云南省丽江市某中学2024-2025年学年九年级上学期期末测试化学试卷（含解析）

丽江市实验学校2024-2025年学年九年级上学期期末测试

化学试卷

（满分：100分时间：90分钟）

一、单选题（本大题共20小题）

1.化学是一门以实验为基础的科学，认识并了解实验有关的图标，对安全进行化学实验

有重要意义。下列图标表示实验后应该洗手的是（）

2.“健康饮食•健康中国・健康人生、下列不符合这一理念的是（）

•••

A.适量补碘预防甲状腺肿大B.适量运动，增强体质

C.用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜D.合理膳食，均衡营养

3.下列实验现象描述正确的是（）

A.点燃蜡烛时火焰分三层，生成二氧化碳和水，放出热量

B.向盛有澄清石灰水的试管中滴入几滴酚肽溶液，振荡，溶液变为红色

C.红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾，并放出热量

D.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体

4.钝酸锂（LiNbO3）是目前用途最广泛的新型无机材料之一，在锯酸锂中锂的化合价为

+1，则银酸锂中银（Nb）元素化合价为（）

A.+2B.+3C.+4D.+5

5.类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是（）

A.金刚石由原子构成，则C6。也由原子构成

B.铁器在空气中易腐蚀，则铝器在空气中也易腐蚀

C.pH小于7的溶液呈酸性，然而pHa5.6的雨水不属于酸雨

D.煮沸可以降低水的硬度，则过滤也能降低水的硬度

6.下列关于气体溶解度的说法错误的是（）

A.0。（2时,氮气的溶解度为0.024

B.非标准状况时的气体体积要换算成标准状况时的体枳，再计算气体溶解度

C.打开碳酸饮料瓶盖时，大量气泡冒出，说明压强增大，CO2溶解度降低

D.北方冬季养鱼池的冰面上要打很多洞，目的是增加水中氧气的溶解量

7.观察实验现象是基本的化学实验技能。下列实验现象描述正确的是（）

A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体物质

D.打磨过的锌片浸入硝酸铜溶液中，有无色的硝酸锌生成

C.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾

D.盐酸与氧化铁反应，固体减少，溶液变为黄色

8.规范的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是（）

9.在山区，松针、木柴、煤都是常用的燃料。做饭时，人们通常先点燃松针，再用燃烧

的松针引燃木柴。下列说法错误的是（）

A.用燃烧的松针引燃木柴，主要是为了提高木柴的着火点

B.煤是复杂的混合物，属于不可再生能源

C.用炉灰盖灭燃烧的煤，主要原理是隔绝氧气

D.木柴燃烧时，将木柴架空，可以增大木柴与氧气的接触面积

10.小明同学用pH计测得生活中一些物质的pH值如下表所示。下列说法正确的是（）

物质肥皂水牙膏柠檬汁洁厕灵

pH值10.28.52.81.4

A.牙膏为弱酸性B.柠檬汁的酸性比洁厕灵的酸性强

C.洁厕灵能使紫色石蕊溶液变蓝D.蚊虫叮咬（分泌蚁酸）可涂抹牙膏或肥

皂水

II.跨学科实践活动有助于培养学生综合素养。下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误

的是（）

选项跨学科实践活动涉及的化学知识

A水质检测及自制净水器明矶可以吸附色素，除去异味

B调查家用燃料的变迁天然气的主要成分为甲烷

C用微型空气质量检测仪测SO2含量SO2属于空气污染物

D海洋资源的综合利用与制盐海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法

A.AB.BC.CD.D

12.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（)

A.氮气是无色气体，可用作保护气

B.石墨有导电性，可用于制作铅笔芯

C.一氧化碳难溶于水，可用于高炉炼铁

D.活性炭有吸附性，可用于净水

13.己知KN。,在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g,某同学按下图所示步骤进

行实验，下列说法正确的是（）

50g水IIIIII

A.I中KNO3的质量分数为20.0%

B.II中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液

C.II中KNO,溶液中的质量的分数是I中的2倍

D.分析可知硝酸钾的溶解度随温度升高而降低

14.下列关于碳和碳的化合物相关说法中，正确的是（）

A.一氧化碳具有还原性，因此可用于冶炼金属

B.金刚石是天然存在最硬的物质，因此可用于做装饰品

C.实验室制备二氧化碳选择向下排空气法进行收集

D.甲烷（CH4）、一氧化碳均属于有机化合物

15.规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是（）

A.向氢氧化钢溶液中逐滴滴加稀硫酸

R,分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸

C.向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复至原温度

F为淡黄色固体，氧气与G反应生成D时火星四射，E常温下是一种气体，回答下列问题:

、+F(!)

氧+G

气点燃©

二氧化镒

加热，'光合作用©

(1)写出下列物质的名称：D;E；

(2)写出生成C的表达式：。

(3)写出生成E表达式：,

23.元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用

成的离子符号为o

(3)地壳中含量最多的非金属元素原子最外层电子数是。

(4)写出与镁离子核外电子排布相同的阴离子的符号(写一种即可)。

(5)F和。因为,所以化学性质相似。

24.化学与生产、生活、能源、科技等息息相关。

(1)应用所学知识和已有经验填空。

①人体六大基本营养素分别是糖类、油脂、蛋白质、维生素、和水。其中能为

人体提供能量的主要物质是。

②口常生活中我们喝的苏打水主要成分是NaHCCh，其中的“Na、H、C、0”指的是

(填“分了"原了”或“元素

③用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是。

(2)2022年2月冬奥会开幕式在国家体育馆举行，奥运之火再次在鸟巢点燃，此次冬奥秉持

着“绿色、开放、共享、廉洁”的理念，北京冬奥场馆成为了首个真正实现碳中和的奥运赛

事。

①赛事期间，三大赛区100%“绿电”供应。所有能源来源于清洁能源，你知道的清洁能源有

(填一种即可)。

②国家速滑馆采用“CO?跨临界直接制冰技术”制冰，其原理与“干冰升华”相似，则该技术

利用了CO2的(填“物理”或“化学)性质。

③碳纤维与高性能树脂结合在一起做成的冬奥火炬，具有质量轻、摔不坏的特点。碳纤维

属于（填“合成”或“复合”）材料。同时，火炬使用的燃料是氢能，氢气燃烧的微观示

意图如下：

+8一»。一氢原子

*8*•-氧原子

从图中获取的以下信息中正确的是__________（填标号）。

A.示意图中“3^”表示水

B.该反应体现了“绿色”奥运的理念

C.参加反应的两种分子构成的物质质量比为1:2

25.金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。

塑料顶盖

（1）垃圾分类是文明城市创建_E作的一项重要举措。如图是我市街道上的一种垃圾桶，所标

材料中，属于金属材料的是一（写出一种即可）。为防止垃圾桶生锈，可以采取的防锈

措施是一（写出一种即可）。铝合金与纯铝相比，其硬度更—（填“大”或“小”）。

（2）为了探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，某同学选用的药品能达到实验目的的是—

（填数字序号）。

①Zn、Fe、Cu、HC1

②Zn、Cu、FeSCh溶液

③ZnSCU溶液、Fe、Cu

④ZnS04溶液、CuS04溶液、Fe

⑤ZnSO4溶液、FcSO4溶液、Cu

（3）我国劳动人民很早就掌握了湿法冶铜技术，在世界化学史上占有光辉的一页。北宋科学

家沈括所著的《梦溪笔谈》中记载“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜请写出反应中涉及的化

学方程式—，该反应属于一反应（填基本反应类型

（4）某金属粉末可能由镁、铝、锌、铁、铜中的一种或两种组成。2.4g该样品与100g一定

质量分数的稀硫酸恰好完全反应后，生成0.2g氢气。下列说法正确的是一（填字母代

号）。

A.样品中一定含有镁B.反应后所得溶液的颜色可能为蓝色

C.反应后所得溶液中溶质的质量为12gD.所用稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%

三、实验题(本大题共3小题)

26.实验室里选用如图所示仪器制取气体(橡胶塞、导管及试剂略去)。

虚

线

框

(1)制取一瓶纯净的C02,若要使用双孔橡胶塞，需选用的仪器有(填序号)。

(2)用KMnO、制取Oz的化学方程式为；若用该方法制取O2,

其发生装置需补充一种玻璃仪器,请在虚线框内画出该仪器。

27.氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。

气体的制备是初中化学实脸重要的内容，请根据下列装置回答问题：

ABCD

(1)仪器①、②的名称是、O

(2)实验室利用装置A,选用氯酸钾和二氧化镒制取氧气化学方程式为,实验结束后，

从剩余固体中回收二氧化猛，有下列操作步骤：①过滤、②洗涤、③溶解、④干燥，正确

的操作顺序是(填数字编号)。

(3)实验室用装置B、C、D进行实验，C中蜡烛燃烧更旧，则B中产生的气体为0

若实验室用B装置制取CO2,反应的化学方程式为。

(4)用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得二氧化碳的体枳

(填“偏大”“偏小”或“无影响、

28.用下图实验探究NaOH与H^SO4的反应。

(1)步骤1中能观察到的实验现象是o

(2)步骤2中发生反应的化学方程式为.

⑶该实验能证明NaOH与HA。4发生反应，结合实验现象说明理由：

四、科学探究题(本大题共1小题)

29.2024年“世界水口”主题是“以水促和平”。水是人类生命活动和生产活动必不可少的物

质，化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化，水的组成进

行了项目化学习。

任务一：检测水质

【查阅资料】水的检测指标包括色度、浑浊度、气味、硬度、肉眼可见物等。检测方法包

括看，闻、尝、品、查，更详细的指标需要通过精密的仪器测定。

【初步检测】

(1)取适量河水观察，颜色为淡黄色，有悬浮杂质，闻到有鱼腥味；检测其硬度的方法：取

适量河水样品于烧杯中，加入肥皂水搅拌，观察到浮渣多，说明该河水为硬水，进一步说

明该水含有较钙、镁化合物。

任务二：进行水的净化

根据该河水的情况，小组同学决定利用所学知识，自制净水器对其进行净化。

【材料准备】同学们收集到的物品有饮料瓶、棉花，纱布、活性炭、细沙、小卵石、小刀、

吸管、烧杯等。

【设计方案】同学们设计了如图1所示停水器。

第四层纱布一

第三层纱布-

第二层纱布」

第一层纱布」

邪

图1

【进行实验】

(2)①根据方案中的装置，用小刀去掉饮料瓶瓶底，在饮料瓶中从上到下依次放入小卵石、

细沙、活性炭、棉花，每种物质间用纱布隔开，每放一层都稍稍压实，瓶盖上打孔，插入

一小段吸管。其中活性炭的作用是。

②将河水从净水器上方倒入，在下方放一个烧杯。

【观察现象】吸管处有水流下，接在烧杯中的水无色透明。

【反思评价】

(3)小卵石和棉花的作用相当于实验操作中的。

(4)为使净水效果更好，你的建议是(任写一条即可)。

任务三：探究水的组成

a-p|Q-b

r-J运

图2

(5)在电解器玻璃管中加满水(如图2)。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a,

b管内气体体积比约为。

(6)切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃笆中的气体，观察到(填""或"")

中气体使木条燃烧更旺。

(7)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是

五、计算题(本大题共1小题)

30.下图是某硝酸铉化肥外包装袋上的部分说明，回答下列问题：

硝酸铉

化学式：NH4NO3

净重：50kg

硝酸钱含量：＞99.5%

部分性质：易吸水、易分解、高温或撞击时易爆炸

(1)这包化肥应在______条件下保存(写一点)。

(2)硝酸镂由种元素组成，相对分子质量是。

(3)若硝酸铁中含有14g氮元素，则该硝酸钱的质量为go

参考答案

1.【答案】D

【详解】A、该图标表示进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛，错误；

B、该图标表示进行化学实验需要防止触电，错误；

C、该图标表示进行化学实验需要明火，错误；

D、该图标表示进行化学实验需要洗手，正确。

故选：D。

2.【答案】C

【详解】A、碘是合成甲状腺激素的重要元素，适廉补碘可以预防因缺碘引起的甲状腺肿

大，符合健康饮食理念；

B、适量运动能够促进身体新陈代谢，增强体质，有助于身体健康，符合健康饮食理念；

C、甲醛有毒，能使蛋白质变性，用甲醛溶液浸泡海鲜，会残留甲醛，食用后对人体健康

有害，不符合健康饮食理念：

D、合理膳食，均衡营养，能为人体提供全面的营养物质，维持身体正常生理功能，符合

健康饮食理念。

3.【答案】B

【详解】A、生成二氧化碳和水是实验结论，不是实验现象，故A错误：

B、澄清石灰水中的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酎溶液变红，则

向盛有澄清石灰水的试管中滴入儿滴酚献溶液，振荡，溶液变为红色，故B正确；

C、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，并放出热量，不是烟雾，故C错误；

D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体，故D错误。

故选Bo

4.【答案】D

【详解】锂元素显+1价，氧元素显-2价，设银(Nb)元素的化合价是x,根据在化合物

中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)x3=0,则x=+5价。

5.【答案】C

【详解】A、金刚石由原子构成，而C6c是由Cso分子构成，故选项推理不正确；

B、铁器在空气中易腐饨，但铝器能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝

薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝器很耐腐蚀，故选项推理不正确；

C、常温下，pHV7的溶液显酸性，但pHV7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH=5.6,

将pH<5.6的降雨称为酸雨，故选项推理正确；

D、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中

析出从而降低水的硬度，因此通过煮沸能降低水的硬度，而过游只能除去不溶性杂质，不

能除去水中钙镁离子，即不能降低水的硬度，故选项推理不正确。

故选C。

6.【答案】C

【详解】A、从教材中可知：在压强为lOlkPa和0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积

的氮气，选项A正确；

B、根据气体溶解度的含义，非标准状况时的气体体积要换算成标准状况时的体积，再计

算气体溶解度，选项B正确；

C、打开碳酸饮料瓶盖时，压强减小，大量气泡冒出，说明压强减小，二氧化碳的溶解度

降低，选项C错误；

D、北方冬季养鱼池的冰面.上打很多洞，可促进空气与水体接触，目的是增加水中氧年的

溶解量，选项D正确。

7.【答案】D

【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体物质，而不是黑色固体，

错误；

B、打磨过的锌片浸入硝酸铜溶液中，有无色的硝酸锌生成是实验结论，现象应为锌片表

面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，错误；

C、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，红磷燃烧生成的

五氧化二磷是固体，所以是白烟不是白雾，错误；

D、盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氧化铁是红棕色固体，氯化铁溶液呈黄色，所以

会观察到固体减少，溶液变为黄色，正确。

8.【答案】C

【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可\禁止用酒精灯去引燃另一只酒

精灯，以免引起火灾，要用火柴引燃，图示操作错误；

B、读取液体体积时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图示操作错误；

C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破

试管，图示操作正确；

D、倾倒液体时，试管要倾斜,瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操

作错误。

9.【答案】A

【详解】A、着火点是物质的固有属性，一般不会因外界条件改变而升高或降低。用松针

引燃木柴的本质是：松针燃烧时释放热量，使木柴的温度达到其着火点，从而引发燃烧，

该说法错误；

B、煤主要成分是碳，由多种有机物和无机物组成，是混合物：煤是古代植物经漫长地质

作用形成的化石燃料，使用之后短期内无法重新生成，属于不可再生能源，该说法正确；

C、炉灰覆盖在燃煤表面，会阻断空气（氧气）与煤的接触，使燃烧因缺乏助燃物而停止，

属于隔绝氧气（或空气）的灭火原理，该说法正确：

D、架空木柴可使木柴之间的空隙增大，空气（含氧气）更易流通，从而增大燃料与氧气

的接触面积，使燃烧更充分，该说法正确。

10.【答案】D

【详解】A、牙音pH为&5,pH大于7,显弱碱性，不符合题意；

B、柠檬汁的pH为2.8,洁厕灵的pH为L4,pH值越小，酸性越强，故柠檬汁的酸性比

洁厕灵的酸性弱，不符合题意；

C、洁厕灵pH为1.4,pH小于7,显酸性，能使紫色石法溶液变红色，不符合题意；

D、牙膏或肥皂水pH均大于7,均显碱性，蚊虫叮咬(分泌蚁酸)可涂抹牙膏或肥皂水，

酸碱中和，减轻痛苦，符合题意。

11.【答案】A

【详解】A、自制净水器一般通过过滤、吸附等操作，活性炭具有吸附性，可以吸附色素：

除去异味，该选项错误；

B、天然气的主要成分为甲烷，该选项正确；

C、二氧化硫(S02)会导致酸雨等环境问题，属于空气污染物，可用微型空气质量检测

仪检测其含量，该选项正确；

D、海水“哂盐”是利用阳光和风力使水分蒸发，海水中的氯化钠等盐分浓度逐渐增大，

当达到饱和状态后继续蒸发水分，盐分就会结晶析出，主要利用了蒸发结晶的方法，该选

项正确。

12.【答案】D

【详解】A、氮气的化学性质稳定，可用作保护气，故选项说法错误；

B、石墨呈灰黑色、质软，可用于制作铅笔芯，故选项说法错误；

C、一氧化碳具有还原性，可以用于高炉炼铁，故选项说法错误；

D、活性炭具有吸附性，常用于净化水，故选项说法正确。

13.【答案】B

【详解】A、30C时，硝酸钾的溶解度为45.8g,即100g水中最多能溶解45.8g硝酸钾,达

到饱和状态，则50g水中最多能溶解22.9g硝酸钾，达到饱和状态，I在30℃、50g水中，

加入10g(<22.9g)硝酸钾，可以完全溶解，则KNC>3的质量分数为

心XW%

=16.7%,A错误;

B、30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g,即100g水中最多能溶解45.8g硝酸钾,达到饱和状

态，则50g水中最多能溶解22.9g硝酸钾，达到饱和状态，II在30℃、50g水中，加入

10g+10g=20g(<22.9g)硝酸钾，可以完全溶解,且得到硝酸钾的不饱和溶液,B正确;

C、II在30℃、50g水中，加入10g+10g=20g(V22.9g)硝酸钾，可以完全溶解，且得到

硝酸钾的不饱和溶液，此时KNOJ溶液中溶质的质量分数为西舞品乂100%=28.8%,H

中KNO,溶液中的质量的分数不是I中的2倍・，C错误;

D、已知KNO、在20℃、30c时的溶解度分别为31.6g、45.8g,KNO3在20℃的溶解度小

于30℃时的溶解度，可知KN。,的溶解度随温度升高而升高，D错误；

故选Bo

14.【答案】A

【详解】A、一氧化碳具有还原性，能够与金属氧化物反应，将金属还原出来。工业上确

实利用一氧化碳的还原性冶炼金属，该说法正确：

B、金刚石是天然存在的最硬物质，多用于切割、研磨工具。金刚石(钻石)因其高折射

率和光泽被用作珠宝。该说法错误；

C、二氧化碳的密度比空气大，应选用向上排空气法收集，该说法错误；

D、甲烷属于含碳化合物，属于有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐.、碳酸等因其性质

与无机物更接近，归为无机物，该说法错误。

15.【答案】B

【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，

以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故错误；

B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有

气泡冒出，装置不漏气，故正确；

C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试

纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卜

比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误；

D、溶解时，不能在量筒内进行，应在烧杯中进行，故错误；

故选Bo

16.【答案】A

【详解】A、氢氧化钢与稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，随着稀硫酸的加入，溶液中的

钢离子和氢氧根离子不断减少，溶液的导电性逐渐减弱，当二者恰好完全反应时，溶液中

几乎没有自由移动的离子，导电性几乎为0。继续加入稀硫酸，溶液中又有了自由移动的

氢离子和硫酸根离子，导电性又逐渐增强，正确：

B、分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，开始金属过量，硫

酸完全反应，消耗稀硫酸的质量相同，氢气中氢元素全部来自硫酸，则生成氢气质量相同,

开始两斜线重合；随着硫酸的加入硫酸过量，金属完全反应，根据化学方程式

Mg+H2sO4=MgSO4+H2T，2A1+3H2sO4=Ab(SO4)3+3H2T可知，每24份质量镁能生成2份质

量氢气，每18份质量铝能生成2份质量氢气，等质量的镁和铝与足量硫酸反应，铝生成

的氢气质量更多，而不是镁更多，错误；

C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗溶剂，则饱和氢氧化钙中有氢氧化钙析出，溶质

侦量减少：反应放出热量，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，饱和氢氧化钙中会析出氢氧

化钙，但随着反应结束温.度恢复到室温，氢氧化钙溶解度又升高，这部分析出的氢氧化钙

又溶解，溶质质量增加。所以过程中溶质质量先减小后增大，但最终溶质质量比开始时小,

错误；

D、硫酸铜在过氧化氢分解反应中作催化剂，过氧化氢分解生成水和氧气，氧气逸出，反

应过程中氢元素质量不变，溶液的质量变小，液体中氢的质量分数变大，错误。

17.【答案】C

【详解】A、加水后，碳酸钙不溶于水，无水硫酸铜溶于水后为蓝色溶液，氯化钠溶于水

无现象，硝酸钱溶于水后吸热温度明区降低，故正确；

B、除去氮气中混有的少量氧气可以将气体通过灼热的铜网充分反应，氮气不会与铜反应，

而铜与氧气反应得到氧化铜，故正确；

C、除去NaNCh固体中的少量NaCL加入适量AgNCh溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯

化银沉淀和硝酸钠，然后过滤得到硝酸钠溶液，最后通过蒸发结晶得到硝酸钠固体，过量

硝酸银溶液会引入新杂质，故错误；

D、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，所以可川磁铁吸引的方法除去铁粉中混有的少量铜粉，

故正确。

18.【答案】B

【详解】A、没食子酸是一种有机酸，其溶液能电离出少量H+，这是酸的通性，故选项说

法正确；

B、由化学式可知，没食子酸由没食子酸分子构成，一个没食子酸分子由7个碳原子、6个

氢原子和5个氧原子共18个原子构成，故选项说法错误；

C、没食子酸中C、H、0元素的质量比为：(12x7)：6：(16x5)=42:3:40,故选项说法正

确；

D、没食子酸的相对分子质量为；12x716116x5-170,故选项说法正确。

19.【答案】D

【详解】A、铁粉能与适量的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜粉不能与稀盐酸反应，

过滤，能分离出铜粉，无法分离出铁粉，故选项实验方案不能达到实验目的；

B、二氧化钵和木炭粉均难溶于水，取样，加入适量的水，不能鉴别，故选项实验方案不

能达到实验目的：

C、取样，加水溶解，生石灰和水反应生成氢氧化钙，不能检验生石灰中是否含有熟石灰，

故选项实验方案不能达到实验目的；

D、CuSO4能与适量的Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化铜沉淀，再过滤，能

除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。

故选Do

20.【答案】D

【详解】A.检测站检测的污染物通常包括PM2,、S02等，而CO2是空气的固有成分，虽

为温室气体但不属于污染物，错误；

B.活性炭的作用是吸附杂质和异味，而硬水软化需通过煮沸或离子交换法去除Ca2+、

Mg2+,错误：

C.火焰黄色说明燃烧不充分，应调大进风口增加氧气供应，而非调小，错误；

D.熟石灰(氢氧化钙)呈碱性，可中和酸性土壤，符合实际应用，正确。

+

21.【答案】：Al：4Fc；Na；KMnO4

【详解】

地壳中含最最多的金属元素是铝元素，符号是A1；

4个铁原子中4写在铁元素符号前面即可，4个铁原子即4Fc；

钠离子是带I个正电荷的钠原子，即Na+；

高钵酸钾的化学式为KMn()4。

22.【答案】(1)四氧化三铁二氧化碳

(2)硫+氧气雪二氧化硫/§+mSO,

(3)碳+氧气雪二氧化碳/.o,丝＞(()

【分析】A〜E是初中化学常见的物质，F为淡黄色固体，可推出F为硫，F与氧气在点燃

的条件下反应生成C,可推出C为二氧化硫，氧气与G反应生成D时火星四射，可推出

G为铁，D为四氧化三铁，E常温下是一种气体，E通过光合作用转化为氧气，可推出E

为二氧化碳。A在加热的条件下反应生成氧气，可推出A为高镒酸钾，B在二氧化镒加加

热的条件下反应生成氧气，可推出B为氯酸钾，代入验证，推断合理。

【详解】（1）D为四氧化三铁，E为二氧化碳：

（2）硫和氧气点燃生成二氧化硫，文字或符号表达式为硫+氧气雪二氧化硫或

（3）木炭和氧气点燃生成二氧化碳，文字或符号表达式为碳+氧气雪二氧化碳或

c+o,”.co,。

（2）非金属C1-

（3）6

⑷.或F-

（5）最外层电子数相同

【详解】（1）钠离子是钠原子失去最外层一个电子形成的，钠离子的结构示意图为

钠元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为1,因此处于周期表的第三周期。

（2）原子序数为17的元素是氯元素，属于非金属；

氯原子在化学反应中容易得到一个电子，形成带一个单位负电荷的氯离子。氯原子形成的

离子符号是Ch

（3）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，其原子最外层电子数为6。

（4）由图可知，镁原子的最外层电子数为2,小丁4,在化学反应中，容易失去最外层2

个电子，形成镁离子，故镁离子核外电子排布为2、8,氧原子的最外层电子数为6,大于

4,在化学反应中，容易得到2个电子，形成氧离子，氟原子的最外层电子数为7,大于4,

在化学反应中，容易得到一个电子，形成氟离子，故氟离子核外电子排布为2、8,筑嗡子

属于阴离子，故填F或0%

（5）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质，这是因为它们的最外层电子

数相同，导致它们在化学反应中表现出相似的行为。

24.【答案】

⑴①无机盐糖类②元素③降低温度至着火点以下

⑵①太阳能（合理即可）②物理③复合AB

【详解】

（1）①人体六大基本营养素分别是糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水；

糖类为人类主要的功能物质。

②物质都是由元素组成的，苏打水中的“Na、H、C、0”指的是元素。

③用嘴吹始烛，会使蜡烛周围的温度降低，使其低干着火点。

（2）①清洁能源有太阳能、地热能、氢能等。

②干冰升华过程中，只是二氧化碳的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，则利用

了二氧化碳的物理性质。

③碳纤维属于复合材料；

A、由图可知，“3^”表示水，该选项正确；

B、氢气燃烧只生成水，体现了“绿色”奥运的理念，该选项正确；

C、氢气燃烧的化学方程式为2H2+02=O=2H,0,参加反应的氢气和氧气的质量比为

(2x1x2)：(16x2)=1：8,该选项不正确。

故选ABo

【点睛】本题综合性较强，考查与生活紧密相关的化学知识，化学来源于生活服务于生活。

25.【答案】(1)铝合金内筒(或铁质外筒)刷漆：合理即可)大

Q)@@@

(3)Fe+CuSO4=Cu+FcSO4置换

(4)C

【详解】

(1)

金属材料包括纯金属以及它们的合金，图中铁质外筒、铝合金内筒由金属制成的，属于金

属材料；金属生锈实际上金属与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，为防止垃

圾桶生锈，可以采取的防锈措施是保持垃圾桶表面洁净和干净、刷漆等：合金的硬度比纯

金属的硬度大，铝合金与纯铝相比，其硬度更大，故填：铝合金内筒(或铁质外筒)；刷

漆(合理即可)；大；

(2)

①Zn、Fc都能与盐酸反应产生氢气，且锌产生氢气速率比铁快，说明锌的活动性比铁强，

铜不与盐酸反应,说明铜的活动性比氢弱,因此能验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺

序，故能达到实验目的；

②Zn能与硫酸亚铁反应生成铁与硫酸锌，说明锌的活动性比铁强，Cu不能与FeSCh反应，

说明铁的活动性比铜强，因此能验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，故能达到实验

目的；

③Fe、Cu都不能与ZnSCh反应，说明锌的活动性比Fe、Cu强，但无法比较Fe、Cu的活

动性强弱，故不能达到实验目的；

④Fe能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁的活动性比铜强，铁不能与硫酸锌反应，

说明锌的活动性比铁强，因此能验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，故能达到实验

目的：

⑤Cu与ZnSO4、FeSCh都不能反应,说明锌、铁的活动性比铜强，但无法比较Zn、Fe的

活动性强弱，故不能达到实验目的；

故选①②④；

(3)

“熬胆破铁釜，久之亦化为铜”，即铁与硫酸铜反应生成碎酸亚铁和铜，反应的化学方程式

为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另

一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：FC+CUSO4=CU+FCSO4；置换；

（4）

A、根据反应的化学方程式，镁、铝、锌、铁分别与硫酸反应放出0.2g氢气，需要金属的

Mg+HSO=MgSO+HT2AI+3HSO=AI(SO)+3HT

质量：2442、242432

2.4g12g0.2g1.8g0.2g

Zn-HH2SO4=ZnSO4+H2fFe+H2SO4=FeSO4+H2T

―.，金属与酸恰好完

6.5g0.2g5.6g0.2g

全反应，说明不含铜；若金属粉末只含有一种金属，生成0.2g氢气时，必定是2.4g镁，

若金属粉末有两种金属，则金属可能为铝与铁或铝与锌，故选项说法不正确；

B、铜不能与硫酸反应，反应后所得溶液的颜色不可能为蓝色，故选项说法不正确；

C、由题意可知，金属与硫酸根离子全部结合生成硫酸盐，溶液中溶质的质量等于金属质

量与硫酸根的质量之和，金属的质量为2.4g,硫酸中硫酸根与氢元素的质量比为48:1,则

硫酸根的质量为48x0.2g=9.6g,则反应后所得溶液中溶质的质量为2.4g+9.6g=12g,故选项

说法正确；

D、硫酸的质量完全反应生成氢气的质量为0.2g,则稀硫酸中溶质的质量为9.6g+0.2g=9.8g,

则所用稀硫酸的溶质的质量分数为鬻xl00%=9.8%,故选项说法不正确“

100g

故选C.

26.【答案】（l）a、b、e、f（2）2KMnO4-QMnCU+MnCh+ChT匚一丫一」

【解析】（1）实验室通常用石灰石或大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应的反应物为

固体和液体，反应条件为常温，二氧化碳能溶于水且与水反应,密度比空气大，可用向上排空气

法收集。若要使用双孔橡胶塞，则需要选用的仪器有a锥形瓶、b集气瓶、e分液漏斗;需要

制取纯挣的一氧化族，而盐酸具有挥发性，会使制得的一氧化碳中混有氯化氢，同时要干燥.一

氧化碳，则还需要选择f洗气瓶，除去杂质。（2）高镒酸钾受热分解生成钵酸钾、二氧化钵和

△

氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4—KzMnCU+MMh+Cht；该反应的反应物为固体反