（2021-2025）5年高考1年模拟化学真题分类汇编专题09 水溶液中的离子平衡（湖北专用）

5年（2021-2025）高考1年模拟化学真题分类汇编PAGEPAGE1专题09水溶液中的离子平衡考点五年考情（2021-2025）命题趋势考点01电离平衡与弱酸比较（5年3考）2025·湖北卷、2023·湖北卷、2022·湖北卷近5年湖北卷选择题中对本专题的考查，每年必考1-2题（通常为前5题或后5题中‌），‌分值3-6分‌，五年覆盖率达100%。难度梯度明显‌（基础概念→综合推理），侧重定量分析与图像解读。‌1.考查规律如下：（1）电离平衡与弱酸比较，涉及电离度（α）、电离常数（Ka/Kb）、强弱电解质对比（如pH变化、导电性）。（2）水解平衡与应用，涉及盐类水解规律、水解离子方程式、影响因素（温度/浓度）。（3）微粒浓度大小比较，涉及电荷守恒、物料守恒、质子守恒应用（混合溶液离子排序）。（4）沉淀溶解平衡，涉及沉淀溶解平衡的理解及沉淀的转化（5）离子平衡曲线分析，涉及沉淀溶解图像、c-pH图像、粒子分布系数图及各种平衡常数的计算、沉淀转化、离子浓度大小比较等。2.预测2026年湖北卷：（1）图像载体主导‌‌：①85%题目含‌坐标图‌（pH-V曲线、粒子分布图、沉淀溶解曲线）。②图表信息隐蔽化。（2）计算融合深化‌：①单一守恒→‌多守恒联立‌（如电荷+物料守恒求离子浓度比）。②Ksp计算结合其他平衡常数的计算。总之，湖北卷在该专题的命题持续向‌多重平衡交互‌、‌数据模型复杂化‌演进，需通过图像解码训练与守恒思维建构提升综合解题力。考点02水解平衡与应用（5年3考）2024·湖北卷、2023·湖北卷、2021·湖北卷考点03微粒浓度大小比较（5年5考）2025·湖北卷、2024·湖北卷、2023·湖北卷、2022·湖北卷、2021·湖北卷考点04离子平衡曲线分析（5年5考）2024·湖北卷、2023·湖北卷、2021·湖北卷考点05离子平衡曲线分析（5年5考）2025·湖北卷、2024·湖北卷、2023·湖北卷、2022·湖北卷、2021·湖北卷1．（2025·湖北·高考真题）铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列描述正确的是A．的B．当时，C．n从0增加到2，结合L的能力随之减小D．若，则2．（2024·湖北·高考真题）气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标()为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、，。下列说法错误的是A．时，溶液中B．时，C．时，D．时，溶液中加入少量，会溶解3．（2023·湖北·高考真题）为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是A．当时，体系中B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为C．的平衡常数的lgK约为14D．当时，参与配位的4．（2023·湖北·高考真题）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强5．（2022·湖北·高考真题）下图是亚砷酸和酒石酸混合体系中部分物种的图(浓度：总为，总T为)。下列说法错误的是A．的为B．的酸性比的强C．时，的浓度比的高D．时，溶液中浓度最高的物种为6．（2022·湖北·高考真题）根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是A． B．C． D．7．（2021·湖北·高考真题）常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是A．曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化B．H3PO3的结构简式为C．pH=4的溶液中：c(H2PO)<0.1mol·L-1-2c(HPO)D．H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K>1.0×1058．（2021·湖北·高考真题）下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路”B向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡白色沉淀溶解C向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠有气泡产生D向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4，溶液，用力振荡紫色不变1．（2025·湖北岳阳·一模）可用于含镉废水的处理。已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。ii．溶液pH约为12.8。iii．。下列说法不正确的是A．溶液中：B．溶液中：C．含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为D．向含的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准2．（2025·湖北武汉·一模）在25℃时，在不同浓度的KOH水溶液中，Cu(Ⅱ)的分布分数与pH的关系如图。已知：①难溶于水，具有两性；②。下列说法正确的是A．曲线z为 B．O点，C．P点， D．Q点，3．（2025·\o"湖北省沙市中学2025届高三下学期模拟预测化学试题"湖北沙市·二模）工业上用氨气调节pH去除酸性废水中的铅。常温时，原溶液中含铅微粒的总物质的量浓度为0.01mol/L，各含铅微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示(已知：NH3·H2O的Kb=1.74×10-5，Pb(OH)2难溶于水，10-0.2≈0.63，忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是A．pH越大，除铅效果越好B．pH=8时，溶液中的氨主要以NH3·H2O的形式存在C．D．的平衡常数为10-6.14．（2025·湖北·一模）一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用表示。25℃时，用调节溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如的分布系数：]，下列叙述正确的是A．曲线1代表，曲线4代表B．25℃时，C．反应的D．溶液、溶液都显酸性5．（2025·湖北·二模）下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是选项实验操作现象结论A马口铁(镀锡铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少量溶液于试管，再滴入几滴溶液无明显现象该过程一定未发生原电池反应B向2支均盛有的溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的和溶液一支试管无明显现象，另一支出现红褐色沉淀C常温下，分别测得饱和溶液和饱和溶液的溶液的酸性：D向的溶液中滴加2滴的溶液，再滴加4滴的溶液先产生白色沉淀，后沉淀变为黄色6．（2025·湖北·模拟预测）已知某二胺是一种二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向溶液中滴加稀盐酸，测得溶液中、、的分布系数随pH的变化如图所示，已知。下列说法正确的是A．曲线①表示的分布系数随pH的变化B．点对应的溶液中存在关系式：C．的平衡常数D．常温下，将等体积、等物质的量浓度的溶液与稀盐酸混合，混合溶液中：7．（2025·湖北·三模）常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是A．曲线①代表与的关系B．向点饱和溶液中加入适量固体，可使溶液由点变成点C．常温下在水中的溶解度约为D．比值的数量级为8．（2025·湖北黄石·二模）常温下Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，Mx+指Ag+或Cu2+。下列说法正确的是A．d点所在直线表示-lgc(Cu2+)与-lgc(S2-)的关系式B．CuS(s)可近似完全转化为Ag2S(s)C．b点分散系中含有Ag2S和CuS固体混合物D．Ksp(Ag2S)的数量级为10-499．（2025·湖北黄冈·三模）25℃时0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液的pH=7.8，保持溶液体积不变，通入HCl或加入NaOH固体调节pH(无气体逸出)，含碳(或氮)微粒的分布分数δ与pH的关系如下图，已知H2CO3的pKa2=10.3，下列说法正确的是A．曲线a表示H2CO3的分布分数随pH变化B．曲线a与曲线c的交点对应的pH为6.7C．当pH=6.3时，加入NaOH发生的反应为：H2CO3+OH-=H2O+HCOD．该体系中c(NH)[c(OH-)+10-4.7]=10-4.710．（2025·湖北沙市·模拟预测）常温下，分别在溶液中滴加溶液，溶液[代表]与关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是A．图中代表代表B．常温下的溶解度为C．升高温度，d点上移D．的平衡常数11．（2025·湖北·二模）25℃时，用NaOH标准溶液滴定20.00mL同浓度的三元酸溶液，滴定曲线及溶液中lgX[X代表或]随pH变化曲线如图。下列说法正确的是A．曲线表示随pH变化曲线B．当时，C．当时，D．当时，12．（2025·湖北·一模）赖氨酸(HL)是一种人体必需氨基酸，在水溶液中有4种存在形式：、、HL和。常温下，用1.00的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是A．常温下，的的数量级为B．pH=7时，C．pH=10.0时，赖氨酸主要以HL形式存在D．pH=2.18时，有13．（2025·湖北·二模）常温下，用标准溶液滴定溶液，测得溶液的相对电导率及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图所示。已知。下列说法正确的是A．c点之后电导率持续上升说明，的导电能力强于B．的过程中，溶液中逐渐增大C．c点溶液中约为D．d点溶液中：14．（2025·湖北武汉·二模）常温下，溶液中含粒子分布系数[如]与的关系如图1所示。难溶盐和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示（为金属离子和的浓度）。下列说法正确的是A． B．直线①表示的是与的关系C． D．能溶解在溶液中15．（2025·湖北黄冈·二模）室温下，向均为0.1mol/L的混合溶液中持续通入H2S气体，始终保持H2S饱和(H2S的物质的量浓度为0.1mol/L)，通过调节pH使分别沉淀，溶液中-lgc与pH的关系如下图所示，其中c表示和的物质的量浓度的数值。已知：。下列说法正确的是A．①代表与pH的关系曲线B．pH=a时，镍元素主要以Ni(OH)2形式存在C．pH=7时，D．的平衡常数16．（2025·湖北黄冈·模拟预测）常温下，向H3PO4溶液中加入氨水，H3PO4体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示，其中交点M、N、Q的横坐标分别为2.1、7.2、12.4。若改为向含Fe3+和H3PO4的酸性混合溶液中加入氨水调节溶液pH，会有沉淀生成。pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比[n(Fe)：n(P)]的影响如图2所示，其中pH=2.0时，沉淀以FePO4为主。下列说法错误的是A．N点满足：3c(PO)+3c(H2PO)+c(OH—)=c(NH)+c(H+)B．反应H2PO+PO2HPO的平衡常数为10-5.2C．R点的沉淀中一定存在酸式盐沉淀D．若向pH=2.1的浊液中加氨水至P点，沉淀转化的主要化学方程式为：FePO4+NH3H2O+2H2O=Fe(OH)3+NH4H2PO417．（2025·湖北武汉·模拟预测）常温下，将100mL4.0mol/L的氨水滴入等体积2.0mol/L的CaCl2溶液中后，未见明显现象，振荡，出现白色浑浊；再向混合体系中缓慢通入0.4molCO2。已知：，；；，，下列说法正确的是A．滴入氨水后，振荡后，没有Ca(OH)2沉淀生成B．滴入氨水过程中：c(NH)+c(NH3·H2O)+c(Cl-)不变C．CaCO3固体易溶于碳酸溶液中D．通入CO2过程中，水的电离程度不断减小18．（2025·湖北·三模）常温下，用Hg(NO3)2测定NaCl溶液中的c(Cl-)时，含Hg微粒的分布系数(δ)与lgc(Cl-)的关系如图所示。Hg2＋与Cl-的配合物存在如下平衡：HgClHgClHgCl2HgCl＋Hg2＋。下列说法错误的是A．K1=10-1，K2=10-0.85B．在X点：c(HgCl2)∶c(HgCl＋)∶c(Hg2＋)=2∶2∶1C．在Q点：c(Cl-)＋3c(HgCl)>c(H＋)-c(OH-)D．若P点pH=7，c(Na＋)＋c(HgCl＋)-c(NO)＋2c(HgCl2)=10-5.6mol·L-1专题09水溶液中的离子平衡考点五年考情（2021-2025）命题趋势考点01电离平衡与弱酸比较（5年3考）2025·湖北卷、2023·湖北卷、2022·湖北卷近5年湖北卷选择题中对本专题的考查，每年必考1-2题（通常为前5题或后5题中‌），‌分值3-6分‌，五年覆盖率达100%。难度梯度明显‌（基础概念→综合推理），侧重定量分析与图像解读。‌1.考查规律如下：（1）电离平衡与弱酸比较，涉及电离度（α）、电离常数（Ka/Kb）、强弱电解质对比（如pH变化、导电性）。（2）水解平衡与应用，涉及盐类水解规律、水解离子方程式、影响因素（温度/浓度）。（3）微粒浓度大小比较，涉及电荷守恒、物料守恒、质子守恒应用（混合溶液离子排序）。（4）沉淀溶解平衡，涉及沉淀溶解平衡的理解及沉淀的转化（5）离子平衡曲线分析，涉及沉淀溶解图像、c-pH图像、粒子分布系数图及各种平衡常数的计算、沉淀转化、离子浓度大小比较等。2.预测2026年湖北卷：（1）图像载体主导‌‌：①85%题目含‌坐标图‌（pH-V曲线、粒子分布图、沉淀溶解曲线）。②图表信息隐蔽化。（2）计算融合深化‌：①单一守恒→‌多守恒联立‌（如电荷+物料守恒求离子浓度比）。②Ksp计算结合其他平衡常数的计算。总之，湖北卷在该专题的命题持续向‌多重平衡交互‌、‌数据模型复杂化‌演进，需通过图像解码训练与守恒思维建构提升综合解题力。考点02水解平衡与应用（5年3考）2024·湖北卷、2023·湖北卷、2021·湖北卷考点03微粒浓度大小比较（5年5考）2025·湖北卷、2024·湖北卷、2023·湖北卷、2022·湖北卷、2021·湖北卷考点04离子平衡曲线分析（5年5考）2024·湖北卷、2023·湖北卷、2021·湖北卷考点05离子平衡曲线分析（5年5考）2025·湖北卷、2024·湖北卷、2023·湖北卷、2022·湖北卷、2021·湖北卷1．（2025·湖北·高考真题）铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列描述正确的是A．的B．当时，C．n从0增加到2，结合L的能力随之减小D．若，则2．（2024·湖北·高考真题）气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标()为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、，。下列说法错误的是A．时，溶液中B．时，C．时，D．时，溶液中加入少量，会溶解3．（2023·湖北·高考真题）为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是A．当时，体系中B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为C．的平衡常数的lgK约为14D．当时，参与配位的4．（2023·湖北·高考真题）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强5．（2022·湖北·高考真题）下图是亚砷酸和酒石酸混合体系中部分物种的图(浓度：总为，总T为)。下列说法错误的是A．的为B．的酸性比的强C．时，的浓度比的高D．时，溶液中浓度最高的物种为6．（2022·湖北·高考真题）根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是A． B．C． D．7．（2021·湖北·高考真题）常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是A．曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化B．H3PO3的结构简式为C．pH=4的溶液中：c(H2PO)<0.1mol·L-1-2c(HPO)D．H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K>1.0×1058．（2021·湖北·高考真题）下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路”B向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡白色沉淀溶解C向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠有气泡产生D向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4，溶液，用力振荡紫色不变1．（2025·湖北岳阳·一模）可用于含镉废水的处理。已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。ii．溶液pH约为12.8。iii．。下列说法不正确的是A．溶液中：B．溶液中：C．含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为D．向含的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准2．（2025·湖北武汉·一模）在25℃时，在不同浓度的KOH水溶液中，Cu(Ⅱ)的分布分数与pH的关系如图。已知：①难溶于水，具有两性；②。下列说法正确的是A．曲线z为 B．O点，C．P点， D．Q点，3．（2025·\o"湖北省沙市中学2025届高三下学期模拟预测化学试题"湖北沙市·二模）工业上用氨气调节pH去除酸性废水中的铅。常温时，原溶液中含铅微粒的总物质的量浓度为0.01mol/L，各含铅微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示(已知：NH3·H2O的Kb=1.74×10-5，Pb(OH)2难溶于水，10-0.2≈0.63，忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是A．pH越大，除铅效果越好B．pH=8时，溶液中的氨主要以NH3·H2O的形式存在C．D．的平衡常数为10-6.14．（2025·湖北·一模）一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用表示。25℃时，用调节溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如的分布系数：]，下列叙述正确的是A．曲线1代表，曲线4代表B．25℃时，C．反应的D．溶液、溶液都显酸性5．（2025·湖北·二模）下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是选项实验操作现象结论A马口铁(镀锡铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少量溶液于试管，再滴入几滴溶液无明显现象该过程一定未发生原电池反应B向2支均盛有的溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的和溶液一支试管无明显现象，另一支出现红褐色沉淀C常温下，分别测得饱和溶液和饱和溶液的溶液的酸性：D向的溶液中滴加2滴的溶液，再滴加4滴的溶液先产生白色沉淀，后沉淀变为黄色6．（2025·湖北·模拟预测）已知某二胺是一种二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向溶液中滴加稀盐酸，测得溶液中、、的分布系数随pH的变化如图所示，已知。下列说法正确的是A．曲线①表示的分布系数随pH的变化B．点对应的溶液中存在关系式：C．的平衡常数D．常温下，将等体积、等物质的量浓度的溶液与稀盐酸混合，混合溶液中：7．（2025·湖北·三模）常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是A．曲线①代表与的关系B．向点饱和溶液中加入适量固体，可使溶液由点变成点C．常温下在水中的溶解度约为D．比值的数量级为8．（2025·湖北黄石·二模）常温下Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，Mx+指Ag+或Cu2+。下列说法正确的是A．d点所在直线表示-lgc(Cu2+)与-lgc(S2-)的关系式B．CuS(s)可近似完全转化为Ag2S(s)C．b点分散系中含有Ag2S和CuS固体混合物D．Ksp(Ag2S)的数量级为10-499．（2025·湖北黄冈·三模）25℃时0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液的pH=7.8，保持溶液体积不变，通入HCl或加入NaOH固体调节pH(无气体逸出)，含碳(或氮)微粒的分布分数δ与pH的关系如下图，已知H2CO3的pKa2=10.3，下列说法正确的是A．曲线a表示H2CO3的分布分数随pH变化B．曲线a与曲线c的交点对应的pH为6.7C．当pH=6.3时，加入NaOH发生的反应为：H2CO3+OH-=H2O+HCOD．该体系中c(NH)[c(OH-)+10-4.7]=10-4.710．（2025·湖北沙市·模拟预测）常温下，分别在溶液中滴加溶液，溶液[代表]与关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是A．图中代表代表B．常温下的溶解度为C．升高温度，d点上移D．的平衡常数11．（2025·湖北·二模）25℃时，用NaOH标准溶液滴定20.00mL同浓度的三元酸溶液，滴定曲线及溶液中lgX[X代表或]随pH变化曲线如图。下列说法正确的是A．曲线表示随pH变化曲线B．当时，C．当时，D．当时，12．（2025·湖北·一模）赖氨酸(HL)是一种人体必需氨基酸，在水溶液中有4种存在形式：、、HL和。常温下，用1.00的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是A．常温下，的的数量级为B．pH=7时，C．pH=10.0时，赖氨酸主要以HL形式存在D．pH=2.18时，有13．（2025·湖北·二模）常温下，用标准溶液滴定溶液，测得溶液的相对电导率及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图所示。已知。下列说法正确的是A．c点之后电导率持续上升说明，的导电能力强于B．的过程中，溶液中逐渐增大C．c点溶液中约为D．d点溶液中：14．（2025·湖北武汉·二模）常温下，溶液中含粒子分布系数[如]与的关系如图1所示。难溶盐和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示（为金属离子和的浓度）。下列说法正确的是A． B．直线①表示的是与的关系C． D．能溶解在溶液中15．（2025·湖北黄冈·二模）室温下，向均为0.1mol