2024-2025学年河南省新乡市原阳县第一高级中学高一下学期入学测试化学试卷

2024-2025学年河南省新乡市原阳县第一高级中学高一下学期入学测试化学试卷一、单选题(★)1.中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。下列说法错误的是

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应B．“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与胶体知识有关(★★★)2.下列化学用语正确的是

A．的结构示意图：B．的电子式为C．在水溶液中电离方程式：D．形成过程：(★★)3.下列反应中水只起还原剂作用的是（）

A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．C+H2O(g)CO+H2C．2F2+2H2O=4HF+O2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO(★★)4.下列说法正确的是

A．质量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子数相同B．2mol水与1mol水摩尔质量之比2：1C．标准状况下，5.6LCH4中所含C—H键的数目约为6.02×1023D．室温下，1L0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中CH3COO-的数目为6.02×1022(★★★)5.根据原子结构、元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A．元素钇的一种核素的质子数与中子数之差为21B．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族(★★★)6.下列离子方程式书写正确的是

A．铁与稀盐酸反应：B．粉末加入到硫酸溶液中：C．向澄清石灰水中滴加过量：D．向溶液中加入少量的溶液：(★★★)7.下列图示对应的操作规范的是

A．称量B．除去粗盐中悬浮物C．转移溶液D．将剩余钠放回试剂瓶

A．AB．BC．CD．D(★★★)8.下列说法正确的是

A．同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为B．将胆矾()溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为C．欲将的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半D．将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化，(★★)9.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）

选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SOB向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有COD向某溶液加NaOH并微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH

A．AB．BC．CD．D(★★)10.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是

A．Na＋、I－、CO、ClO－B．Fe2＋、H＋、K＋、NOC．Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－D．Cu2＋、Mg2＋、Cl－、NO(★★★)11.将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是

A．由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强B．由图乙可推知新制的氯水中在强光照下逐渐被氧化为C．由图丙可推知光照可催化水分解产生D．由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多(★★)12.根据“氨溶于水的喷泉实验”，以下说法不正确的是

A．烧杯中换成其他液体无法形成喷泉B．该实验证明氨气极易溶于水C．红色喷泉说明氨水显碱性D．烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉(★)13.下列关于SO2的说法错误的是

A．SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性B．SO2和Cl2混合通入品红溶液中，不一定能使溶液褪色C．SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去，说明SO2具有还原性D．二氧化硫的大量排放会导致酸雨(★★★)14.“价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价一类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是

A．甲为，可用于治疗胃酸过多B．等物质的量的b和c，含有的离子总数不同C．将加入溶液中，一段时间后有红色固体析出D．a与水生成的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为(★★)15.实验室利用FeCl3溶液刻蚀铜板，并向反应后的废液中加入过量的铁粉。下列分析错误的是

A．废液中一定含有Fe2+、Cu2+B．FeCl3溶液能刻蚀铜板说明铜的还原性强于Fe2+C．若废液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等，则溶液中c(Cu2+)：c(Fe3+)=2：1D．经过铁粉处理的废液中存在最多的离子是(★★★)16.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C将盐酸滴入碳酸钠溶液有气泡产生氯非金属性比碳强D将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性

A．AB．BC．CD．D二、解答题(★★)17.如图为元素周期表的一部分：请参照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)元素⑤、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。(2)元素①④⑨形成原子个数比1∶1∶1化合物的电子式为___________；写出元素⑤和⑧形成原子个数比2∶1化合物的形成过程___________。(3)元素⑤和⑥最高价氧化物水化物反应的离子方程式为___________。(4)②的单质与⑧的最高价氧化物水化物浓溶液反应的化学方程式为___________。三、填空题(★★★)18.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。(1)生活中常用的“84”消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：___________。(2)火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中还原产物是___________。(3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，其中在该反应中___________。(填标号)。A．作氧化剂B．作还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂(4)已知反应：①；②，则Cl2、I2、的氧化性由强到弱的顺序是___________。(5)可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒，若与Fe2+的微粒个数之比为1：2，配平该反应的离子方程式：Fe2+++H2O2+OH-=Fe2O3++H2O，___________。四、解答题(★★★)19.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___________。(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用___________选填序号）。a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．少量酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为___________（保留三位有效数字）。[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。(3)装置B中试剂的作用是___________。(4)为确认Q的存在，需在装置中添加M于___________（选填序号）。a．A之前b．A﹣B间c．B﹣C间d．C﹣D间(5)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是___________。(6)若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mLH2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用托盘天平质量称量的方法？做出判断并说明理由___________。(★★★)20.某化学小组在实验室用63%的浓HNO3（其密度为1.39g/cm3，已知1cm3=1mL）配制480mL0.50mol/L稀HNO3，并探究稀HNO3与下列物质的反应。①石灰石②氧化铜③二氧化硫④NaOH溶液⑤铁丝⑥碳酸氢钠⑦氯化银回答下列问题：(1)该浓硝酸的物质的量浓度为___________。(2)用该浓HNO3配制480mL0.50mol/L稀HNO3需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_________和_________应量取浓硝酸的体积为___________mL（保留三位有效数字）。(3)如图为溶液配制过程，正确的操作顺序为___________（用字母表示），操作d为洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转入容量瓶的过程，若省