2026届辽宁省沈阳市化学九上期末质量检测模拟试题含解析

2026届辽宁省沈阳市化学九上期末质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药是用硝酸钾(KNO3)、炭粉(C)和硫磺(S)混合制成的，根据质量守恒定律，黑火药反应后的生成物中不可能有的物质是()A．H2O B．SO2 C．CO2 D．N22．下列实验现象描述正确的是A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B．木炭在氧气中燃烧发出白光C．红磷在空气中燃烧产生白雾D．把铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜析出3．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵4．在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息的分析不正确的是A．硅单质是制造芯片的重要材料，图①是硅原子的结构示意图B．图②对应的元素属于金属元素C．图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的D．若图③中x的值为8,则其粒子符号为O2-5．下列叙述中，正确的是A．原子的质量主要集中在原子核上B．构成物质的微粒只有分子和原子C．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动D．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化6．下列图像反应的对应关系正确的是（）A将足量等浓度的稀硫酸分别滴入等质量的铝粉和镁粉中B向一定量的大理石中（杂质不反应也不溶于水）加入足量稀盐酸C向一定量的MnO2中逐滴加入H2O2溶液D相同质量的锌粉和铁粉分别与等浓度的足量稀硫酸反应A．A B．B C．C D．D7．下图是甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．甲中含有少量乙可采用蒸发溶剂的方法提纯甲C．t2℃时，c点甲溶液加入10g甲，一定能变成a点甲溶液D．t1℃时，20g乙加入50g水中，升温至t2℃恰好得到70g乙的饱和溶液8．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是A．托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体B．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管C．量取水时，用规格为50mL的量简D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签9．为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行四组实验，一段时间后只在实验I中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是A．Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2B．Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟H2O有关C．Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀D．Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O10．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是（）A．空气组成模型 B．净水方法 C．地壳中元素含量 D．物质分类11．氢气燃烧生成水的反应中，发生变化的是()A．分子种类B．原子种类C．元素种类D．物质总质量12．已知反应X+3O2点燃2CO2+2HA．C2H6 B．C2二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．图为某小组探究金属化学性质的两组实验。实验I实验Ⅱ（1）实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是______________，请你写出A试管中发生反应的化学方程式_________________。（2）写出实验Ⅱ中C试管内发生反应的化学方程式_________________，D实验中观察到的现象是_____________。（3）实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是________（填序号）,由此判断出三种金属的活动性由强到弱的顺序是________________。14．用木炭还原氧化铜的实验装置如图所示．（1）①中反应的化学方程式为：________（2）该实验成功的关键是保证碳粉与氧化铜粉末干燥并充分混合，充分混合的目的是________，实验中通常氧化铜和碳粉的质量比为10：1时实验效果更好，使碳过量的目的是________．（3）标志着反应发生的实验现象是________．（4）小红按氧化铜和碳粉的质量比10：1的比例混合后，给混合物加热，始终没有得到铜，可能的原因是（写一种）________．15．双氧水常用于消毒、漂白等方面，在二氧化锰的作用下可迅速分解放出氧气。张老师和化学小组的同学们按如图所示的装置实验。请回答：（1）锥形瓶内装有二氧化锰和双氧水，请写出锥形瓶中发生反应的化学方程式:_______，反应中二氧化锰起________作用。（2）白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝，反应式为CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O（蓝），请预测本实验过程中无水硫酸铜是否会变蓝______（填〝是〞或〝否〞）。（3）用向上排空气法收集得到氧气,图中仪器①插入仪器②的位置是否正确?____（填〝是〞或〝否〞）。（4）证明C中氧气已收集满的方法是_______。16．下图是实验室制取气体的装置图:（1）实验室制取的气体不同，选择的装置也不尽相同。实验室制取二氧化碳气体的反应原理是_____________。(填化学方程式),制取装置常选择____________。实验室用氯酸钾制取氧气的反应原理是___________(填化学方程式)，制取装置常选择______________。（2）初中化学重点学习了氧气、二氧化碳、氢气三种气体的实验室制取。当选择B装置和F装置组合时，三种气体中能制取的气体为_____________。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，同学们做了如下的实验。将鸡蛋壳洗净、晾干、研成粉末，称取该鸡蛋壳10g,加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称量，剩余物质为97.8g，（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。计算：（1）生成二氧化碳的质量是g；（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？18．化学兴趣小组为测定某黄铜样品(铜锌合金)中铜的质量分数，进行了如图所示的实验。根据以下实验数据试计算：(1)生成氢气的质量是___________g。(2)该黄铜样品中铜的质量分数。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）M的含义是_____。（2）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。（3）某同学用图2所示装置进行实验。若广口瓶内盛有t1℃丙物质的不饱和溶液，若使其变成饱和溶液（小烧杯中为蒸馏水，向小烧杯中加入适量物质a）则适量物质a是_____（填字母）。A硝酸铵B氢氧化钠固体（4）配制t3℃时210g甲的饱和溶液，需称量_____g甲。（5）将t2℃时等质量的甲、丙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是_____（填字母）A两溶液仍为饱和溶液B两溶液质量甲＜丙C两溶液溶质质量分数甲＝丙

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【详解】黑火药是用硝酸钾(KNO3)、炭粉(C)和硫磺(S)混合制成的，因此反应前有钾、氮、氧、碳和硫五种元素，根据质量守恒定律，反应后也应有这五种元素，所以黑火药反应后的生成物中不可能有的物质是水。故选：A。2、B【详解】A.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故错误；B.木炭在氧气中燃烧发出白光，故正确；C.红磷在空气中燃烧产生白烟，不是雾，故错误；D.把铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，“有铜析出”属于实验结论，故错误。故选：B。3、D【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，气体体积膨胀，装置内压强增大，U形管左边支管液面下降，右边支管液面上升，不符合题意；B、生石灰加入水中和水反应放热，温度升高，气体体积膨胀，装置内压强增大，U形管左边支管液面下降，右边支管液面上升，不符合题意；C、浓硫酸溶于水放出大量热，温度升高，气体体积膨胀，装置内压强增大，U形管左边支管液面下降，右边支管液面上升，不符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，温度下降，气体体积缩小，装置内气体压强减小，左边支管的红墨水液面上升，右边支管液面下降，符合题意。故选D。4、C【解析】A、硅单质是制造芯片的重要材料，硅元素是第14号元素，硅原子中含有14个质子，14个电子，图①是硅原子的结构示意图，正确；B、由粒子结构图可知，该元素是第11号元素钠元素，属于金属元素，正确；C、图②对应元素是钠元素，图④对应元素是氯元素，它们组成的化合物是氯化钠，是由离子构成的，错误；D、图③是第8号元素，氧元素，若x的值为8，则其粒子符号为O2-，正确。故选C。点睛：掌握粒子结构示意图和元素周期表信息示意图是解题关键。5、A【解析】试题分析∶A．原子的质量主要集中在原子核上。故A正确。B．构成物质的微粒有分子，原子和离子。故B错误。C．气体易被压缩，说明构成气体的分子有间隔。故C错误。D．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的间隔大小发生了变化。故D错误。考点∶考查原子的结构及分子的基本性质。6、A【详解】A、将足量等浓度的稀硫酸分别滴入等质量的铝粉和镁粉中，开始酸不足，酸决定生气氢气的质量，铝和镁生成氢气的质量相同，最终氢气的质量由金属决定，铝比同质量的镁生成的氢气多，选项正确；B、向一定量的大理石中加入足量稀盐酸，杂质不反应也不溶于水，所以反应中固体的质量减少，但最终固体有固体剩余，质量大于零，选项错误；C、向一定量的MnO2中逐滴加入H2O2溶液，随着过氧化氢的加入，氧气一直生成，质量一直增加，选项错误；D、相同质量的锌粉和铁粉分别与等浓度的足量稀硫酸反应，锌的活动性比铁的强，锌比铁反应快，但最终铁比同质量的锌生成氢气多，选项错误。故选A。【点睛】思维顺序：审题标记，紧扣题意，分析图示，分步推写，数形结合，回看题意，逐项判断。7、D【详解】A、t1℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量相等；故选项错误。B、甲物质溶解度受温度影响较大，甲中含有少量乙可采用降低温度的方法提纯甲；故选项错误。C、没有确定甲溶液质量，t2℃时，c点甲溶液加入10g甲，不能确定是否能变成a点甲溶液；故选项错误。D、t1℃时，20g乙加入50g水中，升温至t2℃时，乙物质的溶解度为40g，则50g水中最多能溶解20g固体乙，恰好得到70g乙的饱和溶液；故选项正确。故选：D。8、C【分析】用蒸馏水润洗过的试剂瓶中含有水，把配制好的氯化钠溶液倒入，相当于稀释了溶液，托盘天平需经调零后再称取固体。【详解】A、托盘天平需经调零后再称取氯化钠固体，故A不正确；B、实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒，胶头滴管，还需玻璃棒，故B不正确；C、配制50g溶质质量分数为15%的氧氯化钠溶液，需氯化钠的质量为，所需溶剂的质量为(合42.5mL)，应用规格50mL的量筒量取水的体积，故C正确；D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，溶质质量分数偏小，故D不正确。故选C。【点睛】。9、B【解析】A.一实验和二实验氧气不同，其他条件相同，所以探究氧气对其影响，故A正确，不符合题意。B.三和四实验铁钉不同，水的条件也不同，无法探究那个条件对其生锈条件造成影响，故B错误，符合题意。C.一和四实验都含有水和氧气，但是生锈结果不一样，故C正确，不符合题意D.一和三实验水这个条件不同，其他条件都相同。结果生锈结果不同。可以得出结论生锈条件需要水，故D正确，不符合题意。故选:B10、A【详解】A、空气中的各成分的体积分数：氮气78%，氧气21%，其它成分1%，选项正确；B、沉降、消毒、蒸馏都是净水的方法，电解将水分解为氢气和氧气，不是净化水的方法，选项错误；C、地壳中各元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙等，选项错误；D、混合物与纯净物属于并列关系，化合物属于纯净物，选项错误，故选A。11、A【解析】A、氢气与氧气反应生成水，故分子的种类发生了变化，故正确；B、化学变化的过程中原子的种类、个数、质量都不发生变化，故错误；C、化学变化的过程中元素的种类、质量不变，故错误；D、化学变化的过程中物质的总质量不变，故错误。故选A。12、B【解析】在反应X+3O2点燃2CO2+2H2O中，该反应中O原子个数在反应前后都是6，没有变化，在反应后有C、H两种元素，则X中含有C、H两种元素，反应后共2个C原子、4个H原子，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、原子个数不变，则X中含有2个C原子、4个H原子，又X的化学计量数为1，则可知X的化学式为【点睛】本题考查利用化学方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式，利用化学反应中元素守恒、原子守恒是解题的关键。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、酸的种类不同铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色CDFe、Cu、Ag【解析】（1）实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是：使用酸的种类不同，A试管中稀硫酸与锌发生反应产生硫酸锌和氢气的化学方程式：；（2）实验Ⅱ中C试管内铜丝与硝酸银发生反应产生硝酸铜和银的化学方程式：，D实验中铁丝与蓝色硫酸铜溶液反应产生硫酸亚铁浅绿色溶液和红色固体铜，观察到的现象是：铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；（3）实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是C和D，实验C中铜能将应置换出来，则说明金属活动顺序：铜＞银，实验D中铁能将铜置换出来，则说明金属活动顺序：铁＞铜，由此判断出三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Fe＞C＞Ag。14、使碳和氧化铜充分接触，有利于促进反应的进行防止生成的铜重新被氧化黑色粉末变红，澄清的石灰水变浑浊没达到反应的温度【分析】碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。【详解】（1）碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，故①中反应的化学方程式为。（2）充分混合可以使碳和氧化铜充分接触，有利于促进反应的进行，故充分混合的目的是使碳和氧化铜充分接触，有利于促进反应的进行，碳过量能在实验结束时防止生成的铜重新被氧化，故实验中通常氧化铜和碳粉的质量比为10：1时实验效果更好，使碳过量的目的是防止生成的铜重新被氧化。（3）碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以观察到的现象是黑色粉末变红，澄清的石灰水变浑浊，故标志着反应发生的实验现象是黑色粉末变红，澄清的石灰水变浑浊。（4）给混合物加热，始终没有得到铜，可能是没有达到碳和氧化铜反应的温度，故始终没有得到铜，可能的原因是没达到反应的温度。15、2H2O22H2O+O2↑催化是是将带火星的小木条放在集气瓶口,小木条能复燃，说明已满.【详解】（1）锥形瓶内装有双氧水在二氧化锰催化作用下分解产生水和氧气的化学方程式:2H2O22H2O+O2↑，反应中二氧化锰起催化作用。（2）白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝，反应式为CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O（蓝），本实验过程中氧气从溶液中产生，会伴随着水蒸气一起进入装置B中，则无水硫酸铜会变蓝。（3）氧气的密度大于空气，用向上排空气法收集得到氧气,图中仪器①玻璃导管伸入插入仪器②集气瓶底部，有利于排出空气，导气管的位置是正确。（4）氧气具有哦助燃性，可以使带火星的木条复燃，证明C中氧气已收集满的方法是：将到火星的木条伸到集气瓶口，观察是否复燃。16、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BD或BF2KClO32KCl+3O2↑AC或AD或AF氧气、二氧化碳、氢气【详解】（1）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳属于固液常温型，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，故选向上排空气法收集，故制取装置为：BD或BF。氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。该方法制取氧气属于固固加热型，氧气难溶于水，密度比空气的密度大，故收集装置选CDF，故制取装置选AC或AD或AF。（2）F装置三种气体都可以收集，B装置都可以制取三种气体，故填：氧气、二氧化碳、氢气。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、（1）2.2g；（2）解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为xx=50%答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%。【详解】（1）根据质量守恒定律