2024-2025学年云南省煤炭第一中学、临沧地区中学高二下学期期中化学试卷

2024-2025学年云南省煤炭第一中学、临沧地区中学高二下学期期中化学试卷一、单选题(★★)1.下列文物修复和保护的过程中主要涉及化学变化的是

A．银器用除锈剂返新B．变形的金属香炉复原C．古画水洗除尘D．木器表面擦拭烫蜡(★★★)2.下列关于常见有机物的说法不正确的是

A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别(★)3.实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是

A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④(★★★)4.聚乳酸广泛用于制造可降解材料，其生物降解过程如图，下列说法正确的是

A．聚乳酸分子中含有1种官能团B．乳酸分子遇酸性高锰酸钾溶液不褪色C．乳酸分子中含有1个手性碳原子D．两分子乳酸可以反应生成五或六元环状化合物(★★)5.将由和组成的固体混合物放在密闭容器中加热到，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为，试计算的值可能为

A．B．C．只有D．(★★★)6.下列化学或离子方程式正确的是

A．工业制粗硅：B．向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：C．过量的通入NaOH溶液中D．二氧化硫使溴水褪色(★★★)7.一种新型碳氮钉基纳米催化剂催化氨硼烷水解释氢的可能机理如图所示。下列说法错误的是

A．反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成B．氨硼烷中N、B原子均满足最外层8电子稳定结构C．用代替作反应物，有生成D．氨硼烷完全水解的化学方程式为(★★)8.一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素原子，X、Y同主族，W与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是

A．原子半径：W＜X＜Y＜ZB．X氢化物沸点低于Y氢化物沸点C．Y的单质是制造光电池的材料D．Z的含氧酸酸性强于X的含氧酸酸性(★★★)9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来(★★★)10.血红素是人体内重要的物质，结构如图所示。下列说法正确旳是

A．第一电离能：C<N<OB．基态氮原子价层电子的轨道表示式为：C．基态碳原子核外电子运动状态有6种D．基态氧原子最高能级的电子云轮廓图为球形(★★★)11.某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下：

实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化;将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口,产生白烟溶液变黄;将湿润的KI-淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深棕黄色;经检验溶液中含有单质碘下列对实验的分析不合理的是

A．实验1中，白烟是NH4ClB．根据实验1、2，可以判断还原性：Br-＞Cl-C．根据实验3，可以判断还原性：I-＞Br-D．上述实验体现了浓硫酸的强氧化性、难挥发性等性质(★★★)12.反应N2O4（g）⇌NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为

A．A、C两点的反应速率：v（A）＞v（C）B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．B点正逆反应速率：v（正）＞v（逆）D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C(★★★)13.硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法正确的是

A．电子流向：电源负极→b电极→电解液→a电极→电源正极B．阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+C．当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3D．A膜为阳膜，B膜为阴膜，且穿过A膜和B膜的离子数相同(★★★)14.时，将浓度均为、体积分别为和的溶液与溶液按不同体积比混合，保持溶液体积有简单叠加、与混合液的的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．的值与的值相等B．、两点，值相等C．点过程中，存在D．点，二、解答题(★★★★)15.铬系和非铬系铜镍电镀污泥均含有Cu(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Al(Ⅲ)的氢氧化物，前者还含有Cr(Ⅲ)的氢氧化物，一种综合回收铜、镍的新工艺流程如下：已知：Ⅰ、FePO4、CrPO4、AlPO4、Ni3(PO4)2的Ksp依次为1.3×10−22、2.4×10−23、5.8×10−19、5.0×10−31。Ⅱ．Cr及其化合物的性质与铝类似。回答下列问题：(1)“电解Ⅰ”时，需严格控制电压，除了回收铜之外，第二个目的是___________，可通过一种试剂证明第二个目的是否达成，该试剂为___________(填化学式)。(2)“除杂”时，若镍离子浓度为0.05mol·L−1，则应调整溶液中PO浓度范围为________mol·L−1(溶液中离子浓度≤10-5mol·L−1时，认为该离子沉淀完全；=3.2)。(3)“转溶”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为___________(用离子方程式表示)。(4)“浸出Ⅱ”时，采取了多次浸取的方式，其目的为___________。(5)“萃取Ⅱ”时，发生的反应为Cu(NH3)+2HR=CuR2+2NH+2NH3和Ni(NH3)+2HR=NiR2+2NH+4NH3和，则“反萃取Ⅱ”时含铜微粒发生反应的离子方程式为___________。(6)“电解Ⅱ”时，若维持电流强度为0.5A，电流效率为90%，电解8min，理论上可获得铜___________g．(已知：电流效率是指电解时电极上实际沉积与理论沉积物质的量之比，F=96500C·mol-1)(7)流程中除了有机相之外，可以循环利用的物质还有___________(填化学式)。(★★★)16.Ⅰ．常温下，的电离平衡常数。亚硝酸钠是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。(1)亚硝酸钠有毒，不能随意丢弃，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则反应的化学方程式为____________。(2)某活动小组同学设计实验方案鉴别溶液和溶液，请填写下列表格。

选用药品实验现象利用的性质酚酞试液____________淀粉试纸____________Ⅱ．活动小组同学采用如下装置制备装置可重复使用，部分夹持仪器已省略。已知：；酸性条件下，、都能与反应生成和能使酸性高锰酸钾溶液褪色。(3)实验装置的连接顺序为______。(4)C瓶内发生反应的离子方程式为_______________。(5)为了测定亚硝酸钠的含量，称取样品溶于水配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L的酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

滴定次数溶液体积第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是_____填字母序号。酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡判断终点时，滴入一滴酸性溶液，锥形瓶内溶液呈浅红色，振荡后立即褪色观察滴定终点时俯视读数根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为_________。三、填空题(★★★★)17.在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ/mol已知：①CO（g）+O2（g）==CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+O2（g）==H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol③CH3OH（g）+O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol回答下列问题：(1)a=_______(2)能说明反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已达平衡状态的是___（填字母）。A．单位时间内生成1molCH3OH（g）的同时消耗了1molCO（g）B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化(3)在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与的关系如图1所示．①当起始=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=_____________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将____________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；②当=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_______点（选填“D”、“E”或“F”）。(4)CO和H2来自于天然气。已知CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1_______________p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）______________v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=_________MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。(5)含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO2气体将其氧化为CO2。写出相关反应的离子方程式_________________________________________。四、解答题(★★★)1