鲁科版高中化学高三上册期中考试题及答案

鲁科版高中化学高三上册期中考试题及答案

一、填空题（每题1分，共10分）1.在化学反应速率的表达式中，对于反应\(aA+bB=cC+dD\)，用物质\(A\)表示的反应速率\(v(A)\)=______（用浓度变化和时间变化表示）。2.化学平衡状态的本质特征是______。3.原电池中，电子从______极流出（填“正”或“负”）。4.在\(25℃\)时，水的离子积常数\(K_w\)=______。5.\(pH\)的定义式为\(pH=\)______。6.盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的______或\(OH^-\)结合，破坏了水的电离平衡。7.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为______。8.对于可逆反应\(N_2+3H_2\rightleftharpoons2NH_3\)，增大压强，平衡向______方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。9.\(CH_3COOH\)的电离方程式为______。10.在沉淀溶解平衡中，溶度积常数\(K_{sp}\)只与______有关。二、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为\(0.8mol/(L·s)\)是指\(1s\)时某物质的浓度为\(0.8mol/L\)C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应\(X_2(g)+Y_2(g)\rightleftharpoons2XY(g)\)已达到平衡的是（）A.容器内的总压强不随时间变化B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C.\(XY\)的生成速率与\(Y_2\)的消耗速率相等D.\(X_2\)的浓度不再发生变化3.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极4.下列溶液一定呈中性的是（）A.\(pH=7\)的溶液B.\(c(H^+)=c(OH^-)=1×10^{-6}mol/L\)的溶液C.使酚酞试液呈无色的溶液D.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液5.在\(0.1mol/L\)的\(CH_3COOH\)溶液中，下列关系正确的是（）A.\(c(CH_3COOH)\gtc(H^+)\gtc(CH_3COO^-)\gtc(OH^-)\)B.\(c(CH_3COO^-)\gtc(CH_3COOH)\gtc(H^+)\gtc(OH^-)\)C.\(c(CH_3COOH)\gtc(CH_3COO^-)\gtc(H^+)\gtc(OH^-)\)D.\(c(CH_3COOH)\gtc(CH_3COO^-)\gtc(OH^-)\gtc(H^+)\)6.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A.\(Na\)与水反应时增大水的用量B.\(Fe\)与稀硫酸反应制取\(H_2\)时，改用浓硫酸C.在\(K_2SO_4\)与\(BaCl_2\)两溶液反应时，增大压强D.\(Al\)在氧气中燃烧生成\(Al_2O_3\)，将\(Al\)片改成\(Al\)粉7.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.化学平衡常数\(K\)可以推断一个可逆反应进行的程度C.化学平衡常数\(K\)只与温度、反应物浓度、体系的压强有关D.对于一个可逆反应，平衡正向移动时，化学平衡常数一定增大8.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A.\(HCOOH+H_2O\rightleftharpoonsHCOO^-+H_3O^+\)B.\(CO_2+H_2O\rightleftharpoonsHCO_3^-+H^+\)C.\(CO_3^{2-}+H_2O\rightleftharpoonsHCO_3^-+OH^-\)D.\(HS^-+H_2O\rightleftharpoonsS^{2-}+H_3O^+\)9.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.\(K_{sp}(AB_2)\)小于\(K_{sp}(CD)\)，则\(AB_2\)的溶解度小于\(CD\)的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的\(K_{sp}\)增大C.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解方向移动D.在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中，加入\(Na_2SO_4\)固体，硫酸钡的溶解度增大10.在\(2A+B\rightleftharpoons3C+4D\)反应中，表示该反应速率最快的是（）A.\(v(A)=0.5mol/(L·s)\)B.\(v(B)=0.3mol/(L·s)\)C.\(v(C)=0.8mol/(L·s)\)D.\(v(D)=1mol/(L·s)\)三、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C.化学平衡是一种动态平衡D.化学平衡状态是指反应物和生成物浓度相等的状态2.下列有关原电池和电解池的说法正确的是（）A.原电池中负极发生氧化反应B.电解池中与电源负极相连的电极是阴极C.原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极D.电解池工作时，阴离子向阳极移动3.下列溶液中，\(pH\)大于7的是（）A.\(0.1mol/L\)的\(NaOH\)溶液B.\(0.1mol/L\)的\(CH_3COONa\)溶液C.\(0.1mol/L\)的\(NH_4Cl\)溶液D.\(0.1mol/L\)的\(Na_2CO_3\)溶液4.对于可逆反应\(2SO_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons2SO_3(g)\)，下列措施能使反应速率加快的是（）A.增大\(SO_2\)的浓度B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂5.下列关于弱电解质电离平衡的说法正确的是（）A.弱电解质的电离是一个可逆过程B.弱电解质电离达到平衡时，溶液中各离子浓度不再改变C.弱电解质电离平衡是一种动态平衡D.弱电解质的电离平衡常数只与温度有关6.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.\(H^+\)、\(Na^+\)、\(Cl^-\)、\(NO_3^-\)B.\(K^+\)、\(NH_4^+\)、\(SO_4^{2-}\)、\(OH^-\)C.\(Fe^{3+}\)、\(K^+\)、\(Cl^-\)、\(SCN^-\)D.\(Ca^{2+}\)、\(NO_3^-\)、\(HCO_3^-\)、\(Na^+\)7.下列关于化学平衡移动的说法中，正确的是（）A.升高温度，化学平衡一定向吸热反应方向移动B.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动C.增大反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动D.加入催化剂，化学平衡不移动8.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解速率相等B.难溶电解质的溶度积\(K_{sp}\)越小，其溶解度越小C.向\(AgCl\)的沉淀溶解平衡体系中加入\(NaCl\)固体，\(AgCl\)的溶解度增大D.向\(CaCO_3\)的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡向溶解方向移动9.下列关于酸碱中和滴定的说法正确的是（）A.酸碱中和滴定的原理是\(H^++OH^-=H_2O\)B.酸碱中和滴定实验中，可用酚酞或甲基橙作指示剂C.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需要用待装液润洗D.酸碱中和滴定实验中，滴定管需要用标准液润洗10.下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是（）A.化学反应都伴随着能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.吸热反应需要加热才能发生D.放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量四、判断题（每题1分，共10分）1.化学反应速率只能用反应物浓度的减少来表示。（）2.化学平衡状态是指反应停止的状态。（）3.原电池中，阳离子向负极移动。（）4.\(pH=6\)的溶液一定是酸性溶液。（）5.盐类水解是吸热反应。（）6.在一定条件下，可逆反应达到平衡时，各物质的浓度之比等于化学计量数之比。（）7.弱电解质的电离程度越大，其电离常数越大。（）8.沉淀溶解平衡中，当\(Q\gtK_{sp}\)时，有沉淀生成。（）9.电解池中，阳极发生还原反应。（）10.对于一个化学反应，反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应途径无关。（）五、简答题（每题5分，共20分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？答案：影响化学反应速率的因素有内因和外因。内因是反应物本身的性质；外因有浓度，增大反应物浓度速率加快；温度，升高温度速率加快；压强，对有气体参与的反应，增大压强速率加快；催化剂，一般加快反应速率；还有固体表面积等也有影响。2.简述化学平衡移动的原理。答案：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。例如增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动以减弱反应物浓度的增加。3.简述原电池的工作原理。答案：原电池利用氧化还原反应。负极失电子发生氧化反应，电子经导线流向正极，溶液中阳离子移向正极，在正极得电子发生还原反应，从而形成闭合回路产生电流，将化学能转化为电能。4.简述盐类水解的规律。答案：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱双水解。即盐中含有弱酸根离子或弱碱阳离子会水解，强酸强碱盐不水解，水解后溶液酸碱性由水解离子对应酸或碱的相对强弱决定。六、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论在工业生产中，如何利用化学反应速率和化学平衡原理提高合成氨的产量。答案：从反应速率看，适当升高温度、增大压强、使用催化剂可加快反应速率。从平衡角度，合成氨是放热、气体体积减小的反应，低温、高压利于平衡正向移动。实际生产中，综合考虑，采用适宜温度（兼顾速率和催化剂活性）、高压、铁触媒催化剂，及时分离出氨气，促进平衡右移，提高产量。2.讨论原电池和电解池在生活和生产中的应用。答案：原电池应用广泛，如日常使用的干电池、锂电池等为各种电器提供电能；在金属防护方面，利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属。电解池用于电镀，可使金属表面更美观耐用；还用于电解精炼金属，提高金属纯度；氯碱工业通过电解饱和食盐水生产重要化工产品。3.讨论如何判断溶液的酸碱性以及判断方法的依据。答案：判断溶液酸碱性的方法有多种。可通过\(pH\)判断，\(pH\lt7\)为酸性，\(pH=7\)为中性，\(pH\gt7\)为碱性，依据是\(pH\)与\(c(H^+)\)的关系。也可根据\(c(H^+)\)与\(c(OH^-)\)相对大小判断，\(c(H^+)\gtc(OH^-)\)为酸性，\(c(H^+)=c(OH^-)\)为中性，\(c(H^+)\ltc(OH^-)\)为碱性，这是基于水的电离平衡。4.讨论沉淀溶解平衡在实际生活中的应用。答案：在实际生活中，沉淀溶解平衡应用很多。比如在医学上，利用硫酸钡不溶于胃酸的沉淀性质作钡餐；在废水处理中，通过调节\(pH\)等条件，使重金属离子转化为沉淀除去；在矿物开采中，利用沉淀转化原理，将难溶矿石转化为更难溶的物质，便于提取有用成分。答案一、填空题1.\(\frac{\Deltac(A)}{\Deltat}\)2.正、逆反应速率相等3.负4.\(1×10^{-14}\)5.\(-\lgc(H^+)\)6.\(H^+\)7.\(O_2+2H_2O+4e^-=4OH^-\)8.正反应