江西省“红色十校”2026届高三上学期第一次联考化学试题（含答案）

绝密★启用前江西省“红色十校”26届高三第一次联考试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改要求。确的是B.SO₂的空间结构模型：化学试卷第1页(共8页)说法错误的是A.含有手性碳原子B.含有三种官能团C.1molM最多能消耗5molNa回酸性KMnO,FeClFeCl₂溶液脂脂同电极1电极2A.溶液褪色D.石墨电极2附近的溶液先5.化学学科的特征是认识物质和创造物质。下列化学知识说法正确的是C.F₃C一的极性大于CI,C一的极性，导致CF₃COOH的酸性强于CCI,COOH的B.常温常压下，2.3gNa与足量O₂完全反C.22.4LCl₂的α键数目为N.B.①②均属于配位键C.LIX84-I中C原子的杂化方式只有2种化学试卷第2页(共8页)8.下列方程式与所给事实不相符的是A.小苏打溶液与足量Ba(OH)₂溶液反应：2HCO;+20H⁻+Ba²"=BnCO,1+Co;*B.将少量灼Y、Z、W为原子序数依次增大的前10号主族元素，X:被誉为是最清洁的能源，基态Y原子含有1D.甲是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物10.一种从砌泥(主要成分为Mg,SiO₄、MgCO,、Fe₂O,和SiO₂等)中提取MgSO₂·7H₂0的部分流程如图所示；下列说法错误的是C.“滤渣”的主要成分为H₂SiO,11.一种锌一空气电池放电时工作原理及催化电极表面的主要反应历程分别如图1、图2所示，电解质溶液1和电解质溶液2均为强破性溶液。下列说法正确的是化学试卷第3页(共8页)C.负极的电极反应式为Zn+2e"+40H'D.电路中转移1mole”,理论上锌电极质量减少32.5gABC品体具有各向异性D向FeCl,溶液中加人几KSCN溶液，溶液变红.再通人SO₂,溶液红色变议SO₂具有漂白性A.Fe位于Mo原子构成的八面体空隙中B.基态Mo原子的价层电子排布式为4d³5s¹,则Mo位于元素周期表的第五化学试卷第4页(共8页)A.Ga³+H₂0=[Ga(OH)]²+H'K₁D.强酸性环境和强碱性环境均有利于浸出Ga(OH),中的Ga元素请回答下列问题：(1)乙二醇的结构简式为;乙二醇分子中，0原子的孤电子对数为乙二醇能(5)该乙二醇废水中COD(COD指每升水样中还原性物质被氧化所需要O₂的质量)含量为a.量取40.0mL蒸馏水置于烧杯中，加热至80~90℃,加人7.2gZnSO₄·7H₂O使之完全溶解。b.往a中所得溶液中逐渐加人10.8g葡萄糖酸钙[Ca(C₆HO,)₂,易溶于热水],并不断搅拌，90℃保温20min。化学试卷第5页(共8页)图2图2(2)步骤b中发生反应的化学方程式为_;若步骤b中的葡萄糖酸钙用A.ZnOB.ZnCl₂C.ZnSO₂D.Zn(CH₃COO)₂(4)市售葡萄糖酸锌中含锌量的一种测定方法为：准确称取1.0g药片，加适量水并微热使之溶解，定容至100.0mL。取25.0mL溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液及指示剂，用0.05mol·L¹乙二胺四乙酸二钠(可简写为Na₂H₂Y,溶液呈酸性)标准溶液滴定(Zn²+H₂Y²-=ZnY²⁻+2H)至终点。平行滴定3次，消耗的Na₂H₂Y的平均体积为VmL。①滴定时，盛装Na₂H₂Y标准液的仪器名称②样品中锌元素的质量分数为%(用含V的式子表示)。17.(14分)甲酸(HCOOH)在温和条件下可实现催化脱氢，是一种经济且安全的氢气储存和运输载体。(1)CoN₂是甲酸脱氢的一类催化剂，一种CoN,催化剂的结构如图所示。该配合物中第一电离化学试卷第6页(共8页)①反应CO₃(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂0(g)△H₃=FFHD-052e^E(3)向1L恒容密闭容器中充人3molHCOOH(g),容器内发生反应i、ii.10min时测得容器内①表示CO₂选择性的曲线为e②T,K时，0-10min内的平均反应速率r(HCOOH)=mol·L¹·min⁻¹;计算T,K时反应i的平街常数K=化学试卷第7页(共8页)GB.过程①原子利用率为100%(不考虑立体异构);写出其中核磁共振氢谱有四组峰、面积比为6:2:2:1的结构简式： 化学试卷第8页(共8页)江西省“红色十校”26届高三第一次联考化学参考答案及评分细则【解析】蛋白质含有氨基，具有碱性，含有羧基，具有酸性，故蛋白质为两性分子，A项正确；淀粉和纤维素的聚合度不同，二者不互为同分异构体，B项错误；油脂不属于高分子，C项错误；陶瓷的主要成分为硅酸盐，D项错误。【解析】Cl₂的电子式为:,A价层电子对数为3,空间结构为V项错误；SO₂中心S原子上的孤电子对数,中心S原子上的形，B项正确；磺酰氯结构式为,C项错误；基态S原子的价层电子确；含有羟基、羧基、醚键共三种官能团，B项正确；羟基和羧基均能与Na反应，1molM最多能消耗5molNa,C项正确；能发生取代、消去反应，但不能发生加聚反应，D项错误。【解析】酸性KMnO₄溶液能被甲苯还原而褪色，A项正确；FeCl₂与NaOH反应先生成白色Fe(OH)₂沉淀，振荡后Fe(OH)₂被氧化最终变为红褐色Fe(OH)₃,B项正确；苯酚遇FeCl₃溶液会显紫色，C项正确；电解饱和食盐水时，阴极(石墨电极1)电解水生成H₂并产生OH⁻,石墨电极1附近的溶液碱性变强，酚酞会变红，D项错误。【解析】S在氧气中燃烧会生成SO₂,A项错误；金属钠是由金属阳离子和自由电子组成的物质，不含有阴离子，B项错误；F₃C—的极性大于Cl₃C—的极性，导致CF₃COOH中氢氧键的极性强于CCl₃COOH中氢氧键的极性，使得CF₃COOH的酸性强于CCl₃COOH,C项正确；苯酚的酸性弱于碳酸，不能与NaHCO₃反应生成CO₂,D项错误。【解析】铁与水蒸气在高温条件下反应生成H₂和Fe₃O₄,5.6g铁粉与足量H₂O(g)反应，生成H₂的分子数为项错误；常温常压下，2.3gNa的物质的量为0.1mol,与足量O₂反应，转移电子数为0.1NA,B项正确；未说明温度和压强，无法确定22.4LCl₂的物质的量，C项错误；未说明溶液体积，无法确定pH=8的纯碱溶液【解析】可以采用分液的方法分离互不相溶的液体，需要使用到分液漏斗，A项正确；①为氢键，②为Cu²的空轨道接受N原子提供的孤电子对形成的配位键，B项错误；LIX84-I中，苯环上的碳原子及形成碳氮双键的碳原子的杂化方式为sp²,其余碳原子的杂化方式为sp³,碳原子的杂化方式共2种，C项正确；萃取过程中会产生H+导D项正确。【解析】小苏打溶液与足量Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式为HCO₃+OH⁻+Ba²+=BaCO₃↓+H₂0,A项错误；KCIO和H₂0,C项正确；覆铜板制作印刷电路板时，Cu会与FeCl₃溶液反应生成CuCl₂和FeCl₂,D项正确。【解析】X₂被誉为是最清洁的能源，X为H;基态Y原子含有1个未成对电子，结合甲的结构式及题干信息可知原子均为sp³杂化，H₂O分子中的0原子含有2个孤电子对，键角更小，C项正确；甲中含有C—C、B—B非极性了铁元素，B项正确；“滤渣”的主要成分为SiO₂,C项错误；MgSO₄溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干【解析】I、Ⅱ、Ⅲ、IV均是得电子过程，发生了还原反应，A项错误；催化电极为正极，电池放电时O₂在催化电极上得电子：0₂+4e⁻+2H₂0=40H⁻,OH经OH⁻交换膜移向电极2,电解质溶液1中n(OH⁻)不变，但消耗了H₂O,溶液体积减小，c(OH⁻)增大，B项错误；负极的电极反应式为Zn-2e⁻+40H⁻=[Zn(OH)₄]²-,C项错误；电路中转移1mole”,理论上锌电极消耗了0.5molZn,质量减少32.5g,D项正确。【解析】向硬脂酸钠溶液中加入饱和食盐水，增加了Na浓度，降低了硬脂酸钠的溶解度使其析出，A项错误；硼酸不足，不能判断硼酸和碳酸的酸性强弱，即不能判断C和B的非金属性强弱，B项错误；水晶属于晶体，晶体在不同的方向上表现出不同的导热性体现了晶体的各向异性，C项正确；向FeCl₃溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变红，再加入少量SO₂,Fe³+与SO₂发生了反应，体现了SO₂的还原性而不是漂白性，D项错误。【解析】距离Fe等距且最近的Mo原子有的价层电子排布式为4d⁵5s¹,则Mo位于元素周期表的第五周期第VIB族，B项错误；晶体中含有(项错误；该晶体密度为H₂O==[Ga(OH)₂]++H+的平衡常数K₂=10-3误；d点溶液呈电中性且c{[Ga(OH)]²+}=c|[Ga(OH)₄],根据电荷守恒可知2c|[Ga(OH)]²+}+c{[Ga(OH)₂]+}+3c(Ga³+c(OH⁻),故c(Cl-)>c{[Ga(OH)]²+}+c{[Ga(OH)₂]+}+3c(Ga³)+c(Na+),C项正确；强酸性环境中，(3)4:5(2分)(4)CIO₂(2分)过滤(1分)(5)2(2分)(2)根据得失电子守恒及质量守恒可知“氧化分解”过程中反应的离子方程式为IO₄+HOCH₂CH₂OH→(3)“深度氧化”时，HCHO和CIO₂均转化为无害的物质，发生反应为4CIO₂+5HCHO=4CI⁻+5CO₂↑+4H⁴+3H₂O,氧化剂(CIO₂)与还原剂(HCHO)的物质的量之比为4:5。(4)KI具有还原性，能除去IO₃和多余的CIO₂,再用活性炭吸附生成的I₂;“操作1”用于分离固体和液体，故“操作1”为过滤。(5)由题意可知处理1L该乙二醇废水需要3molO₂,故反应时转移12mol电子；1molNa₂Cr₂O₇能得到6mol16.【答案】(1)水浴加热(2分)布氏漏斗(1分)(4)①酸式滴定管(1分)检验是否漏液(1分)生成葡萄糖酸锌和H₂O,A项正确；葡萄糖酸的酸性弱于盐酸、硫酸，与醋酸接近，故ZnCl₂、ZnSO₄、(3)步骤e中提纯葡萄糖酸锌的方法为重结晶；葡萄糖酸锌易溶于水、微溶于乙醇，若抽滤时用水润湿滤纸，则会造成较多的葡萄糖酸锌溶液进入滤液而造成损失。化学答案第3页(共5页)②0.27(2分)3.888(2分)【解析】(1)该催化剂中含有的短周期元素为H、C、N,第一电离能最大的为N;Co为27号元素，基态Co原子的简化电子排布式为[Ar]3d⁷4s²。(2)①根据盖斯定律可知△H₃=△H₁-△H₂=+26kJ·mol⁻¹-(-15kJ·mol⁻¹)=+41kJ·mol⁻¹。②反应i、ii均是气体分子数增大的反应，容器内混合气体的质量不变，故当混合气体摩尔质量不变时，可表示反应体系到达平衡状态，a项正确；混合气体的质量和容器体积始终不变，混合气体密度始终不变，b项错误；体系未到达平衡状的质量始终不变，d项错误。③根据图示可知，反应历程中最大的活化能为步骤C,故决速步为C。(3)①在高温条件下，温度升高，反应ii逆向移动，CO₂的选择性下降，故a曲线表示CO₂的选择性。②T₁K体系到达平衡状态时，HCOOH的平衡转化率达到90%,CO₂的选择性为60%,消耗3mol×90%=2.7molHCOOH,产生2