山东省日照市2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题（解析版）

第1页/共22页2024级高二上学期校际联合考试1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.可用P2O5作食品干燥剂B.可用NH4HCO3制作复合型膨松剂C.可用SO2漂白蚕丝制品D.可用FeCl3溶液蚀刻不锈钢广告牌【答案】A【解析】【详解】A：因P2O5吸水后生成磷酸，腐蚀性强，不符合食品干燥剂的安全要求，因此，不能用P2O5作食品干燥剂，A项错误；B：NH4HCO3分解产生气体，符合膨松剂作用原理，因此，可用NH4HCO3制作复合型膨松剂故，B项正确；C：SO2的漂白作用适用于蚕丝等蛋白质材料，因此，可用SO2漂白蚕丝制品，C项正确；D：FeCl3的氧化性可蚀刻不锈钢中的金属成分，因此，可用FeCl3溶液蚀刻不锈钢广告牌，D项正确；故选A项。2.烷烃M的一种裂化反应如下，其中N能使溴的四氯化碳溶液褪色。第2页/共22页下列化学用语或图示正确的是A.M的空间结构：直线形C.P的二氯代物的电子式：D.N的加聚产物的结构简式：【答案】D【解析】【详解】A．M为正丁烷（CH3CH2CH2CH3烷烃分子中碳原子为sp3杂化，碳链呈锯齿形，空间结构不是直线形，A错误；B．N能使溴的四氯化碳溶液褪色，N为丙烯（CH2=CH-CH3其球棍模型应是，而图中表示的是丙烷的球棍模型，B错误；C．P为甲烷（CH4其二氯代物为CH2Cl2，电子式需体现所有原子最外层电子（包括Cl的3对孤对电子题目中未写出Cl的孤对电子，正确的电子式为：，C错误；D．N为丙烯（CH2=CH-CH3加聚时双键断裂，生成聚丙烯，结构简式D正确；故选D。3.吡啶()是结构类似于苯的芳香化合物，有机物X的结构简式如图。下列说法正确的是A.X分子中含有三个碳碳双键B.X中所有碳原子可能处于同一平面内第3页/共22页CX可以发生催化氧化反应和酯化反应.D.1molX与足量金属钠反应，可以生成1molH2【答案】C【解析】【详解】A．X分子中含吡啶环（芳香环芳香环中为共轭大π键，并非单双键交替，无典型碳碳双键；且分子中其他环为饱和脂环，也不含碳碳双键，故A项错误；B．X分子中含饱和碳原子（如-CH2OH中的-CH2-碳，为sp3杂化，四面体结构该碳原子连接的基团无法与吡啶环平面完全共面，故所有碳原子不可能处于同一平面，故B项错误；C．X含醇羟基（-CH2OH伯醇可发生催化氧化生成醛基；醇羟基能与羧酸发生酯化反应，故C项正确；D．1mol醇羟基（-OH）与足量Na反应生成0.5molH2，若X分子中只有1个羟基，则1molX反应生成0.5molH2，而非1mol，D错误；故答案为C。4.下列关于试剂保存和实验室安全操作的说法错误的是A.将用剩的金属钠放回原试剂瓶中B.将金属锂保存在盛有煤油的细口试剂瓶中C.将NaOH溶液保存在带有橡胶塞的细口试剂瓶中D.电器着火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火【答案】B【解析】【详解】A．金属钠性质活泼，需隔绝空气保存，剩余钠应放回原瓶以避免危险，A正确；B．金属锂密度小于煤油，无法被煤油浸没，无法隔绝空气，保存方式错误，B错误；C．NaOH溶液会与玻璃中的SiO2反应，需用橡胶塞避免粘连，C正确；D．电器着火时，先断电防止触电，再用二氧化碳灭火器（不导电）扑灭，符合安全规范，D正确；故选B。5.化学反应中的能量及物质转化在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是A.PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的Pb2+B.Na2CO3能与酸反应，常用于治疗胃酸过多第4页/共22页C.电动机械腿助力行走时，存在化学能→电能→机械能的转化D.锂离子电池，放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从阳极脱嵌【答案】B【解析】【详解】A．PbS的溶度积极小，Na2S中的S2−可与Pb2+反应生成PbS沉淀，从而去除废水中的Pb2+，A正确；B．Na2CO3碱性过强，直接服用会刺激胃黏膜，治疗胃酸过多通常使用NaHCO3，B错误；C．电动机械腿由电池驱动，电池中化学能转化为电能，然后电能转化为机械能，能量转化过程为化学能→电能→机械能，C正确；D．放电时锂离子从负极脱嵌发生氧化反应生成锂离子而嵌入正极，充电时锂离子从阳极脱嵌发生还原反应而回到阴极，D正确；故选B。6.下列图示实验的相应操作错误的是A.用图1装置测定中和反应的反应热，迅速将碱液一次性倒入内筒，并盖好杯盖B.用图2装置测量O2的体积，恢复至室温并调整左右两边液面相平后再读数C.用图3装置分液，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞D.用图4装置配制溶液，定容时加蒸馏水，用玻璃棒引流至刻度线【答案】D【解析】【详解】A．测定中和反应反应热，需减少热量损失，迅速一次性倒入碱液并盖杯盖可减少热量散失，A操作正确；B．测量O2体积时，恢复室温可消除温度对体积影响，调整液面相平使内外气压相等，读数准确，B操作正确；第5页/共22页C．分液时，打开分液漏斗上方玻璃塞可平衡气压，确保液体顺利流下，C操作正确；D．配制溶液定容时，应先加蒸馏水至离刻度线1-2cm，再改用胶头滴管滴加至刻度线，直接用玻璃棒引流至刻度线易导致溶液体积超过刻度，D操作错误；故选D。7.下列离子方程式书写正确的是A.将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH—+18O2↑B.向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4—+5C2O—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC.将Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液混合：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO—+2H2O【答案】C【解析】【详解】A．过氧化钠与水反应时，氧气中的氧原子来自过氧化钠，因此生成的O2应为普通氧分子，而非18O2，正确的方程式为2Na2O2+2H218O=4Na++2OH—+218OH—+O2↑A错误；2C2O4）是弱酸，不能拆，正确方程式为2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，B错误；成CaCO3沉淀，剩余CO—留在溶液中，方程式配平正确，C正确。D错误；故选C。8.工业除去电石渣浆[含Ca(OH)2]上层清液中的S2—，并制取生石膏(CaSO4.2H2O)的一种流程如图所示。下列说法错误的是第6页/共22页A.生石膏可用于制作豆腐B.过程Ⅰ~Ⅴ中属于氧化还原反应的是Ⅱ、Ⅲ、ⅣC.过程Ⅱ中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2D.过程Ⅲ中，发生反应的离子方程式为：4MnO—+2S2—+10H+=S2O—+4Mn(OH)2+H2O【答案】D【解析】【详解】A．生石膏（CaSO4.2H2O）可使豆浆中的蛋白质凝聚，常用于制作豆腐，故A正确；B．过程Ⅰ为Ca(OH)2与MnSO4的复分解反应（无化合价变化过程Ⅱ中Mn(OH)2被O2氧化为MnO—，O2被还原，属于氧化还原反应；过程Ⅲ中MnO—被还原为Mn(OH)2，S2-被氧化为S2O-，有化合价变化；过程Ⅳ中S2O-被O2氧化为SO—，O2被还原，属于氧化还原反应；过程Ⅴ为SO—与Ca(OH)2生成CaSO4.2H2O的复分解反应（无化合价变化故氧化还原反应为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,故B正确；C．过程Ⅱ中，氧化剂为O2，还原剂为Mn(OH)2，氧化产物为MnO—，根据电子守恒，1molO2需C正确；D．电石渣浆清液含Ca(OH)2，反应环境为碱性，离子方程式中不应出现大量H+（酸性条件正确的离子方程式为4MnO−+2S2−+9H2O=4Mn(OH)2↓+S2O−+10OH−,故D错误；故选D。9.下列关于溴的说法错误的是A.标准状况下，22.4LBr2与足量H2反应，形成共价键数目为2NAB.Br2溶于冷水时，部分与水反应可生成HBr和HBrOC.1mol81Br2的中子数比1mol79Br2的中子数多4NAD.Br2与SO2水溶液反应的产物均为强酸【答案】A【解析】【详解】A．标准状况下，溴为液态，22.4LBr2的物质的量不是1mol，无法计算形成共价键数目，A错误；第7页/共22页B．Br2溶于冷水，部分与水反应生成HBr和HBrO，反应类似Cl2与水的可逆反应，B正确；C．Br中子数为46，Br中子数为44，1mol81Br2的中子数比1mol79Br2的中子数多（46×2-44×2）×NA=4NA，C正确；D．Br2与SO2水溶液反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，产物均为强酸，D正确；故答案选A。10.苯在浓HNO3和浓H2SO4的作用下主要生成以下两种有机产物，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是A.上述两种进程中，浓H2SO4均只作催化剂B.X为苯的取代产物，Y为苯的加成产物C.由苯得到M时，苯中的化学键发生了变化D.产物X的能量更高，更有利于生成产物X【答案】C【解析】【详解】A．根据图示可知：对于生成Y的反应，反应物有硫酸，硫酸参加了化学反应，反应后又生成了硫酸，浓H2SO4作催化剂，对于生成X的反应,浓H2SO4中的磺酸基取代了苯中的氢原子，是反应物，A错误；B．生成物X为硝基和磺酸基取代了苯中两处氢原子的产物，生成物Y为硝基取代苯中一个氢原子的产物，X、Y均为取代产物，B错误；C．M的六元环中与-NO2相连的C为sp3杂化，而作为原料的苯，苯环上的碳原子为sp2杂化，故反应过程中，碳原子的杂化方式发生了变化，苯中的化学键发生了变化，C正确；D．产物能量越低越稳定，越易生成，由图可知X能量高于Y，Y更稳定，更有利于生成Y，D错误；故答案选C。第8页/共22页11.由下列实验操作对应的现象能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A取等质量的Al粉和Fe粉，分别加入足量稀盐酸Al产生的氢气多金属性：Al>FeB用Fe与稀H2SO4反应制氢气时，滴入几滴CuSO4溶液反应速率加快CuSO4具有催化作用C向乙醇中加入黄豆粒大小的金属钠有气泡生成乙醇中含有水D灼烧蘸有某无色溶液的玻璃棒火焰呈黄色不能确定该无色溶液中是否含钠元素A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．产生氢气多少不能说明铝、铁的活动性，产生氢气速率快慢和金属活动性有关，故A不符合题意；B．Fe置换出Cu，构成铁铜原电池，加快反应速率，与催化剂无关，故B不符合题意；C．乙醇也会和金属钠反应生成氢气，不能说明乙醇中含有水，故C不符合题意；D．玻璃棒的主要成分是硅酸钠，会干扰焰色试验时Na+的检验，应使用铁丝或者铂丝，故D符合题意；故选D。12.3-氯丙酰氯(P)的一种合成路线如下：下列说法错误的是第9页/共22页A.P和Q互为同系物B.X的化学式为HCl，它可在过程①中循环利用C.过程①中可能存在副反应D.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别M和N【答案】A【解析】和HCl；与反应生成、【详解】A．P和Q结构不相似，分子组成没有相差若干个CH2，不是同系物，A错误；B．根据分析，X为HCl，它可在过程①中循环利用，B正确；C．过程①加成反应可能存在副反应，生成，C正确；D．M含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，N不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别，D正确；故选A。13.钴(Co)及其合金是重要的战略性资源，可用图示装置制备钴并获得副产品盐酸。下列说法错误的是A.电极电势：石墨电极>Co电极B.a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜C.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D.外电路中每有2mole—通过，Ⅲ室溶液质量减轻59g【答案】CD【解析】第10页/共22页【分析】该装置为电解池，左侧为阳极，电极反应式：2H2O—4e—=O2↑+4H+，右侧为阴极，电极反应式：Co2++2e—=Co，a为阳离子交换膜，I室的氢离子移动向Ⅱ室，b为阴离子交换膜，Ⅲ室的氯离子移动向Ⅱ室，在产品室获得盐酸。【详解】A．石墨电极与电源正极相连作阳极，Co电极与电源负极相连作阴极，电极电势：石墨电极>Co电极，A正确；B．根据分析可知，a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，B正确；C．移除两交换膜后，根据电解质溶液中离子放电顺序可知，石墨电极上发生反应：2Cl——2e—=Cl2↑,C错误；D．外电路中每有2mol电子转移，有2mol氯离子移动向Ⅱ室，阴极溶液减少1mol氯化钴，质量减少答案选CD。14.某活性粉体中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等，用该活性粉体制备前驱体.MnCO3)的一种工艺流程如下。下列说法正确的是A.“酸浸”过程，Co2O3发生的反应为Co2OB.“酸浸”过程，为提高浸出速率，应在高温下进行C.“除铝”过程，将Al3+变为Al(OH)4—除去D.“碳化”过程，通过过滤将Li+除去【答案】AD【解析】【分析】活性粉体加入稀硫酸和双氧水反应生成硫酸锂、硫酸镍、硫酸钴、硫酸锰、硫酸铁、硫酸铝、硫酸铜等，碳不反应成为滤渣，过滤后加入氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀除铁，过滤，向滤液中加铜萃取剂除铜，萃取液中加氨水生成氢氧化铝沉淀除铝，过滤，向滤液中碳酸氢铵得到前驱体；【详解】A．“酸浸”过程，Co2O3和过氧化氢发生氧化还原反应生成二价钴离子和水、氧气，钴化合价由+3第11页/共22页B．高温导致过氧化氢分解，不能在高温下进行，B错误；C．“除铝”过程，将Al3+和氨水生成氢氧化铝沉淀而除去，C错误；除去，D正确；故选AD。15.萨巴蒂尔反应可实现CO2转化为CH4，主要涉及两步反应：(g)≈CO(g)+H2O(g)Ⅱ.CO(g)+3H2(g)≈CH4(g)+H2O(g)恒压条件下，密闭容器中，起始充入1molCO2、3molH2，不同温度下，反应相同时间，CO2的转化率及CH4的选择性[×100%]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.萨巴蒂尔反应为吸热反应B.280℃时，氢气的转化率为60%C.320～360℃,随着温度升高，n(CH4)D.T>320℃,CO2转化率逐渐下降的原因，可能是升温反应Ⅰ、Ⅱ平衡逆向移动【答案】B【解析】【详解】A．根据已知可知萨巴蒂尔反应为CO2(g)+4H2(g)≈CH4(g)+2H2O(g)，根据盖斯定律，由反应Ⅰ+Ⅱ可得该反应，即萨巴蒂尔反应的B．起始充入1molCO2、3molH2，280℃时，CO2的转化率为90%，则反应的n(CO2)=1mol×90%=0.9mol；CH4的选择性为50%，根据CH4的选择性可知n(CH4)=n(CO)。根据碳元素守恒，n(CH4)+n(CO)=0.9mol，所以n(CH4)=n(CO)=0.45mol。根据反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)≈CO(g)+H2O(g)，生成0.45molCO，消耗n1(H2)=0.45mol；根据反应Ⅱ:CO(g)+3H2(g)≈CH4(g)+H2O(g)，生成0.45molCH4，消耗n2(H2)=0.45mol×3=1.35mol；总共消耗n(H2)=n1(H2)+n2(H2)=0.45mol+1.35mol=1.8mol；氢气的转化率，B正确；C．320～360℃,CH4的选择性降低，CO2的转化率变化不大，说明生成的CO增多，反应Ⅱ逆向移动，n(CH4)减小，C错误；D．T>320℃时，CO2转化率逐渐下降。反应Ⅰ是吸热反应，升温会使反应Ⅰ正向移动，CO2转化率应该上升；反应Ⅱ是放热反应，升温会使反应Ⅱ逆向移动，CO2转化率下降。此时CO2转化率下降，说明反应Ⅱ逆向移动的影响大于反应Ⅰ正向移动的影响，而不是反应Ⅰ、Ⅱ平衡都逆向移动，D错误；故答案选B。16.原子序数依次增大的前20号主族元素M、Q、R、T、X、Y、Z，其中，M元素的一种核素不含中子，Q元素的一种单质是自然界中硬度最大的物质，R元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；T、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素原子的最外层电子数之和为10。回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置为____________，Z元素阳离子的结构示意图为____________。（2）R、T、X的简单离子半径由大到小的顺序为____________(填离子符号)；T、X、Z元素相比，金属活动性由强到弱的顺序为____________(填元素符号)。（3）M与Z形成的离子化合物的电子式为____________，1mol上述化合物与足量M2R反应，转移的电子第12页/共22页第13页/共22页（4）实验室常用ZQ2与M2R反应制备Q2M2，同时生成一种强碱，反应的化学方程式为____________。（2）①.O2->Na+>Al3+②.Ca>Na>Al（3）①.②.2（4）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑【解析】【分析】原子序数依次增大的前20号主族元素M、Q、R、T、X、Y、Z，其中，M元素的一种核素不含中子，M为H；Q元素的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Q为C；R元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，R为O；根据T、X、Y、Z在周期表中的相对位置，且四种元素原子的最外层电子数之和为10，推得T为Na、X为Al、Y为Si、Z为Ca。【小问1详解】Y为Si，Si元素在周期表中的位置为：第3周期，第IVA族；Z元素阳离子为Ca2+，Ca2+的结构示意图【小问2详解】R、T、X的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+，根据电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小的规则，简单离子半径由大到小的顺序为O2->Na+>Al3+；根据金属活动性顺序表，【小问3详解】M与Z形成的离子化合物为CaH2，其电子式为；CaH2与足量M2R（H2O）反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,该反应为归中反应，CaH2中两个-1价的氢失去2个电子转移给2个水分子中+1价的氢，生成氢气，因此1molCaH2与H2O反应转移的电子数为2NA；【小问4详解】ZQ2、M2R、Q2M2分别为CaC2、H2O、C2H2，用CaC2与H2O制备C2H2反应的化学方程式为第14页/共22页CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。17.六氨合氯化镁(MgCl2.6NH3)是一种优良的储氨材料，具有极好的可逆吸、放氨的特性，实验室可用无水MgCl2和NH3为原料制备，反应的化学方程式为MgCl2+6NH3MgCl2.6NH3。相关物质的溶解性如下表，制备无水MgCl2的装置如图所示。回答下列问题：溶质溶剂水醇NH3易溶MgCl2易溶MgCl2.6NH3易溶难溶（1）仪器A的名称为____________。（2）SOCl2中S的化合价为____________价；它能与水发生剧烈的复分解反应，产生白雾和刺激性气味的气体，反应的化学方程式为____________。（3）用图示装置制备无水MgCl2，理论上原料投料比nSOCl2:nMgCl2⋅6H2O应为____________；该实验装置的不足之处为____________。（4）将NH3通入无水MgCl2的乙二醇溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、自然风干，可制得粗品MgCl2.6NH3。上述过程中，选用的洗涤剂最好是____________(填标号)。A.冰水混合物B.冰浓氨水C.乙二醇水溶液D.氨气饱和的乙二醇溶液第15页/共22页（5）经实验测定，2.0g该粗品中的Cl—可与100mL0.2mol.L—1的AgNO3溶液恰好反应，该粗品中氯元素的质量分数为____________%(保留小数点后一位)。（2）①.+4②.SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑（3）①.6：1②.装置中缺少尾气处理装置（4）D（5）35.5【解析】Δ【分析】先用MgCl2.6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2↑+12HCl↑反应制备无水MgCl2，然后将NH3通入无水MgCl2的乙二醇溶液中，发生反应MgCl2+6NH3MgCl2.6NH3，MgCl2.6NH3难溶于乙二醇，过滤出MgCl2.6NH3沉淀，洗涤、自然风干，制得MgCl2.6NH3粗品；【小问1详解】仪器A的名称为滴液漏斗；【小问2详解】①SOCl2中氧为-2价，氯为-1价，根据化合物化合价和为零，则S的化合价为+4；②SOCl2在水中分解为二氧化硫和氯化氢，化学反应方程式为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑;【小问3详解】①根据分析可知，MgCl2.6H2O和SOCl2发生如下反应，MgCl2.6H2O+6SOCl2ΔMgCl2+6SO2↑+12HCl↑,则理论上原料投料比nSOCl2,:nMgCl2⋅6H2O②反应中产生SO2、HCl，SO2、HCl是有害气体，装置中缺少尾气处理装置；【小问4详解】A．MgCl2.6NH3易溶于水，不能用冰水混合物洗涤MgCl2.6NH3，A错误；B．MgCl2.6NH3易溶于水，不能用冰浓氨水洗涤MgCl2.6NH3，B错误；C．MgCl2.6NH3易溶于水，不能用乙二醇水溶液洗涤MgCl2.6NH3，C错误；第16页/共22页D．MgCl2.6NH3难溶于乙二醇溶液，能减少MgCl2.6NH3水解风险，氨气饱和提供高浓度氨，有效防止脱氨反应，保持稳定；操作时应在低温下进行，并遵循“少量多次”的洗涤原则，以提高效率，选用的洗涤剂最好是氨气饱和的乙二醇溶液，D正确；故答案选D。【小问5详解】Cl和Ag+反应的离子方程式为：Cl+Ag+=AgCl↓,则Cl的物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，则Cl的质量=0.02mol×35.5g/mol=0.71g，该粗品中氯元素的质量分数为：18.王浆酸M[HO(CH2)7CH=CHCOOH]是蜂王浆特有的成分，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的名称为____________；B中官能团（2）A→B的转化经如下步骤实现：试剂a为____________(填化学式)；Y→B的化学方程式为____________。（3）C→D的化学方程式为____________；D→E的反应类型为_______（4）合成路线中设计E→F和G→H的目的是____________。（5）G的结构简式为____________。第17页/共22页①.Cl2②.CH≡C-CH2-CH2-C≡CH+2H2Lindla化剂CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2（3）①.OH-(CH2)6-OH+HBrBr-(CH2)6-OH+H2O②.氧化反应（4）保护醛基（5）【解析】【分析】A为乙烯，经过一系列化学变化生成B，根据已知Ⅰ和C的结构简式可推测B的结构简式应为CH2=CH-(CH2)2-CH=CH2，物质C与HBr在甲苯存在的条件下反应，生成物质D，其结构简式应为Br-(CH2)6-OH，D在PCC、CH2Cl2条件下反应生成了物质E，E与HO-(CH2)2-OH在H+、甲苯存在的条件下质H，物质H与CH2(COOH)2在吡啶、六氢吡啶下最终生成物质M，即王浆酸。【小问1详解】A的名称为乙烯；B中官能团的名称为碳碳双键；【小问2详解】2H4生成C2H4Cl2，是乙烯与Cl2发生加成反应，所以试剂a为Cl2；结合已知Ⅲ,可知Y的结构简式应为CH≡C-CH2-CH2-C≡CH，根据分析知B为CH2=CH-(CH2)2-CH=CH2，故Y→B的化学方程式为CH≡ 【小问3详解】根据题意和分析知C、D的结构简式，故C→D的化学方程式为：OH-(CH2)6-OH+HBr——→Br-(CH2)6-OH+H2O；D→E是发生了氧化反应，将-OH氧化为了-CHO；【小问4详解】在合成路线中，E→F是对醛基进行保护，G→H是将保护的基团还原回来，所以设计E→F和G→H的目的是保护醛基；【小问5详解】根据分析知，G的结构简式为。19.一种光电催化系统脱硫(主要为SO2)电池的工作原理如图所示。工作时，光催化Fe2O3电极产生电子和空穴；双极膜中H2O解离的H+和OH—，在电场作用下分别向两极迁移。第18页/共22页回答下列问题：（1）双极膜中H2O解离的OH-移向____________(填“Fe2O3”或“GDE”)电极。（2）负极上SO-发生反应的电极反应式为____________。（3）下列说法错误的是____________(填标号)。A.电池工作一段时间后，左室溶液pH逐渐增大B.理论上每生成1molH2O2，双极膜中有1molH2O解离C.理论上每脱1molSO2，需消耗1molO2D.空穴和电子的产生驱动了脱硫与H2O2制备反应的发生（4）用上述脱硫电池电解丙烯腈(CH2=CH-CN)可合成己二腈[NC(CH2)4CN]，反应的化学方程式为4CH2=CH−CN+2H2O电解2NCCH24CN+O2↑,装置如图所示：①NC(CH2)4CN在____________(填“阴”或“阳”)极生成，发生反应的电极反应式为____________。②一段时间后，阳极室中稀硫酸的浓度将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。③脱硫电池中每有11.2L(标准状况)SO2转化为SO-，理论上最多能生成己二腈的物质的量为第19页/共22页（2）SO-+2OH--2e-=SO-+H2O（3）AB（4）①.阴②.2CH2＝CHCN+2H++2e−=NC(CH2)4CN③.增大④.0.5【解析】【分析】由图可知，总反应为：SO2+O2+2OH-=SO-+H2O2，电池工作时，光催化Fe2O3电极产生电子和空穴，故Fe2O3电极为负极，左侧先发生SO2+2OH-=SO-+H2O，电极反应为：SO-+2OH--2e-=SO-+H2O，GDE电极为正极，电极反应为：O2+2H++2e-═H2O2，电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，故双极膜中，靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜，OH-通过阴离子交换膜移向负极，H+通过阳离子交换膜移向正极。【小问1详解】双极膜中H2O解离的OH-移向Fe2O3电极。故答案为：Fe2O3；【小问2详解】负极上SO-发生反应的电极反应式为SO-+2OH--2e-=SO-+H2O。故答案为：SO-+2OH--2e-=SO-+H2O；【小问3详解】A.根据分析可知，左室发生反应：SO2+2OH-=SO-+H2O，SO-+2OH--2e-=SO-+H2O，总方程为：SO2+4OH--2e-=SO-+2H2O，根据电荷守恒可知，每消耗4molOH-，转移2mol电子，则有2molOH-进入左室，即左室溶液中，OH-浓度减小，左室溶液pH逐渐减小，故A错误；B.GDE电极为正极，电极反应为：O2+2H++2e-=H2O2，理论上每生成1molH2O2，转移2mol电子，双极膜中有2molH2O解离，有2molOH-进入左室，故B错误；C.总反应为：O2+2H2O+2e-=H2O2+2OH-，理论上每脱1molSO2，需消耗1molO2，故C正确；D.原电池能够加快反应速率，空穴和电子的产生促使形成原电池反应，故驱动了脱硫与H2O2制备反应的发生，故D正确；故答案为：AB；【小问4详解】2=CHCN在阴极生成NC(CH2)4CN，该过程中C的化合价降低，发生还原反应，NC(CH2)4CN在阴极生成，发生反应的电极反应式为2CH2＝CHCN+2H++2e−=NC(CH2)4CN。故答案为：阴；2CH2=CHCN+2H++2e−=NC(CH2)4CN；②H2O在阳极失去电子得到O2，电极方程式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，pH减小，一段时间后，阳极室中稀硫第20页/共22页酸的浓度将增大。故答案为：增大；③脱硫电池中每有11.2L(标准状况，物质的量为mol)SO2转化为SO—，转移1mol电子，由2CH2＝CHCN+2H++2e−=NC(CH2)4CN理论上最多能生成己二腈的物质的量为mol。故答案为：0.5。20.甲酸(HCOOH)是重要的液态储氢原料。HCOOH能发生以下分解反应：2ΔH1=+26.3kJ.mol-1ΔH2回答下列问题：（1）已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH=-（2）恒容条件下，下列措施不能提高HCOOH(g)分解速率的是____________(填标号)。A.增加HCOOH(g)的量B.使用合适的催化剂C.通入氩气D.适当升高温度（3）恒温恒容条件下，下列图像能表明t1时刻达到平衡状态的是____________(填标号)。C.D.（4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入1molHCOOH(g)，容器中CO和H2的物质的量随时间的变化如图所示。第21页/共22页0～5min内，v(HCOOH)=____________mol.L-1.min-1；5min时，容器中H2O(g)的体积分数为_________