高三试卷：2025届福建百校高三11月联考化学答案

2024~2025学年高三11月测评(福建)●化学题号123456789答案ADCBBCDDBC一、选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。【解析】“丹砂烧之成水银”描述的是HgS的分解反应,“积变又还成丹砂”描述的是Hg和S的化合反应,不是升华和凝华过程,A错误;醋酸(CH3COOH)是弱电解质,B正确;飞絮的主要成分是纤维素,属于多糖,C正确;黑火药爆炸时发生的反应为S十2KNO3十3C=K2S十N2↑十3CO2↑,化合价降低的元素有S、N两种,S和KNO3体现了氧化性,D正确。、NaClO均为强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,A正确;该流程的总反应为14NaOH十4H3PO4十Cl2十35H2O=(Na3PO4●12H2O)4●NaClO十NaCl,“反应池1”中最少应加入1.2mol,故“反应池1”中最少应加入正确;磷酸钙、磷酸镁均不溶于水,故氯化磷酸三钠在水溶液中可直接与钙、镁离子形成不溶性磷酸盐,使水软化,C正确;氯化磷酸三钠的熔点为62℃,常温下较稳定,受热易分解,故不能高温干燥,D错误。【解析】基态铬原子的价层电子排布图为↑↑↑↑↑↑↑,A错误;电负性由大到小的顺序为O>S>H,B错误;SO—中S的价层电子对数为4,无孤电子对,空间结构为正四面体形,C正确;原子半径:O<S,H2O分子中成键电子对之间的排斥作用大于H2S分子中成键电子对之间的排斥作用,排斥作用越大,键角就越大,故键角:H2O>H2S,D错误。【解析】该物质含有(醇)羟基、羧基、酰胺基三种官能团,A正确;羧基、酰胺基能和NaOH发生反应,1mol该物质最多可与2molNaOH发生反应,B错误;分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3,C正确;该物质能发生水解反应、氧化反应、缩聚反应,D正确。【解析】等物质的量的NaN3和Na2O2中含有的阴离子数均相同,但由于NaN3和Na2O2的物质的量未知,故具体含有的阴离子数无法计算,A错误;1LpH=1的乙酸和盐酸的混合溶液中H十数为0.1NA,B正确;酸性溶液中,Cr2O—与H2O2反应的离子方程式为4H2O2十Cr2O—十2H十=2十5H2O,Cr元素反应前后均为十6价,反应前后始终有4个过氧键、7个—2价O,由于铬元素、氧元素、氢元素的化合价都没有发生变化,故该反应不是氧化还原反应,没有电子转移,C错误;配位键也是σ键,1mol[Cu(NH3)4]SO4中有20molσ键,子数为4NA,D错误。【解析】向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液,反应的离子方程式为[Al(OH)4]—十HCO3—=Al(OH)3↓十H2O十CO—,A错误;硝酸具有强氧化性,硫化钠具有强还原性,硫化钠溶液和稀硝酸混合,发生的反应是氧化还原反应,不会发生复分解反应,B错误;向氨水中滴入少量硝酸银溶液,反应的离子方程式为Ag十十2NH3O=[Ag(NH3)2]十十2H2O,C正确;还原性:Fe2十>Br—,所以Cl2会先氧化Fe2十,0.3molFeBr2【高三化学参考答案第1页(共4页)】FJ10Br—十8Cl2=6Fe3十十5Br2十16Cl—,D错误。【解析】在原电池中,阴离子移向负极,装置甲工作时,盐桥中的NO3—移向ZnsO4溶液,A错误;乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解反应,应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯,B错误;电镀银时,Ag应与直流电源的正极相连,Ag作阳极,铁勺应与直流电源的负极相连,铁勺作阴极,C错误;蔗糖在酸性条件下发生水解反应,水解后的溶液中先加入NaOH溶液中和至溶液呈碱性,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热,葡萄糖被氢氧化铜氧化,氢氧化铜被还原为砖红色的Cu2O沉淀,则葡萄糖具有还原性,D正确。【解析】0→y发生的反应为3HsO3—十IO3—=3sO—十I—十3H十,y点时IO3—的物质的量为1.5mol,则原溶液中含有NaHsO3的物质的量为4.5mol,A错误;y→z发生的反应为5I—十IO3—十6H十=3I2十3H2O,反应进行到z点时,共生成I2的物质的量为错误;y→z的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5,C错误;列出计算关系式如下:第一步反应:3HsO3—十IO3—=3sO—十I—十3H十第二步反应:5I—十IO3—十6H十=3I2十3H2O【解析】根据题意可知元素X、Y、Z、W分别是H、N、P、Cl。最高正化合价:Cl>P=N>H,A正确;PCl5分子中,P原子最外层为10电子结构,即不满足最外层8电子稳定结构,B错误;简单氢化物的稳定性:NH3>PH3,C正确;NH4Cl中含有离子键、共价键、配位键,D正确。【解析】放电时,锌极为负极,se极为正极。充电时,锌极为阴极,se极为阳极,sO—向阳极迁移,A正确;放电时,se和Cu2十转化为Cu3se2的电极反应式是3Cu2十十2se十6e—=Cu3se2,每生成0.5molCu3se2转移6=1:8,C错误;充电过程中,se/Cu2se电极的总反应式为Cu2se—4e—=2Cu2十十se,D正确。二、非选择题:本题共4小题,共60分。11.【答案及评分细则】(15分)O(1分)(2)AgNO3溶液(或其他正确答案)(1分)(3)D(1分)(4)①sO2(2分)(5)三步(2分)ABC(2分。少答且正确的,给1分;答错或多答的,不给分)(6)2Cu十O2十CO2十H2O=Cu2(OH)2CO3(2分)Cu2(OH)2CO3十4H十=2Cu2十十3H2O十CO2↑(2分)【解析】(1)根据化合物中正、负化合价的代数和为0,可知KAl2(Alsi3O10)(OH)2中si的化合价为十4。2As2O3十4sO2,故物质a为sO2。②反应I的离子方程式为2As2s3十4H十十2sn2十=2H2s↑十2sn4十十As4s4,故As2s3和sn2十的化学计量(5)工业上,硫黄经过三步反应制得硫酸:s→sO2→sO3→H2sO4。Cs2和CO2结构相似,相对分子质量越【高三化学参考答案第2页(共4页)】FJ大,范德华力越大,沸点越高,A正确;CS2为直线形分子,键角为180。,B正确;在同一种化合物中,电负性大的元素显负价,电负性小的元素显正价,元素的电负性越大,其非金属性越强,该化合物中C为十4价、S为—2价,所以非金属性:S>C,分子中共用电子对偏向S,C正确;CS2为直线形分子,分子结构高度对称,是非极性分子,D错误。12.【答案及评分细则】(15分)(1)恒压滴液漏斗(1分)十1(1分)△(2)MnO2十4H十十2Cl—=Mn2十十2H2O十Cl2↑(2分)除去Cl2中的HCl气体(1分)△(3)Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO,使NaClO保持较高浓度(2分)(4)冰水冷却(1分)(5)①淀粉溶液(1分)②滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液后,溶液颜色从蓝色刚好变为无色,且半分钟内不变色(2分)③96.3%(2分)④CD(2分。少选且正确的,给1分;选错或多选的,不给分)【解析】(5)③根据关系式~2I2~4Na2S2O3可知,产品中二氯异氰尿酸钠的纯度=④盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗,会导致Na2S2O3标准溶液的浓度偏低,消耗O3标准溶液的体积偏大,则测出的粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度偏高,A不符合题意;滴定管在滴定前有气泡,滴定后无气泡,则消耗Na2S2O3标准溶液的体积的读数偏大,测出的粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度偏高,B不符合题意;如果硫酸的用量偏少,则导致反应不能充分进行,产生的I2偏少,消耗O3标准溶液的体积偏小,测出的粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度偏低,C符合题意;滴定终点时俯视读数,读数比实际的要小,则测出的粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度偏低,D符合题意。13.【答案及评分细则】(15分)(1)[Ar]3D104s2(1分)C<B<D<A(2分)②NH3的中心原子(N原子)上有1个孤电子对,其对成键电子对的排斥力较大,NH3中H—N—H键角相对较小;[zn(NH3)6]2十中,N提供孤电子对与zn2十形成配位键,使原孤电子对与成键电子对之间的排斥转变为成键电子对之间的排斥,排斥力减弱,故[zn(NH3)6]2十中H—N—H键角变大(2分)(3)sp2(1分)吡咯能与水形成分子间氢键,而噻吩不能(1分)(4)Si2O—(1分)SinO—(2分)【解析】(1)[Ne]是基态镁原子,[Ne]是激发态镁原子,电离最外层1个电子所需能量:[Ne]<[Ne];[Ne]是基态Mg十,[Ne]是激发态Mg十,电离最外层1个电子所需能量:[Ne]<[Ne]。镁原子电离最外层1个电子所需能量小于Mg十电离最外层1个电子所需能量,故电离最外层1个电子所需能量由小到大的顺序是[Ne]<[Ne]<[Ne]<[Ne],即C<B<D<A。(2)①形成[zn(NH3)6]2十中的配位键时,zn2十同一能层上提供的空轨道是:4s能级的1个轨道、4p能级的(3)噻吩()、吡咯()是类似于苯的芳香族化合物,环中的五个原子形成了大π键。噻吩中碳原子和硫原子彼此以sp2杂化轨道形成σ键,硫原子有1个未共用电子对处在sp2杂化轨道上且与环共平面,另外还有1对电子处于与环平面垂直的p轨道上,与4个碳原子的p轨道“肩并肩”相互重叠,形成了1个含【高三化学参考答案第3页(共4页)】FJ有6电子的大π键,故噻吩中C原子和s原子的杂化方式均为sP2。吡咯中含有亚氨基(—NH—),能与水分子形成分子间氢键,而噻吩中含有的硫原子不能与水分子形成分子间氢键,所以噻吩难溶于水,吡咯能溶于水。(4)正硅酸盐siO—的结构如图a。二硅酸盐的结构如图b,该结构中有2个si和7个O,二硅酸根可表示为si2O—。环状硅酸盐的结构如图c,由图c可知,3个si时为si3O—,6个si时为si6O—,从而得出环状多硅酸根的通式为sinO—(n≥3)。(5)以晶胞顶角上的Fe2十作为分析对象,晶胞中与该Fe2十等距离且最近的Fe3十的数目为6,分别在该Fe2十的上、下、左、右、前、后棱心。由A原子的坐标参数为(0,0,0),B原子的坐标参数为(1,1,1),可知C处K十的坐标参数为。Fe2十位于晶胞顶点和面心,数目为8×十6×=4;Fe3十位于棱心和体心,数目为十1=4;K十位于晶胞体内,数目为4;根据化学式KFe[Fe(CN)6]可知晶胞中CN—数目为24。晶胞质量为g,晶胞中Fe2十与Fe3十