氧化还原反应-2025人教版初升高化学导学案（含答案）

（4）氧化还原反应一初升高化学人教版教材衔接

初中知识回顾

1.氧化还原反应的概念

（初中）

氧化反应：物质与氧气发生的反应。

还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。

氧化性：氧气在氧化反应中提供氧的性质。

还原性：物质在还原反应中夺去氧的性质。

高中知识衔接

1.四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

（高中）

氧化反应：物质化合价升高，失去电子，被氧化发生的反应。

还原反应：物质化合价降低，得到电子，被还原发生的反应。

氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。

还原性：还原剂所表现出失电子的性质。

2.氧化还原反应与四大基本反应的关系

有单质参加的化合反应为氧化还原反应；有单质生成的分解反应为氧化还原反应。

所有的置换反应为氧化还原反应；所有的复分解反应为氧化还原反应。

巩固练习

1.中华文化博大精深，成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原

理。下列成语原意涉及氧化还原反应的是（）

A.芳香四溢B.钻木取火C.铁杵成针D.滴水成冰

2.日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）

A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2co3]B.氢气球遇火发生爆炸

C.“石笋”（钟乳石）的形成D.铜与硝酸银溶液反应

3.在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图所示的是某化学反

应的微观模拟示意图，根据该图判断下列说法中正确的是（）

守+■工3+8

（其中•表示碳原子，。表示氧原子，0表示氢原子）

A.图中的反应物都是单质

B.化学反应前后碳元素的化合价没有改变

C.该反应属于分解反应

D.该反应的化学方程式是

H2O+C=CO+H2

4.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

选项实验现象

ANaO溶液滴入Fes。,溶液中产生白色沉淀，最终变为红褐色

BSO2通入Na2s溶液中产生淡黄色沉淀

CKI溶液滴入AgCI浊液中沉淀由白色逐渐变为黄色

D石蕊溶液滴入氯水中溶液变红，随后迅速褪色

5.下列物质的应用中，与氧化还原反应无去的是（）

A.用生石灰作干燥剂

B.用铝粉和FezOs焊接钢轨

C.用Ca（C10）2漂白棉、麻、纸张

D.用Na2O2作为潜水艇或呼吸面罩的供氧剂

6.下列表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（）

CuOH2电>

C>CO20>H2CO35°CaCC）3>CO2

A.化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应

B.置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应

C.置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应

D.置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应

7.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）

A.柠檬酸与小苏打反应

B.铝与稀盐酸反应

C.灼热的炭与CO?反应

D.甲烷与的燃烧反应

8.下列反应属于氧化还原反应的是（）

△点燃

A.CaCO3=CaO+CO2TB.2Mg+CO2^^2MgO+C

C.Na2O+H2O^2NaOHD.CuCl2+2NaOH^Cu（OH）2J+2NaCl

9.铭能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若向溶液中通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应

^-（DCr+2HCl^CrCl2+H2T,②4CrCU+4HCl+C>2^4CrC13+2H?O,下列叙述中正确

的是（）

A.反应①②均属于置换反应

B.HC1在反应①②中均发生还原反应

C.反应①中HC1被氧化

D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应

10.下列化学反应中电子转移分析正确的是（）

失去lx4e,化合价升高,被氧化

II

+40高温0+2

A.SiO2+2C=^Si+2C0

得到2x2e\化合价降低,被还原

B

-2LlH2O=2NaOH+H2t

失去10xe\化合价升高,被氧化

_r一-I菖

C.10KI+2KMnO4+8H2SO4=5I2+6K2SO4+2MnSO4+8H2。

I_______________________________________________1

得到2x5e.,化合价降低,被还原

2e「

D.IIA

CU+2H2SO4(^)=CUSO4+SO2t+2H2O

n.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，用I~IV阴影部分表示反应所属的区

域，正确的是()

A

300℃

A.粗硅提纯：Si(ffl)+3HC1—SiHCl3+H2,所属区域可能是I或II

△

B.金属钠在空气中燃烧：2Na+O2—Na2O2,所属区域一定是III

△

C.实验室制取氯气：4HC1(^)+MnO2—MnCl2+Cl2T+2H2O,所属区域可能是皿

D.土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2—2NaOH+CaCO3,所属区域一定是IV

12.天然气中含有少量H2s等气体，在酸性溶液中TF菌可实现催化脱硫，其原理如图所示。

下列说法错误的是()

s

H2S

A.①②均为氧化还原反应

B.每处理1个H2s分子，转移1个电子

C.反应前后Fe"的量基本保持不变

D.①中H2s被氧化

13.科学家指出，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有的+5价As（碑）元素对人体是无毒

的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生砒霜（AS2O3）而中毒。这是因为对人体无害的+5

价碑类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价碑类化合物，即大量海鲜+大量维

生素C=砒霜。下列有关解释不正确的是（）

A.维生素C具有还原性B.上述过程中碑元素发生氧化反应

C.上述过程中+5价碑类物质作氧化剂D.+5价碑转化为+3价碑时，得到电子

14.一般成年人体内铁含量为4~5g,铁在人体内以Fe?+和Fe3+的形式存在。将食物中的Fe3+

转化为Fe2+,更有利于人体吸收。回答下列问题：

（1）Fe2+和Fe3+之间的转化可表示为Fe2+今±Fe3+,过程①中Fe2+发生________（填“氧

化”或“还原”）反应。

（2）市场上出售的某种麦片中含有微量铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作

用下转化成Fe?+。该反应中，每转移4个电子，生成气体分子的个数为0

（3）为探究Fe2+、Cu2\Ag+的氧化性强弱，某小组同学按如图方案进行实验：

一铁丝。丝

CuSO4/AgNO3

溶液溶液

I

①I中发生反应的离子方程式为

②II中观察到的现象是^_____

③结合I、II中实验现象可推知，Fe2\Cu2\Ag+的氧化性由强到弱的顺序为

15.按要求回答以下问题。

（1）金属加工后的废液中含有2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4cl溶液

来处理此废液，使亚硝酸钠转化为无毒物质，该反应分两步进行。

第一步：NaNO2+NH4C1^NaCl+NH4NO2

△

第二步：NH4NO2^N2T+2H2O

下列对上述反应的叙述中正确的是（填序号）。

①两步均为氧化还原反应

②第二步NH4NO2仅发生氧化反应

③第二步NH4NO2发生了分解反应

④第二步中NH4NO2既被氧化又被还原

⑤第一步为复分解反应

A.①③B.①④C.②③④D.③④⑤

（2）实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠（Na2）,有关反应的化学方程式如

下。

a.NaNO2+H2SO4^HNO2+NaHSO4

b.2NaN3+2HNO2^3N2T+2NOT+2NaOH

用单线桥法标出反应b中电子转移情况：0

（3）磷元素的含氧酸有HSPOQH3Po3（亚磷酸）、H3PO2（次磷酸）等多种。其中已知

H3PO?+NaOH（过量）『NaH2P。2+H2O。H3PO2中磷元素的化合价是价。

NaH2P属于（填“正盐”或“酸式盐”）。

答案以及解析

1.答案：B

解析：

选项分析结论

分子发生运动，没有新物质生成，属于物

A不符合题意

理变化

木材燃烧可生成二氧化碳和水，0元素等

B符合题意

化合价发生变化，涉及氧化还原反应

C没有新物质生成，属于物理变化不符合题意

D水的状态发生改变，属于物理变化不符合题意

2.答案：C

解析：“石笋”(钟乳石)的形成涉及碳酸钙与碳酸氢钙的相互转化，无元素化合价的变化，

不属于氧化还原反应，C项符合题意。

3.答案：D

解析：图示反应为H2(D+C3CO+H2，图中的反应物H2O由两种元素组成，该物质属于化

合物，A错误，D正确；反应前C单质中的C元素化合价为0价，反应后CO中的C元素化

合价为+2价，故反应前后碳元素的化合价发生了变化，B错误；该反应中单质与化合物反

应，产生新的单质和新的化合物，因此该反应属于置换反应，C错误。

4答案:C

解析：NaOH溶液滴入Fes。,溶液中，首先发生复分解反应生成Fe(OH)2白色沉淀：

2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2；+Na2SO4,Fe(OH)?具有较强的还原性，又被溶解在溶液中的

。2氧化为FelOH%,发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O—4Fe(OH)3,因此看到白色沉淀迅

速变为灰绿色，最终变为红褐色，颜色变化与氧化还原反应有关，A不符合题意；SO2通入

Na2s溶液中，发生反应：3SO2+2Na2S—3S；+2Na2SO3,该反应中元素化合价发生变化，

属于氧化还原反应，B不符合题意；KI溶液滴入AgCl浊液中，发生沉淀转化，由白色AgCl

沉淀逐渐变为溶解度更小的黄色Agl沉淀，因此看到沉淀由白色逐渐变为黄色，在反应过程

中元素化合价不变，故物质的颜色变化与氧化还原反应无关，C符合题意；氯水中含有

HC1、HC10电离产生的H+，溶液显酸性，使紫色石蕊溶液变为红色，同时溶液中含有的

HC1O、C1CT具有强氧化性，又将红色物质氧化为无色，因此石蕊溶液滴入氯水中，看到溶

液先变红，随后迅速褪色，物质的颜色变化与氧化还原反应有关，D不符合题意。

5.答案：A

解析：A.生石灰作干燥剂是生石灰和水反应生成氢氧化钙，为非氧化还原反应，故A符合题

思；

B.铝粉和FezOs焊接钢轨反应中生成铁和氧化铝，为氧化还原反应，故B不符合题意；

C.用漂白棉、麻、纸张的原理是通过次氯酸根离子或生成次氯酸的氧化作用，故C不符合题

思；

D.过氧化钠和水、二氧化碳反应均会生成氧气，能作为潜水艇或呼吸面罩的供氧剂，为氧化

还原反应，故D不符合题意；

故选Ao

6.答案：D

解析：碳与氧化铜在高温下反应生成了铜和二氧化碳，是一种单质和一种化合物反应生成了

另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；

二氧化碳和水反应生成碳酸，是两种物质反应生成了一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧

化钙反应生成碳酸钙和水，是两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解

反应；

碳酸钙在高温下反应生成了氧化钙和二氧化碳，是一种物质反应生成了两种物质，属于分解

反应；

所以选D。

7.答案：C

解析：A.柠檬酸与小苏打反应属于吸热反应，不存在元素化合价的变化，属于非氧化还原反

应，故A错误；B.铝与稀盐酸反应是氧化还原反应，又是放热反应，故B错误；C.灼热的炭

与CO?反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故C

正确；D.甲烷与。2的燃烧反应属于放热反应，故D错误；故选：Co

8.答案：B

解析：A.CaCO3=CaO+CO2T

Ca在CaCC）3和CaO中均为+2价，C在CO：和CO2中均为+4价，。均为-2价。无化合价变

化，不是氧化还原反应。

点燃

B.2Mg+CO2^^2MgO+C

Mg从单质（0价）变为MgO中的+2价（被氧化），C从CO2中的+4价变为单质C（0价）

（被还原）。存在化合价变化，是氧化还原反应。

C.Na2O+H2O—2NaOH

Na在Na?。和NaOH中均为+1价，。和H的价态未变。无化合价变化，不是氧化还原反应。

D.CuCl2+2NaOHCu（OH）2J+2NaCl

Cu在CuCL和Cu（OH）2中均为+2价，Cl、Na、O、H的价态未变。无化合价变化，不是氧

化还原反应。

9.答案:D

解析：置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应②不符合，A错误；反应

②中，HC1中两种元素无价态变化，没有发生还原反应，B错误；反应①中，HC1中H元素

化合价降低，被还原，C错误；反应②中CP+被。2氧化生成CF+,导致溶液颜色由蓝变绿，

D正确。

10.答案：C

解析：二氧化硅与C发生反应时，Si元素从+4价降低到0价，被还原，得到4e-,C元素从0

价升高到+2价，失去2x2e-,A错误；钠与水发生氧化还原反应时，钠失去2F,水中氢原

子得到2,B错误；酸性高镒酸钾氧化碘化钾时，I元素从-1价升高到0价，被氧化，失去

10xe-,Mn元素从+7价降低到+2价，被还原，得到2义5片，C正确；铜与浓硫酸反应时，铜

失去电子，D中单线桥起点错误，D错误。

1L答案：D

解析：由四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可知，I、n分别表示化合反应和分解反

应的一种，in表示置换反应，w表示复分解反应。粗硅提纯：

300℃

Si(粗)+3HCl^=SiHCL+H2,该反应是置换反应，属于HI,A错误；金属钠在空气中燃

△

烧：2Na+O2—Na2O2.该反应是化合反应，所属区域一定不是HI,应该属于I或H,B

△

错误；实验室制取氯气：4HC1(^)+MnO2=MnCl2+Cl2T+2H2O,该反应是氧化还原反

应，但不属于四种基本反应类型，C错误；土法制碱：

Na2CO3+Ca(OH)2—2NaOH+CaCO3,该反应是复分解反应，一定不是氧化还原反应，

所属区域一定是IV,D正确。

12.答案：B

解析：①中Fe、S元素化合价改变，②中Fe、。元素化合价改变，①②均为氧化还原反应，

催化剂।

A正确；总反应的化学方程式为2H2S+G>2^=2H2O+2SJ,S元素化合价由-2价升高为0

价，每处理1个H2s分子，转移2个电子，B错误；根据题给原理图，反应前后Fe3+的量基

本保持不变，C正确；①中H2s的S元素化合价由-2价升高为0价，H2s被氧化，D正确。

13.答案：B

解析：对人体无害的+5价碑类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价碑类化合

物，说明维生素C具有还原性，A项正确；上述过程中，碑的化合价由+5变为+3,化合价降

低，故碑元素发生还原反应，B项错误；上述过程中，碑的化合价由+5变为+3,化合价降

低，故+5价碑类物质作氧化剂，C项正确；上述过程中，+5价碑转化为+3价碑时，化合价

降低，故其得到电子，D项正确。

14.答案：(1)氧化

(2)2

(3)@Fe+Cu2+^Fe2++Cu

②铜丝表面附着有银白色固体，溶液由无色变成蓝色

(3)Ag+>Cu2+>Fe2+

解析：(1)Fe?+转化为Fe3+时，Fe元素化合价升高，被氧化，即Fe"发生氧化反应。

(2)铁能与盐酸发生反应：Fe+2HC1—FeCl2+H2T,H元素化合价由+1降低为0,则每

生成1个H2分子，转移2个电子，故每转移4个电子，生成气体分子的个数为2。

2+2+

(3)①铁比铜活泼，则铁可从CuSC>4溶液中置换出铜，发生反应：Fe+Cu