山东省德州市夏津第一中学2025-2026学年高二上学期开学考化学试题

高二开学考化学试题第I卷(选择题共40分)1.云南践行“建设美丽乡村，守护中华家园”,衣食住行皆化学。下列说法正确的是()A.乡村公路铺沥青，沥青属于传统无机材料B.千家万户用光伏，光伏发电的主要材质为SiO₂C.绿色食品放心用，化学添加剂使用有严格标准规定D.清洁能源助交通，氢气燃料汽车利用电解水原理产生动力2.用50mL0.5mol·L¹盐酸与50mL0.55mol·L¹NaOH溶液测定中和反应反应热时，下列说法正确的()A.盐酸在倒入小烧杯时，有少量溅出，对实验结果没有影响B.应将50mLNaOH溶液一次性加入盐酸中并记录混合溶液的最高温度C.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触D.用0.5mol.L¹的NaOH溶液分别与0.5mol·L¹的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和反应的反应热数值相同3.研发二氧化碳利用技术成为研究热点。其中以CO₂、H₂为原料合成甲醇(CH₃OH)的主要反应如下：反应I:CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂O(g)△H₁=+41.2kJ·mol-¹反应Ⅱ:CO(g)+2H₂(g)一CH₃OH(g)△H₂=-90.2k下列说法不正确的是()A.反应I属于吸热反应B.CO(g)和H₂(g)的总能量比CH₃OH(g)的总能量高90.2kJC.△H₃=-49.0kJ·mol⁻¹D.在650℃下完全燃烧1molH₂(g)与1molCO(g),前者放热少4.一种锂一空气电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是()工2A.金属锂作电池的负极B.电子由金属锂经负载流向石墨烯C.石墨烯表面发生的电极反应：O₂+4e⁻+4H⁺=2H₂OD.每消耗1molO₂,金属锂电极减少28g5.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是()B.在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向C.反应NH₃(g)+HCI(g)=NH₄Cl(s)常温下能自发进行，则该反应的△H>06.装置甲是一种将废水中的氯乙烯(CH₂=CHCI)转换成对环境无害的微生物电池，连接甲、乙装置进甲下列说法正确的是()A.电解精炼时，粗铜与X电极相连B.若N电极消耗11.2LO₂,粗铜电极质量减少64gC.电解过程中N区溶液的pH减小溶液乙D.M电极的电极反应式为CH₂=CHCl-10e⁻+4H₂O=2CO₂↑+11H++CI7.下列生活中的自发过程能用熵判据解释的是()A.自然界中水由高处往低处流B.低于0℃时水变成冰C.墨水滴到水中会扩散到整个水体D.铁器暴露在潮湿的空气中会生锈并放出热量8.在一个恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，下列证据能判断反应已达平衡状态的是()B.气体密度不再变化D.混合气体的平均摩尔质量不再变化39.下列有关化学反应速率与平衡的说法正确的是()A.10.0mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变B.恒温恒压密闭容器中：CO(g)+H₂O(g)一CO₂(g)+H₂(g),充入惰性气体，反应速率不变C.一定条件下，可逆反应2NO₂(g)一N₂O₄(g)达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量NO₂(g),则再次达到平衡时NO₂的百分含量减小D.反应CaCO₃(s)一CaO(s)+CO₂(g)达到平衡后，其他条件不变，将反应的体积缩小一半，达到新10.某小组探究KI与O₂的反应，实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：编号温度H₂SO₄溶液1%淀粉溶液体积出现蓝色时间①②③④未见蓝色下列说法正确的是()A.由实验①②可知，c(I)增大，反应速率加快B.实验②③是探究浓度对反应速率的影响C.在I-被O₂氧化过程中，H+不参加反应D.由实验①③④可知，温度升高，反应速率越慢二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。A.催化剂改变反应历程，加快反应速率B.a曲线表示使用催化剂I时X的浓度随t的变化C.使用催化剂Ⅱ时，0~2min内(X)=1.0mol·L⁻¹·min⁻¹D.A.催化剂改变反应历程，加快反应速率B.a曲线表示使用催化剂I时X的浓度随t的变化C.使用催化剂Ⅱ时，0~2min内(X)=1.0mol·L⁻¹·min⁻¹D.与催化剂I相比，催化剂Ⅱ使反应活化能降至更低催化剂Ia4A.甲装置：测定中和反应的反应热B.乙装置：验证铁电极做负极C.丙装置：用勒夏特列原理解释压强对平衡的影响D.丁装置：验证醋酸为弱酸13.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)=2C(g),盐酸或丁CCC1.0C下列说法中正确的是()B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应C.30min时降低温度，40min时升高温度D.8min前A的平均反应速率为0.08mol-L¹min¹14.以LiAICl₄为离子导体的铝-磷酸铁锂电池，该电池放电时Li嵌入Li_FePO₄形成LiFePO₄,工作原理如图所示，下列关于电池放电时的说法正确的是()A.放电时，铝电极的反应式为A1-3e⁻=Al³+B.正极的电极反应：Li_FePO₄+xe⁻+xLit=LiFePO₄C.放电时，Li透过离子交换膜从右向左迁移D.放电时，电子从LiFePO₄电极通过负载到Al电极，再由Al电极通过离子交换膜回到LiFePO₄电极负载负载Lit选择性透过膜515.由于H₂S具有高毒性和腐蚀性，工业尾气中的H₂S需要严格处理。在催化剂作用下氧化法脱硫的反应历程如图所示。已知TS表示过渡态。下列说法正确的是()⑤H反应历程A.催化剂改变了反应的活化能，使反应的平衡常数增大B.该历程中决速步骤的反应为HSSOH→SSHOHC.总反应中反应物的键能之和小于生成物的键能之和第Ⅱ卷(非选择题共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。CuSO₄溶液饱和NaCl溶液请回答：(1)b、c的电极名称分别为o(3)电解后，甲装置内溶液的pH_,乙装置内溶液的pH(填“变大*变小”(4)甲装置电解后，要恢复原溶液，需加入617.肼(N₂H₄)又称联氨，常作火箭推进燃料。(1)N₂H₄的电子式为o(2)已知：i.N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)ii.N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H₂=-iii.H₂O(g)=H₂O(1)△H₃=-iv.共价键的键能ON一HN一NH键能(kJ·mol⁻¹)ao②请写出用气态肼在NO₂中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式：(3)某肼燃料电池的原理如图甲所示，将其与乙、丙两个装置串联aaN₂H₄(g)干N₂(g)甲H₃PO₂NaH₂PO₂NaOH石墨Oef丙①写出装置甲中负极的电极反应：②已知乙装置为给铁质钥匙镀铜的电镀装置，则(填“c”或“d”)电极应与b电极相接，另一电极与e电极相接。当镀层破损后，镀件的腐蚀速率.18.用N₂和H₂合成氨是工业上制取NH₃的经典方法。反应原理为：N₂+3H₂一2NH₃(正反应为放热反应)。(1)上述反应中，反应物的总能量生成物的总能量。(2)若升高温度，NH₃的分解速率会_oA.增大B.减小C.无法判断7(3)能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是_oC.物质的总质量不变D.c(H₂):c(NH₃)=3:2(4)在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入1molN₂和3molH₂,反应至5min时，测得容器中有0.4molNH₃,则0~5min内H₂的平均反应速率v(H₂)=_o我国科研团队用固体催化剂LDH,在常温、常压和可见光条件下合成氨，其反应原理如下图所示。H₂OH₂O(5)反应中每转移6mol电子，生成NH₃的质量为_g。(6)分析说明该合成氨方法的2项优势o19.CO在工业生产中具有重要作用。(1)已知△G=ΔH-TAS,反应CO(g)+2H₂(g)一CH₃OH(g)△H=-90.7kJ·mol¹的△G随温度的变化是图1下同),逆反应速率_oL))T℃下，向恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO,反应过程中CO₂和CO的物质的量变化如图2所示。当CO₂浓度是NO浓度的3倍时，V正v逆(填“>x<”或“=”)。820.CO与H₂反应合成可再生能源甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g)一CH₃OH(g)。在一个容积可变的密闭容器中充入5molCO和10molH₂,在催化剂作用下发生反应，CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。回答下列问题：(2)A、B、C三点平衡常数KA、Kg、Kc的大小关系为o(4)恒温恒压条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。b.容器内混合气体的密度不再改变c.CO和H₂的物质的量之比不再改变d.混合气体的平均相对分子质量不再改变(5)若达到平衡状态A时，容器的容积为5L,则在平衡状态B时容器的容