第一章 物质及其转化（综合训练）（原卷版）

5/6第一章物质及其转化考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对分子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64V-51Mn-55一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．按物质组成与性质分类，[Cu(NH3)4]SO4∙H2O不属于()A．盐B．混合物C．配合物D．电解质2．下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排序排列正确的是()A．熟石灰、液态氧、烧碱B．碘酒、白磷、生石灰C．盐酸、生铁、干冰D．胆矾、氮气、次氯酸3．下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是()A．Na＋、H＋、Cl－、NO3-B．K＋、Ba2＋、OH－、I－C．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-D．Cu2＋、S2－、Br－、ClO－4．胃酸的主要成分是盐酸，当胃酸过多会出现“咯酸水”、“胃部隐隐作痛”等症状。常用于中和胃酸的药物主要成分有Al(OH)3、NaHCO3、MgO、MgCO3、MgSiO3、CaCO3等。下列说法正确的是()A．Al(OH)3属于碱，NaHCO3属于酸B．从组成的阳离子来看，MgO、MgCO3、MgSiO3都属于镁盐C．根据树状分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐D．根据交叉分类法分类CaCO3属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐5．歌曲《青花瓷》唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A．Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)属于盐，能与盐酸反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应C．该反应中O2被氧化，氧元素化合价从0价降低到-2价D．该反应是氧化还原反应，有3种元素化合价发生改变6．物质间的转化体现了化学核心素养之—“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中A、B、C均含有同一种元素(部分产物已略去)，下列说法不正确的是()A．若A为Fe，D为，则C为B．若A为O2，D为Na，则B为Na2O2C．若A为C，D为O2，则反应③的化学方程式为C+CO22COD．若A为NaOH，D为CO2，则反应①的离子方程式为2OH-+CO2=CO32-+H2O7．（2025·重庆渝西中学高三模拟）室温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是()A．强碱性溶液：K+、[Al(OH)4]-、CO32-、Na+B．加入铝粉有氢气产生的溶液：CO32-、CO32-、NO3-、Na+C．中性溶液：、、K+、SO42-D．强酸性溶液：I-、K+、NO3-、S2O32-8．下列化学反应与方程式不相符的是()A．少量FeCl3固体加入到KI浓溶液中：2Fe3++3I-=2Fe2++I3-B．Cu和浓HNO3反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC．Al2(SO4)3溶液与Na[Al(OH)4]溶液反应：Al2(SO4)3+6Na[Al(OH)4]=3Na2SO4+8Al(OH)3↓D．少量甲醛与新制Cu(OH)2反应：HCHO+2NaOHHCOONa+↓+39．下列A~D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是()IIIA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中B将3molCl2通入含1molFeBr2的溶液将1molCl2通入含3molFeBr2的溶液CNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应使SO42-恰好沉淀DCa(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液10．（2025·浙江金华三模）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A．该反应在任何温度下都可以自发进行B．生成28gN2转移电子的数目为10NAC．KNO3是氧化剂D．K2S和N2都是还原产物11．检验补铁剂中铁元素价态时，KSCN(C为价)会与酸性KMnO4溶液发生如下反应：22KMnO4+10KSCN+28H2SO4=16K2SO4+22MnSO4+10CO2↑+5N2↑+28H2O，下列说法不正确的是()A．该反应的氧化产物只有N2B．每生成标准状况下22.4LN2，转移电子C．KMnO4在反应中体现氧化性D．检验Fe2+时，可用酸性KMnO4将Fe2+氧化为Fe3+，再加稍过量的溶液12．下列实验操作、现象、结论均正确的是()选项实验操作现象结论A将溶液加入Fe(NO3)3溶液中，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置溶液分层，下层液体显紫红色氧化性：Fe3+B向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有还原性C向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液颜色发生变化维生素C有还原性D向H2O2溶液中滴入NaClO溶液产生无色气体O2的氧化性强于NaClO13．实验室利用Bi(OH)3制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：Ⅰ：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；Ⅱ：Bi(OH)3+3OH-+Cl2=NaBiO3↓+2Cl-+3H2O；Ⅲ：5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Na++Bi3++7H2O。下列说法正确的是()A．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为1∶5B．酸性条件下的氧化性：ClO3-Cl2NaBiO3MnO4-C．NaBiO3可与盐酸发生反应：NaBiO3+2Cl-+6H+=Bi3++Na++Bi3++Cl2↑+3H2OD．制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为6mol14．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，VO2+为淡黄色，VO2+具有较强的氧化性，Fe2+、SO32-等能把VO2+还原为VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是()A．在酸性溶液中氧化性：MO4-＞VO2+B．FeI2溶液与足量酸性(VO2)2SO4溶液发生反应的离子方程式：Fe2++VO2++2H+=Fe3++VO2++H2OC．向VOSO4溶液中滴加酸性KMO4溶液反应化学方程式为10VOSO4+KMO4+2H2O=5(VO2)2SO4+KMO4+2H2SO4+K2SO4D．向含1molVO2+的酸性溶液中滴加1.25molFeSO4的溶液完全反应，转移电子为1mol15．某试样溶液中可能含有NH4+、Na+、Fe3+、Mg2+、SO42-、CO32-、、NO3-阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是()A．气体X属于弱电解质B．该试样溶液中可能还有存在，其中Na+一定存在，且c(Na+)≥0.4mol⋅L-1C．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO2D．将气体Y全部通入10mL1.2mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中的HCO3-约为0.08mol二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（12分）I铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O(1)铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________(填“还原”或“氧化”)。(2)铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是____________________________。II次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：(3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。①利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为____________(填化学式)。②从分类来看，NaH2PO2属于_____________________a．正盐b．酸式盐c．钠盐d．氧化物(4)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。配平白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_______P4+_______Ba(OH)2+________H2O——_______Ba(H2PO2)2+________PH3↑17．(14分)化学是在原子、分子水平上研究物质的组成﹑结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。(1)根据下列物质的组成和性质完成填空。a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体；f．石墨。①属于电解质的是(填字母序号，下同)，上述状态下能导电的物质有。②写出d的电离方程式。③鉴别由d制成的胶体的方法是。(2)向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像不能正确反映对应变化关系的是。A．BC．(3)经检测﹐某酸性废水中存在大量的Na+、、Cl-、SO42-。欲除去其中的、SO42-，并得到中性溶液﹐设计的工艺流程如图所示(流程中试剂a，试剂b均过量)。①滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是(用离子符号表示)。②加入试剂a发生反应的离子方程式为，试剂c的作用是。18．(15分)实验室可通过置换反应完成卤素单质活泼性比较的实验。某实验小组设计了装置如图，回答下列问题：(1)已知：常温下KClO3与浓盐酸反应可制取氯气，反应如下。配平该化学方程式，标出电子转移的方向和数目。反应①_______KClO3+______HCl(浓)=______KCl+______Cl2↑+______H2O_______；该反应中氧化剂为___________，被还原的元素是___________。(2)该装置中，吸有KI淀粉溶液的棉球颜色变为___________。吸有NaBr溶液的棉球中发生反应的离子方程式为___________。(3)由反应现象能否得出活泼性Br2＞I2的结论？回答并说明理由___________。(4)实验室还可通过以下反应制取氯气：反应②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；反应③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；若要制得相同质量的氯气，反应②和③中电子转移的数目之比为___________。(5)通过反应①~③，比较反应中氧化剂的氧化性强弱___________，(用“＞”、“＜”或“=”连接)说明判断依据：___________。(6)通过反应①~③，可以知道HCl的还原性强弱与___________、___________等因素有关。19．(14分)钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒(主要成分V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2)中提取五氧化二钒的一种工艺流程如图。已知：①VOSO4能溶于水，VO2+与Fe不能反应。②有机溶剂H2R对VO2+及Fe3+萃取率高，但不能萃取Fe2+。回答下列问题：(1)“酸浸、氧化”过程中若用浓盐酸代替硫酸，V2O5转化为VO2+，同时生成有毒的一种气体，反应的化学方程式为_______。同时该步骤中V2O3转化为VO2+，反应的离子方程式为_______。(2)萃取前用“铁粉”对酸浸后的浸出液进行处理，主要目的是_______，为检验处理后的浸出液中是否含有该杂质离子，可选用的化学试剂是_______(填试剂名称)。(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2++H2RVOR+2H+。为了提高VO2+的产