钠及其重要化合物（练）-高考化学一轮复习（解析版）

第07讲钠及其重要化合物

第一部分：高考真题感悟

1.（2022•山东•高考真题）实验室用基准Na2c配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并

以盐酸滴定Na2c标准溶液。下列说法错误的是

A,可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中

B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2c标准溶液

C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2c固体

D.达到滴定终点时溶液显橙色

【答案】A

【解析】选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2cCh标准溶液，则应将Na2cCh标准溶液置于锥形瓶中，将

待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。A.量筒的精确度不高，不可用量简量取

Na2cCh标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00mLNa2c03标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误;

B.Na2cCh溶液显碱性，盛放Na2cCh溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸

钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2cCh标准溶液，B说法正确；

C.Na2c03有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2cCh固体,C说法正确；D.Na2cCh

溶液显碱性，甲基橙滴入Na2cCh溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟

之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确；综上所述，本题选A。

2.（2009・全国•高考真题）为了检验某含有NaHCCh杂质的Na2cCh样品的纯度，现将wig样品加热，其

质量变为W2g,则该样品的纯度（质量分数）是

84叫一53%084（%一叫）「73嗔-42吗一115^2-84^

A。-31^-B.——C--~D.——

【答案】A

【解析】根据方程式可知

2NaHCO3：一,Na2co3+H2O+CO2TAm

2x8410662

m（NaHCOs）wi—W2

m(NaHCCh)=84(wi-w2)/31

则该样品的纯度是[WL84(wi-W2)/31]-?wi=(84W2—53WI)/31WI,答案选A。

3.(2016•江苏•高考真题)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCCh的实验，经过制取氨气、制取NaHCCh、分

离NaHCCh、干燥NaHCCh四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A.B.

C.D.

【答案】C

【解析】A、氯化镂受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化镂固体，不能用加热氯化镂固体

的方法制备氨气，错误；B、气流方向错，应该从右侧导管通入CO2气体，错误；C、从溶液中分离出碳酸

氢钠固体用过滤的方法，正确；D、碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。答案选C。

4.(2011・北京・高考真题)下列实验方案中，不能测定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2cCh质量分数的是

A.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物充分加热，减重b克

D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

【答案】A

【解析】A、逸出气体含有水蒸气，不能测定；B、最后得到的是氯化钠，可以测定；

C、最后得到的是碳酸钠，可以测定；D、最后得到的是碳酸领，可以测定；答案选A。

5.(2007•全国•高考真题)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物L5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL

浓度为0.50mol/L的HC1溶液中和，则该生成物的成分是

A.NazOB.NazOzC.Na?。和Na?C)2D.NazCh和NaCh

【答案】C

【解析】由于中和后的产物是NaCL可知n(Na)=n(HCl)=0.5mol/Lx0.08L=0.04mol,若生成物只有NazCh,

贝m(Na2C>2)="g◎x78g/mol=1.56g,若生成物只有NazO,则m(Na20)="粤回x62g/mol=1.24g,1.5g介

于1.24g与1.256g之间，可得出原生成物是NazO与NazCh的混合物，故选C。

第二部分：最新模拟精练

完卷时间：50分钟

一、选择题(每小题只有一个正确选项，共12*5分)

1.(2022・上海•模拟预测)16.8g由Na2cCh和NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反

应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体质量为

A.8gB.15.5gC.11.7gD.23.4g

【答案】D

【解析】16.8g由Na2cCh和NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，所得溶液的溶

质为NaCl；蒸干反应后的溶液，得到固体为NaCl,根据氯原子守恒可知：n(NaCl)=n(HCl),盐酸中氯化氢

200?x7.3%

的溶质的量为：n(HCl)=—--=0.4mol,所以m(NaCl)=0.4molx58.5g/mol=23.4g；故选D。

2.(2022.北京.模拟预测)下列过程不涉及氧化还原反应的是

A.电解熔融氯化钠制备金属钠B.用氯气制消毒液

C.过氧化钠做供氧剂D.用NaHCCh治疗胃酸过多

【答案】D

【解析】A.电解熔融氯化钠制备金属钠，氯化钠得电子生成钠，涉及氧化还原反应，故A不符合题意；B.氯

气制消毒液时，氯气即是反应的氧化剂又是还原剂，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；C.过氧化钠做

供氧剂时，过氧化钠即是反应的氧化剂又是还原剂，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D.小苏打用于

治疗胃酸过多时，小苏打与盐酸反应没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意；故选D。

3.(2022・辽宁・抚顺市第二中学模拟预测)以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2>NaOH和Na2c。3等。Na2co3,

可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJ-moH

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH4Cl

A

2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+H2O

在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A.Na(s)>Na202(s)B.Na2O2(s)—Na2CO3(s)

C.NaCl(aq)——_>Cl2(g)D.NaOH(aq)>Al(OH)3(s)

【答案】D

AC，、

=黑>>

【解析】A.2Na+O2Na2O2,则Na(s)Na2()2(s)可以实现,A不合题意；

B.2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2,则NazChG)—Na2co3(s)可以实现，B不合题意；C.2NaCl+2H2O=

2NaOH+CLT+H2T，则NaCl(aq)——超~>CL(g)可以实现，C不合题意；

D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f,则NaOH(aq)」!^Al(OH)3(s)不能实现，D符合题意；故答案为:

Do

4.(2022.重庆.三模)下列关于钠及其化合物的说法正确的是

A.Na与Na+都具有强还原性

B.Na?O和Na?。?长期露置于空气中最终产物不相同

C.将足量的Na、Na?。和NaQZ分别加入含有酚献的水中，最终溶液均变为红色

D.将少量Na和N%。?分别投入CuSO,溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出

【答案】D

【解析】A.钠具有强还原性，钠失去电子生成钠离子，钠离子没有还原性，只有微弱的氧化性，性质较稳

定，A项错误；B.Na?。?和Na?。长期置于空气中，最终都生成相同的产物：Na2CO3,B项错误；C.Na2O2

具有漂白性，故Na?。?加入含有酚醐的水中，溶液先变红，最终红色褪去，C项错误；D.将少量Na和Na?。?

分别投入C11SO4溶液中均先和水反应生成氢氧化钠和气体，然后再和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，D项正确。

故选D。

5.(2022・湖北黄冈.模拟预测)碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢锈和氯化钠为原料制

备碳酸钠的流程如图所示。下列说法正确的是

蒸用水碳酸氢镀粉末

A.为加快反应速率，可将“30-35C水浴”改为酒精灯直接加热

B.晶体A的主要成分是NaHCCh

C.“300℃加热”所选用的硅酸盐仪器有生烟、泥三角、三脚架、酒精灯等

D.碳酸钠产品中滴加少量盐酸，有气泡生成，说明碳酸钠中混有NaHCCh

【答案】B

【解析】氯化钠加水溶解，再加入碳酸氢镂粉末，反应生成碳酸氢钠和氯化镂，再过滤分离得到碳酸氢钠,

洗涤抽干，再加热分解得碳酸钠。A.酒精灯直接加热，温度较高，NH4HCO3易分解，A项错误；B.根据

分析可知，晶体A的主要成分是NaHCCh,B项正确；C.三脚架是金属材料，不属于硅酸盐，C项错误；

D.碳酸钠中滴加少量盐酸，也有气泡生成，不能说明碳酸钠中混有NaHCCh,D项错误。

故选B。

6.(2022•江苏扬州•模拟预测)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.金属钠熔点较低，可用于冶炼金属钛

B.次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂

C.碳酸钠受热不易分解，可用于去清洗油污

D.碳酸氢钠溶液显碱性，可用作发酵剂

【答案】B

【解析】根据性质决定用途进行判断，利用反应原理判断物质具有的性质，A中利用金属的化学性质；B中

利用物质的氧化性；C中利用油污的水解性质；D中利用能产生气体的性质；A.金属钠能冶炼金属钛是利

用金属的活泼性，而不是熔点，故A不正确；B.次氯酸钠中次氯酸根具有强氧化性，可以使蛋白质失活,

故能消毒，故B正确；C.碳酸钠能清洗油污是因为，碳酸钠溶液显碱性，油污的主要成分是油脂，油脂在

碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸钠，故C不正确；D.碳酸氢钠能做发酵剂

主要是反应能放出二氧化碳，而不是溶液显碱性的原因，故D不正确；故选答案B。

7.(2022・上海上海•模拟预测)一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的

变化，所得溶液中有关量一定变大的是

++

A.c(H)B.c(Na)C.n(H2O)D.w(COj)

【答案】A

【解析】向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3i,则溶液中

c(Na+)、〃(H2。)、"(CO：)都减小，从而得出溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，故选A。

8.(2022•江苏省漂阳中学二模)实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCCh固体。不能达到实验

目的的是

稀盐酸

溶有足量NH3

的饱和食盐水

Na2cO]冰水

.溶液混合物

A.装置I制取C02

B.装置II中Na2cCh溶液可除去CO2中的少量HC1

C.装置III中冰水浴有利于析出NaHCCh固体

D.装置IV可获得少量NaHCCh固体

【答案】B

【解析】A.在装置I中利用稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可制取CO2,选项A正确；

B.除去C02中的少量HC1必须用饱和碳酸氢钠溶液，装置n中Na2c03溶液可与二氧化碳反应，选项B错

误；C.装置III中冰水浴使温度降低，有利于析出NaHCO3固体，选项C正确；D.通过过滤利用装置IV可

获得少量NaHCCh固体，选项D正确；答案选B。

9.(2022・四川・树德中学模拟预测)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4molLNa2cO3溶

液和40mL0.2moLL-iNaHCO3溶液，再分别用0.4moHJ盐酸滴定，用pH计和压力传感器检测，得到如

下曲线，下列说法不正确的是

12

10

8

4

2

0V(HCl)/mL

V(HCl)/mL

A.图中甲、丁线表示向Na2cCh溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCCh溶液中滴加盐酸

B.Na2cCh和NaHCCh溶液中均满足：c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(HCOj)-2c(CO;')

C.根据pH-V(HCl)图，滴定分析时c点可用酚酸、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

D.当滴加盐酸的体积至VimL时(a点、b点),过程中发生的主要反应用离子方程式表示为HCO3+比=C02?+

H2O

【答案】D

1

【解析】Na2cCh的水解程度大于NaHCCh,则0.4mol«L」Na2c。3溶液的碱性强于40mL0.2mol«LNaHC03

溶液，Na2cCh与HC1反应先生成NaHCCh,NaHCCh再与盐酸反应生成CO2气体，NaHCCh直接与HC1反

1

应生成C02气体，并且n(Na2C03)=n(NaHC03)=0.008mol,分别加入20mL0.4mobL-HCl时Na2CO3恰好转

化为NaHCCh,容器中压强不变，随着HC1的加入，容器中压强逐渐增大，加入40mLHCl时容器的压强达

到最大值，NaHCCh直接与HC1反应生成C02气体，容器中压强增大，并且加入20mLHCl时容器的压强达

到最大值、一直保持不变，所以图中甲、丁线表示向Na2c03溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCCh溶

液中滴加盐酸。A.由上述分析可知，图中甲、丁线表示向Na2c03溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCCh

溶液中滴加盐酸，A正确；B.Na2c03和NaHCCh溶液中电荷守恒关系均为

++++

c(H)+c(Na)=c(HCO3)+2c(CO；)+c(OH),即Na2c。3和NaHCCh溶液中均满足：c(OH)-c(H)=c(Na)-

C(HCO3)-2C(CO^),B正确；C.由图可知，滴定分析时，c点的pH在9左右，在酚酷的变色范围内，可

选择酚麟作指示剂；d点的pH在4左右，在甲基橙的变色范围内，可选择甲基橙作指示剂，C正确；D.在

加入20mlHCl时Na2cCh转化为了NaHCCh,从20mL以后至Vi才发生NaHCCh与HC1反应生成了CO2气

体，则Vi>20ml时碳酸氢根离子和氢离子反应，故当滴加盐酸的体积至VimL时(a点、b点)，过程中发生

的主要反应为CO；-+H+=HCC>3,D错误；故答案为：D。

10.(2022•江苏•模拟预测)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.钠的熔点较低，可制作高压钠灯

B.NazCh与CO2反应生成可用作供氧剂

C.NaOH固体易潮解，可用于吸收SO2

D.NaHCCh能溶于水，可用于治疗胃酸过多

【答案】B

【解析】A.金属钠可制作高压钠灯是利用钠的焰色反应是黄色，黄色光穿透能力强，不是因为钠的熔点较

低，故A错误；B.过氧化钠能与人呼吸出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用作高空作业和深水作业

的供氧剂，故B正确；C.氢氧化钠是能与酸性氧化物二氧化硫反应的碱，则氢氧化钠可用于吸收二氧化硫

与固体易潮解无关，故C错误；D.碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则碳酸氢钠可用于

治疗胃酸过多与能溶于水无关，故D错误；故选B。

11.(2022.江苏泰州.一模)下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A.Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛

B.NaOH具有强碱性，可用作干燥剂

C.NazCh具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂

D.Na2s具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg2+

【答案】A

【解析】A.钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强，A项正确；B.氢氧化钠可用作干燥剂是因为

其易吸水潮解，与其强碱性无关，B项错误；C.Na2O2能与二氧化碳发生反应生成氧气，可用作呼吸面具

供氧剂，而不是利用其强氧化性，C项错误；D.Na2s与Hg2+反应生成HgS,HgS难溶于水，所以Na2s用

于除去工业废水中的Hg2+,与其还原性无关，D项错误；答案选A。

12.(2022.陕西・长安一中模拟预测)向lOOmLNaOH溶液中通入一定量的CCh气体，充分反应后，再向所

得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的

B.通入CO2的体积为448mL

C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为w(NaOH)：”(Na2co3)=1：3

D.所得溶液溶质成分的物质的量之比为”(NaHCCh)："(Na283)=1-

【答案】A

【解析】由图可知，加入盐酸未生成二氧化碳消耗盐酸的体积小于生成二氧化碳消耗盐酸的体积可知，氢

氧化钠溶液与二氧化碳反应得到的是碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，加入盐酸25mL时，碳酸钠与盐酸恰好

反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的方程式为Na2cO3+HCl=NaHCO3+NaCl,由方程式可知，碳酸钠的物质

的量为0.2mol/Lx0.025L=0.005moL加入100mL0.2mol/L盐酸时，碳酸氢钠与盐酸恰好反应生成氯化钠、二

氧化碳和水，反应的方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2f+H2。，由方程式可知，碳酸钠的物质的量为

0.2mol/Lx(0.1L—0.025L)—0.005mol=0.01mol„A.由分析可知，加入lOOmLO.2moi/L盐酸时得到的溶液为

0.2mol/Lx0.1L

氯化钠溶液，由电荷守恒和原子个数守恒可得氢氧化钠溶液的浓度为=0.2mol/L,故A正确;

0.1L

B.缺溶液的标准状况，无法计算二氧化碳的体积，故B错误；C.由分析可知，氢氧化钠溶液与二氧化碳

反应得到的是碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，故C错误；D.由分析可知，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应得

到的是碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，混合溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比为0.005mol：0.01mol=l：

2,故D错误；故选A。

13.(2022.江苏•模拟预测)下列选项所示的物质间转化均能实现的是

。2H2O

A.Na(s)tNa,O(s)-»NaOH(aq)

A

CO2光照

B.NaClO(aq).HClO(aq).Cl2(g)

CO2HCI

C.Na2co3(aq).NaHCO3(aq).NaCl

CO2A

D.NaCl(aq).NaHCO3(s)一Na2CO3(s)

【答案】C

【解析】A.钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，不能生成氧化钠，故不选A；B.次氯酸在光照条

件下分解生成HC1和02,故不选B；C.碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应

生成氯化钠、二氧化碳、水，转化能实现，故选C；D.氯化钠溶液与二氧化碳不反应，故不选D；选C。

14.(2022•江苏江苏•三模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCCh受热易分解，可用于治疗胃酸过多

B.NaOH具有吸湿性，可用于干燥NH3

C.Na2sCh具有还原性，可用于吸收含S02的尾气

D.Na2cCh能与酸反应，可用于去除油脂

【答案】B

【解析】A.NaHCCh能与盐酸反应，消耗盐酸，所以可用于治疗胃酸过多，与NaHCCh受热易分解的性质

无关，故A不符合题意；B.氨气为碱性气体，NaOH为碱，且具有吸湿性，可用于干燥NH3,故B符合

题意；C.Na2s03溶液呈碱性，SO2为酸性气体，因此Na2s03可用于吸收含SO2的尾气，与其还原性无关,

故C不符合题意；D.碳酸钠溶液呈碱性，油脂在碱性条件下发生水解而除去，与Na2c03能与酸反应无关,

故D不符合题意；答案选B。

15.(2022•北京J01中学三模)实验小组研究Na与CO?的反应，装置、步骤和现象如下:

实验步骤和现象：

i.通入CO2至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。

ii.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。

出.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再

次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。

iv.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。

下列说法不正硬的是

A.步骤i的目的是排除。2的干扰

B.步骤出证明白色物质是Na^COs

C.步骤iv发生反应的化学方程式为C+2Hzs0/浓)•CO2t+2S02t+2比0

D.根据以上实验推测：CO?与金属K也可以发生氧化还原反应

【答案】B

【解析】A.通入CO2至澄清石灰水浑浊后，可以排除试管内原有氧气的干扰，A项正确；B.将硬质玻璃

管中的固体溶于水，未见气泡产生，说明不存在Na2O2,向滤液中加入过量BaCb溶液，产生白色沉淀，加

入盐酸，产生气体说明白色固体中存在Na2co3,再次过滤，滤液呈碱性，说明白色固体中也存在NazO,B

项错误；C.黑色物质是C,C和浓硫酸在加热条件下发生反应：C+2H2s(V浓)=COJ+2S0J+2H,0,C项

正确；D.K和Na都是IA族的碱金属，化学性质相似，且K比Na更加活泼，根据以上实验推测：CO?与

金属K也可以发生氧化还原反应，D项正确；答案选B。

16.(2022•浙江嘉兴.二模)钠在液氨中溶剂化速度极快,生成蓝色的溶剂合电子,该过程表示为:Na+(x+y)NH3

皤/Na+(NH3)x+e-(NH3)y,下列说法不正确的是

A.钠加入液氨中溶液的导电性增强

/*

B.e-(NH3)y的可能结构为二蓬什

C.e-(NH3)y具有强还原性，钠/液氨体系可以还原快烧、苯等有机物

D.e-(NH3)y在液氨体系中会产生H2

【答案】B

【解析】A.液氨中无自由移动的电子，不导电，加入金属钠后形成了溶剂合电子，可导电，A正确；B.N

的电负性大于H,共用电子对偏向于N,氢周围电子云密度低，故溶剂合电子可能结构应为氢原子在里，N

原子在外，B错误；C.e-(NH3)y具有强还原性，在钠/液氨体系中焕燃、苯等有机物很容易得电子被还原，

C正确；D.液氨类似于水，能发生自耦电离，电离出的镂根离子与e-(NH3)y反应生成氢气和氨气，D正确；

故选B。

二、主观题(共3小题，共40分)

13.(2021.河南信阳市.高三零模)(16分)大苏打(Na2s2O3-5H2。)、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。

它们在生活、生产中有广泛应用。

(1)工业上，将Na2cO3和Na2s以1：2的物质的量之比配成溶液。再通入SO?可制取Na2s?。3，同时放出

CO2,写出该反应的化学方程oNa2s溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质

具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为o

(2)Na2s2。3标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其

原因___________O

(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是(选填字母序号)。

A.纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用

B.苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应

C.苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数，使用石蕊溶液做指示剂更准确

D.牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢

(4)向50mL的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入0.1mol/L的稀盐

酸，产生气体体积(标况)如图所示。

r（co2）

0255075r（稀盐酸）/mL

请回答下列问题

①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是（填写化学式）

②滴入25mL稀盐酸过程中，溶液导电性（填“增强”或“减弱”），试解释其原因___________。

③原50mL氢氧化钠溶液的浓度为o

【答案】（每空2分）（l）Na2co3+2Na2s+4SO2=3Na2s2O3+CO2Na+[:s:s:]2"Na~（2）

S2O,+2H+=SJ+SO2T+H2O

（3）AD

（4）①NaOH、Na2cO3②减弱发生中和反应，溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，导致溶液

的导电性减弱@0.15mol/L

【解析】（1）因为反应的物质的量之比等于化学计量数之比，Na2c。3和Na2s的物质的量之比为1:2,所

以方程式为Na2co3+2Na2s+4SC>2=3Na2s2O3+CO2,因为浅黄色物质与过氧化钠相似的结构，该物

质的电子式为Na+[:S：§:]2-Na+；

（2）酸性条件下，Na2s2O3会发生歧化反应S2O1-+2H+=SJ+SO2T+H2O；

（3）A.纯碱是一种重要的化工原料，可以制备玻璃、肥皂，在造纸等工业中也有重要的应用，A正确；B.苏

打和小苏打的相互转化是在不同条件下进行的，不是可逆反应B错误；C.石蕊不能用作滴定反应的指示剂,

C错误；D.牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢，D正确；故选AD。

（4）由图像0到50为产生气体，50到75产生气体，可以知道溶质为NaOH、Na2co3,0到25时主要发

生的反应为H++O“-=H2。，溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，导致溶液的导电性减弱，③当盐

酸加入75mL时，溶液恰好生成氯化钠，所以氢氧化钠的物质的量等于氯化氢的物质的量，所以

n（NaOH）=0.Imol/Lx0.075L=0.0075相。/,所以物质的量浓度为：

n（NaOH）0.0075mol

c（NaOH）==0.15moZ/Lo

V0.050L

14.(2021•上海松江区•高三一模)(12分)为测定Na2cO3JOH2O、NaHCCh的混合物中NaHCCh的含量,

设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后③装置质量的变化，测定该混合物中NaHCCh的

质量分数。

完成下列问题:

(1)U型管①②③盛装的均为固态物质，可选试剂依次为(选填编号)。U型管③吸收的气体为

a.碱石灰b.无水氯化钙c.无水硫酸铜

(2)干燥管中无水硫酸铜的作用是o实验装置最后的干燥管中碱石灰的作用o

(3)实验停止加热后，继续通入空气一段时间的原因是o

(4)再设计一种测定上述混合物中NaHCCh含量的方案，并注明需要测定的物理量___________。

【答案】(每空2分)(l)abaCO2

(2)检验水蒸气是否已经被完全除去

(3)防止空气中的CO2和水蒸气被③吸收，导致③质量增大将反应产生的CO2全部赶入装置③

(4)方案一：取样品m克配成100mL溶液，取出20mL溶液用一定浓度标准盐酸进行滴定(用甲基橙或酚献

作指示)，消耗盐酸VmL,数据处理或方案二：取样品mi克，置于已知质量的堪烟中灼烧、冷却、称量，

并做恒重操作得3克，数据处理。

A

【解析】根据实验装置图可知，该实验方案的原理是：加热样品，发生反应Na2cO3-10H2O=Na2co3+IOH2O、

A

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t,通过测定样品受热产生的CO2的质量确定NaHCO3的含量；为了使CO2

测量准确，加热样品前要先通入空气，经U型管①吸收空气中的CO2和H2O(g),用不含CO2和H2O(g)的空

气排尽装置中的空气，然后对样品加热，使样品充分反应，U型管②吸收反应生成的H2O(g),无水硫酸铜

用于检验反应生成的H2O(g)是否被完全吸收，U型管③吸收反应生成的CO2,U型管③反应前后增加的质

量即为反应生成的CO2的质量；为使反应生成的CO2在U型管③中全部被吸收，停止加热后需继续通入一

段时间的空气将反应产生的CO2全部赶入U型管③中；为防止外界空气的CO2和抵0但)进入U型管③中，

最后干燥管中的碱石灰用于吸收外界空气的中CO2和水蒸气；

(1)U型管①②③盛装的均为固态物质，根据分析，U型管①中试剂用于吸收空气中的C02和H2O(g),选用

碱石灰，选a；U型管②中试剂用于吸收反应生成的H20(g)、不吸收CO2,选用无水CaCb,选b；U型管

③中试剂用于吸收反应生成的C02,选用碱石灰，选a；故答案为：a；b；a；CO2。

(2)为使CO2的测量准确，U型管②必须将反应生成的H2O(g)完全吸收，故干燥管中无水硫酸铜的作用是检

验水蒸气是否已经被完全除去，若被完全除去，则无水硫酸铜不变蓝；实验装置最后的干燥管中碱石灰的

作用是防止外界空气中的C02和水蒸气被③吸收，导致③质量增大；故答案为：检验水蒸气是否已经被完

全除去；防止空气中的C02和水蒸气被③吸收，导致③质量增大。

(3)停止加热后，有部分CO2残留在硬质玻璃管、U型管②、导管中等，继续通入空气一段时间可将反应产

生的C02全部赶入装置③，使反应生成的C02全部被③中碱石灰吸收；故答案为：将反应产生的C02全部

赶入装置③。

(4)常用的测定混合物含量的实验方法有：滴定分析法、重量分析法等；根