乙炔的化学性质教学设计方案

乙炔的化学性质教学设计方案普通高中化学课程标准要求，以烷、烯、炔和芳香烃的代表物无例，比较他们在组成、结构、性质上的差异。用实验探究来比较甲烷、乙烯、乙炔、苯的化学性质。可以看出课程标准对于乙炔的化学性质应该需要达到“掌握”的阶段，依据教材内容、知识结构、学情分析、教学条件等制定教学目标如下：教学目标在充分了解教材内容和学生认知情况的基础上，根据教学实际确定以下教学目标。知识与技能通过对乙炔和乙烯的结构的类比，让学生判断乙炔的化学性质，并预期某些反应的实验现象；通过做乙炔的化学性质的实验，让学生掌握乙炔的化学性质。并说明与乙烯性质的不同，理解结构决定性质的含义；通过对一种反应的某一个反应的演示，可以让学生举例其他反应。练习生产、生活实际，了解乙炔在生活中的主要用途。过程与方法(1)通过引导学生对乙炔化学性质应的学习，学生学会从我们学过的物质来推断一个未知的物质的化学性质这种类比的思想；(2)通过一系列活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力；(3)能够发现和提出有探究价值的问题，敢于质疑，勤于思索，逐步成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。1.3情感态度与价值观（1）培养学生用对立统一的观点分析事物的意识；（2）发展学习化学的兴趣，乐于探究物质性质的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐；(3)树立唯物主义的世界观、养成实事求是、勇于创新、积极实践的科学态度,崇尚科学，反对迷信。教学重点与难点教学重点用类比的思想来推断乙炔的化学性质；确定依据：课程标准要求用实验探究来对比乙烯、乙炔的化学性质的类同，类比是一种抽象的思维，没有实验现象那么明显，所以需要培养起学生的类比思维。这是本节课的重点。教学难点掌握乙烯和乙炔化学的不同，理解结构决定性质的含义确定依据：在之前用了类比的思想来得到乙炔的化学性质，现在需要学生理解两种物质性质的不同，理解结构决定的性质的本质，结构决定性质贯穿与整个化学学习中。这是本节课的难点。教学设备多媒体投影仪教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图复习巩固【提问】通过我们以前学习的乙烯的化学性质，希望同学们可以给我总结一下乙烯的化学性质，并对于反应予以分类。【讨论与交流】乙烯可以与酸性高锰酸钾反应、可以与氧气发生燃烧反应，这都是氧化反应；乙烯可以与溴水，氢气发生加成反应，自身还可以发生加聚反应。回顾在必修二学习的乙烯的性质，为本节课的知识做铺垫，并引出用类比的思想得到乙炔的化学性质。培养学生的总结能力和分类思维，反应根据不同的依据，就会有不同的类别。导入新课【提问】通过之前的学习，我们知道乙烯分子还有-C=C-，而我们的乙炔分子中有-C≡C-,他们都属于不饱和键，那我们推断一下他们的化学性质是否相似？如果相似，请说出乙炔的化学性质。【讨论与交流】既然两个物质都具有不饱和键，那他们就应该具有相似的化学性质，它也可以与高锰酸钾、溴水反应，可以与氢气加成，可以燃烧。培养学生建立类比思维、运用类比思维分析问题、解决问题的能力。此处稍有难度，根据学生的程度，必要时老师要予以引导。探究乙炔的化学性质【实验探究】既然大家都觉得乙炔和乙烯具有相似的化学性质，那我们就进行来验证一下，请同学们注意观察实验现象。播放动画：乙炔与酸性高锰酸钾的反应，乙炔与溴水的反应。【引申】乙炔可以同时跟高锰酸钾反应褪色，也可以使溴水褪色，那么两个反应的反应类型是否相同？【讨论与交流】观察到的现象：乙炔可以使酸性高锰酸钾褪色，与溴水反应时，也可使溴水褪色。说明它的性质与乙烯有相似之处。其三键也具有不饱和性。不相同。根据我们以前学习的知识，乙炔与高锰酸钾反应为氧化反应，而与溴水反应与加成反应。培养学生观察实验现象的能力，可以用化学语言来描述我们所看到的现象。联系过去的知识，形成举一反三。探究乙炔的化学性质【提问】既然乙炔可以同乙烯一样使溴水褪色，那么仿照乙烯，写出乙炔与溴水反应的化学方程式。【引导学生思考】这个反应有两种加成产物，而且实验事实证明这两种产物都有，说明什么问题？学生书写方程式并展示1,2-二溴乙烯1，1，2，2－四溴乙烷【回答】说明乙炔分子的不饱和比乙烯大，既可以发生1：1的加成，又可以发生1：2的加成。1.引导学生注意知识之间的联系与区别，学会比较的学习方法。2、加深学生对加成反应的理解。【引导学生思考】乙炔除了能与溴水发生加成以外，还能与哪些物质发生加成反应呢？【问题】请写出乙炔与氢气物质的量之比为1:1和1：2时发生的加成产物和乙炔与氯化氢物质的量之比为1：1时发生的加成产物并给产物命名。【回答并板书】与氢气、氯化氢、水等发生加成。（1）氢气加成乙烯乙烷与氯化氢加成氯乙烯聚氯乙烯（生活中常见塑料的基本原料）3、加聚反应聚乙炔引导学生注意前后知识之间的联系与区别，学会对比学习。探究乙炔的化学性质【过渡】乙炔使高锰酸钾褪色说明乙炔发生了氧化反应，那么它还能被什么物质氧化？【演示实验】播放乙炔在氧气燃烧的视频。请同学说出观察到的实验现象。请同学们思考：点燃乙炔时要注意什么问题？【提问】同学们通过对实验现象和方程式的观察，能够得到哪些结论？【讲述】乙炔在氧气中燃烧非常剧烈，火焰温度可高达3000℃以上，利用乙炔的这个性质决定乙炔具有哪些用途呢？【回答】氧气。【回答】乙炔在氧气中燃烧有明亮火焰，有大量黑烟生成。方程式：2C2H2＋5O24CO2＋2H2O【回答】1、乙炔在空气中不能充分燃烧。2、乙炔分子中含碳量比乙烯高。3、乙炔发生的是氧化反应，表现还原性。【回答】可用于焊接或切割金属。——气焊、气割培养学生的观察能力引导学生注重知识之间的联系与区别。加强对学生进行性质决定用途的教育。总结：结构化学性质烯双键可燃性，能使KMnO4褪色加成反应加聚反应发生1：1加成炔－C≡C－叁键既能发生1：1加成，又能发生1：2加成板书设计乙炔的化学性质氧化反应：燃烧反应：2C2H2＋5O2点燃4CO2点燃与酸性高锰酸钾反应加成反应（可1:1加成，亦可1:2加成）与溴水的加成：