四川省仁寿第一中学校（北校区）2025-2026学年高三上学期入学考试++化学试题

仁寿一中北校区高2023级9月入学考试化学试卷S-32一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1．“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是A．“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B．“梦想”号钻探船钻头用的合金C．“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D．“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜2．生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释正确的是A．活性炭用于除去冰箱中的异味，利用其吸附性B．盐卤用来制豆腐，因其可使蛋白质变性C．洗涤剂清洗餐具，因其与油污发生中和反应D．酿酒时蒸馏提高酒精度，利用酒和水的密度不同3．反应可应用于铁质强化剂的制备。下列说法正确的是A．晶体属于共价晶体 B．的电子式为C．P原子的结构示意图为 D．基态核外电子排布式为4．下列离子方程式中，正确的是A．一小粒钠投入硫酸铜溶液中：B．氯化铝溶液中加入足量氨水：C．氯化铁溶液中加入碱和氯气：D．用热氢氧化钠溶液清洗试管内壁附着的硫：5．下列实验的对应操作中，不合理的是眼睛注视锥形瓶中溶液A．用标准溶液滴定溶液B．稀释浓硫酸C．从提纯后的溶液获得晶体D．配制一定物质的量浓度的溶液A．A B．B C．C D．D6．为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A．气体中所含有的分子数为B．中含有键数目最多为C．标准状况下，与均含有个质子D．常温下，的稀盐酸中总数为7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．在明矾溶液中：、Na+、、B．mol.L的溶液中：、、、C．与Al反应能放出的溶液中：、、、D．水电离的mol.L的溶液中：、、、8．某化合物可用于治疗汞中毒，结构如下图所示，其中X、W、Y、M、Z是短周期主族元素且原子序数依次增大，Y与Z属于同族元素。下列说法正确的是A．简单离子半径大小：M>Y>XB．简单氢化物的沸点：Y>WC．电负性大小：Y>W>ZD．除X以外，其它元素均满足8电子稳定结构9．一种新型强效解热镇痛药醋氯芬酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是A．1mol该物质最多消耗B．该物质中含有5种官能团C．该物质中碳原子的杂化方式有3种 D．该物质苯环上的一溴代物有4种10．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA酸性：电负性：B某冠醚与能形成超分子，与则不能与的离子半径不同C由氨制硝酸：和均具有氧化性D苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂合成酚醛树脂的反应是加聚反应A．A B．B C．C D．D11．将8.34gFeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知FeSO4·7H2O式量为278。则下列说法正确的是()A．FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子B．在100℃时，M的化学式为FeSO4·6H2OC．在200℃时，N的化学式为FeSO4·3H2OD．380℃的P加热至650℃时的化学方程式为2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑12．步骤③正逆反应的活化能关系为E正<E逆13．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是A．Se位于元素周期表的p区B．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子C．若A点原子的坐标为，C点原子的坐标为，则B点原子的坐标为D．该晶胞中Zn与Se之间的最短距离为nm14．某化学实验小组制备KClO3并探究其性质的过程如图：下列说法错误的是A．87gMnO2与足量浓盐酸加热充分反应，理论上可以制得1molCl2B．在反应中生成3molCl2，则转移电子数目为6NAC．上述实验说明碱性条件下氧化性：Cl2＞KClO3，酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO3D．取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，溶液呈现黄色原因是：15.我国科学家发明了一种可充电电池，其工作原理如下图：下列说法错误的是A.充电时向Zn电极移动B.充电时，阴极附近溶液的pH增大C.放电时，当电路中转移0.2mol电子时，正极区溶液质量增加5.5gD.放电时，电池总反应为二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．（14分）利用所学的化学知识，回答下列问题：(1)已知反应：(浓)①标准状况下，生成67.2L转移电子数为。②在该反应中HCl表现的性质为。(2)富马酸亚铁()是一种补铁剂。富马酸分子结构模型如图所示：①富马酸分子中σ键与π键的数目比为；②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为。(3)锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。①和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。分子的VSEPR模型名称是。②早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：。物质熔点/℃442-3429143③结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g·cm3(列出计算式)。17．（14分）一水硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4∙H2O)是安全、高效的广谱杀菌剂。某化学兴趣小组在实验室制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其含氨量进行探究。I．配制480mL0.10mol∙L-1的CuSO4溶液(1)用托盘天平称量所需胆矾(CuSO4∙5H2O)的质量为g；配制该溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有。(2)下列实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是。a．称取已失去部分结晶水的晶体b．称量时砝码放到左盘c．定容时仰视刻度线d．定容摇匀后少量溶液外流Ⅱ．制备[Cu(NH3)4]SO4∙H2O(3)写出硫酸四氨合铜晶体中阳离子的结构式：。(4)查阅资料，氢氧化铜固体溶于氨水速率非常慢，加入铵盐，其中的可促进氢氧化铜的溶解，写出该反应的离子方程式：。(5)步骤③中加入95%乙醇的目的是。Ⅲ．样品中含氨量的测定准确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热，通入水蒸气，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL0.5000mol∙L-1的盐酸标准溶液完全吸收。取下锥形瓶，用0.5000mol∙L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。(6)通入水蒸气的作用是。(7)样品中氨的质量分数表达式为(用含m、V1、V2代数式表示)。18．（13分）氧化锌广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、医药等行业。以含锌工业废渣(主要成分为ZnO，含少量铁、铝、铜的氧化物)为原料制备ZnO的流程如下：回答下列问题：(1)Zn在元素周期表中的位置是。(2)加快酸浸速率的方法有(任写一种即可)。(3)加入的目的是将氧化为，写出该反应的离子方程式：。(4)试剂X可为(任写一种即可)。(5)滤渣②的成分是。(6)加入后使转化为沉淀，请写出该过程的化学方程式：。(7)滤液③的主要溶质是，同时还含有少量，已知和的溶解度曲线如图所示，则从该溶液中获得的操作是加入后，、、过滤、洗涤、干燥。19．（14分）化合物F是一种除草剂，对扁秆薰草、稗草、异型莎草、鸭舌状草等表现出较好的除草活性。其合成路线设计如图：已知反应：R-ClRMgCl回答下列问题：(1)有机物F的含氧官能团名称为。(2)C的结构简式为。(3)B→C的反应类型为。(4)已知C→D的反应为取代反应，写出C→D反应的化学方程式：