湖北省孝感市汉川市金益高级中学2025-2026学年高三上学期9月起点考试化学试题（含答案）

考试时间：2025年9月6日试卷满分：100分★祝考试顺利★1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Co59一、选择题：本题共15小题，每小题3分化学物质在“医”“食”“住”“行”方面用途广泛。下列说法错误的是A.BaSO4可作医疗“钡餐” B.谷氨酸钠可作食品防腐剂C.熟石灰可用于粉刷墙壁 D.乙二醇可用于汽车防冻液“中国制造”走进了充满科技与浪漫的巴黎奥运会。下列属于新型无机非金属材料的是A.足球内胆中植入的芯片B.乒乓球的比赛用球所采用的ABS树脂C.“PARIS2024”手环所采用的硅橡胶 D.我国运动员领奖服所利用的再生纤维 4.实验室中利用右图装置可准确测量气体体积。下列说法错误的是A.使用前需检查装置气密性B.可用于测量NO气体体积C.量气管直径越小测量越精准D.水准管液面高于量气管液面时读数5.下列有关含氯物质的化学用语表达正确的是 6.下列反应的离子方程式书写错误的是A.泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑B.将少量Na2O2固体加入H218O中：2Na2O2+2H218O==4NaOH+218O2↑C.将少量CO2通入NaClO溶液中：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D.水垢中CaSO4用Na2CO3溶液处理：CaSO4(s)+CO32-(aq)==CaCO3(s)+SO32-(aq)7.下列叙述I、Ⅱ均正确，且有因果关系的是选项叙述I叙述ⅡA.原子光谱是不连续的线状谱线原子核外电子的能量是量子化的B.SiO2的熔点高于CO2的熔点断开CH4中的4个C—H所需能量相等CH4的空间结构为正四面体形9.优黄原酸(结构简式如下图)的钙盐和镁盐，是天然染料“印度黄”中的主要着色成分。下列有关优黄原酸的说法正确的是A.分子式为C19H15O10 B.分子中含有6个手性碳原子C.能与FeCl₃溶液发生显色反应 D.1mol该物质最多消耗5molNaOH10.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A.检验Na₂S₂O₃中是否含有SO42-杂质向Na₂S₂O₃溶液中先加入过量稀硝酸，再加入几滴BaCl₂溶液B.探究麦芽糖水解产物是否具有还原性向麦芽糖溶液中加入几滴稀硫酸，再向所得水解液中滴入少量新制Cu(OH)₂,加热检验1-溴丁烷的消去产物将1-溴丁烷和沸石加入NaOH的乙醇溶液中，微热；将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中D.比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小向2mL0.1mol·L-¹NaCl溶液中加入2滴0.1mol·L-1AgNO₃溶液，再加入4滴0.1mol·L⁻¹KI溶液11.设NA为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[(C2H5)4Pb，熔点为-136℃]可用作汽油抗爆震剂，制备原理为4C2H5Cl+4Na+Pb=(C2H5)4Pb+4NaCl。下列说法错误的是A.1molPb含有的价电子数目为4NAB.1molC2H5Cl中所含共价键的数目为7NAC.1mol(C2H5)4Pb中sp3杂化的原子数目为8NAD.每消耗2.3gNa，反应转移的电子数目为0.2NAA.上述过程涉及极性键的断裂和形成 B.水解过程中Si的杂化方式有变化图所示。S2-下列说法正确的是A.基态Zn²+的价电子排布式为3d⁸4s² B.ZnS的VmC.图示的LixZnyS晶胞中x:y=6:1 D.Li₂S晶胞中S²-的配位数为414.我国科学家采用双极膜实现连续合成氨，电解装置工作原理如图所示。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在电流作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是A.催化电极a上的电势低于催化电极bB.工作一段时间后，右室中c(OH-)不变C.生成氨气和氧气的质量比为17∶64D.若使用铅酸蓄电池作电源，获得1molNH3时，铅酸蓄电池中有8molH2O生成15.向10mL0.10mol/LH2A溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液pH和温度随V(NaOH溶液)/V(H2A溶液)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.X点选择甲基橙作为指示剂，溶液由橙色变为红色B.c(NaOH)=0.025mol/LC.30℃时，Ka1＞10-2.3D.V(NaOH溶液)/V(H2A溶液)=3时，c(H2S)=c(A2-)-c(HA-)15.(14分)钴的氧化物可用作化学工业中的催化剂和染料。利用铜铁钴合金渣制备的酸性电解造液(含大量Co2+及少量Fe2+、Cu2+、Ca2+、Mg2+、Ni2+杂质)为原料制备CoO的工艺流程如图：已知：①电解后电解液中还剩余少量Cu2+②酸性条件下，Co3+可将Cl-氧化为Cl2③常温下，相关物质的Ksp如表所示：Co(OH)3Co(OH)2CaF2MgF21.6×10-446.3×10-154.0×10-119.0×10-11回答下列问题：（1）基态钴原子的价电子轨道表示式为______________________。（2）“电解”时，电解装置中_______极析出铜。（3）“除铜”时，发生反应的离子方程式为_______________________________________。（4）常温下，加入足量NaF可除去Ca2+和Mg2+，当两者完全沉淀时F-浓度至少为_______。（5）“析钴”的目的除了得到Co(OH)3沉淀外，还有_______________。（6）“沉钴”时，不使用饱和草酸钠溶液的原因是_______________________________。（7）空气氛围下加热CoC2O4•2H2O[M(CoC2O4•2H2O)=183g/mol]固体样品时，其分解过程分3个阶段，对应温度范围和失重率(失重率=)如表所示：热分解阶段iiiiii热分解温度/℃l50～210290～320890～920失重率/%19.6736.432.91第ii阶段生成的固体氧化物仅有一种，该固体氧化物为_______________(填化学式)。16.(14分)苦杏仁酸(是一种医药中间体，可用于合成阿洛托品类解痉剂。实验室制备苦杏仁酸的原理、步骤和装置(加热装置已略去)如下。步骤I:向图1的三颈烧瓶中加入10.6g苯甲醛、1.3gTEBA和24.0gCHCl3(过量)，搅拌并加热，同时滴加足量的NaOH溶液，反应一段时间。步骤Ⅱ:将步骤I所得混合物冷却，倒入200mL水中，用乙醚萃取，弃去层中加入稀硫酸酸化；继续利用乙醚萃取4次，合并萃取液；加入无水硫酸钠。步骤Ⅲ:在常压下，利用图2装置蒸去乙醚，得到粗产品。回答下列问题：(2)步骤Ⅱ中第一次用乙醚萃取的目的是;加入无水硫酸钠的作用是。(3)将步骤Ⅲ补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，(4)为了提高粗产品的纯度，后续还可采用的方法是；若最终获得11.2g苦杏仁酸样品，则实验室制备苦杏仁酸的产率最接近(填标号)。A.85%B.75%C.65%D.55%(5)TEBA是一种离子液体，其结构简式是，不直接参与化学反应，但能增大反应速率，其可能原因是(从溶解度的角度解释)。17.(13分)环氧乙烷(，简称EO)是在有机合成中常用的试剂。EO常温下易燃易爆，其爆炸极限为3～100%。(1)19世纪时，一般使用氯气、石灰乳、乙烯在常温下合成EO。该反应的化学方程式为_________________________________________________________________________。(2)近年来，投料为乙烯、氧气、氮气的氧化法被更多地使用。部分涉及反应如下：a.C2H4(g)+O2(g)→EO(g)△H=-105kJ•mol-1b.C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g)△H=-1239kJ•mol-1①已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ•mol-1，则EO的燃烧热△H=____________kJ/mol。②在温度为T，压强为P0的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，需_____(填“增大”或“减小”)体系中氮气分压。但在实际生产中并非如此，其可能原因是_________________________。③向温度为T，体积为V的容器中加入投料比为2∶3∶2.8的乙烯、氧气、氮气。已知平衡后=且=(二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。忽略其他反应，乙烯的平衡转化率为__________，反应b的平衡常数为___________。(3)科学家最新提出在NaCl/NaClO4溶液中，以乙醇为原材料，利用电化学合成EO的方法如图所示(图中部分物质未给出)。阴极的电极反应方程式为_______________________________。与前两种合成方法比较，该方法的优点有_______________________________________。18.(14分)(2)D→E反应过程中NaOH的作用是。。b.含有sp杂化的碳原子。1-56-1011-1515.（1）（2）阴（3）4Cu2++S2O+5H2O=4Cu↓+2SO+10H+（4）3.