1.1物质的分类及转化第2课时 课件 人教版高中化学必修第一册 x

第一章

物质及其变化第一节

物质的分类及转化（第二课时物质的转化）复习回顾物质的分类是高中化学学习的重要方法，通过上节课的学习，你是不是知道下面的问题：如何对化学物质进行分类？分类的优点是什么？建立科学的分类标准便于对未知物质的研究分析温故知新在高中化学的学习中我们应该如何应用分类来促进自己的学习？二、物质的转化按照氧化物的性质分类酸性氧化物

和

碱性氧化物如何判断？与水反应生成相应的酸(SiO2除外)与水反应生成相应的碱与碱反应生成对应

的(一种)盐和水与碱性氧化物反应生成盐与酸反应生成对应

的(一种)盐和水活动1与酸性氧化物反应生成盐氧化物的性质化学性质发生反应酸性氧化物部分与水反应与碱反应与碱性氧化物碱性氧化物部分与水反应与酸反应与酸性氧化物CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2+H2O==H2CO3CO2+Na2O==Na2CO3CaO+H2O==Ca(OH)2CaO+H2SO4==CaSO4+H2ONa2O+CO2

==Na2CO3（1）氧化物的主要性质1.常见化合物的主要化学性质①初中所学H2的实验室制法，用什么物质进行反应？活动2酸的通性盐酸可以与哪些化学物质反应？②制取H2时发现硫酸刚好用完了，用什么物质代替？③酸具有哪些化学通性？④找出反应实例，写出化学方程式，注明反应类型。活动探究酸的通性酸的通性列举实例（写出反应方程式）反应类型指示剂

活泼金属碱性氧化物碱某些盐Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl==NaCl+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OFe+H2SO4==FeSO4+H2↑使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色置换反应复分解反应复分解反应复分解反应（2）酸的通性②

与活泼金属反应放出氢气③

与碱性氧化物反应生成盐和水④与碱反应生成盐和水⑤与某些盐反应（2）酸的通性酸的通性①

使紫色石蕊试液变红色活动探究①为什么不同的酸具有相似的化学性质？活动3②酸和碱是一组相对应的概念，你能依据酸的通性推测碱的通性吗？碱的通性列举实例（写出反应方程式）反应类型指示剂

酸酸性氧化物某些盐（3）碱的通性使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色NaOH+HCl==NaCl+H2OCO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4复分解反应复分解反应复分解反应碱的通性②

与酸反应生成盐和水③

与酸性氧化物反应生成盐和水④与某些盐反应（3）碱的通性①

使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色活动探究活动4根据上节课所学物质的分类，化合物可分为氧化物、酸、碱、盐。请同学们结合前面概括方法，归纳盐的化学性质。盐的通性生成物实例金属与酸反应与碱反应与某些盐反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓金属+盐盐+酸盐+碱盐+盐（4）盐的主要性质为什么酸、碱或者盐具有相似的化学性质呢？具有相似的化学组成结构决定性质HClH2SO4HNO3H+NaOHKOHBa(OH)2OH-Na2CO3K2CO3(NH4)2CO3CO32-想一想模拟实验——硫酸型酸雨的形成过程2.物质的转化【练一练】根据视频内容和已有知识，写出非金属单质S到对应盐Na2SO4的转化过程。非金属单质氧气酸性氧化物水酸碱盐SSO2SO3H2SO3H2SO4H2SO4Na2SO3Na2SO4Na2SO4O2H2ONaOHO2H2ONaOHO2NaOH【思考与讨论】（1）写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐，非金属单质到盐的转化关系。Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4C→CO2→H2CO3→CaCO3（2）对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？将你的想法与同学交流。2Ca+O2==2CaOCaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OCO2+H2O==H2CO3H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2OC+O2

===CO2

点燃金属金属氧化物碱性氧化物O2碱碱H2O非金属非金属氧化物酸性氧化物酸酸盐盐O2H2O碱或碱性氧化物盐盐酸或酸性氧化物物质间的转化思考：同类物质的性质相似，不同类物质之间可以相互转化，由此可以确定制取某类物质的方法。请同学们思考如何制取碳酸钠？有多少种途径？Na2CO3←H2CO3←CO2←CNaOH→Na→Na2O→

注意：物质转化的几个不一定1．不是所有的酸和金属都能反应，且反应也不一定生成H2。如铜不与稀硫酸、稀盐酸反应；铜与硝酸反应不生成H2。2．非金属氧化物不一定与水反应生成酸。如CO、NO、SiO2等不能与水反应。3．金属氧化物不一定与水反应生成碱。如CuO、Fe2O3等不能与水反应。物质间的转化金属

+O2金属氧化物

+H2O碱

盐

非金属

+O2

非金属氧化物

+H2O酸

盐

盐＋水

新碱＋新盐

新酸＋新盐

两种新盐

盐1．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是(

)A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水C课堂练习2．从物质类别的通性角度分析，下列说法错误的是(

)A．金属单质可以与非金属单质反应B．酸性氧化物可以与碱反应C．非金属单质一定能与酸反应D．部分碱性氧化物可以与水反应C

课堂练习3.下列各组物质中，满足如图中物质一步转化关系的是(

)C

选项XYZACOCO2H2CO3BCuCuOCu(OH)2CCaOCa(OH)2CaCO3DCuSO4Cu(OH)2CuCl2课堂练习铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐(任选三个即可)4.铜器久置于空气中会和空气中的H2O、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用如图所示一系列反应实现了“铜→铜绿→……→Cu”的转化。(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？_________________________________________________。(2)请写出反应②的化学方程式：_________________________________________