食盐水可除去CL中的HC1气体，A

正确；

B.C2H4与SO2气体均能被酸性KMnO,溶液氧化，不能达到除杂目的，B错误；

C.利用反应3NO2+H2O=2HNO3+NOT,水可除去NO中的NO2,C正确；

D.H2s与CuSCU溶液发生反应生成CuS沉淀（H2S+C11SO4=CuSJ+H2soJ，而C2H2不与CuSCU溶液反

应，故CuSCU溶液可除去C2H2气体中H2s气体，D正确；

故答案选B。

重

瓯（2025•安徽师范大学附属中学模拟）三氯化碘（ICL）被广泛应用于药物合成，其熔点33℃、沸点77℃,

易水解。氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备ICk。实验室制备ICL的实验装置如图所示。

下列说法正确的是

A.装置甲中固体可以用二氧化镒

B.装置乙仅起到除杂的作用

C.装置丁可以采用水浴加热

D.将戊换成丙可以达到相同的效果

【答案】C

【分析】装置甲制备氯气，通过装置乙除去C12中HC1,再经过装置丁进行干燥，C12通入丁中与12反应生

成IC13,因IC13易水解，因此装置戊可防止空气中水蒸气进入丁，同时可吸收未反应完全的C12,防止污染

空气，以此分析解答。

【解析】A.装置甲为固液不加热制备氯气，二氧化锦固体和浓盐酸加热制备C4,故A采取；

B.装置乙的作用是除去氯气中的HC1,同时可作安全瓶，以监测装置丙中是否发生堵塞，故B错误；

C.装置丁碘和氯气反应生成ICk，三氯化碘熔点为33℃,沸点为73℃,最恰当的加热方式是用水浴加热，

故C正确；

D.ICL易与水发生反应，同时可能还有CL未反应完，所以装置戊的作用是吸收多余的CL、防止外界水蒸

气进入丁，换成氯化钙无法吸收多余的CU，故D错误；

故答案为：Co

【变式训练1•变考法】按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注入浓氨水，一段时间

后再注入浓盐酸，对实验现象的分析合理的是

B.注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，说明NH3是电解质

C.注入浓盐酸，淀粉KI试纸变蓝后褪色，说明氯气具有漂白性

D.注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有还原性

【答案】D

【解析】A.注入浓氨水，NH-HQ分解产生氨气，使广口瓶内压强增大，气球膨胀，并不是因为NHs-Hq

分解放热，A错误；

B.注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，是因为氨气与水反应生成的NHa-HQ电离出OF使溶液显碱性，氨

气自身不能电离，属于非电解质，B错误；

C.注入浓盐酸，浓盐酸与KMnO,反应生成氯气，氯气将KI氧化为§，淀粉KI试纸变蓝，氯气不具有漂

白性，是次氯酸等具有漂白性，C错误；

D.注入浓盐酸，浓盐酸与KMnOa反应生成氯气，与氨气反应生成氯化铉固体，出现大量白烟，氯元素化

合价降低，说明氨气具有还原性，D正确；

故选D。

【变式训练•变题型】（2025.山东黄泽.二模）实验室利用Cl2氧化镒酸钾（KMnOj浓强碱溶液制备KMnO4的

装置如图所示（夹持装置略）。

已知：①KzMnO’为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色。其在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生

歧化反应；②一些物质在不同温度下的溶解度见下表。

溶解度(g/100g汴7®/℃

''''''二~~~~02040607080

KC127.634.040.045.547.251.3

KMnO42.836.412.722.2————

回答下列问题：

（1）制备KMnC>4反应的离子方程式为。单向阀的作用是0当仪器B中即停

止通氯气，反应结束的后续操作为：关闭A中恒压滴液漏斗的活塞，,拆除装置。

（2）为了获得杂质较少的KMnC>4晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：将装置B中的溶液转移至

蒸发皿中一一干燥-KMnO,晶体（填标号）。

a.用少量冰水洗涤b.先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤

c.小火蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热d.小火蒸发至析出大量晶体，停止加热

e.趁热过滤f.减压过滤g«缓慢降温结晶

（3）利用氧化还原滴定法测定高锦酸钾的纯度。

1

称取KMnO4样品mm,配成KmL溶液。称取高纯度Na2cQ,（摩尔质量为134g.moP）固体m2g于锥形瓶中，

加入蒸储水溶解，再加入少量硫酸酸化，水浴加热至75~85℃。趁热用KMnO,溶液滴定，发生反应：

H2c2C）4+MnO；+H+fMn2++CC>2个+凡0（未配平，滴定过程中C「不反应）。滴定消耗KMnO,溶液VzinL,

样品中KMnO/摩尔质量为158g-moL）的质量分数为（用代数式表示）。若加热温度大于90℃,部

分草酸发生分解，会导致测得产品纯度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

【答案】⑴CL+2MnC）；-=2MnO4+2C「防止倒吸溶液由绿色完全转变为紫红色打开弹

簧夹，通入空气（或N?）

（2）cfgfffa

158m2Vl'I。。%

(3)偏高

335mlV2

【分析】A中次氯酸钙和浓盐酸反应生成氯气，氯气通入B中把镒酸钾氧化为高锦酸钾，B中溶液由绿色

完全转变为紫红色，反应结束，停止通入氯气，尾气用C中碱溶液吸收，防止污染。

【解析】（1）C1?氧化锌酸钾（gMnOj浓强碱溶液制备KMnO',镒元素化合价由+6升高为+7,C1元素化

合价由0降低为-1,根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式为C12+2MnO：=2MnC）4+2C「；单向阀

确保氯气仅沿单一方向流动，阻止逆向流动，该装置中单向阀的作用是防倒吸。铳酸钾溶液呈深绿色，高

镒酸钾溶液呈紫红色，当仪器B中溶液由绿色完全转变为紫红色，说明锦酸钾完全转化为高锦酸钾，即停

止通氯气，反应结束的后续操作为：关闭A中恒压滴液漏斗的活塞，打开弹簧夹，通入空气，把装置内氯

气完全排入C中吸收，拆除装置。

(2)高铳酸钾受热易分解，溶解度随温度升高而增大，为得到杂质较少的KMnCU粗产品，将装置B中的

溶液转移至蒸发皿中一小火加热蒸发至溶液出现晶膜，停止加热一缓慢降温结晶一减压过滤一少量冰水洗

涤一>干燥一》KMnC)4晶体；排序为c—>g—>f—>a；

+2+

(3)草酸和高锦酸钾发生反应：H2C2O4+MnO；+H-»Mn+CO2T+H2O,C元素化合价由+3升高为+4,

Mn元素化合价由+7降低为+2,根据得失电子守恒，配平方程式为

+

5H2C2O4+2MnO；+6Hf2Mn"+10CO2T+8H2O,n(KMnO4)=

2222比i

Xm

n(Na2c0)=[x言=彳x当mol,c(KMnO4)=5]34°=mol/Lo样品中KMnOj摩

-3

°°°V2X10L5X67XV2

。mol/LxV.xlO-3Lxl58g/mol

尔质量为158g-moL,)的质量分数为5x67.xIV26sen。/」58m2V若加

xiuu/o-x1uu/0

nijg335mly

热温度大于90℃,部分草酸发生分解，消耗高锯酸钾的体积偏小(Vz),I,：?"又1。。％值偏大,会导致测

得产品纯度偏高。

.考点三卤素的性质及X的检验.

知识点1卤素单质性质的相似性和递变性

1.卤素单质性质的相似性

⑴都能与大多数金属反应，如2Fe+3Br2=2FeBn,但卜与Fe反应生成Feb。

(2)都能与H2反应生成HX：X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I,下同)。

(3)都能与水反应：X2+H2O=HX+HXO(F2例外)。

(4)都能与碱溶液反应：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2例外)。

2.卤素单质性质的递变性

颜色淡黄绿三色黄水绿色深「红棕鼠色》紫黑色逐渐加深

熔、沸点名之的上逐渐升高，密度一逐渐增大

气体气体液体固体

氧化性与H,化合由易到难，逐渐减弱

还原性(X)一逐渐增强

凰、碘单质、蒸气及有关溶液颜色如下:

X单质蒸气水溶液苯或CC14