10.2常见的酸和碱（五大考点九大易错八大题型过关检测）-九年级化学下册讲义（人教版2024）

10.2常见的酸和碱（五大考点+九大易错+八大题型+过关检测）模块01知识导图一览表模块02 必备知识大整理知识点01常见的酸1.常见的酸：盐酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等2.盐酸和硫酸的物理性质及特性盐酸硫酸颜色、状态无色液体工业盐酸因含杂质略显黄色（Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无气味打开试剂瓶盖后的现象瓶口有白雾。无明显现象浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3（37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物）常用浓硫酸1.84g/cm3（98%）特性挥发性吸水性（可做干燥剂）、脱水性、腐蚀性（化学性质）、强氧化性保存方法及原因密封保存，防止挥发密封保存，防止吸水备注浓盐酸试剂瓶打开后瓶口出现白雾的原因：浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成溶液的缘故。3．浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封4.浓硫酸的稀释正确操作操作要领错误操作注意事项及原因将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。（酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅）切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。5.危险情况处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。6.盐酸和硫酸的用途盐酸硫酸用途=1\*GB3①金属除锈=2\*GB3②制造药物=3\*GB3③人体胃液含有少量盐酸，助消化=1\*GB3①用于生产化肥、农药、火药、染料=2\*GB3②冶炼金属、精炼石油、金属除锈=3\*GB3③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂7.生活中常见的含酸的物质食醋中含有醋酸、洁厕灵中含有盐酸、柠檬和柑橘等水果中含有柠檬酸、汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸等。知识点02酸的化学性质1.酸的化学性质酸的化学性质实验现象化学方程式=1\*GB3①酸与指示剂的反应酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色使用点滴板进行实验优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。=2\*GB3②酸与活泼金属反应活泼金属＋酸→盐＋氢气镁迅速产生大量气泡，固体逐渐减少。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌产生大量气泡，固体逐渐减少。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁产生气泡，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铝迅速产生大量气泡，固体逐渐减少。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑=3\*GB3③酸与金属氧化物反应金属氧化物＋酸→盐＋水氧化铜黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。CuO+2HCl=CuCl2+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O氧化铁红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O应用：用盐酸或稀硫酸除去铁制品表面的铁锈。=4\*GB3④酸与碱反应酸＋碱→盐＋水氢氧化铜蓝色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O；Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；氢氧化铁红褐色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色。Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3HCl2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O氢氧化钠无明显现象2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O=5\*GB3⑤酸与某些盐反应酸＋盐→新盐＋新酸产生大量气泡，固体逐渐减少。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑产生白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2.酸有相似化学性质的原因：（1）溶液的导电性实验实验装置实验现象分析解释蒸馏水和乙醇不导电，稀盐酸和稀硫酸导电稀盐酸和稀硫酸中存在带电荷的粒子，蒸馏水和乙醇中不存在带电荷的粒子。（2）酸在水中都能解离出H+和酸根离子；不同的酸溶液中都含有相同的H+，故酸有相似的化学性质。知识点03几种常见的碱1．常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾2．氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钙俗名烧碱、火碱、苛性钠消石灰、熟石灰化学式NaOHCa(OH)2状态白色固体白色粉末状固体物理性质易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿而溶解，这种现象叫潮解。因此氢氧化钠可做干燥剂。微溶于水，水溶液俗称石灰水。当石灰水中有较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰浆或石灰乳。腐蚀性强腐蚀性如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液。较强腐蚀性用途=1\*GB3①重要的化工原料。用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业。=2\*GB3②氢氧化钠能与油脂反应，可以除油污，炉具清洁剂中含有氢氧化钠。=3\*GB3③实验室做某些气体的干燥剂。=1\*GB3①建筑上熟石灰和沙子混合砌墙；=2\*GB3②树木上刷含有硫磺粉的石灰浆可防冻伤和防虫卵；=3\*GB3③石灰乳与与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液；=4\*GB3④改良酸性土壤；=5\*GB3⑤在实验室中澄清石灰水用于检验二氧化碳。工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓生石灰与水反应制得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2该反应放热保存方法密封保存：=1\*GB3①防吸水潮解；=2\*GB3②防吸收CO2变质密封保存，防吸收CO2变质鉴别分别向两种物质的溶液中通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙溶液，无白色沉淀的为氢氧化钠溶液。知识点04碱的化学性质1.碱的化学性质碱的化学性质实验现象和化学方程式=1\*GB3①与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色=2\*GB3②非金属氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O常用于除去某气体中的CO22NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O常用于检验CO2=3\*GB3③酸+碱→盐+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O=4\*GB3④盐+碱→新盐+新碱条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH有白色生成2．碱有相似化学性质的原因碱在溶液中都能解离出金属离子和氢氧根离子，不同的碱溶液中都有相同的OH，所以碱有相似的化学性质。知识点05中和反应1．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。2．酸与碱之间是否发生反应的判断实验现象判断方法和化学方程式可溶性碱的溶液与酸反应无明显的现象借助指示剂来判断：向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O不溶性碱与酸反应氢氧化铜蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色依据固体量的变化和溶液颜色变化判断Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O氢氧化铁红褐色固体减少，溶液由无色变为黄色依据固体量的变化和溶液颜色变化判断Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+2H2O3.中和反应的微观本质酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子：H++OH–＝H2O。4.中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。（2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用熟石灰中和；印染厂废水呈碱性用硫酸中和。（3）用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al(OH)3、Mg(OH)2等，中和过多的胃酸；蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等，可减轻症状。模块03常用易错点总结 易错点011.浓硫酸的吸水性是物理性质，而脱水性却是化学性质。2.盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，盐酸与氯化氢气体的化学式都是“HCl”。易错点021.浓硫酸的脱水性、腐蚀性、强氧化性是互相联系并一致的。2.浓硫酸做干燥剂不能干燥氨气，可干燥氮气、氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷等气体。易错点031.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，浓度都变小，但原因不同。浓盐酸是因为挥发后溶质质量减小导致浓度变小，浓硫酸是因为其有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增大导致浓度变小。2.浓硫酸有脱水性，能使纸张变黑炭化，因此不能用pH试纸测定浓硫酸的pH值。易错点04稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。易错点051.酸与活泼金属反应的条件是：①酸只适用于盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；②在金属活动性顺序中，属必须排在氢前面。2.用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜长时间浸泡在酸中。3.不同的酸也有不同的化学性质，不同的化学性质是因为解离出的酸根离子不同。如：盐酸能与硝酸银反应、硫酸能与氯化钡反应。易错点061．氢氧化钠气体做干燥剂时，不能干燥的气体有：CO2、SO2、SO3、HCl气体，它们能与氢氧化钠发生反应。2．氧化钙易吸收空气中的水并与水反应生成氢氧化钙，故氧化钙也是常用的干燥剂。但CO2、SO2、SO3、HCl等气体能与氢氧化钙反应，故也不能用氧化钙干燥。易错点071.碱具有相似的化学性质是因为碱在水中解离出相同的OH，故上表中碱的化学性质是指可溶性碱的化学性质，难溶性碱因其在水中无法解离出大量OH，其化学性质不完全相同。易错点081.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，但盐中不一定有金属离子，如铵盐中的阳离子是铵根离子，不是金属离子。2．中和反应都是放热反应易错点09改良酸性土壤不能用氢氧化钠，原因是氢氧化钠有强腐蚀性、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物。模块04举一反三多练习题型01浓硫酸的特性及稀释方法【例1】下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热【答案】A【详解】A、浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，不是白烟，说法错误，符合题意；B、浓盐酸有刺激性气味，说法正确，不符合题意；C、浓硫酸有强烈的腐蚀性，说法正确，不符合题意；D、浓硫酸溶于水时放出大量的热，说法正确，不符合题意。故选A。【变式11】安全重于泰山，危险化学品必须张贴警示标志！浓硫酸试剂瓶上应张贴的危险化学品标志是A． B． C． D．【答案】D【详解】A、该图标是“易燃气体”，浓硫酸不具有可燃性，且浓硫酸不是气体，不符合题意；B、该图标是“爆炸性物质”，浓硫酸不属于爆炸性物质，不符合题意；C、该图标是“易燃固体”，浓硫酸不具有可燃性，且浓硫酸不是固体，不符合题意；D、该图标是“腐蚀性物质”，浓硫酸具有腐蚀性，符合题意。故选D。【变式12】下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化【答案】D【详解】A.浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度，此选项正确；B.浓硫酸与水混合时放出大量的热，所以溶液温度迅速升高，此选项正确；C.浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用，此选项正确；D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤有新物质生成，发生的是化学变化，此选项错误。故选D。题型02酸的化学性质及微观解释【例2】某同学将稀硫酸与部分物质反应产生的实验现象梳理如图。下列说法错误的是A．反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾B．反应②中可观察到有白色沉淀生成D．反应④中也产生气体，但气体成分与反应①可能不同【答案】C【详解】A、反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾，是因为碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，产生气体，说法正确，不符合题意；B、稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，可观察到有白色沉淀生成，说法正确，不符合题意；C、稀硫酸能与金属氧化物、碱反应生成盐和水，反应③中的另一种反应物不一定是氧化铜，也可能是氢氧化铜，说法不正确，符合题意；D、反应④中也产生气体，即稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，但气体成分与反应①（二氧化碳）不同，说法正确，不符合题意；故选C。【变式21】下列物质能与盐酸反应生成黄色溶液的是A．铁 B．硝酸银溶液 C．氧化铁 D．碳酸钠【答案】C【详解】A、铁能与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，不符合题意；B、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，不符合题意；C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，符合题意；D、碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水，有气泡产生，溶液不变色，不符合题意。故选C。【变式22】合理运用化学知识可以解决生活问题，请回答下列问题。（1）生活中常用稀硫酸或稀盐酸去除铁制品表面的锈渍。现将一枚生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，首先观察到的现象是，有关反应的化学方程式是；过一会儿，还可以观察到的现象，有关反应的化学方程式是。（2）实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，这层白膜难以用水清洗掉，合理运用实验室里的化学试剂就可以轻松洗掉这层白膜，一般洗掉这层白膜所选用的试剂是，有关反应的化学方程式。【答案】（1）铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O产生气泡Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【详解】（1）将一枚生锈的铁钉放入足量的稀硫酸，氧化铁和稀酸酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；观察到的现象是：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；过一会儿，铁和稀酸酸反应生成硫酸亚铁和氢气，还可以观察到的现象是产生气泡；反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（2）由于氢氧化钙溶液易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此久置空气的石灰水瓶壁上就会有一层白色固体，这层白色固体就是碳酸钙；而碳酸钙不溶水，但可以和酸溶液反应，所以可以加入稀盐酸，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。题型03氢氧化钠及其变质的实验探究【例3】氢氧化钠是一种常见的碱，在化工生产及生活中有用途广泛，化学小组同学在老师的指导下开展了以下系列学习活动。活动一：验证氢氧化钠固体容易潮解（1）小亮将几小片NaOH固体放在干净的玻璃片上。5min后观察到，说明NaOH固体吸收了空气中的水蒸气。（2）小涵根据NaOH的化学性质，她认为NaOH固体表面潮湿的原因还可能是；（3）小涵取在空气中静置5min后的NaOH固体于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，未见气泡产生，说明NaOH固体表面的水来自于；活动二：

验证氢氧化钠与二氧化碳反应【实验1】小华把静置至不再产生气泡的碳酸饮料放入烧瓶中，如图1组装好仪器。用注射器向右侧盛CO₂的烧瓶中迅速注入约10mL20%的NaOH溶液，充分振荡，左侧盛碳酸饮料的烧瓶保持不动，一段时间后，打开止水夹，观察到碳酸饮料中产生大量气泡，如水“沸腾”一般。（4）请从物理和化学两个视角分析碳酸饮料“沸腾”的原因是。【实验2】小刚分别使用80mL蒸馏水和80mL溶质质量分数为20%的NaOH溶液，利用图2装置分别进行实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示。（5）向中加入蒸馏水后,压强的终点值94.79kPa与初始值（94.88kPa）比较,几乎不变。通过实验分析，常温常压下1体积的水约能溶解体积的二氧化碳；（6）通过图3中数据对比分析判断CO₂与NaOH反应的依据是。【答案】（3）空气中的水蒸气（5）1【详解】（3）小涵取在空气中静置5min后的NaOH固体于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，未见气泡产生，说明没有碳酸钠生成，所以NaOH固体表面的水来自于空气中的水蒸气；（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，使装置内压强减小，气体的溶解度随压强减小而减小，则可观察到雪碧溶液中产生大量气泡，如水“沸腾”一般；（5）向中加入蒸馏水后,压强的终点值94.79kPa与初始值（94.88kPa）比较,几乎不变。通过实验分析，常温常压下1体积的水约能溶解1体积二氧化碳；（6）由图可知，向烧瓶中加入氢氧化钠，气压减小幅度比二氧化碳溶于水导致气压减小幅度大，则可说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；【变式31】下列物质中，为了防止其变质需要密封保存的是A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．烧碱固体 D．大理石【答案】C【详解】A、浓盐酸具有挥发性，因此浓盐酸需要密封保存，但并没有发生化学变化，故A错误；B、浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸需要密封保存，但并没有发生化学变化，故B错误；C、烧碱固体能吸收空气中的水蒸气潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，是因防止变质而密封保存，故C正确；D、石灰石在空气中基本不发生变化，不需密封保存，故D错误。故选：C。【变式32】NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是A．NaOH应密封保存B．NaOH可作干燥剂，可干燥O2C．NaOH固体溶解时放热D．NaOH具有乳化作用，可制洗涤剂【答案】D【详解】A、NaOH固体不但能吸收空气中的水分，还能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此实验室中应密封保存，选项A正确；B、NaOH固体具有强的吸水性，可作干燥剂，因为氢氧化钠不能和氧气反应，所以可用来干燥O2，选项B正确；C、NaOH固体溶于水时溶液温度升高，可见溶解时放热，选项C正确；D、NaOH没有乳化作用，但能和油脂反应，因此可制洗涤剂，选项D不正确。故选D。题型04碱的化学性质及微观解释【例4】如图为氢氧化钠化学性质的思维导图。根据图中信息回答有关问题。（1）遇碱溶液变蓝的酸碱指示剂是。（2）反应②没有明显现象，要证明二者发生反应，需在氢氧化钠溶液中先滴入无色酚酞溶液，然后滴入酸，当观察到溶液时，说明反应发生。（3）若反应③是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式是。（4）反应②③的基本化学反应类型是。【答案】（1）紫色石蕊试液（2）由红色变成无色（3）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（4）复分解反应【详解】（1）遇碱溶液变蓝的酸碱指示剂是紫色石蕊试液；（2）酚酞遇碱性溶液变红色，遇中性、酸性溶液不变色，反应②没有明显现象，要证明二者发生反应，需在氢氧化钠溶液中先滴入无色酚酞溶液，然后滴入酸，当观察到溶液由红色变成无色时，说明反应发生；（3）若反应③是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式是：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（4）反应②酸和碱反应生成盐和水，③碱和盐反应生成盐和碱，都是两种化合物交换成分生成另外两种化合物是复分解反应，而碱和非金属氧化物反应没有交换成分，不属于复分解反应。【变式41】氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是A．都能用作建筑材料 B．溶于水都能放出大量的热C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．长期露置在空气中都容易变质【答案】D【详解】A、氢氧化钠是强碱，不能用作建筑材料，石灰水（氢氧化钙溶液）能用作建筑材料，该选项说法不正确；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氢氧化钙溶于水，温度变化不明显，该选项说法不正确；C、二者都能和二氧化碳发生反应，但氢氧化钠和二氧化碳反应没有明显的现象，不能用于检验二氧化碳，该选项说法不正确；D、二者都能和二氧化碳发生反应，则长期露置在空气中都容易变质，该选项说法正确。故选D。①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分。③打开K，观察乙中的现象。下列说法不正确的是A．①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰 B．②中，甲装置内的气压减小C．③中，乙中的长导管口处冒气泡 D．③中，乙中的长导管内上上升一段水柱【答案】D【详解】A、①硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，选项A说法正确；B、②中NaOH溶液挤入瓶中振荡，NaOH与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，二氧化硫气体减少，压强减小，小于大气压，选项B说法正确；C、②中，甲装置内的气压减小，最终小于外界的大气压，所以打开K后空气进入乙装置内，故③中乙装置内的长导管口处冒气泡，选项C说法正确；D、③中打开K，外界大气压大于瓶内气压，乙中的长导管口处冒气泡，随着空气进入装置内，甲装置内的气压增大，最终与大气压相等，乙中的长导管内液面不会上升，选项D说法不正确；故选D。题型05中和反应及其微观解释【例5】某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线（图1）、电导率随时间变化曲线（图2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强）。下列说法正确的是A．M点之前溶液中的离子总数变小B．B点溶液中的溶质为NaClC．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中D．M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致【答案】D由图1可知，开始溶液pH>7，则溶液为氢氧化钠溶液。A、M点时，电导率最低，表明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，M点之前所加稀盐酸与氢氧化钠发生反应，根据反应实质可知加入稀盐酸每消耗一个氢氧根离子，增加1个氯离子，溶液中的离子总数不变，离子浓度变小，说法错误；B、B点溶液pH=10（>7）呈碱性，溶液中的溶质除了生成的NaCl，还有剩余的NaOH，说法错误；C、该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，说法错误；D、M点之前，稀盐酸与氢氧化钠反应，离子个数不变，离子浓度减小，电导率逐渐降低，M点时所加稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，电导率降到最低，M点后稀盐酸过量，盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，溶液中氢离子、氯离子个数都增加，较之前离子浓度增加，电导率升高，则M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致。故选：D。【变式51】为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，某小组同学设计实验，利用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图所示。下列说法错误的是A．实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中B．图乙中M对应图甲中的b点C．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色D．c点时的溶液中溶质只有氯化钠【答案】D【详解】A、稀盐酸呈酸性，pH＜7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7。根据图甲，滴入液体前，溶液pH大于7，滴入液体后，溶液pH不断减小，最终小于7，可知实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，A选项正确；B、向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，氯化钠溶液呈中性，根据稀盐酸的加入量，所得溶液分三种情况：①稀盐酸不足，溶质有NaOH、NaCl，溶液pH大于7；②稀盐酸与氢氧化钠溶液刚好完全反应，溶质有NaCl，溶液pH=7；③稀盐酸过量，溶质有HCl、NaCl，溶液pH小于7。酸碱中和反应会放出热量，b点溶液pH=7，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好完全反应，此时溶液温度最高，对应图乙中M点，B选项正确；C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。a点时溶液pH大于7，呈碱性，向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，C选项正确；D、c点溶液pH小于7，根据B选项的分析，此时稀盐酸过量，溶质有HCl、NaCl，D选项错误。故选：D。【变式52】某化学兴趣小组同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。根据以上图示，回答下列问题：（1）依据图A、图B可知，该实验是将滴加到另一种溶液中。（2）图B中C点溶液中溶质是。（3）向pH=7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为。（4）该反应的微观实质是。【答案】（1）硫酸/H2SO4（2）H2SO4、Na2SO4（4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子【详解】（1）由图像可知，开始时pH从大于7逐渐减小到7然后小于7，原溶液显碱性，然后不断加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到另一种溶液中；故填：硫酸或H2SO4；（2）图B中c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，硫酸过量，c点溶液中溶质是H2SO4、Na2SO4；（3）pH=7的溶液是Na2SO4溶液，向pH=7的溶液中滴加氯化钡，Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NaCl，反应的化学方程式为：NaSO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（4）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。题型06中和反应的实际应用【例6】下列做法与中和反应原理无关的是A．将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上B．用石灰乳和硫酸铜配制波尔多液作为农药使用C．被有些蚊虫（能分泌蚁酸）叮咬后，涂氨水可减轻痛痒D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症【答案】B【详解】A、将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上，熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意；B、用石灰乳和硫酸铜配制波尔多液作为农药使用，是利用了熟石灰与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应的反应物是碱和盐，不属于中和反应，故选项符合题意；C、被有些蚊虫（能分泌蚁酸）叮咬后，涂氨水可减轻痛痒，稀氨水与蚁酸发生中和反应，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意；D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意。故选B。【变式61】下列做法不是利用中和反应原理的是A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用稀盐酸除去铁制品表面的锈迹【答案】B【变式62】请根据酸、碱的相关知识，回答下列问题：（1）农业上常用来改良酸性土壤的一种碱是。（2）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，常服用含有氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为。（3）用氨水中和工业废水中含有的稀硫酸，发生反应的化学方程式为。【答案】（1）熟石灰/氢氧化钙（2）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（3）2NH3•H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O【详解】（1）氢氧化钙能够与酸发生中和反应生成盐和水，所以氢氧化钙常用来改良酸性土壤，故填熟石灰或氢氧化钙。（3）氨水与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为：2NH3•H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O。题型07常见酸、碱的用途【例7】日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识判断，下列①～④的做法中正确的是①用清水除去炉具上的油污

②用硫酸制作汽车蓄电池③用多喝食醋的方法缓解胃酸过多

④用稀盐酸除去铁表面的铁锈A．①② B．③④ C．①③ D．②④【答案】D【变式71】下列物质的性质与用途对应关系不正确的是A．醋酸具有酸性——也能除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气C．稀盐酸有酸性——能实验室制二氧化碳 D．浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳【答案】B【详解】A、醋酸具有酸性，也能用于除铁锈，故选项A正确；B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用于干燥氧气，故选项B错误‘C、稀盐酸有酸性，和大理石或石灰石反应生成二氧化碳，能用于实验室制二氧化碳，故选项C正确；D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用于干燥二氧化碳，故选项D正确；故选：B。【变式72】按要求写出下列物质的化学式。（1）胃液中帮助消化的酸。（2）炉具清洁剂中含有的碱。（3）能作食品干燥剂的。（4）改良酸性土壤的碱。【答案】（1）HCl（2）NaOH（3）CaO（4）Ca（OH）2【详解】（1）胃酸的主要成分为盐酸，其溶质化学式为HCl；（2）氢氧化钠能与油污反应，为炉具清洁剂的主要成分，化学式为NaOH；（3）氧化钙能与水反应，则可用作干燥剂，化学式为CaO；（4）用于改良酸性土壤的碱为氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2。题型08酸、碱的知识拓展【例8】在化学学习和研究中有很多规律可循，应用规律可以让我们获取新知识。（1）碱性强弱规律：金属越活泼，其对应的碱的碱性越强（碱的碱性强弱与碱的溶解性无关）。下列关于碱性强弱判断正确的是（填字母序号）。A．KOH＞NaOH＞Ca（OH）2

B．KOH＞Ca（OH）2＞NaOHC．NaOH>KOH＞Ca（OH）2

（2）强酸制备弱酸规律：较强酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：HCl＞H2SO3＞H2CO3＞H2S，则下列反应不可能发生的是（填字母序号）。【答案】（1）B（2）C【详解】（1）在金属活动性顺序里，金属活动性为K＞Ca＞Na，金属越活泼，其对应的碱的碱性越强，三种金属对应的碱的碱性强弱的关系为KOH＞Ca（OH）2＞NaOH，故选：B。故选：C。【变式81】电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是A．乙曲线电导率减少过程中，溶液由红色变为无色B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少C．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应D．乙曲线上的N点对应的溶液中只含一种阴离子【答案】C【详解】A、乙曲线电导率减小过程中，氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所对应的实验过程中观察到溶液始终显红色，故选项说法错误；B、乙为加入硫酸钠的曲线，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应中钡离子、硫酸根离子数目都减少，氢氧根离子、钠离子数目不变，故选项说法错误；C、甲曲线上的M点是氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，对应的溶液呈中性，故选项说法正确；D、乙曲线上的N点是氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液恰好完全反应后继续滴加硫酸钠溶液，N点对应的溶液中只含硫酸根离子、氢氧根离子两种阴离子，故选项说法错误。故选C。【变式82】电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究中和反应。对如图所示实验分析不正确的是A．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应B．电导率减小是由于溶液中离子数量减少C．N点时溶液中的离子数大于P点D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子【答案】B【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，微观上氢氧根离子和氢离子结合为水分子【详解】A、M点时溶液的电导率最小，即溶液中离子浓度最小，即NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，选项正确；B、由题干信息“在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比”可知，电导率减小不是由于溶液中离子数量逐渐减少，而是离子浓度减小造成的，选项错误；C、N点时溶液的电导率与P点时相同，但是N点时溶液的体积大于P点时溶液的体积，说明N点时溶液中的离子数大于P点，选项正确；D、在该反应过程中，溶液始终具有导电性，即该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，选项正确；故选：B。模块05小试牛刀过关测基础篇1．在教材“向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸”实验中，不需要标记的图标是A．用电 B．护目镜 C．排风 D．洗手【答案】A【详解】A、该实验中无需用电，不需要该图标，符合题意；B、该实验中，氢氧化钠和稀盐酸均具有腐蚀性，需要佩戴护目镜，从而保护眼睛，不符合题意；C、该实验中盐酸具有挥发性，可能挥发出有毒的氯化氢气体，需要排风，不符合题意；D、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后需要及时洗手，不符合题意。故选A。2．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是【答案】D【详解】A、酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式为SO2+H2O=H2SO3，故选项不符合题意；D、用氢氧化镁治疗胃酸过多症，即氢氧化镁成胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式书写正确，故选项符合题意。故选D。A．醋酸在水溶液里能解离出B．可以用铁制容器盛装白醋C．用白醋可将鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）溶解D．白醋中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会变为红色【答案】B【详解】A、醋酸与稀盐酸有相似的化学性质，故醋酸在水溶液里能解离出，说法正确，不符合题意；B、醋酸与稀盐酸有相似的化学性质，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则铁也能与白醋中的醋酸反应，故不能用铁制容器盛装白醋，说法错误，符合题意；C、醋酸与稀盐酸有相似的化学性质，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则白醋中的醋酸也能与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙反应，使其溶解，说法正确，不符合题意；D、醋酸与稀盐酸有相似的化学性质，则白醋显酸性，能使紫色石蕊试液变红，说法正确，不符合题意。故选：B。4．在两个烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若将它们在空气中放置一段时间，则A．浓盐酸的溶液质量增大 B．浓硫酸的溶液质量增大C．浓盐酸的溶质质量分数不变 D．浓硫酸的溶质质量分数不变【答案】B【详解】A、浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体挥发到空气中，溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶液质量会减小，而不是增大，A错误；B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶液质量增大，B正确；C、浓盐酸由于氯化氢气体挥发，溶质质量减小，溶剂质量不变，根据溶质质量分数溶质质量溶液质量，其溶质质量分数会减小，不是不变，C错误；D、浓硫酸吸收水蒸气后，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数会减小，不是不变，D错误。故选：B。5．人体内液体的正常pH范围如图。下列说法正确的是血浆7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6胆汁7.1～7.3胰液7.5～8.0A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性弱。C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．饮用汽水可以缓解胃酸过多症状【答案】B【详解】A、血浆的pH大于7，显碱性，故选项说法错误；B、胰液的pH大于胆汁的pH，所以胰液比胆汁碱性强，故选项说法正确；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误；D、汽水中含有碳酸，呈酸性，不可以缓解胃酸过多症状，反而会加重病情，故选项说法错误；故选B。6．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作现象结论A将燃着的木条伸进某瓶气体中木条熄灭该气体一定是CO2B将MnO2加入过氧化氢溶液中快速产生气泡MnO2能增加O2的质量C向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液溶液变为红色Na2CO3溶液显碱性D将铝片放入稀硫酸中没有明显现象铝和稀硫酸不反应A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、将燃着的木条伸进某瓶气体中木条熄灭，该气体不一定是CO2。因为氮气等不支持燃烧的气体，也能使燃着的木条熄灭，所以不能仅根据木条熄灭就判定该气体一定是二氧化碳，A错误；B、将MnO2加入过氧化氢溶液中快速产生气泡，MnO2在过氧化氢分解反应中是催化剂。催化剂的作用是改变化学反应速率，而不能增加生成物O2的质量，B错误；C、酚酞溶液遇碱性溶液变红。向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变为红色，这就说明Na2CO3溶液显碱性，C正确；D、将铝片放入稀硫酸中没有明显现象，不是铝和稀硫酸不反应。而是因为铝在空气中易与氧气反应，表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀硫酸反应，将氧化铝反应完后，铝才会与稀硫酸反应产生气泡，D错误。故选：C。7．下列4个图像能正确反映对应变化关系是ABCD向饱和石灰水中加入少量的生石灰用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气相等质量的锌和铁，分别与足量的相同的盐酸反应A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A、饱和的石灰水中加入少量生石灰，生石灰会与水反应且放出热量，饱和石灰水的溶解度随温度的升高而减小，水的减少和温度升高导致溶液中溶质质量减小，反应结束后，温度降低，溶解度又增大，溶液中的溶质也会增多，但是水减少，所以溶液中溶质的质量不会增大到原先的质量，该选项图像正确；B、等质量，等浓度的双氧水不论加不加二氧化锰，最终生成的氧气的质量相等，二氧化锰只是催化剂，只会加快双氧水的分解速率，该选项图像不正确；D、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后元素质量不变，所以固体中锰元素的质量也不变。该选项图像不正确。故选A。8．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是物质所含杂质除去杂质的方法A气体将气体缓缓通过足量的灼热氧化铜B加入稀盐酸C氧气水蒸气通过足量氢氧化钠固体的干燥管D木炭粉在空气中灼烧A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、氧气与灼热的氧化铜不反应，不能除去氮气中混有的氧气，应该将气体缓缓通过足量的灼热铜网，铜与氧气反应生成氧化铜，从而除去氧气，错误；B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，混合物加入稀盐酸不但除去了杂质，也除去了原物质，错误；C、氢氧化钠固体具有吸水性，且氧气不与氢氧化钠反应，能干燥氧气，所以通过足量氢氧化钠固体的干燥管可以除去氧气中的水蒸气，正确；D、木炭粉在空气中灼烧会与氧气反应生成二氧化碳，而氧化铜不与氧气反应，这样除去的是木炭粉，而不是氧化铜，错误。故选C。9．认真观察分析是学好化学的方法之一，以下实验不能达到预期效果或目的的是【答案】C【详解】A、石英砂、小卵石可以过滤掉泥沙水中大部分泥沙等不溶性杂质，活性炭可以除去水中颜色异味等可溶性杂质，有一定的净化作用，正确；B、生石灰遇水反应放大量热，使集气瓶内气压增大红墨水右移，正确；C、装置不密封，碳酸钠与稀盐酸反应产生大量气体逸散到空气中，不能称量所有生成物的质量，错误；D、CO燃烧不生成水，干冷烧杯内壁没有水雾，而燃烧生成水，干冷烧杯内壁有水雾，正确。故选C。10．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。下列说法正确的是A．物质的性质决定物质的变化，因此物质的性质是导致物质变化的决定性因素B．NaOH溶液能使酚酞试液变红色，则Cu(OH)2也能使酚酞试液变红色C．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂D．元素的种类是由质子数决定的，因此质子数相同的粒子属于同种元素【答案】A【详解】A、物质的性质决定了物质在一定条件下能否发生变化以及发生何种变化，物质的性质是导致物质变化的决定性因素，该说法正确；B、NaOH溶液能使酚酞试液变红色，是因为NaOH在溶液中能解离出OH。而Cu(OH)2难溶于水，不能解离出大量OH，不能使酚酞试液变红色，该选项错误；C、催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是没有参与反应的杂质等，该选项错误；故选：A。11．下列有关事实对应的微观解释错误的是选项事实解释A热水能使压瘪的乒乓球复原受热时分子间间隔变大B金刚石硬度大，石墨很软碳原子的排列方式不同C木炭燃烧生成二氧化碳反应前后原子的种类发生变化D稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红氢离子与指示剂发生反应A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释正确；B、金刚石很硬，石墨很软，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确；C、原子是化学变化中的最小粒子，所以反应前后原子种类没有发生改变，故选项解释错误；D、酸具有通性是因为酸都能解离出氢离子，稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红是因为溶液中含有氢离子，故选项解释正确。故选C。12．构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图是关于氮元素的价类二维图，下列说法不正确的是A．X的物质类别是碱C．丙物质NO2【答案】DC、丙物质是一种氧化物，其中氮元素的化合价为+4价，该物质是NO2，说法正确，不符合题意；故选D。【答案】D【详解】A、铜是一种不活泼的金属，不能用与稀盐酸反应生成氢气，物质间转化不能实现，不符合题意；B、铁比铜活泼，铜不能与硫酸亚铁反应，物质间转化不能实现，不符合题意；C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁（而不是氯化亚铁）和水，物质间转化不能实现，不符合题意；D、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，物质间转化能实现，符合题意；故选：D。14．下列物质的鉴别、检验、除杂，能达到实验目的的是选项目的物质主要实验操作A鉴别空气、O2、CO2通入澄清石灰水中，观察现象B检验CaO是否有CaCO3取样，滴加盐酸，观察是否冒气泡C除杂Cu（Fe）硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥D除杂NaCl固体（MnO2）加入足量的水溶解，过滤，降温结晶A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A、通入澄清石灰水中，无明显变化的是空气、，澄清石灰水变浑浊的是，不能鉴别空气、，故该实验操作不能达到实验目的，不符合题意；C、Fe、Cu均能与硝酸银溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故该实验操作不能达到实验目的，不符合题意；D、氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量的水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰固体，将滤液蒸发结晶得到氯化钠固体，故该实验操作不能达到实验目的，不符合题意。故选：B。15．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学观念的归纳全部正确的是A．分类观B．微粒观②黄铜、氧化铜都属于合金②氧气受热膨胀是因为氧分子受热体积变大C．守恒观D．转化观①化学变化前后分子、原子种类均不变②化学反应前后元素质量一定不变①原子和离子在一定条件下可以相互转化②和在一定条件下可以相互转化A．A B．B C．C D．D【答案】DC、①化学变化前后原子种类不变，分子种类改变，错误；②化学反应前后元素质量一定不变，正确；不符合题意；D、①原子得失电子形成离子，离子一定条件下又会得失电子变回原子，故原子和离子在一定条件下可以相互转化，正确；②一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，和在一定条件下可以相互转化，正确；符合题意；故选D。16．运用化学知识解释和解决下列实际问题。(1)请简述氢氧化钠固体必须密封保存的原因。《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。(2)请写出上述过程中反应的化学方程式。(3)请你推测生成物中能够去污的成分，并说明理由。【答案】(1)氢氧化钠易潮解且易与空气中的二氧化碳反应而变质。(2)CaO+H2O=Ca(OH)2，K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH(3)生成物中能够去污的成分是氢氧化钾，氢氧化钾具有强碱性，可以去污。【详解】（1）氢氧化钠固体接触到空气易吸收水分而潮解，并且能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，引起变质，故氢氧化钠固体必须密封保存。（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。（3）碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，其中氢氧化钾属于碱，具有强碱性，能够去污。17．生活处处有化学，现有以下常见的物质，请选择相应物质的字母代号填空。A．金刚石B．氧化钙C．活性炭D．石墨E.酒精F.钛合金G.二氧化碳(1)能遇水明显放热的氧化物是。(2)可用于制铅笔芯的是。(3)可用于裁玻璃的是。(4)可用于制造人造骨的是。(5)可用于吸附冰箱内的异味的是。(6)可用于人工降雨的是。【答案】(1)B(2)D(3)A(4)F(5)C(6)G【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，生石灰是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，氧化钙与水反应的过程中会放出热量，故选：B；（2）石墨质软、呈深灰色，在纸上划过能留下痕迹，可用于制铅笔芯，故选：D；（3）金刚石是自然界中最硬的物质，可用于切割玻璃，故选：A；（4）钛合金与人体具有良好的相容性，钛合金可用于制造人造骨，故选：F；（5）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附冰箱内异味，故选：C；（6）干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故选：G。18．我国是一个多民族国家，很多民族拥有丰富的非物质文化遗产。(1)纳西族东巴纸的制作过程包括浸泡、蒸煮、春料、浇纸、晒纸等，其中“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的(填操作名称)相似。(2)白族扎染利用板蓝根作为主要染料，板蓝根中含有靛蓝(C16H10N2O2)，其中氮、氢元素的质量比为。(3)瑶族“好五色衣”，自古便掌握取材自然、制丝织布的工艺。《周礼·考工记》中记载可以用“蜃”(贝壳灰，主要成分是CaO)洗涤丝帛。过程中需将贝壳灰与水混合，发生反应的化学方程式为。(4)彝族“火把节”时，常把木材劈成细条再扎成“火把”进行燃烧，这样做的主要目的是。【答案】(1)过滤(2)14：5(3)CaO+H2O=Ca(OH)2(4)增大可燃物与氧气的接触面积，使反应更充分【详解】（1）“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的过滤相似，均实现了固液分离；（2）由化学式可知，靛蓝中氮、氢元素的质量比为：(14×2)∶10=14∶5；（3）贝壳灰主要成分是氧化钙（CaO），与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H₂O=Ca(OH)₂；（4）将木材劈成细条可增大表面积，促进氧气接触，加快燃烧速率，使燃烧更充分。19．“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学特有的思维方式，请用化学用语填空：(1)2个钠原子。(2)2个氢分子。(3)3个亚铁离子。(4)地壳中含量最多的金属元素形成的离子。(5)空气中含量较多且可用于食品防腐的气体是。(6)已知氮化钙中氮元素的化合价为3价，请你写出氮化钙的化学式。(7)用作航标灯的氖气的化学式。(8)俗称烧碱、火碱的物质的化学式。(9)用稀盐酸除铁锈的化学方程式。【答案】(1)2Na(2)2H2(3)3Fe2+(4)Al3+(5)N2(6)Ca3N2(7)Ne(8)NaOH(9)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【详解】（1）元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钠原子表示为：2Na。（2）化学式表示这种物质的一个分子，化学式前面的数字表示分子个数，则2个氢分子可表示为：2H2。（3）离子符号的书写方法是：在元素符号的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，1个亚铁离子带2个单位正电荷，故3个亚铁离子可表示为：3Fe2+。（4）地壳中含量最多的金属元素是铝，形成的离子为铝离子，1个铝离子带3个单位正电荷，其离子符号为：Al3+。（5）空气中含量较多且可用于食品防腐的气体是氮气，其化学式为：N2。（6）氮化钙中氮元素的化合价为3价，钙元素显+2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，其化学式为：Ca3N2。（7）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：Ne。（8）俗称烧碱、火碱的物质是氢氧化钠，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，化合价分别为+1和1，其化学式为：NaOH。（9）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。20．以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。在小组合作学习过程中，同学们以结构图的形式对盐酸、硫酸的有关知识进行了如下梳理。(1)稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质的原因是。(2)铁能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，其基本反应类型为。(3)稀盐酸、稀硫酸都可用于。(4)实验室利用其中一种酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为。(5)浓硫酸可以作某些气体的干燥剂，是因为。【答案】(1)它们的溶液中含有大量的氢离子(2)置换反应(3)除铁锈(5)浓硫酸具有吸水性【详解】（1）稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质的原因是它们的溶液中含有大量的氢离子；（2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，两个反应均由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；（3）稀盐酸、稀硫酸均能与金属氧化物反应，可用于除铁锈；（5）浓硫酸可以作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性。能力篇1．向盛有一定量氢氧化钠溶液的试管中匀速滴入硫酸铜溶液，反应过程中相关量Y与时间的关系如图所示，则Y可以表示A．试管内氧元素的质量 B．试管内沉淀的质量C．试管内物质的总质量 D．试管内溶液中钠元素的总质量【答案】D【详解】A、向盛有一定量氢氧化钠溶液的试管中匀速滴入硫酸铜溶液，氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液中均含有氧元素，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应没有气体生成，则试管内氧元素的质量逐渐增加，不符合题意；B、向盛有一定量氢氧化钠溶液的试管中匀速滴入硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则试管内沉淀的质量从零开始逐渐增加，直至氢氧化钠完全反应不再变化，不符合题意；C、向盛有一定量氢氧化钠溶液的试管中匀速滴入硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应没有气体生成，则试管内物质的总质量逐渐增加，不符合题意；D、向盛有一定量氢氧化钠溶液的试管中匀速滴入硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则试管内溶液中钠元素的总质量不变，符合题意。故选：D。A．该反应是分解反应 B．醋酸能使紫色石蕊溶液变为红色C．反应前后催化剂的质量和性质不变 D．反应前后分子的种类和个数不变【答案】B【详解】A、该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故错误；B、醋酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，故正确；C、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故错误；D、根据化学方程式，反应前后分子的种类和个数均发生改变，故错误；故选B。3．实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是A．用铜和氧气反应验证质量守恒定律B．①③对比可说明物质燃烧需要氧气C．干燥氢气D．探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、铜与氧气反应生成氧化铜，该装置处于密闭状态，反应强制类保持不变，可以用来验证质量守恒定律，故A正确；B、①处的白磷与空气中的氧气接触，会发生燃烧，③处的白磷在水中，没有与氧气接触，所以不会燃烧，对比说明的是物质燃烧需要与氧气接触，故B正确；C、浓硫酸具有吸水性，不与氢气反应，可用浓硫酸干燥氢气，干燥时气体应长进短出，图中操作会将浓硫酸盐长管压出洗气瓶，故C错误；D、图中实验，溶质种类相同，溶剂种类不同，碘难溶于水，易溶于汽油，可探究物质的溶解性与溶剂种类的关系，故D正确；故选：C。4．如图是氢氧化钠和盐酸反应过程中溶液变化的曲线图。下列有关该实验事实的说法错误A．C点时的溶液能使酚酞溶液变红B．A点时的溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质C．B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应D．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中【答案】A【详解】A、C点pH＜7，显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，符合题意；B、A点时，pH＞7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，不符合题意；C、B点pH=7，表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，不符合题意；D、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，不符合题意。故选A。5．下列图象能正确反映对应变化关系的是B．将浓硫酸露置在空气中【答案】C【详解】A、常温下，稀释KOH溶液，碱性减弱，pH减小，故随着水的不断加入，pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会等于7，更不会小于7，不符合题意；B、将浓硫酸露置在空气中，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，导致溶剂质量增大，溶质质量分数减小，当溶液稀释到一定浓度，便不再吸收水分，溶质质量分数不再变化，不会减小至零，不符合题意；C、足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，镁比锌活泼，反应速率快，金属足量，酸不足，酸完全反应，则最后生成氢气的质量相等，符合题意；D、一定质量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，有溶质析出，溶液质量减小，随着生石灰的不断加入，溶液的质量逐渐减小至零，不符合题意。故选C。6．跨学科小组进行了下列两组实验，下列说法正确的是A．实验1一段时间后，铁粉包变红，弹簧秤读数不变C．向实验2烧杯中加入少量生石灰，恢复室温后溶液的质量增大D．若要使实验2中木块下沉，可以适当升温【答案】D【详解】A、实验1一段时间后，铁粉与水和氧气反应生锈，质量增大，铁粉包变红，弹簧秤读数变大，选项错误；B、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，则将铁粉浸入稀硫酸中铁粉溶解，质量会减小，弹簧秤读数变小，选项错误；C、向实验2烧杯中加入少量生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，恢复室温，溶液中溶剂减少，溶质析出，所以溶液质量减轻，选项错误；D、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度，氢氧化钙饱和中有溶质析出，溶液中溶质减少，溶液密度减小，木块下降，选项正确。故选D。7．下列图像正确的个数有①向等质量的锌粉和铁粉中分别逐渐加入过量等浓度的稀硫酸②甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应③某气体溶解度随温度和压强的变化④浓硫酸敞口放置在空气中A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【答案】A③气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，正确；④浓硫酸具有吸水性，敞口放置时，溶液中的溶质减小，溶质质量分数减小，不正确。故选A。8．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的有A．中和反应都生成盐和水，有盐和水生成的反应都是中和反应C．酸溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的一定是酸溶液D．和都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应【答案】B【详解】A、中和反应都生成盐和水，但有盐和水生成的反应不都是中和反应。比如氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，虽然有盐和水生成，但不是中和反应。A不符合题意；B、由于氢氧化钠溶液中有OH−，能与酸反应，所以氢氧化钙溶液中也有OH−，也一定能与酸反应。B符合题意。C、酸溶液能使石蕊变红，但能使石蕊变红的不一定是酸溶液，也可能是酸性溶液。C不符合题意；D、CO2和SO2都能与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定都能与碱溶液反应。比如，一氧化碳不能与碱溶液反应。D不符合题意。综上所述：选择B。9．对化学实验进行图像化表达，可以更清晰地使我们从定量的角度理解反应的发生规律，进而发展科学思维。如图所示的坐标系中，Y轴可以代表的量是A．溶液中自由移动离子的数目 B．溶液中水的质量C．溶液的pH D．溶液中氢氧化钡的质量【答案】A【详解】A、向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，故随着反应的进行，溶液中自由移动的离子数目逐渐减小，当恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子数目为零，继续滴加稀硫酸，溶液中自由移动的离子数目又逐渐增多，符合题意；B、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应生成了水，且稀硫酸中本身含水，故随着反应的进行，溶液中水的质量不断增加，待完全反应后，继续滴加稀硫酸，水的质量继续增加，但是增加幅度变小，不符合题意；C、氢氧化钡溶液显碱性，pH＞7，滴入稀硫酸，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡被消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，继续滴加稀硫酸，pH＜7，不符合题意；D、向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，溶液中氢氧化钡的质量逐渐减小至零，不符合题意。故选A。10．下列事实的微观解释错误的是香水要密闭保存A．分子不断运动B．溶液中含有的阳离子不同C．溶液中都含有氢离子D．溶液中含有自由移动的氯化钠分子A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、香水要密封保存，是因为分子在不断运动，香水中的分子会扩散到空气中，不符合题意；B、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，两种溶液中含有的阳离子不同，故两种溶液颜色不同，不符合题意；C、稀硫酸和稀盐酸中均含氢离子，均显酸性，故均能使紫色石蕊溶液变红，不符合题意；D、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的钠离子和氯离子，符合题意。故选D。11．同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，测得实验过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是B．P点时的溶液能与镁条发生反应D．N→P过程中生成的硫酸钠的量不断增加【答案】BD、N点时溶液pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸钠的量达到最大值，N→P过程中稀硫酸过量，不再发生氢氧化钠和稀硫酸的中和反应，硫酸钠的量不再增加，所以D错误。故选：B。12．同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是目的A．比较和的金属活动性强弱B．验证铁的锈蚀与氧气有关D．测定空气中氧气的含量方案A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、铜和银都不能与稀硫酸反应，说明铜和银的金属活动顺序都排在氢后，但无法比较铜和银的金属活动性强弱，选项错误；B、左侧铁钉没有与水接触不生锈，右侧铁钉接触到水生锈，通过对比，说明铁生锈与水有关，选项错误；C、氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水与水发生反应，使瓶子变瘪，所以不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，选项错误；D、可以通过氧气传感器测空气中氧气含量，选项正确；故选D。13．根据实验操作及现象，判断下列结论中正确的是选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加无色酚酞溶液溶液变为红色该溶液为碱性溶液B向过氧化氢溶液中加入少量氧化铜产生大量气泡氧化铜是该反应的催化剂C分别向硫酸铜溶液中插入锌片和铁片锌片和铁片表面均出现红色固体金属的活动性：锌＞铁＞铜D向某固体中滴加稀盐酸有气泡产生该固体为碳酸钙A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，向某溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，所以可以得出该溶液为碱性溶液，正确；B、向过氧化氢溶液中加入少量氧化铜，产生大量气泡，只能说明氧化铜能加快过氧化氢分解的速率，但要确定氧化铜是该反应的催化剂，还需要验证氧化铜在反应前后的质量和化学性质是否改变，仅根据产生气泡快不能直接得出氧化铜是催化剂，错误；C、分别向硫酸铜溶液中插入锌片和铁片，锌片和铁片表面均出现红色固体，说明锌和铁都能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，即锌、铁的活动性比铜强，但此实验无法比较锌和铁的活动性顺序，错误；D、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸钙，也可能是其他碳酸盐（如碳酸钠等），还可能是活泼金属（如锌、铁等），错误。故选A。14．常温下在5gCa(OH)2固体中加入95g水，充分搅拌后静置，将上层清液分在三个小烧杯中进行实验(如图)。分析下列说法不正确的是A．上层清液为饱和的石灰水，溶质质量分数一定小于5%B．在甲中插入一支盛有冰块的试管后，该溶液还可以再溶解Ca(OH)2固体C．用长吸管向乙中缓缓吹气，溶液变浑浊D．在丙中加少量CaO搅拌后，恢复至原温度时，所得溶液中溶质的质量增大【答案】DB、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加入冰块后，溶液温度降低，则溶液还可以再溶解氢氧化钙，该选项说法正确；C、呼出气体中二氧化碳含量过高，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到溶液变浑浊，该选项说法正确；D、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，则充分反应后恢复至原温度，溶液中的溶剂质量减小，则溶液中会有晶体析出，溶质质量减小，该选项说法不正确。故选D。15．某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成。下列说法正确的是A．①处湿润的红色布条褪色