2026届内蒙古通辽市科尔沁左翼中学旗县九年级化学第一学期期末检测试题含解析

2026届内蒙古通辽市科尔沁左翼中学旗县九年级化学第一学期期末检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．水是我们日常生活中必不可少的物质，下列有关水的叙述正确的是()A．矿物质纯净水是纯净物B．净化水的常用方法只有吸附、沉淀C．湿衣服在阳光下干得快，是因为温度升高，水分子运动速率加快D．电解水可以得到氧气，是因为水中含有溶解的氧气2．净水剂明矾的主要成份是硫酸铝钾[KAl（SO4）x]，其化学式中x的值是A．1 B．2 C．3 D．43．下列关于化学学科基本观念的说法正确的是（）A．能量观：氢气在氧气中燃烧放热B．转化观：水能变成汽油C．微粒观：氯化钠由分子构成的D．守恒观：化学反应前后分子的种类不变4．水是初中化学中一种常见的物质。下列有关水的说法中不正确的是A．铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部水的作用是吸收有毒的气体B．电解水实验能证明分子在化学变化中可以再分为原子C．水中氢元素和氧元素的质量比为1:8D．H2O和O2化学性质不同，是由于它们的分子构成不同5．成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化涉及化学变化的是A．刻舟求剑 B．滴水成冰 C．抱薪救火 D．聚沙成塔6．下列物质由原子构成的是A．氦气B．氧气C．氯化钠D．水7．超市出售的“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为A．+5 B．+1 C．+3 D．-18．华雪用固体氯化钠配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关她的实验正确的是A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移B．若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小C．溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶，并贴上标签9．下列探究实验设计不能达到目的是（）A．探究燃烧的条件B．探究水的组成C．探究铁、铜的金属活动强弱D．探究化学发应是否遵循质量守恒定律10．“绿水青山就是金山银山”．下列做法与这一主题不相符的是A．分类回收处理垃圾 B．工业燃煤进行脱硫处理C．研发推广氢能源汽车 D．生活污水直接排入河流二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源。因此，开发利用新能源就显得格外重要。（1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和___________。燃烧发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是________________。（2）利用新能源发电的类型有汐能发电、地热能发电、______________等（请举1例）。（3）海底藏着大量的“可燃冰”，其主要成分由甲烷分子和水分子组成，如果开采和贮存方法得到突破，可以成为未来的新能源，“可燃冰”燃烧的化学方程式为_______________。（4）在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施。乙醇的化学式为_____________。下列对乙醇汽油作汽车燃料的描述错误的是____________（填序号）。A乙醇来源丰富B乙醇是可再生能源C乙醇汽油燃烧完全没有污染三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．请结合图示实验装置，回答下列问题：(1)写出图中仪器甲、乙的名称：甲____，乙____.(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的___(填标号)，写出该反应的化学方程式____.用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从____(填“a”或“b”)端通入.(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是____，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在____(填“a”或“b”)端.(4)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练.①对固液残留物进行过滤，应选择图中装置____(填标号)，过滤时玻璃棒的作用是____.②取上述少量滤液进行蒸发，析出的固体中一定含有的物质是____.(5)NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气.如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置.①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为____.②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到____现象.四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．金属材料一直被广泛运用。请思考并回答下列有关金属的问题：（1）铁能压成铁片，是利用了铁的_____性。（2）目前工业冶炼铝的原理是：在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气。请写出该反应的化学方程式_____。（3）为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，小张按照下图所示步骤进行实验（药品提供如下），且每步实验均有明显现象。请将实验步骤、现象及其有关结论填写在相应的空格中。实验室可供使用的药品（金属均提前用砂纸打磨）：铁丝、铜丝、银丝、硝酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、硝酸银溶液。①_____②_____③_____④_____⑤_____⑥_____。（4）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前工业炼铁的原理是在高炉中利用炉内反应生成的一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。请利用化学方程式进行如下计算：用800t含氧化铁72%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁90%的生铁的质量是多少？_____（写出完整计算过程）14．铁及其化合物的有关知识(一)铁及其化合物的应用1如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗_____(选填序号)。A佝偻病B侏儒症C贫血症2食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验:滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球_______(选填“变大”、“不变”或“变小”)。食盐水的作用是_______。(二)铁及其化合物的实验某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。[查阅资料]:草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为:②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，浓硫酸是一种常用的干燥剂，碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他设计了如图3的实验装置，结合装置回答下列问题:1图中装置C作用是______;2从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热_______(填A或D)处。3该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_______。4将Fe粉溶于稀H2SO4,用点燃法检验生成的H2前必须_____。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应的化学方程式_____。生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3[相对分子质量为644]。(三)灰绿色固体的热分解实验兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。[查阅资料]①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO;②FeSO4在450℃~500℃时完全分解为Fe2O3,1加热前后及过程中均通入N2,加热结束后仍通一段时间N2的目的是________。2控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1℃时，装置C中的现象为______。①图中E点对应的m1=_____。②图中F点对应物质中Fe2O3的质量为___g。③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。请写出该化合物的化学式______。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．电影《我不是药神》是根据真实事件改编，里面的抗癌药的确是贵的离谱，但随着国家后来的改革，这款药物已经加入医保，天价药格列卫(也叫甲磺酸伊马替尼)的化学式为C30H35N7O4S(l)一个格列卫分子由个原子构成；(2)格列卫中氢元素与氮元素的质量比。(化为最简整数比)16．实验室现有一瓶含有少量氯化钙的碳酸钙固体粉末。为测定该样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学向6g该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10％的氯化钙溶液1．5g。请计算：该固体样品中碳酸钙的质量分数。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【详解】A、矿物质纯净水含有可溶性物质，是混合物，故A不正确；B、净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤，故B不正确；C、湿衣服在阳光下干得快，因为温度升高，水分子具有的能量增大，水分子运动的速率加快，故C正确；D、电解水可以得到氧气，是水中含有氧元素，而不是含有氧气，故D不正确。故选C。2、B【详解】在硫酸铝钾[KAl（SO4）x]中，钾元素显+1价、铝元素显+3价、硫酸根显-2价，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则有：（+1）+（+3）+（-2）×x=0，x=2故选B。【点睛】熟练掌握常见元素的化合价，能够根据化合价原则来判断指定元素的化合价，在判断时要注意是“先定后变”，即根据具有唯一价态的元素的化合价并结合化合价原则来解答未知的化合价或原子数目。3、A【详解】A、氢气在氧气中燃烧，放出大量的热，故A正确；B、化学反应前后，元素种类不变，所以水不会转变为汽油，故B错误；C、氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，故C错误；D、化学反应前后，原子的种类不变，分子的种类改变，故D错误。故选A。4、A【详解】A、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部水的作用是防止集气瓶底部炸裂，此选项错误；B、电解水实验能证明分子在化学变化中可以再分为原子，此选项正确；C、水中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）:16=1:8，此选项正确；D、结构决定性质，H2O和O2化学性质不同，是由于它们的分子构成不同，此选项正确。故选A。5、C【解析】A、刻舟求剑的过程中没有新物质的生成，是物理变化，错误；B、滴水成冰是水的状态发生了变化，是没有新物质的生成，是物理变化，错误；C、抱薪救火的过程中发生燃烧现象，是化学变化，故正确；D、聚沙成塔的过程在没有新物质的生成，是物理变化，错误。故选C。【点睛】判断物理变化和化学变化的唯一标准是看是否有新物质的生成，有新物质的生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；6、A【详解】A、氦气是稀有气体中的一种，它是由氦原子直接构成的物质，符合题意；B、氧气是由氧分子构成的物质，不符合题意；C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；D、水是由水分子构成的，不符合题意。故选A。7、B【详解】根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知钠元素的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故选B。8、A【详解】A、实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，故正确；B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故错误；C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故错误；D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，相当于对配制的溶液进行了稀释，溶质的质量分数会变小，故错误。故选A。9、D【详解】A、探究燃烧条件铜片白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧需要达到着火点，水中白磷不燃烧，铜片白磷燃烧，说明燃烧需要氧气，A正确。B、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，B正确。C、铁钉和硫酸反应，铜和硫酸不反应，说明铁金属活动性强于铜，C正确。D、盐酸和碳酸钠生成氯化钠二氧化碳和水，二氧化碳跑到空气中，天平不平衡，无法验证质量守恒，D错误。故选：D。

10、D【详解】A、分类回收，利用垃圾，既能减少资源浪费又可防止污染环境，故正确；B、对燃煤进行脱硫处理，可减少氮的氧化物和硫的氧化物对环境的影响，减少酸雨的发生，故正确；C、研发推广氢能源汽车，减少使用化石能源，可以减少污染物的排放，故正确；D、生活污水中含有有害物质，直接排入河流中，可导致水体污染，故错误。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、煤增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分太阳能发电（或风能发电、核能发电）（合理即可）C2H5OHC【解析】（1）化石燃料包括石油、天然气、煤；燃煤发电时将煤块粉碎成煤粉，这样做的目的是增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分；（2）新能源有潮汐能发电、地热能发电、太阳能发电或风能发电、核能发电等；（3）“可燃冰”的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为：；（4）乙醇的化学式为：C2H5OH；乙醇汽油是乙醇与汽油按一定比例掺合而成的。使用乙醇汽油可减少汽油消耗量，增加燃料的含氧量，使燃烧更充分，降低燃烧中CO等污染物的排放，故选项C燃烧完全没有污染不正确。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、酒精灯烧杯A2KMnO4KMnO4+MnO2+O2↑aCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OaD引流CaCl214:3溶液由紫色变成蓝色【分析】（1）根据常用仪器回答；（2）根据反应原理、反应物的状态和反应条件以及气体的性质来分析解答；（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳；二氧化碳能使燃着的木条熄灭，二氧化碳密度比空气进行分析；（4）根据过滤选择装置，过滤时玻璃棒的作用是引流；根据滤出溶液中一定含有氯化钙进行分析；（5）根据反应的化学方程式及其相对分子质量，可以计算反应物的质量比；氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝色。【详解】（1）图中仪器甲、乙的名称分别为：酒精灯、烧杯；故填：酒精灯；烧杯；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，发生装置为A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用充满水的装置C收集氧气，由于氧气的密度比水小，则氧气需从a端通入；故填：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；a；（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用装置C收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳需从b端通入，则验满时，燃着木条应放在a端；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a；（4）①对固液残留物进行过滤，应选择图中装置D，过滤时玻璃棒的作用是引流，防止过滤时液体洒出；故填：D；引流；②碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤后滤液中含有生成的氯化钙，所以析出的固体中一定含有的物质是CaCl2；故填：CaCl2；（5）①一定条件下氮气和氢气反应生成氨气，反应的化学方程式及其质量关系因此合成氨气时参加反应的氮气和氢气的质量比为：28:6=14:3；故填：14:3；②实验中烧杯D内导管口有气泡产生，同时观察到的现象是溶液由紫色变蓝色，是因为氨气和反应生成氨水，氨水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色；故填：溶液由紫色变蓝色。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、延展性2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑足量的铜丝和硝酸银溶液铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色Cu＞Ag铁丝铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色Fe＞Cu448t【详解】（1）铁能压成铁片，是利用了铁的延展性。故填：延展；（2）在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。故填：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（3）向试管中加入足量的铜丝和硝酸银溶液，可以看到丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，证明铜的活动性比银强；充分反应后取出固体，继续向溶液中加入铁丝，可以看到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，证明证明铁的活动性比铜强；最终的得出结论：金属活动性铁>铜>银。故填：①足量的铜丝和硝酸银溶液；②铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；③Cu＞Ag；④铁丝；⑤铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；⑥Fe＞Cu；（4）解：设理论上可以炼出含铁90%的生铁的质量是x，X=448t答：设理论上可以炼出含铁90%的生铁的质量是448t。14、c变小加快铁的生锈除去水蒸气A没有尾气回收装置验纯使产生的气体全部排出并吸收高锰酸钾溶液退色6.083.20Fe3O4【详解】(一)铁及其化合物的应用（1）小儿硫酸亚铁糖浆可补充铁元素，适当服用该糖浆可治疗缺铁性贫血。故选C。（2）一段时间后，铁粉上出现红色固体，说明铁已生锈，铁生锈会消耗瓶内空气中的氧气，使瓶内压强减小，气球变小。在铁生锈过程中，酸和盐会加速铁的锈蚀，所以食盐水的作用是加快铁的生锈。(二)铁及其化合物的实验（1）装置C中装入试剂是浓硫酸，浓硫酸有强吸水性，所以它的作用是除去一氧化碳气体中的除去水蒸气。（2）从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热A处，使产生的一氧化碳气体把装置内的空气排出，以免加热混有氧气的一氧化碳发生爆炸。（3）该装置设计有一个明显缺陷，一氧化碳是有毒气体，没有尾气回收装置。（4）用点燃法检验生成