2026届四川省成都市高新实验中学九年级化学第一学期期末监测试题含解析

2026届四川省成都市高新实验中学九年级化学第一学期期末监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，关于此反应，下列认识正确的是物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量(g)

4

1

42

10

反应后质量(g)

待测

20

6

31

A．该变化的基本反应类型一定是置换反应B．参加反应的甲、丙的质量比为1:9C．乙、丁的相对分子质量比一定为19:21D．甲反应后的质量为8g2．下列现象及变化用原子、分子的知识解释正确的是（）A．很远闻到花香——分子在不断运动B．温度计汞柱上升——原子的体积变大C．水结成冰——分子停止运动D．双氧水制氧气——原子种类发生了改变3．枯茗醛（化学式为C10H12O）是一种食用香料，下列说法正确的是A．枯茗醛属于氧化物B．枯茗醛属于混合物C．一个枯茗醛分子中含有23个原子D．枯茗醛中碳元素和氢元素的质量比为5：64．下列实验现象的描述正确的是A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰B．铜片投入稀盐酸，产生大量气体C．铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体D．加热“铜绿”，固体变黑5．下列图象不能正确反映其变化过程的是()A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧B．电解水生成气体的体积C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气D．把铁钉放入硫酸铜溶液中6．氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，发生反应的化学方程式可表示为SiO2+4HF=X↑+2H2O，则物质X为（）A．SiO B．O2 C．SiF4 D．SiF7．下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是A．将大块煤粉碎后再燃烧，作用是延迟煤燃烧的时间B．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点C．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火D．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气8．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是A．金刚石用于切割玻璃 B．活性炭用作冰箱除味剂C．干冰可用作人工降雨 D．液氧用作火箭助燃剂9．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是()资料：A的溶解度温度/℃2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2A．②中A的质量分数最大B．③⑤中A的质量分数相等C．②④⑤的溶液为饱和溶液D．①③④⑤中没有固体存在10．蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹A．苹果汁 B．牛奶 C．肥皂水 D．炉具清洁剂二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．用正确的名称和化学符号填空：（1）二个氧原子_____________。（2）氯化亚铁_____________。（3）五个氮气分子____________。（4）硫酸根离子_____________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．如图是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据所给的装置图回答下列问题：（1）请写出装置图中①的仪器名称：_____。（2）实验室既能制取氧气，也能制取二氧化碳的发生装置为_____（填字母代号）。请写出用该装置制取二氧化碳的化学方程式_____。（3）实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气（NH3的相对分子质量为17），请根据以上装置图选择，在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置_____（填字母代号）。（4）实验室里通常用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氯气，如果用F装置收集氯气（Cl2的相对分子质量为71），气体应从_____（填“a”或“b”）端管口通入。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．北关中学的同学用含有二氧化碳和水蒸气杂质的一氧化碳气体还原并测定某铁锈样品中铁元素的质量分数（已知铁锈主要成分为氧化铁，杂质中不含铁元素）；实验装置如下图所示。实验前称取5g的铁锈样品于丙装置中，并精确称量丁、戊、己装置的质量。提示；碱石灰既可吸收二氧化碳，也可吸收水。

根据上图试回答：（1）为防止对后续实验结果造成影响甲装置的作用是_____，其中发生反应的化学方程式是_____。（2）如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换，会使最终测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）。（3）丙装置中发生反应的化学方程式为_______________，当丙装置中的铁锈被全部被还原后，测得丁装置的质量增加了2.2g，戊装置质量增加了1.1g，已装置质量无变化则该样品中铁元素的质量分数为_____。（4）从环保角度上述实验装置在缺陷，改进方法为_____。14．下图是实验室制取气体的常用装置。（1）写出带有标号仪器的名称：①____________；②_________。（2）实验室制取二氧化碳可用装置_____________组合来进行制取和收集。（3）实验室可用如图装置模拟工业炼铁。①写出一氧化碳与氧化铁（Fe2O3）反应的化学方程式___________。②实验前先通入CO的目的是___________，反应后玻璃管中出现的现象__________。③装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是____________。（4）课外小组的同学研究的课题是验证贝壳中含有碳酸钙。他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，再向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g足量稀盐酸后发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g(其它物质不与盐酸反应)。①生成二氧化碳的质量是__________；②25g贝壳中含碳酸钙的质量是_________？(写出计算过程)五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某同学为检验实验室的锌粒的纯度，称量20克锌粒样品，投入到装有200克稀硫酸烧杯中，充分反应（硫酸足量，锌粒样品的杂质不与硫酸反应）后，余下残余物的质量为219.4克，（反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气是____克（2）锌粒样品中含纯锌的质量是多少____？该种锌粒的纯度是多少____？16．实验室有一瓶氢氧化钠固体，由于长时间放置已部分变质。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钠的质量分数，他们称取20g固体样品放入锥形瓶，加水溶解配成100g溶液。将烧杯置于电子秤上，加入适量稀盐酸恰好完全反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间/秒010202040总质量/克310.0309.6308.6307.8307.8（1）完全反应后，生成的CO2气体的质量为_____克。（2）计算出该样品中Na2CO3的质量分数_____（要有计算过程）。（3）经过分析讨论，同学们觉得实验中有些因素可能会对测量结果有一定的影响，下列分析正确的是_____。（填字母序号）A稀盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，可能导致最终结果偏大B二氧化碳逸出带走部分水蒸气，可能导致测量结果偏小C生成的二氧化碳溶解在反应后的溶液中一部分，可能导致测量结果偏小

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】试题分析：根据前后质量的变化判断是反应物还是生成物，乙反应前是1g，反应后为20g，质量增加了19g，是生成物，丙反应前是42g，反应后为6g，质量减少了36g，是反应物，丁反应前是10g，反应后为31g，质量增加了21g，是生成物，根据质量守恒定律，可判断甲应该是反应物，且反应掉的质量为19g+21g-36g=4g，故反应可表示为：甲+丙→乙+丁；A、该变化虽然反应前后都是两种物质，但并不知道是否是一种单质和一种化合物，故不能判断一定是置换反应，错误，B、参加反应的甲、丙的质量比=4g:36g=1:9，正确，C、乙、丁的质量比为19:21但由于不知道它们化学式前面的计量数之比，故无法确定相对分子质量比，错误，D、由于甲反应掉了4g，故甲反应后的质量为0g，错误，故选B考点：质量守恒定律，化学反应基本类型，化学方程式的意义2、A【解析】A、分子在不断的做无规则的运动，故远处可以闻到花香，故正确；B、温度计汞柱上升是由于汞原子之间的间隙变大，原子的体积不变，故错误；C、水结成冰后分子仍在做无规则的运动，不可能停止，故错误；D、化学变化的过程中原子的种类、质量、个数均不变，故错误。故选A。3、C【详解】A.氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物。枯茗醛由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项错误；B.枯茗醛有固定的组成，属于纯净物，选项错误；C.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，一个枯茗醛分子中含有23个原子，选项正确；D.枯茗醛中碳元素和氢元素的质量比为（12×10）：（1×12）=10：1，选项错误。故选C。4、D【分析】铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；金属活动性顺序表中，排在氢后面的金属，不能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气；“铜绿”就是铜锈，主要成分是碱式碳酸铜，加热可分解。【详解】A.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，A描述错误；B.铜不能与稀盐酸反应产生气体，B描述错误；C.铁丝在纯氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，C描述错误；D.“铜绿”加热后生成氧化铜、二氧化碳和水，氧化铜是黑色固体，D描述正确；故选D。5、C【详解】A、镁在装有空气的密闭容器内燃烧，反应前后镁元素的质量不变，故选项A正确；B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，故选项B正确；C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾分解生成氧气，固体的质量减小，二氧化锰的质量分数增大，反应结束后不再增大，故选项C不正确；D、铁钉与硫酸铜溶液反应，生成的铜的质量比铁的质量大，故选项D正确。故选：C。6、C【解析】反应物中硅、氧、氢、氟元素的原子个数为1，2，4，4，生成物中硅、氧、氢、氟元素的原子个数为0，2，4，0，根据质量守恒定律，X的化学式为SiF4，故选C。7、C【详解】A.将大块煤粉碎后再燃烧，目的是增大反应物之间的接触面积，使煤燃烧充分，此选项此错误；B.如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为燃烧放出的热量能使火柴梗的温度升高至着火点以上，此选项错误；C.由图b中的现象可知，金属镁可在二氧化碳中燃烧，所以金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火，此选项正确；D.蜡烛用扇子一扇即灭，是因为降低了蜡烛的温度至着火点以下，此选项错误。故选C。8、D【详解】A、金刚石用于切割玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，故A错；B、活性炭用作冰箱除味剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故B错；C、干冰可用作人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围的温度降低，没有新物质生成，属于物理性质，故C错；D、液氧具有助燃性，用作火箭助燃剂利用的是液氧的化学性质，故D正确。故选：D。【点睛】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性等等。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等等。9、D【详解】A、根据资料，固体A的溶解度随温度升高而增大。20℃时溶解度是37.2克，所以25℃时37.2克物质完全溶解，溶液①中的溶质质量为37.2克，再加入4.2g固体A后，固体A质量为41.4g，但固体在30℃时溶解度是41.4克，所以25℃时物质不能完全溶解，而60℃时溶解度是55.2克，在60℃时固体A能完全溶解，所以溶液②的质量分数小于溶液③，且溶液④中溶质更多，溶质质量分数更大，选项A不正确；B、溶液③中溶质质量为41.4克，溶液⑤中溶质质量为50.4克，而两溶液中溶质都是100g，因此两溶液的溶质质量分数不相等，选项B不正确；C、60℃时固体A的溶解度是55.2g，而溶液④中，溶质质量为50.4克，故溶液④为不饱和溶液，溶液②和溶液⑤为饱和溶液，选项C不正确；D、20℃时溶解度是37.2克，所以25℃时物质完全溶解，溶液①中无固体存在，60℃时溶解度是55.2克，37.2克+9克+4.2克=50.4克，所以③④中溶质完全溶解，降温到50℃时溶解度是50.4克，恰好完全溶解，溶液⑤中也无固体存在，选项D正确。故选D。10、C【详解】蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质。A、苹果汁的pH为3，小于7，显酸性，故A错误；B、牛奶的pH为6~7，小于7，显酸性，故B错误；C、肥皂水的pH为10，大于7，显碱性，故C正确；D、炉具清洁剂的pH为12~13，大于7，显碱性，但其主要成分是氢氧化钠，具有强烈的腐蚀性，故D错误。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、2OFeCl25N2SO42-【详解】（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。二个氧原子表示为：2O；（2）氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，氯化亚铁的化学式为：FeCl2；（3）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。五个氮气分子表示为：5N2；（4）硫酸根离子表示为：SO42-。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、长颈漏斗BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AEb【详解】（1）装置图中①的仪器名称：长颈漏斗；（2）用过氧化氢和二氧化锰制氧气、实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取CO2，这两个反应的反应物是固体和液体，不需要加热，不需要加热，实验室既能制取氧气，也能制取二氧化碳的发生装置为B；大理石或石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取氨气，因此需要加热；氨气极易溶于水的，密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集；在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置AE；（4）如果用F装置收集氯气（Cl2的相对分子质量为71），气体应从b(长)管进入，因为氯气的密度比空气大。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、除去混合气体中二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O偏大3CO+Fe2O32Fe+3CO256%在末端增加尾气吸收装置【详解】（1）因二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故甲装置是除去混合气体中二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）因浓硫酸具有吸水性，所以除水蒸气选用浓硫酸。除二氧化碳时，气体要从溶液中通过，会带出水蒸气，所以要先除二氧化碳再干燥，若将甲装置和乙装置的顺序调换，使水蒸气的含量增加，对实验结果偏大；（3）丙装置中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；根据测得丁装置的质量增加了2.2g，戊装置质量增加了1.1g，可知生成二氧化碳的质量为2.2g+1.1g=3.3g；设生成铁的质量为x。x=2.8g；样品中铁元素的质量分数=；（4）一氧化碳具有毒性，不得直接排放，污染环境。从环保角度上述实验装置在缺陷，改进方法为在末端增加尾气吸收装置。【点睛】解答实验探究题首先明确该实验的目的是用还原性气体测定铁的氧化物的组成，再根据实验目的分析各实验装置的作用，逐一分析解答。14、酒精灯长颈漏斗BD3CO+Fe2O32Fe+3CO2把装置中的空气排除干净，防止不纯的一氧化碳加热时发生爆炸红色粉末变为黑色除去反应剩余的CO，防止污染大气4.4g10g【详解】（1）据图可知仪器①是酒精灯，②是长颈漏斗；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，发生装置选择B．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集；（3）①在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反