贵州省黔南州2024-2025学年高二年级下册期中考试化学试题（含答案）

黔南州2024-2025学年度第二学期过程性质量监测

高二化学

注意事项：

1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。

3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题

在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。

4.可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。

1.近年来我国取得让世界瞩目的科技成果，下列关于科技成果中蕴含的化学知识的叙述正确的是

A.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机材料

B.我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，可以防止蛋白质变性

C.量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为单晶硅

D.“嫦娥石”[(Ca8Y)Fe(PO4)71是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的Fe位于

元素周期表中的ds区

2.下列有机物中，不属于煌的衍生物的是

A.CH3cH20HB.CHCOOH

3c.CH3-CH2-C1D.CH2

3.下列关于熔沸点的说法不正确的是

A.熔点：能>钾>钠>锂B.熔点：单晶硅〈碳化硅〈金刚石

C.沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2SD.熔点：BaO<SrO<CaO<MgO

4.下列说法正确的是

A.基态Cr原子的价层电子排布为3d44s2

B.用价层电子对互斥模型理论预测PCb空间结构为平面三角形

的化学名称是3-乙基-2-戊烯

D.HC1O的电子式为H：O：C1：

5.某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是

CH2OH

A.该有机物结构中含有4种官能团

B.该有机物中所有碳原子的杂化方式相同

C.Imol该有机物最多能与2moiNaOH发生反应

D.该有机物能发生加成反应、取代反应等多种反应

6.实验在化学学习中具有重要作用，下列操作、现象及解释对应关系均正确的是

选

操作现象解释

项

加入甲苯中的溶

分别在装有2mL己烷、苯和甲苯的三苯环对甲基有影

液褪色，加入己

A支试管中，加入几滴等量等浓度的酸响，使甲基更易被

烷和苯中的溶液

性KMnO4溶液氧化

不褪色

B向澄清的苯酚钠溶液中通入co2气体溶液变浑浊酸性：碳酸〈苯酚

石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面发

澳的四氯化碳溶石蜡油分解产生了

C生反应，生成的气体通入澳的四氯化

液褪色乙烯

碳溶液中

在一定量蔗糖中先加几滴水搅拌均

匀后沿器壁缓慢倒入浓硫酸并不断搅溶液先变红后褪S02溶于水显酸性

D

拌，将产生的气体通入紫色石蕊溶液色且具有漂白性

中

A.AB.BC.CD.D

7.某晶体的晶胞结构如图所示，其中化学式正确的是

z

I•I/

A.XYZB.XYZ2C.XY3ZD.X2YZ

8.下列离子方程式书写正确的是

A.过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH=SO|+H20

B.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-=Si耳T+2H2O

+2+

C,铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO；-3Cu+2NOT+4H2O

3+

D.向Al.溶液中滴加过量的氨水：Al+4NH3-H20=[Al(OH)4+4NH^

9.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，11.2L的澳乙烷所含的分子数为0.5NA

B.2molN2中的0■键的数目为6NA

C.0.5molCO2的价层电子对数为2NA

D.28gC2H4中所含共价键数为6%

10.由于其独特的结构，环丙基乙烯(VCP,结构为在药物分子设计中发挥着关键作用，VCP的引

入常具有优化药物结构、增强药效的作用。下列关于该物质的说法正确的是

A.环丙基乙烯与三、/、0互为同分异构体

B.环丙基乙烯与[Xj均属于不饱和烧，二者是同系物

C.该物质能使酸性高镒酸钾溶液和滨水褪色都是因为发生了加成反应

D.环丙基乙烯与H2在一定条件下反应可生成环烷烧Z,Z的一氯代物有5种

11.下列实验装置不能达到相应实验目的的是

选

ABCD

项

实制备明矶晶体分离CH2cU和cci4配制一用电石和饱

验和食盐水制

A.AB.BC.CD.D

12.Vilsmeier试剂是重要的化学试剂，结构如图所示（所有原子均达到稳定结构）。W、X、Y、Z、Q为原子

序数依次增大的短周期主族元素，分别分布在三个不同周期，基态X原子的价层电子排布为ns^p11；X

和Z同周期，且未成对电子数相同。下列说法不正确的是

W、严

Q、/X-W

W/X=Y<X_W

/\

WW

A.原子半径：X>Y>Z

B.第一电离能：Z>Y>X

C.W、Y、Q可组成离子化合物

D.基态Y原子在同周期元素的基态原子中单电子数最多

13.有一种新型电解池，其装置如图所示，它能将硝酸盐转化为氨，将硫化氢污染气体转化为硫，从而实

现双污染物的升级回收利用。下列关于该装置的说法正确的是

A,阴极反应为NO；+8e+7H2O=NH3-H2O+9OH

B.a为电源负极，电极I发生还原反应

C.若处理含ImolH2s的废水，理论上交换膜通过的OJT为4moi

D.电解一段时间后，阳极附近的溶液的pH不变

14.“碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CO?催化加氢可获得CH30H和H2。。一定条件

下将ImolCO2和3.3molH2充入容积为1L的密闭容器中反应，测得相同时间内C。2转化率随温度变化

的关系如图所示。下列关于该反应的说法正确的是

A.该反应可表示为CC)2(g)+3H2(g)UCH30H优)+凡0仅)AH>0

B.研发高效催化剂，可提高化学反应的速率，使平衡正向移动

C.若该反应已达到平衡状态，使用分子筛膜［可选择性分离出H2O(g)］能促进平衡正向移动，增大C。？的

转化率

D.若A点时同时再加入O.lmolCO2和CHmolH20(g),平衡逆向移动

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.青蒿素是我国科研人员从青蒿中分离得到的一种全新抗疟有效成分，自问世以来，青蒿素已陆续挽救

了全世界数百万人的生命，其发现者屠呦呦老师也荣获诺贝尔奖。已知：①青蒿素由C、H、O元素组

成，是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙酸，在水中几乎不溶，熔点为156〜157℃。②乙醛的沸点为

34.5℃o③从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醛浸取法和汽油浸取法。

(2)操作II的名称为。

(3)操作HI的主要过程可能是(填字母)。

A.加入乙醛进行萃取、分液

B.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤

C.加入95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

II.用如图所示实验装置测定青蒿素的实验式的方法如下：

将28.2g青蒿素样品放在装置C的硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后再充分燃烧，精确测定装置E和

F实验前后的质量，根据所测数据计算。

(4)装置A中盛放的物质是；装置F中盛放的物质是o

(5)该实验装置可能会产生误差，改进方法是。

(6)用合理改进后的装置进行实验，测得装置E和F分别增重19.8g、66g,通过质谱仪测得青蒿素的相

对分子质量是282,结合以上数据，得出青蒿素的分子式为。

16.贵州省黔南州福泉市某电池厂生产磷酸铁锂电池广泛用于新能源汽车，该电池是以(LiFePOj为电

极材料的锂离子电池。其制备流程如图所示：

炭粉草酸

(过量)硫酸氨水双氧水磷酸碳酸锂(H2C2O4)

2给避驾焙烧_酸浸_滤液1一调H一滤液2—沉铁fFeP?_＞煨烧_LiFePO,

疏僮||j(沉淀

CO滤渣1A1(OH)3滤液3气体

已知：硫铁矿烧渣的主要成分为Fe?。=含少量Si。？、A12O3o

(1)“滤渣1”的主要成分为和-(均填物质名称)

(2)为了提高酸浸的效率可采取的措施是o(写两条)

(3)LiFePO4中P0；的空间构型为,其中P的杂化轨道类型为

(4)“沉铁”时，加入双氧水和磷酸的目的是将Fe?+转化为FePO”该反应的离子方程式为

“沉铁”过程中所加的磷酸需稍过量，其目的是(答一条)。

(5)“煨烧”中生成ImolLiFePOd的同时产生的CO?在标准状况下的体积为L。

17.1.某催化合成氨的机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。

1

(2)该反应决速步骤的能垒为kJ-mol_o

II.硫化氢是具有刺激性和窒息性的无色气体。按要求回答下列问题：

(3)H2s在水中的第二步电离常数表达式&2=0

(4)常温下，向O.lmol/LH2s溶液中通入HC1或加入NaOH固体，测得｛S?1与溶液pH的关系如图所

①当溶液中C(S))=1.4x10-19moi/L时，溶液中c(OH-)=,由水电离产生的c(H+)=。

②当pH=13时，溶液中的C(H2S)+C(HS-)==

18.有机物无论在生活还是生产中都扮演着重要角色，几乎渗透到人类活动的各个领域。有机化合物D常

作为医药和化妆品制取的中间体，如图所示是该中间体的合成路线图(部分条件未完全注明)：

H3C..OMgBr

CH3CHO

无水乙醇

⑥

H7H2O

已知:

I.A的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。

OMgBr

无黑醉>HH;

n.R「BrR|MgBr；人+RMgBr~-R3——R,-°>R3——R。

K?RR

R2R2

(注：R为炫基或环煌基，飞为煌基，R3可为煌基或氢原子)

(1)A的结构简式为=

(2)B的官能团名称为,②④的反应类型分别为、0

(3)③处的反应试剂和条件为0

(4)已知C的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为1：2,则C的结构式为，C的系统命名为

(5)反应④化学方程式为,反应⑦的化学方程式为

(6)D中存在_______个手性碳原子。

(7)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：o

a.与D的官能团种类相同，且含有六元环结构；

b.核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为4：2：2：1：1。

黔南州2024-2025学年度第二学期过程性质量监测

高二化学

注意事项：

1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。

3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题

在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。

4.可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】D

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】D

【5题答案】

【答案】D

【6题答案】

【答案】A

【7题答案】

【答案】C

【8题答案】

【答案】C

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】A

[11题答案】

【答案】B

【12题答案】

【答案】B

【13题答案】

【答案】A

【14题答案］

【答案】C

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

【15题答案】

【答案】(1)增大青蒿与乙醴的接触面积，提高青蒿素的浸取率

(2)蒸储(3)C

(4)①.NaOH溶液②.碱石灰

(5)在装置F后连接一个防止空气中CO2和H?。进入F的装置

(6)G5H22O5

【16题答案】

【答案】(1)①.碳②.二氧化硅

(2)适当升高酸浸温度、适当加快搅拌