金属资源保护九年级化学人教版下册

8.3.2金属资源保护情景导入家庭中使用的铁制品,如铁锅、菜刀等,隔一段时间不用就变得锈迹斑斑,而一些不锈钢品却没有锈迹出现,这是为什么呢?世界各国每年因金属腐蚀所造成的损失超过700亿元!那么怎样才能防止或减缓金属的腐蚀呢?【自主预习】铁锈蚀的条件→金属资源的保护。阅读教材,回答下列问题:1.铁在中容易生锈,钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的、等物质发生化学反应的结果;铁锈的成分比较复杂,主要成分是(填化学式),铁锈疏松多孔,不仅不能阻止钢铁制品与和接触,还会把氧气和保留在钢铁制品的表面,进一步加快钢铁的锈蚀。2.防止铁生锈的实质就是破坏铁生锈的条件,即让铁与或隔绝,可采用的方法有。3.废弃金属回收的意义:。保护金属资源的途径:;;;。为了防止铁制品锈蚀,下列做法不恰当的是()A.在铁制品表面涂油漆B.用洗洁精除去铁制品表面的油膜C.将使用后的菜刀用布擦干D.在脸盆、杯子等表面烧涂搪瓷【答案】预学思考1.潮湿的空气氧气水蒸气Fe2O3氧气水蒸气水蒸气2.氧气水蒸气①保持铁制品表面的清洁、干燥;②在铁制品表面加一层保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等;③制成不锈钢3.节约金属资源,减少环境污染①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③有计划、合理地开采金属矿物④寻找金属的代用品自学检测B【合作探究】金属的腐蚀与防护【提出问题】钢铁锈蚀是生活中常见的现象,钢铁的锈蚀与哪些因素有关?【猜想假设】猜想1:钢铁生锈可能与氧气有关。猜想2:钢铁生锈可能与水有关。猜想3:钢铁生锈可能是空气、水与铁共同作用的结果。猜想4:酸溶液或盐溶液能加快钢铁生锈的速率。【实验探究】实验现象分析结论干燥的空气中不生锈只与氧气接触,反应困难铁锈蚀是铁与空气中的和等物质发生化学反应的结果,、等物质会加快生锈速率全部浸在水中不生锈只与水接触,反应困难一半在水中生锈同时与水和氧气接触,容易反应食盐水中严重生锈与水、氧气、盐接触,锈蚀加快食醋浸过严重生锈与水、氧气、酸接触,锈蚀加快【结论展示】【联系生活】铁锈的主要成分是,化学式是,其特点是疏松多孔,因此当钢铁制品表面生锈时,应该及时除锈()。生活中我们常用酸除铁锈,请写出用盐酸除铁锈的化学方程式:。1.下列家庭小实验中,铁钉腐蚀速率最慢的是()·技巧点拨·把握铁生锈的条件及影响铁生锈的因素是解决问题的关键。金属资源的保护金属腐蚀不仅会浪费资源还会给我们带来巨大损失。阅读教材,如何减缓钢铁锈蚀?保护金属资源的有效途径有哪些?你知道哪些废旧金属可对环境造成污染?【交流归纳】(一)防止铁生锈的方法:1.。2.。3.。4.。(二)回收金属资源的意义(1)可节约金属资源。(2)由于金属冶炼需在高温下进行,废弃金属回收利用可以节约能源。(3)降低金属制品的生产成本,可方便人们得到物美价廉的金属制品。(4)可减少金属对环境的污染,保护环境。(三)保护矿产资源的方法(1)。(2)。(3)。(4)。2.生活中我们常见到:①汽车;②机器上的齿轮;③金属门把手;④锯条;⑤铁柜;⑥剪刀;⑦盆;⑧铁轴等铁制品。为了防止它们生锈,通常适合采用下面的哪种方法?(填序号)(1)在表面刷一层油漆:。(2)涂上机油:。(3)在表面镀上一层其他金属:。(4)在表面烧制搪瓷:。(5)使其表面氧化成致密的氧化膜:。·技巧点拨·无论是哪种方法防锈,其原理主要是保持铁制品表面的洁净与干燥,在其表面镀保护层,改变金属的结构等几个方面。【答案】任务驱动一【结论展示】氧气水盐酸【联系生活】氧化铁Fe2O3打磨或用稀盐酸6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O跟踪演练1.B任务驱动二(一)1.保持钢铁制品表面洁净、干燥2.“穿外衣”——金属表面覆盖保护层(涂刷矿物油、油漆,覆盖搪瓷、塑料)3.镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属,例如镀铬4.“增强体质”——改变金属的组成和结构制成合金,如:在钢铁中加入铬、镍等(不锈钢)(三)(1)防止金属腐蚀(2)回收利用废旧金属(3)有计划、合理地开采金属矿物(4)寻求金属的代用品跟踪演练2.(1)①⑤(2)②⑧(3)③⑥(4)⑦(5)④·学习小助手·本节课我们主要探究学习了钢铁锈蚀的原理和条件,并了解了通过对钢铁的防护、废旧金属的回收利用来节约和保护金属资源的方法。这些知识在我们的实际生活中经常接触和使用,是非常实用的,我们要正确对待和掌握。·导学建议·探究钢铁锈