课题3元素第2课时（讲义）（原卷版）

第三章物质构成的奥秘课题3元素第2课时元素周期表教学目标1.初步认识元素周期表，掌握元素周期表的结构，清楚元素周期表有多少横行和纵列。2.能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该元素的信息。3.初步了解相关的元素周期率，理解元素周期表的意义。重点和难点重点：元素周期表的信息。难点：元素周期率。◆知识点一元素周期表1.认识元素周期表（1）元素周期表：将组成物质世界的一百多种元素根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，就得到了元素周期表。（2）原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫作原子序数(数值上等于)。（3）元素周期表上对金属元素、非金属元素、稀有气体元素用不同的颜色做了分区，并标上了元素的相对原子质量。2.元素周期表的结构（1）横行(周期):元素周期表共有个横行，每一个横行叫作一个，共个周期。（2）纵列(族):元素周期表共有个纵列，每一个纵列叫作一个族(8,9,10三个纵列共同组成一个族),共个族。（3）每一格：在元素周期表中，一般每一种元素占据一格。3.元素周期表的意义（1）学习和研究化学的重要工具；（2）为寻找新元素提供了理论依据；（3）启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如半导体材料、农药、催化剂等)。4.元素周期律下表是核电荷数为1～18的元素原子结构示意图：根据表格，我们可以找到以下规律：即学即练1．金属铂常用于氢氧燃料电池电极反应的催化剂，如图是铂元素在元素周期表中的信息，下列叙述正确的是A．铂的相对原子质量是195.1gB．铂原子的核外电子数78，中子数195C．铂元素属于非金属元素D．铂在作催化剂时，反应前后质量和化学性质不变考点一元素周期表中单元格信息【例1】钕（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是A．钕属于非金属元素 B．一个钕原子的质量为144.2gC．一个钕原子含60个中子 D．Nd3+的核外电子数为57【变式11】钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是A．钷的原子序数为61 B．钷属于金属元素C．钷原子的质子数为61 D．钷元素的相对原子质量为145g【变式12】嫦娥五号从月球上带回氦气和钛铁矿石等样品，有关氦、钛元素的说法正确的是A．1个氦原子含有2个质子B．一个钛原子的质量为47.87gC．钛原子的相对原子质量为22D．He和Ti都属于金属元素，它们的本质区别是质子数不同考点二元素周期表与粒子结构示意图结合【例2】我国铅基反应堆核心技术实现了自主化，并跻身到了世界领先水平，沿用此项技术，未来我国还将率先推出只有集装箱大小的迷你型核电源装置“核电宝”。下图为铅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图，下列说法正确的是A．m的值是8 B．铅属于金属元素C．铅原子中含有82个中子 D．铅的相对原子质量为207.2g【变式21】缺锌能引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。锌的原子结构示意图和锌元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是A．锌的相对原子质量为65.38B．锌原子的原子核内有30个中子C．锌元素位于第四周期D．锌原子最外层有2个电子，所以在化学反应中易失去电子【变式22】结合图示并运用化学知识判断，下列说法正确的是A．通过①可知氟元素的相对原子质量为19.00gB．③粒子具有相对稳定的结构C．②和③表示的元素位于元素周期表的同一周期D．②和③能形成AB型化合物考点三元素周期表的综合考查【例3】下图为元素周期表的部分元素的相关信息，据此信息回答下列问题：（1）请画出13号元素原子结构示意图，化学反应中该原子比较容易（填“得到”或“失去”）电子。在该过程中，下列保持不变的量是（填字母序号）。a.电子层数

b.最外层电子数

c.质子数（2）某粒子的结构示意图为，则该粒子的符号为。（3）下列各组化学性质不相似的元素是___________（填字母序号）。A．He与Mg B．F与Cl C．He与Ar（4）现有下列粒子的结构示意图：属同种元素的粒子是（填字母序号），属阳离子的是（填字母序号）。【变式31】天问一号火星探测器上的薄膜电池用到了铟，如图1是铟元素在元素周期表中的相关信息，图2是铟元素的原子结构示意图，图3是另外几种元素的微观粒子结构示意图。请根据信息回答下列问题。（1）铟原子的核电荷数为。（2）在化学反应中，铟原子容易失去最外层电子形成离子，铟离子的符号为。（4）B和C在元素周期表中处于同一周期的原因是它们具有相同的。【变式32】分类、类比是学习化学常用的方法。（1）请从物质的构成角度，将下列四种物质进行分类。选出的物质是（填物质的化学符号）；分类的依据是。a.氯化钠

b.铁

c.氨气

d.硫酸铜（2）元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分原子的相关信息，利用下表回答相关问题。①资料显示，原子半径（稀有气体原子除外）主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。一般来说，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，铝原子的半径钠原子的半径（填“>”或“<”号）。②观察1—18号原子的结构示意图，利用你找到的规律判断如图所示的硒原子在元素周期表中应排在第周期，原子的正下方。基础达标A．核外电子数为33 B．中子数为33 C．砷原子质量为74.92 D．砷元素属于金属元素2．中国空间站目前使用的是世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)的原子结构示意图和镓(Ga)元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是A．砷元素在元素周期表的第四周期B．镓原子的中子数为31C．砷元素和镓元素最本质的区别是质子数不同D．镓在化学反应中一般会失电子显正价3．钬元素是国家战略资源中的重要元素之一，其在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是A．钬元素是非金属元素B．钬原子的核电荷数为67D．与铝元素最本质的区别是最外层电子数不同4．化学家徐光宪院士为我国的稀土领域作出了巨大贡献。稀土褐钇铌矿中含有的钇、铌元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法正确的是A．钇和铌属于非金属元素 B．钇和铌元素的核电荷数不同C．钇原子的核外电子数为41 D．1个铌原子的质量为92.91g5．依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是A．不同元素的原子质子数不同B．第13号元素的符号为AlC．锂的相对原子质量是6.941D．铍元素和镁元素位于同一周期，因此具有相似的化学性质6．中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。硅太阳能电池主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是A．x的数值为4 B．硅元素属于金属元素C．硅元素的相对原子质量为28.09 D．硅元素位于元素周期表的第三周期7．“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是A．镓属于金属元素B．镓元素的位置应该在Z处D．镓的最外层电子数与Al相同8．锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是A．锂的原子序数是3 B．两种元素都属于金属元素C．铌原子中含有41个质子 D．两种元素原子的电子数相差85.979．元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同10．铷的独特性质使其成为光电与电子工业不可替代的功能材料，尤其在高效能源转换和精密仪器领域具有重要意义。铷元素（元素符号为Rb）原子结构示意图如图所示。下列有关铷元素的说法中错误的是B．该元素为金属元素C．该元素属于元素周期表中的第五周期元素综合应用11．下列为四种粒子的结构示意图，有关说法正确的是A．①表示的元素位于第三周期 B．②的化学性质与He相似C．③表示的元素是非金属元素 D．④的离子符号为Mg2⁺12．元素周期表是按照一定规律对元素进行排列的。如图是元素周期表的部分内容，下列说法正确的是A．氦的元素符号是H B．X元素的电子层数是2C．氧的相对原子质量是16.00 D．氧元素和Y元素的最外层电子数相同13．硅晶圆半导体材料用于批量生产芯片。如图所示是硅在元素周期表中的部分信息及硅原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是A．图中的x为8 B．硅的相对原子质量为28.08C．硅原子核内有14个电子 D．硅元素位于元素周期表第三周期14．分析下图，下列说法正确的是②①F③S④ArA．②和③具有相同的最外层电子数B．④元素的原子具有相对稳定结构C．①③两种元素的原子有相同的电子层数，且都在第二周期D．元素周期表每一周期都是以金属元素开头，以稀有气体元素结尾15．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分，请回答：（1）元素Na的名称是。（2）元素②属于（填“金属”或“非金属”）元素，其原子在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子。（3）元素Ne的化学性质稳定，是因为其原子的最外层电子数为。（4）Li和Na的原子化学性质相似，这是因为它们原子的______相同（填字母）。A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数拓展培优16．如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答：（1）A原子中，x=，所对应元素在元素周期表中的位置是（填序号）。（2）芯片主要是硅材料制成。硅元素与碳元素化学性质相似的原因是。（3）钠原子的相对原子质量为。核外电子数是，它属于（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子。（4）不同种元素最本质的区别是不同。17．元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：（1）第16号元素的化学名称为，它在化学反应中容易(填“得”或“失”)电子；形成的粒子为(填符号)。（2）通过表可推知，19号元素应该属于第周期，最外层电子数为，该元素应属于(填“金属”或“非金属”)元素。（3）在同一族中，各元素原子的结构呈现的规律有(任写一点)。（4）S、Cl、F三种非金属元素的原子得电子能力逐渐增强，我能根据这三种非金属元素的原子结构推测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与、有关。（5）居里夫妇在1934年发现了金属镭(Ra)，它的原子核内有88个质子，138个中子，最外层电子数为2，则镭元素的原子序数是，它与1~18号元素中的(填元素符号)元素具有相似的化学性质。18．建立宏观、微观和符号之