备战中考化学综合题专题复习【化学溶液的浓度】专题解析附答案解析

备战中考化学综合题专题复习【化学溶液的浓度】专题解析附答案解析一、初中化学溶液的浓度1．“食盐加碘”通常是在氯化钠中加入碘酸钾。如图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是（）A．氯化钠易溶于水B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大【来源】2018年春九年级人教版（安徽版)化学下册同步习题：第九单元滚动小专题（一)溶解度曲线的应用【答案】C【解析】A、通常把室温（20℃）时是溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度在任何温度下都大于10g，所以氯化钠易溶于水，故A正确；B、由图可知，碘酸钾的溶解度随温度升高而增大，故B正确；C、20℃时，碘酸钾的溶解度是7g左右，此温度下，将7g碘酸钾和氯化钠分别放入100g水中就能制的相同相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液；D、20℃时，氯化钠的溶解度大于碘酸钾的溶解度，两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大，正确。故选C。2．已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.序号①②③④⑤固体种类NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3固体的质量/g3060306090水的质量/g100100100100100下列关于①-⑤实验操作所得溶液说法不正确的是A．溶质质量：①<② B．溶液质量：②<④ C．溶质质量分数：①=③ D．⑤中溶液质量:190g【来源】【市级联考】山东省齐河市2019届九年级下学期第一次练兵考试化学试题【答案】D【解析】【分析】根据物质的溶解度判断固体是否能完全溶解在水中，然后根据所溶解的溶质的质量以及溶质的质量分数来分析解答【详解】A、30g氯化钠能够完全溶解在100g水中，溶质质量是30g，60g氯化钠不能够完全溶解在100g水中，只能溶解36g，溶质质量是36g，A选项正确；B、100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，溶液质量是136g，60g硝酸钠能够完全溶解在100g水中，溶液质量是160g，B选项正确；C、溶质质量相等，溶剂质量相等，因此溶质质量分数相等，C选项正确；D、100g水中溶解88g硝酸钠达到饱和，溶液质量为188g，D选项不正确。故选D。3．有w克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若要将其溶质质量分数变为20%，可以采用的方法是A．蒸发掉溶剂的1/2 B．加入3w/20克的硝酸钾C．蒸发掉w/2克溶剂 D．加入3w/14克的硝酸钾【来源】宁夏银川九中英才学校2019届九年级下学期第一次模拟考试化学试题【答案】C【解析】【详解】A、设需要蒸发水的质量为y，（Wg-y）×20%=Wg×10%，y=g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误。B、设需要再溶解硝酸钾的质量为x，（Wg+x）×20%=Wg×10%+x，x=g，故选项采用的方法错误。C、由A选项的分析，应蒸发掉（g）溶剂，故选项采用的方法正确。D、由B选项的分析，应加入（g）的硝酸钾，故选项采用的方法错误。故选：C。4．以下关于溶液的叙述，正确的是()A．均一、稳定的液体一定是溶液B．溶液一定是无色的C．配置一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放D．若100g水中溶解了10g氯化钠固体，则此时所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%【来源】【区级联考】山东省济南市天桥区2019届中考化学一模试卷【答案】C【解析】【详解】A、溶液是均一的、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，故A选项错误；B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，故B选项错误；C、配置一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶，故C选项正确；D、若100g水中溶解10g氯化钠固体，则溶质的质量为10g，溶液的质量为110g，溶质的质量分数＝10g/110g×100%＝9.1%，故D选项错误；故选：C。5．已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。根据以下信息：（1）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液（2）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和（3）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙下列说法正确的是（）A．曲线Y代表丙B．t1℃时，三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙C．t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多D．t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小【来源】【区级联考】江苏省盐城市亭湖区2019届九年级上学期期末化学试题【答案】D【解析】【分析】甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液，说明甲和乙有一个是Z物质；甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和，说明甲是Z；将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙，说明乙是Y，丙是X。据此解答。【详解】A、曲线X代表丙，选项错误；B、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小为：乙＞丙＞甲，选项错误；C、t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量不能确定，选项错误；D、t2℃时，甲物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小，选项正确。故选D。6．固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是A．物质w在乙醇中的溶解度随温度的升高而升高B．t1℃时，物质w在水中的溶解度小于在乙醇中的溶解度C．将t2℃时物质w的水溶液降温至t1℃有晶体析出D．t2℃时，物质w在水中与在乙醇中的溶解度都为mg【来源】2012年江苏省南京市玄武区中考一模化学试题（带解析)【答案】C【解析】【分析】【详解】A、根据溶解度曲线图可知，物质w在乙醇中的溶解度随温度的升高而升高，故A正确，不符合题意；B、根据溶解度曲线图可知，t1℃时，物质w在水中的溶解度小于在乙醇中的溶解度，故B正确，不符合题意；C、t2℃时物质w的水溶液降温至t1℃，若t2℃时物质W的水溶液是饱和溶液会析出晶体；若不饱和，可能不饱和溶液变为饱和溶液，不能析出晶体，故C错误，符合题意；D、根据溶解度曲线图可知，t2℃时，物质w在水中与在乙醇中的溶解度都为mg，故D正确，不符合题意。故选C。7．图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时，其中溶质质量分数没有发生改变的是A．AB．BC．CD．AB【来源】2013届湖北省襄阳市襄州区中考适应性考试化学试题（带解析)【答案】C【解析】试题分析：由题中所给的坐标曲线可知，A、B两物质的溶解度随温度升高而升高，C物质随温度的升高而降低，所以当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时，C物质的溶解度增大，没有物质析出，所以溶质质量分数不变，A、B均有溶质析出，所以溶质质量分数减小。考点：溶解度曲线的意义点评：关于溶解度曲线的题目属于中考必考的题型，通常在选择题较为靠后的位置出现，有一定的难度，考生应熟知基础知识点，仔细审题，理解其曲线的含义。8．下图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是A．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大B．20℃时，甲、乙饱和溶液的质量分数相等C．20℃时，可用质量分数为25%的甲溶液配制10%的甲溶液D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时降温，则乙溶液先成为饱和溶液。【来源】山西省实验中学2019届九年级第三次模拟考试化学试题【答案】C【解析】【分析】【详解】A、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，不符合题意；B、饱和溶液溶质的质量分数=×100%，通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙具有相同的溶解度，即具有相同的质量分数，不符合题意；C、20℃时，甲物质的溶解度是25g，所以饱和溶液的质量分数为：×100%=20%，所以没有25%的甲溶液，故不能用质量分数为25%的甲溶液配制溶质10%的甲溶液，符合题意；D、50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液先成为饱和溶液，不符合题意。故选C。9．t℃时，向饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（）A．仍为饱和溶液 B．溶质的质量变小C．溶质的溶解度不变 D．溶质的质量分数不变【来源】湖北省枣阳市熊集中学2019届九年级中考模拟化学试题【答案】C【解析】【详解】A、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水，溶液能继续溶解硝酸钠，溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误；B、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水，溶质质量不变，故选项说法错误；C、固体物质的溶解度受温度影响较大，不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，由于温度不变，溶质的溶解度不变，故选项说法正确；D、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质的质量分数变小，故选项说法错误。故选C。【点睛】掌握饱和溶液与饱和溶液的特征与转化、溶质质量分数、溶解度的概念等并能灵活运用是正确解答本题的关键。10．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．t2℃时，甲、乙两种溶液降温至tl℃均有固体析出时，所得甲、乙溶液溶质质量分数相等B．甲中混有少量乙，可用加热蒸发的方法提纯乙C．tl℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量相等D．t2℃时，用210g甲的饱和溶液加水可以配制成500g20％的甲溶液【来源】黑龙江省哈尔滨市69中2019届九年级下学期二模理科综合化学试题【答案】A【解析】【详解】A、t2℃时，甲、乙两种溶液降温至tl℃均有固体析出时，都属于饱和溶液，tl℃时甲、乙两物质的溶解度相等，故所得甲、乙溶液溶质质量分数相等，正确；B、甲物质溶解度受温度影响变化较大，所以甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯乙，错误；C、tl℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液的溶质质量不能确定，错误；D、t2℃时，甲的溶解度为110g，用210g甲的饱和溶液加水可以配制成500g溶质质量分数为：×100％=22％的甲溶液，错误。故选A。11．溶液在生产生活中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（）A．均一稳定的液体一定是溶液B．豆浆、牛奶都是溶液C．溶液都是无色的D．溶液中可以含有多种溶质【来源】云南省昭通市彝良县小草坝中学2019届九年级下学期中考二模化学试题【答案】D【解析】【详解】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。B、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的；豆浆、牛奶均不均一、不稳定，均不属于溶液，故选项说法错误。C、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误。D、溶液中可以含有多种溶质，故选项说法正确。故选：D。12．下列操作能增强蔗糖在水中的溶解能力的是A． B． C． D．【来源】2014届江苏省苏州市工业园区九年级3月调研考试化学试卷（带解析)【答案】B【解析】【分析】【详解】物质的溶解性与溶质和溶剂本身的性质有关、还与温度有关，由于蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，故升高温度会增大蔗糖的溶解性，故选B。13．根据下图溶解度曲线，判断下列说法正确的是A．t1℃时，甲的溶解度大于乙B．t2℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等C．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大D．把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的溶质质量分数都会增大【来源】2012届北京市大兴区第一次模拟考试化学试题（带解析)【答案】C【解析】【详解】A、t1℃时，甲的溶解度小于乙，所以错误；B、因为此时溶液不一定是饱和溶液，所以质量分数不一定相等，所以错误；C、因为甲的溶解度在t3℃时大于乙的溶解度，即相等的水甲溶解的溶质的质量大，所以将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大，是正确的；D、把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，溶液都变为了不饱和溶液，但溶质和溶剂都没改变，所以质量分数不变，所以错误；故选C。14．有关溶液的下列说法中正确的是（）A．氯化钠和植物油都能溶于水形成溶液B．将20％的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶质质量分数为10％C．氯化钠饱和溶液一定比不饱和溶液含的溶质质量多D．溶解和乳化都能使物质混合得更为均匀【来源】2018年山东省济南市市中区化学三模试题-2018.6【答案】D【解析】【详解】A、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误。B、溶液具有均一性，将20%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为20%，故选项说法错误。C、要比较溶质的多少，溶液的量必须固定，溶液的状态和溶液的浓稀没有必然的关系，因此饱和溶液含溶质不一定比不饱和溶液多，故选项说法错误。D、溶解和乳化都能使物质混合的更为均匀，溶解得到的是均一稳定的混合物，乳化得到的只是暂时均匀稳定的混合物，故选项说法正确。故选D。15．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t1℃时，乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等B．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙C．t4℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是甲D．甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲【来源】2016年初中毕业升学考试（江苏宿迁卷)化学（带解析)【答案】B【解析】A.根据溶液是否饱和分析解答；B.根据饱和溶液溶质质量分数分析解答；C.根据物质的溶解度分析解答；D.据A、B的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法。解：A.t1℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等，若溶液为饱和溶液，则溶质质量分数一定相等。但题中溶液是否饱和不确定，故错误；B.据图可知：甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小；将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t3℃。甲、乙溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，丙析出晶体，依然是饱和溶液。又t2℃时甲、丙的溶解度相同，此时甲、丙饱和溶液溶质质量分数相等，而甲升温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相等，据饱和时质量分数的计算式×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙。正确；C.t4℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙，即等质量的水能溶解的溶质质量为甲>乙>丙，所以用等质量的甲、乙、丙配成t3℃时饱和溶液所需水的质量是丙>乙>甲。故错误；D.由于甲物质的溶解度随温度的升高而增加且受温度的影响变化较大，当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的甲物质。故错误。16．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是A．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质【来源】江苏省徐州市2017年中考信息卷化学试题【答案】C【解析】【详解】A、由题中信息知，A.P点表示甲、丙两种物质溶解度相等，故错误。B、乙溶解度随温度升高而增大，t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不再是饱和溶液；故C错误。C、t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25∶100＝1∶4；故C正确。D、将三种物质的饱和溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质；故D错误。故选C。17．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制t1℃B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法【来源】2013年初中毕业升学考试（山东烟台卷)化学（带解析)【答案】B【解析】【分析】【详解】A、t1℃甲、丙两种物质的溶解度相同，所以要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制t1℃，故A正确；B、t2℃时甲物质的溶解度为50g，所以t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g甲物质，所以形成的溶液中溶质的质量分数=×100％=33.3%，故B错误；C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响变化较大，所以要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法，故C正确；D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法，故D正确。故选B。18．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．A的溶解度都大于B的溶解度B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量【来源】2011年初中毕业升学考试（江苏泰州卷)化学【答案】C【解析】A、大于t2℃时A的溶解度都大于B的溶解度，小于t2℃时A的溶解度都小于B的溶解度，故A错；B、因为在t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度，所以用等质量水配制的A、B饱和溶液中，所含溶质的质量：B＞A，故B错C、饱和溶液溶质质量分数等于×100%，因为t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等，所以该温度下，A、B两种饱和溶液的溶质的质量分数也相等，故C正确；；D、从t3℃降温到t2℃，A物质的溶解度减小的幅度大，所以A、B两种等质量饱和溶液从t3℃降温到t2℃，析出的晶体的质量一定是：A＞B，本题没说明溶液质量是否相等，所以无法比较谁析出的晶体多，故D错．故选C．解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算公式，饱和溶液降温析出晶体的影响因素19．20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50℃时，现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可知（）A．图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液C．图丙中表示a的溶解度曲线是MD．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等【来源】2014年初中毕业升学考试（浙江省宁波卷)化学（带解析)【答案】C【解析】【分析】【详解】A、因为甲物质没有溶解完而乙物质溶解完，所以图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液小，选项A错误；B、根据丙中甲、乙物质的溶解度曲线，都是随温度的升高而增大，图乙中a、b溶液一定都是不饱和溶液，选项B错误；C、由20℃时甲的溶解度小，可以确定，图丙中表示a的溶解度曲线是M，选项C正确；D、从溶解度曲线中可以看出，30℃时a、b溶液溶质质量分数相等，因为二者的溶质质量和溶剂质量都相等，选项D错误。故选C。20．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯B．t3℃时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙D．t1℃时，60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液【来源】2016年初中毕业升学考试（四川广安卷)化学（带解析)【答案】C【解析】【分析】【详解】A、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯，故A正确；B、t3℃时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲物质的溶解度减小，析出晶体，乙物质的溶解度增大，所以甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变，故B正确；C、t2℃时，甲、丙溶液的状态不能确定，所以溶质的质量分数也不能确定，故C错误；D、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，所以60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液，故D正确。故选C。【点睛】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系21．如图是A、B两种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液B．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可用恒温蒸发溶剂的方法C．从A、B两种物质的溶解度曲线可以推知，任何物质的饱和溶液降温后一定有晶体析出D．分别将A、B两种物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数都逐渐减小，直至相等【来源】江苏省徐州市2017届九年级下学期第一次质量检测（一模)化学试题【答案】C【解析】A、30℃时，A物质的溶解度是20g，故向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液，正确；B、30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可用恒温蒸发溶剂的方法，正确；C、从A、B两种物质的溶解度曲线可以推知，A、B的饱和溶液降温后一定有晶体析出，但是不意味着其他物质的饱和溶液降温有晶体析出，错误；D、分别将A、

B两种物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，A、B的溶解度都逐渐减小，且有交点，故其溶质质量分数都逐渐减小，甚至相等，正确。故选C。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。22．甲、乙、丙三种固体物质（甲、乙、丙均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．t1℃时，甲丙两种物质的溶解度相等B．固体甲中含少量杂质乙，可采用降温结晶方法提纯C．t2℃时，将等质量的甲乙丙分别配制成饱和溶液，所加水的质量甲＞乙＞丙D．t2℃时，将甲乙丙等质量饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙【来源】2019年四川省达州市中考适应性化学试卷【答案】C【解析】【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；t2℃时，将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所加水的质量：甲＞乙＞丙错误；固体甲中含有少量杂质乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲正确；t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙正确，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙由饱和溶液变为不饱和溶液。【详解】A、t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，因为它们在该温度下有交点，说法正确；故不符合题意；B、固体甲中含有少量杂质乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，说法正确；故不符合题意；C、t2℃时，将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，由于在该温度下，溶解度的关系是甲＞乙＞丙，所以所加水的质量：丙＞乙＞甲，说法错误；故符合题意；D、由溶解度曲线可知，t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，乙的溶解度大于甲，丙由饱和溶液变为不饱和溶液，还是最小，所得溶液的溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙，说法正确；故不符合题意；故选C【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。23．下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．a1℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2℃时，均有固体析出C．a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和D．a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%【来源】2017年初中毕业升学考试（广东深圳卷)化学（带解析)【答案】C【解析】【分析】【详解】A、比较溶解度的大小要指明温度，错误；B、甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，故a1℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2℃时，乙中有固体析出，甲中没有，错误；C、溶解度曲线上的点对应的是该温度下的饱和溶液，曲线下方的点表示的是该温度下的不饱和溶液，故a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和，正确；D、a2℃时，乙的溶解度为20g，那么它的饱和溶液的溶质质量分数=16.7%，错误。故选C。24．双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒．某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1：10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为（）A．3.1% B．30% C．35.2% D．38.6%【来源】2016届山东省泰安市九年级上同步练习（5)化学试卷（带解析)【答案】D【解析】【详解】方法一取双氧水溶液100g，设其中的H2O2质量为X，则H2O的质量为100g﹣XH2O2中氢元素的质量为：X氧元素的质量为：XH2O中氢元素的质量为：（100g﹣X）氧元素的质量为：（100g﹣X）由题意得：=解得：X=38.6g溶液的溶质质量分数=×100%=38.6%．方法二设溶液中H2O2和H2O的分子个数比为X：Y，则=解得：=，即溶液中H2O2和H2O的分子个数比为1：3溶液的溶质质量分数=×100%=38.6%．25．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．a1℃时甲的饱和溶液，升温至a2℃时仍是饱和溶液B．乙的溶解度随温度的升高而增大C．相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度D．分别将甲、乙的饱和溶液从a2℃将至a1℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等【来源】沪科版（遵义专版)2018届九年级化学：期末测试卷【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据溶解度曲线，甲的溶解度随温度的升高而增大，a1℃时甲的饱和溶液，升温至a2℃时成为不饱和溶液，错误；B、根据溶解度曲线，乙的溶解度在一定温度范围内随温度的升高而增大，然后又随温度的升高而降低，错误；C、根据溶解度曲线，0~a1℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，而在a1~a2℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，错误；D，根据溶解度曲线，在a1℃、a2℃时，甲乙两种物质的溶解度都相等，故分别将甲、乙的饱和溶液从a2℃将至a1℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等，正确；故选D。26．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温的方法D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C【来源】2013年初中毕业升学考试（湖北孝感卷)化学（带解析)【答案】D【解析】A从图中可知，在50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C。此项正确。B50℃时A的溶解度为50g，即在100g水中可溶解50gA。则把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质A（溶解25g）与溶剂（50g）的质量比为1:2。此项正确。C因为C的溶解度随温度的降低而增大，所以可通过降温的方法使其饱和溶液变为不饱和溶液。此项正确。D当溶液由50℃降温至20℃，AB的溶解均变小，所以所得溶液的质量分数应以20℃为准进行计算。但C的溶解度变小，溶液成为不饱和溶液。其溶液的溶质质量分数应以50℃为准进行计算。即三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C。此项错误。点评：根据溶解度曲线图中的点线的意义进行正确地判断。27．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示。30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解。下列结论中，不正确的是A．两种溶液中溶质的质量分数相等B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小【来源】2013年初中毕业升学考试（湖北咸宁卷)化学（带解析)【答案】B【解析】【分析】【详解】A、从所示图像可知，在30℃时硝酸钾和氯化钠的溶解均大于30g。即：30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解后二者都能全部溶解，所得溶液中溶质质量均为30g，溶剂质量均为100g，因此两溶液的溶质质量分数相等，选项A正确；B、要采取降温的方法能将两种溶液变成饱和溶液，则相溶解度应小于30g。根据图像可知，硝酸钾的溶解度可以小于30g，但通常情况下（图中温度范围内）氯化钠的溶解度均大于30g，所以可以通过降温使上述溶液中硝酸钾溶液转为饱和溶液，但氯化钠溶液无法通过降温成为饱和溶液，选项B不正确；C、硝酸钾溶液降温到20℃时，其溶解度大于30g，所以溶液中溶质仍为30g，溶剂质量为100g，二者的质量为3∶10，选项C正确；D、10℃时硝酸钾的溶解度约为22g，所以其饱和溶液中的溶质质量应为22g，小于原溶液中的溶质质量30g，所以其溶液中溶质的质量分数比原溶液小，选项C正确。故选B。28．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液