专题10坐标图像题（原卷版）（广东）

专题10坐标图像题

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目录

A题型-溶液的酸碱性的pH曲线.....................1

A题型二酸性、碱性溶液稀释的pH曲线...............3

A题型三酸碱中和反应pH变化曲线...................5

A题型四铁锈蚀的曲线图.................................................................8

A题型五金属与酸反应的曲线........................10

A题型六金属与混合盐溶液的反应曲线................14

A题型七比较不同物质在同一温度下溶解度大小..................................16

A题型八溶解实验与曲线结合........................20

A题型九判断物质提纯的方法........................21

A题型十向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙的图像................................24

A题型十一酸碱盐之间的反应曲线....................25

鼻型突吹

A题型一溶液的酸碱性的pH曲线

【典例1］（2023•深圳）某同学在验证次氯酸（HCIO）光照分解产物数字实验中，HC1O所发生反应的方程

式为2HC1O逆暨2HQ+O2T，容器中02的体积分数以及溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列

B.反应过程中，溶液的酸性不断增强

C.反应前后氯元素的化合价不变

D.该实验说明HC1O化学性质不稳定

1.pH与溶液酸碱性的关系

PH等级

电池柠糠西红柿牛奶血夜胃药肥皂清洁剂

67891012113114

咖啡水小苏打氨水漂白剂

酸性中性碱性

（1）pH<7,溶液显酸性，pH越小，酸性越强;

（2）pH=7,溶液显中性；

（3）pH>7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。

变式演

【变式1・1】某同学在验证次氯酸（HCIO）光照分解产物数字实验中，HC1O所发生反应的方程式为

光照

2HC1O=2HC1+O2T,容器中O2的体积分数和溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的

A.光照前，容器内已有02

B.反应过程中，溶液的酸性不断增强

C.光照前的溶液加入紫色石蕊试液，溶液不变色

D.该实验说明HC1O化学性质不稳定

【变式1・2】某同学在验证次氯酸（HC1O）光照分解产物数字实验中，HC1O所发生反应的方程式为2HC1O

光昭

=2HCI+O2T，容器中02的体积分数的溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法正确的是

A.光照前，容器内没有02B.反应过程中，溶液的酸性不断减弱

C.该实验说明HC1O化学性质不稳定D.反应前后氯元素的化合价不变

【变式某兴趣小组在验证次氯酸（HC10）光照分解产物数字实验中，HQO所发生反应的方程式为

光照

2HC1O=2HC1+O2t，容器中0二的体积分数和溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法不正确的

A.次氯酸是一种酸B.光照前，容器中已有。2

C.反应过程中，溶液的酸性不断减弱D.该实验说明HC1O的化学性质不稳定

彳在彳卜京||

【变式1・4】（2023•福田区模拟）已知：2KCIO3===-2KCl+3O2t，如图表示一定质品的KCKh和MnCh

固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）

A.固体中氧元素的质量

B.生成02的质量

C.固体中MnO2的质最

D.固体中钾元素的质量分数

A题型二酸性、碱性溶液稀释的pH曲线

【典例2】（2023•揭西县二模）某兴趣小组同学将pH传感器分别插入三只盛有相同体积蒸饵水的烧杯

中，打开磁力搅拌器，同时采集数据，再向三只烧杯中同时分别加入适量的柠檬酸、氯化钠、氢氧化钠三

A.①表示氢氧化钠溶于水，说明0丁浓度越大pH越大

B.②表示氯化钠溶于水，pH=7说明溶液中无自由移动离子

C.③表示柠檬酸溶于水，说明H+浓度越大pH越小

D.柠檬酸溶液和氢氧化钠能发生中和反应

1.向酸、碱性溶液中加水，只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，即溶液的pH只能无限

地接近于7。

（1）向酸性溶液中加水，pH由小变大并接近7,但不会等于7,更不会大于7；

溶

液

的

PH

水的质量/g

（2）向碱性溶液中加水，pH由大变小并接近7,但不会等于7,更不会小于7。

水的质量々

变式演:

【变式2・1】（2023•斗门区二模）下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）

铝

元

素

质

量

注：此处①曲线/g

无限接近7

A.①向稀硫酸加水

B.②加热高钵酸钾固体

C.③将稀盐酸滴入装有铝片的试管

D.④向HC1和CuC12混合溶液滴入NaOH溶液

【变式2・2】（2023•南海区一模）下列图像与其对应描述相符的是（）

溶液质量/g

A.氢氧化钠溶液加水B.把NaOH和NFUNO3固体C.向一定量的硝酸银溶D.红磷在盛有一定量空气

稀释分别溶于水液中插入铜的密闭容器中燃烧至熄灭

A.AB.BC.CD.D

A题型三酸碱中和反应pH变化曲线

【典例3]（2023・宝安区三模）为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关

系，小聪同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初始温度相同的溶液，同时

数字23

采集器225

22

215

-

21

205

-

20

A.实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液

B.0〜100秒时，温度上升是因为该反应放热

C.100秒时，溶液中只含有Na+、。-两种微粒

D.150秒时，向溶液中加入氧化铁粉末，溶液会变黄色

1.酸入碱（将盐酸滴入含有酚微的氢氧化钠溶液中）（如图）

pHA〜B段：红色，流质

NaCl和NaOH,pH>7

A点：红色,

苏质NaOH,BA:无色，漕质

pH>7NaCl,pH=7

G、（B点以下）：无色,

溶质NaCl和HC1,PH<7

m（被破）々

2.碱入酸（将氢氧化钠溶液滴入含有酚儆的盐酸中）（如图）

HC点（B点以上）：红色，

P溶质NaCl和NaOH,pH>7

/个点：无色，溶质

7B/NaCl,pH=7

A占•开南/

■质HC1,'A〜B段：无色，溶质

pH<7NaCl和HC1,pH<7

0m（NaOH溶液）/g

3.向酸和盐的混合溶液中加入碱性溶液

如：向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液时.，溶液pH的变化图像如下：

t溶液的pH

之°碳限钠溶液的质限/g

（1）反应规律：碳酸钠先与盐酸反应（产生气体），把盐酸消耗完后，再与氯化钙反应（产生沉淀）。

（2）各线段含义

①AB段：表示碳酸钠与盐酸反应溶液pH增大，反应至B点时，盐酸完全反应，溶液呈中性，pH=7。

②BC段：表示碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液的pH不变，至C点时，氯化钙完全反应。

③CD段：表示碳酸钠溶液过量，溶液显碱性，随着碳酸钠溶液的加入，溶液的pH逐渐增大。

变式演

【变式3-1］（多选）（2023•安庆二模）电导率是测量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率

与离子浓度（单位体枳内离子数）成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠溶液的反应，分别用

pH传感器和电导率传感器测定反应过程中溶液的pH和电导率，测定结果如图所示。则下列说法不正确

的是（）

pH电导率(pts/cm)

图2

A.该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中

B.D点溶液中的溶质为NaCl和HCI

C.P点溶液中的离子个数等于N点

D.M点后电导率增大仅由于H+浓度增大

【变式3・2】（2023•天河区一模）向含有酚酉太的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸，该过程中溶液pH的变化

如图所示。下列分析正确的是（）

B.P点时的溶液能与碳酸钠发生反应

C.M-N过程中溶液的碱性逐渐增强

D.M-P过程中生成的硫酸钠不断增加

【变式3-3]（2023•东莞市二模）下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

A.0时间NaOH溶液中滴加一定量的水，溶液温度随时间的变化

,生成气体的质量/g

2L--

B.0t反应时间后电解水的过程中，生成氢气与氧气的质量关系

A题型四铁锈蚀的曲线图

典例

【典例4】（2021•深训I）下列说法错误的是（）

A.铁钉是由铁合金制成的

B.根据甲图，铁钉生锈过程中02体积不变

C.根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈

D.根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高

1.铁生锈的化学方程式是：4Fe+302+XH2O====2Fe2O3xH2O

（1）氧气的起始值不是0,说明反应容器本存在氧气；

（2）氧气的体积随着时间推移变小，说明该反应需要消耗氧气，但条件是要有水。

3.化学反应中温度变化曲线

（I）温度逐渐变高，说明该反应为放热反应，一般中和反应都是放热反应。

变式演:

【变式4・1】（2023•晋江市模拟）某化学小组通过手持技术探究铁钉在4种浸泡液中的锈蚀实验，相关数据

如图表所示。下列说法错误的是（）

编号实验装置.浸泡液溶液pH

NH4C15

（NH4）2SO45

NaCl7

Na2s047

M

气21

体20

积

9

分

数

8

/%

17

J60120180240300

时间/min

A.曲线先陡后平说明铁钉锈蚀速率由快到慢

B.铁钉锈蚀生成物主要成分是Fe3O4

C.溶液中的氯离子可能是铁钉锈蚀反应的促进因素

D.在不同浸泡液中，铁钉的平均锈蚀速率：酸性溶液〉中性溶液

【变式4・2】（2023•来安县一模）将5.0g铁粉、0.1g碳粉、10滴水、1.0g氯化钠放入密闭容器中,进行铁

生锈中温度（实线）和湿度（虚线）变化实验，测绘图如下、下列说法错误的是（）

A.密闭容器中一定存在空气（或氧气）

B.在实验研究范围内，随着反应的进行，温度逐渐升高

C.实验证明氯化钠能加快铁的生锈

D.该原理可用于加热加湿日用产品的生产

A题型五金属与酸反应的曲线

典例

【典例5]（2023•茂南区一模）识别图像有利于•发展科学思维,下列图像与反应过程的变化趋势对应止确

B.0加热时间/min加热一定质量的高锌酸钾

氧气质量/g

加MnO2

/加MnO2

C.反应时间/s用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气

D.°反应时间/s足量红磷在密闭容器中燃烧

4.金属与酸反应的曲线

（1）横坐标表示反应时间，纵坐标表示氨气质量

①酸不足（浓度、质量相同），产生氧气的质量由酸的质量决定。即Mg、Al、Zn三种金属与等质量、等

溶质质量分数的稀盐酸充分反应后，金属均有剩余时.，产生氢宜的质量厂定相等。如图1所示。

反应时间/sO反应时间/s

图1图2

②酸足量，产生氢气的质量由金鼬质量决定，根据反应的化学方程式可知：金属与酸反应生成氢气质量

金属白勺彳七合彳介

的计算公式为生成氢气质量=x金属质量

金属的相*t原亍质呈

a.等质晟的不同种金属与足最酸反应时，仝,屋；霰靠聿：一的值越小,产生H2的质量越

小。如图2所示。

b.若用Mg、Al、Zn和足量的酸反应产生等质的的H2,消耗金属的质量为Zn>Mg>Al.

③下图反映出：斜线越陡,反应速率越快,金属活动性越强,横线越高,产生的氧气质量越多,相对原子质

量越小。

氯

气

ff量i

时间

质量

氢气

生成

反应

与酸

合物

属混

算金

值法计

（2）极

相

质量

氢气

所分

题目

再与

范围，

的可能

的质量

成H?

其生

推断

，然后

一金属

属为某

量的金

一定质

先假设

可。

判断即

行分析

比较进

量

气质

示氢

标表

纵坐

质量，

示酸的

坐标表

（3）横

质量

H,的

+产生

厚

bed

（）a

里

的质

盐酸

消耗

如下：

，分析

盐酸

的稀

浓度

△等

慢加

别缓

中分

、锌

、铁

、铝

量的镁

向等质

质量

气的

生氢

段产

,该阶

软决定

酸的质

由稀盐

的质最

生氢气

足，产

以量不

入，所

缓慢加

稀盐酸

段，

①0~a

相等。

•你

化合

白勺